天津市2026-2027学年高一上学期化学第一次月考模拟练习试卷03

**基本信息** 以文化传承与科技情境为载体，覆盖物质分类、离子反应等核心知识，注重科学思维与探究能力考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、电解质电离、离子共存等|《本草经集注》鉴别硝石（文化传承）、磁流体制备（科技前沿）| |填空题|4题/40分|物质分类、导电性实验、氧化还原反应等|导电性实验分析（科学探究）、工业废水处理（社会应用）|

天津市2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学模拟练习试卷03 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该分类方法为交叉分类法 B. 按照该分类方法，液氯属于混合物 C. 按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D. 按照该分类方法，属于碱性氧化物 3.下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NaHSO4、HCl D. 非金属单质：N2、Ar 4.下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离 A. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 B. 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 5.下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 电解质发生电离，需要通电后才能进行 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 6.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 7.下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 10. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 14.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 15.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑥⑦ 16.有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 17.下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验与反应有放出 C. 观察KCl的焰色反应 D. 比较碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度 18.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 19.某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 20.下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共40分。 二、填空题(每空2分) 21. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （2）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：____________________________。 （3），与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________。 22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 23. 常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 （3）已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 （4）向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 24.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 天津市2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学模拟练习试卷03 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 2. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该分类方法为交叉分类法 B. 按照该分类方法，液氯属于混合物 C. 按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D. 按照该分类方法，属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．按照该分类方法，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B错误； C．按照该分类方法，纯碱、苏打均是碳酸钠，属于盐，C正确； D．按照该分类方法，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 3.下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NaHSO4、HCl D. 非金属单质：N2、Ar 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，不是混合物，A错误； B．Ca(OH)2、NH3·H2O都属于碱，B正确； C．硫酸氢钠为酸式盐，盐酸是酸，C错误； D．Ar为稀有气体，但Ar是稀有气体单质，在高中阶段通常与“非金属单质”区分，D错误； 答案选B。 4.下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离 A. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 B. 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子，A错误； B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．从图中可知，在与Cl-形成的水合离子中，氧原子朝外，C错误； D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误； 故答案选B。 5.下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 电解质发生电离，需要通电后才能进行 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非电解质，但其与水反应生成的可电离出自由移动离子，因此水溶液能导电，A错误； B．电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，B错误； C．碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，D正确； 故选D。 6.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 7.下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成水，不能大量共存，A项错误； B．与会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误； C．四种离子均不发生反应，可以大量共存，C项正确； D．与会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误； 故选C。 8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中碳元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为的过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中硫元素化合价从+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为的过程中氯元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 9.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 10. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确； C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误； D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误； 本题答案B。 11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应不能用表示，改写不合理，A错误； B．和均为易溶强电解质，反应生成难溶的和易溶的，删去不参与反应的和后离子方程式为，改写正确，B正确； C．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，D错误； 故选B。 12.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意； B．受热分解即可生成O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意； D．中碳、氧元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选C。 13.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 14.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 15.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确； ②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确； ③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确； ④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确； ⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误； ⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确； ⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误； 综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。 16.有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和甲反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀为碳酸盐，白色沉淀中加入过量乙，沉淀溶解并生成气体，则乙为酸，然后加入少量丙生成白色沉淀。 【详解】A．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀、水和CO2气体，反应后仍有白色沉淀，然后加入KCl没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故A错误； B．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入BaCl2没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故B错误； C．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入NaCl没有白色沉淀生成，所以不符合实验现象，故C错误； D．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀HCl反应生成BaCl2、CO2和水，沉淀溶解，加入Na2SO4和BaCl2有沉淀BaSO4生成，符合实验现象，故D正确； 故选：D。 17.下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验与反应有放出 C. 观察KCl的焰色反应 D. 比较碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．若Na和水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水出现左低右高的现象，可验证反应为放热反应，A正确； B．能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在试管口，若木条复燃可证明与反应有放出，B正确； C．观察K的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃滤去火焰中混有的黄光，避免钠元素的干扰，该装置无蓝色钴玻璃，无法观察到KCl的紫色焰色，C错误； D．虽然等质量的和物质的量不同，但与盐酸反应速率远大于，可通过气球膨胀的快慢比较二者反应的剧烈程度，D正确； 故选C。 18.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 19.某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中硫元素化合价由+4升高为+6，失电子被氧化；氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，A不符合题意； B．该反应中为还原剂，为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，B不符合题意； C．硫元素化合价升高2，每生成1个，对应1个S原子失去2个电子，即转移2个电子，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者个数之比为1:1，不是1:2，D符合题意； 故选D。 20.下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共40分。 二、填空题(每空2分) 21. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （2）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：____________________________。 （3），与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，为非金属氧化物，不同类的是； ②组中、、均属于酸，属于氧化物，不属于酸，不同类的是； ③组中、、均属于碱，属于盐，不同类的是。 【小问2详解】 与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和，反应的离子方程式为。 22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D； 【小问3详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 23. 常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 （3）已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 （4）向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 【答案】（1） ①. 电解质：①②④⑤⑦ ②. 能导电：③⑥⑧ （2） （3） 、 （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. 化学方程式： 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①HCl、②、④、⑤、⑦氢氧化铁均属于电解质；③NaCl溶液、⑥溶液、⑧溶液虽然能导电，但属于混合物；⑨葡萄糖和⑩属于非电解质。因此属于电解质的有①②④⑤⑦。该条件下能导电的有③⑥⑧。 【小问2详解】 胃舒平的主要成分为，胃酸的主要成分为HCl。与HCl反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 为二元弱酸，其电离分两步进行，电离方程式分别为：、。 【小问4详解】 胶体粒子带有电荷，加入HCl（电解质）后，H+和Cl-中和胶粒电荷，使胶体发生聚沉，可观察到先产生红褐色沉淀；继续加入过量盐酸，沉淀与HCl发生酸碱反应而溶解，溶液变为黄色（含Fe3+），因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。涉及的化学方程式为。 24.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； （2）①根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ②化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； （3）①该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ②由①的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $