学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（天津专用，人教版）

**基本信息** 2026-2027高一化学月考卷（人教版必修第一册第1章），以原创情境（如Fe(OH)3胶体净水）、传统文化（如“熬胆矾铁釜”）及生产应用（如废水离子计算）为载体，考查胶体、电解质、氧化还原等核心知识，难度0.65，适配高一月考学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|胶体性质、电解质判断、离子共存|原创题结合生活（第1题）、传统文化辨析（第3题）| |非选择题|4/64|分类观、氧化还原应用、实验探究|化学思想（第13题物质分类）、生产应用（第15题铝热反应）、实验流程（第16题粗盐提纯）|

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 ( 13 ． （1 6 分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14 ． （16分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 15 ． （16分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （2） （3） （4） ① ② 1 6 ． （ 16分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B.PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C.海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D.淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】A.胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质而净水，A正确;B.PM2.5直径不大于2.5 μm（即2500 nm），远大于100nm，分散在空气中不能形成胶体，B错误；C.冰水混合物只含H2O一种分子，属于纯净物，C错误；D.淀粉溶液是胶体能产生丁达尔效应，蔗糖溶液是溶液不能，D错误，答案选A。 2．【原创】天津地处渤海之滨，海盐资源丰富。下列说法错误的是 A.海水晒盐得到的粗盐属于混合物 B.海水属于混合物 C.NaCl既属于盐，又属于电解质 D.海水中含量最多的物质是NaCl 【答案】D 【解析】A.粗盐含泥沙等杂质，属于混合物，A正确；B.海水属于混合物，B正确；C.NaCl是盐，也是电解质，C正确；D.海水中含量最多的物质是水，D错误；答案选D。 3．【传统文化】中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列对文献记载的分析正确的是 A.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是碘单质受热升华产生的紫色蒸气 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C.“爆竹声中一岁除”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D.石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A.“紫烟”是瀑布水雾在阳光照射下形成的景象，与碘升华无关，A错误；B.胆矾CuSO4·5H2O是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物，B错误；C.黑火药爆炸时C、S、N的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；D.CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D错误，答案选C。 4．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中含有SO42- C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有SO42- 【答案】B　 【解析】滴加BaCl2产生的白色沉淀也可能是AgCl，不能仅凭“沉淀不溶于稀盐酸”判断含SO42-，应先加稀盐酸（或稀硝酸）排除Ag+等干扰。A中先加稀硝酸排除CO32-等干扰，再加AgNO3产生白色沉淀，能证明含Cl-；C中焰色反应呈黄色说明含Na+；D中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2产生白色沉淀，能证明含SO42-。 5．【概念辨析】下列关于分散系和胶体的说法正确的是 A.依据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 C.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 D.胶体带电，因此在电场作用下胶体会发生电泳现象 【答案】B 【解析】A.分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误；B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为Fe(OH)3胶体制备的正确操作，B正确；C.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C错误；D.胶体本身呈电中性，带电的是胶体粒子，D错误，答案选B。 6．【概念辨析】下列关于电解质的说法正确的是 A.铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 D.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 【答案】C 【解析】A.铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不正确；.CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3电离，CO2本身是非电解质，B不正确；C.电解质导电的条件是水溶液中或熔融状态，固态NaCl中离子不能自由移动故不导电，但它是电解质，C正确；D.BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，且熔融态能导电，属于电解质，D不正确，答案选C。 7．下列电离方程式书写正确的是 A.熔融NaHSO4：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B.H2SO4溶于水：H2SO4 = 2H+ + SO42- C.Ca(OH)2溶于水：Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2- D.NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 【答案】B 【解析】A.熔融状态下NaHSO4 = Na+ + HSO4-，不产生H+和SO42-，A不正确；B.硫酸是强酸，完全电离，B正确；C.应为Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-，C不正确；D.HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆开，应为NaHCO3 = Na+ + HCO3-，D不正确，答案选B。 8．下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2+，应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A不正确；B.CaCO3难溶，应保留化学式，C不正确；C.漏写了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，C不正确；D.CO2少量，生成正盐，D正确，答案选D。 9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、NO3- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Fe2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、CO32- 【答案】A 【分析】强酸性溶液含大量H+，且要求无色。 【解析】A.四种离子均无色且互不反应，能共存，A符合题意；B.Cu2+呈蓝色，B不符合题意；C.Fe2+呈浅绿色，且酸性条件下NO3-会将Fe2+氧化为Fe3+，不能共存，C不符合题意；D.Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，CO32-也与H+反应，不能共存，D不符合题意，答案选A。 10．【概念辨析】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应中一定有另一种元素的化合价降低 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应一定不是氧化还原反应 【答案】C　 【解析】A.3O2 = 2O3有单质参加但无化合价变化，不是氧化还原反应，A不正确；B.同一元素可既升又降，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B不正确；C.置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，C正确；D.C+O2=CO2既是化合反应又是氧化还原反应，D不正确，答案选C。 11．【化学思想】已知下列三个反应均能发生： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 下列判断正确的是 A.氧化性：Cl2>KMnO4>FeCl3>I2 B.还原性：Fe2+>I->Cl->Mn2+ C.氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 D.还原性：Mn2+>Cl->Fe2+>I- 【答案】C 【解析】由①可知氧化性FeCl3>I2、还原性I->Fe2+；由②可知氧化性Cl2>FeCl3、还原性Fe2+>Cl-；由③可知氧化性KMnO4>Cl2、还原性Cl->Mn2+。综合得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+。故选C。 12．【生产应用】某工厂废水中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（忽略H+和OH-），经测定Na+、Mg2+、Cl-的个数比为3∶2∶4。则该废水中Na+与SO42-的个数比为 A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.3∶2 【答案】A 【解析】设Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的个数分别为3a、2a、4a、x。根据溶液电中性（电荷守恒）：3a×1+2a×2=4a×1+x×2，即7a=4a+2x，解得x=1.5a。故Na+与SO42-的个数比为3a∶1.5a=2∶1，选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【化学思想】（16分）分类观和转化观是认识物质世界的重要视角。现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是_____________，能导电的是_____________(用序号回答)。 （2）写出物质⑧熔融的电离方程式：_____________。 （3）写出①与⑥反应的离子方程式_____________。 （4）将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_____________。 （5）④与⑦溶液反应的离子方程式：_____________。 （6）②通入⑤溶液，发生反应的离子方程式为_____________。 （7）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平_____________。 □_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□。 【答案】（每空2分） （1）③⑤⑧⑨ ①③④⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6）（少量） （7） 【解析】（1）电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物，③⑤⑧⑨均为离子化合物，属于电解质；存在自由移动电子/离子的物质可导电，①锌含自由电子，③④⑥⑦含自由移动离子，均可导电； （2）熔融状态下硫酸氢钠仅断裂离子键，氢与硫酸根之间的共价键不断裂，因此电离方程式为； （3）醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，反应生成强电解质醋酸锌和氢气，配平即得对应离子方程式； （4）恰好沉淀完全时与物质的量之比为1:1，此时与物质的量之比为1:1，氢氧根过量，仅1mol氢氧根参与中和反应，生成硫酸钡和水； （5）一水合氨为弱电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成强电解质氯化铵和水，配平即得； （6）少量，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；若过量会生成可溶的碳酸氢钡，无沉淀生成； （7）中从+5价降至+3价，得2e⁻，发生还原反应，故还原剂为，被氧化为，从+2价升至+7价，失5e⁻，根据得失电子守恒得、系数为2、5，再根据电荷守恒配得系数为14，最后原子守恒得系数为7，方程式为。 14．【化学思想】（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是_________(填序号)。 （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （5）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_____________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同　　　B．颜色不同　　　C．稳定性不同 【答案】（每空2分） （1）树状分类法 单质 （2）②⑤⑨ （3）属于 （4）液体中出现一条光亮的“通路” （5） （6）A 【解析】（1）该分类方法按层级逐级划分，结构类似树的分支，属于树状分类法；纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，因此X代表单质； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。②熔融状态可电离导电，⑤、⑨在水溶液和熔融状态都能导电，三者均为电解质；其余物质中混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，本身不能电离，属于非电解质，因此选②⑤⑨； （3）碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，②与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物；碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为； （4）②中产物为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射时会出现光亮的“通路”； （5）③中是悬浊液，氢氧化铁难溶于水，与盐酸反应时不可拆写，反应生成可溶的氯化铁和水，离子方程式为； （6）分散系的本质分类依据是分散质粒子的直径大小：胶体粒子直径为，悬浊液粒子直径大于，颜色、稳定性都是性质差异，不是本质区别，因此选A。 15．【生产应用】（16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、古代传统文化、实验室、日常生活中有广泛的用途。回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，铜器表面有时会生成“铜绿”，其化学式为，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：____________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________。 ②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）置换反应 降低（1分） 得到（1分） （1分） （1分） （2） （3）AC （4）① ②氧化剂 【解析】（1）该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。反应中铁元素化合价从中的+3价降低为单质的0价，得到电子，发生还原反应；铝元素化合价从单质的0价升高为中的+3价，失去电子，发生氧化反应； （2）“铜绿”的化学式为 ，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。在书写离子方程式时， 是难溶的固体，应保留化学式；盐酸是强酸，完全电离，拆写为 和 ；根据原子守恒和电荷守恒，去除“铜绿”的离子方程式为。 （3）反应 中，由单质与化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义；该反应中 元素的化合价由 价降低到 价， 元素的化合价由 价升高到 价，有电子的转移，属于氧化还原反应；复分解反应各元素化合价不变，故该反应不可能是复分解反应；该反应在高温下进行，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应； 综上，选AC。 （4）① 在反应 中， 中的 元素化合价由 价升高到 价，失去电子被氧化，其对应的氧化产物是 ； 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到电子被还原；根据化合价升降总数相等， 个 原子共失去 个电子， 个 原子共得到 个电子；用双线桥法表示为； ② 在反应 中， 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到电子被还原，因此 在该反应中起氧化剂的作用。 16．【实验探究】（16分）某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、、等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯，实验的操作流程如图： 根据以上信息回答： （1）物质Y、Z的化学式分别是_______、_______； （2）操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______； （3）加入过量的溶液的目的是除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是除掉_______离子； （4）关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______ A．可将Y溶液和溶液顺序交换 B．可将Y溶液和Z溶液的顺序交换 C．可将Z溶液和溶液顺序交换 D．可将盐酸和Z溶液的顺序交换 （5）某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。 【答案】（每空2分） （1）NaOH Na2CO3 （2）引流 （3）硫酸根或SO Ca2+、Ba2+ （4）A （5）透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色 【分析】NaCl中含有少量、、，可分别用略过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液除去，但加入除杂试剂后会引入新的杂质，先加入的试剂中多余的，要用后加入的加以除去，多余的碳酸根、氢氧化钠均用盐酸除去、多余的氯化钡用碳酸钠除去，故碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡这三种除杂试剂，只要保证碳酸钠在氯化钡之后即可，沉淀完全后过滤，在滤液中再加盐酸、目的是除去多余碳酸根离子和氢氧根离子，据此回答； 【解析】（1）NaCl溶液中含有少量、、、可分别用略过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液除去，但加入除杂试剂后会引入新的杂质，多余氯化钡可用碳酸钠除去，因此碳酸钠应在氯化钡之后加入，故Y为NaOH、 Z为Na2CO3； （2）操作Ⅰ实现了固液分离、为过滤操作，在过滤操作中玻璃棒作用是引流，防止溶液外洒； （3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，加入过量的溶液的目的是除掉硫酸根离子，反应的离子方程式为；加入过量Z即碳酸钠溶液的目的是除掉Ca2+、Ba2+离子； （4）A．将Y(即NaOH)溶液和溶液顺序交换，可依次除去镁离子和硫酸根，由流程知，这顺序交换不影响提纯效果，A正确；B．由流程知：将Y(NaOH)溶液和Z(即Na2CO3)溶液的顺序交换，则碳酸钠先加入、氯化钡后加入，多余的钡离子无法除去，B错误；C．可将Z(即Na2CO3)溶液和溶液顺序交换 ，则多余的钡离子无法除去，C错误；D．据分析，盐酸和Z(即Na2CO3)溶液的顺序不可交换，D错误；故符合要求的是A； （5）由于所得为氯化钠晶体，故用焰色反应检验是否含有钾离子时，必修排除钠离子的干扰，则实验为：用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾离子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 10 11 12 AD D A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.(16分)（每空2分） (1)③⑤⑧⑨ ①③④⑥⑦ 熔融 (2)NaHSO,Na*+HSO (3) Zn+2CH,COOH Zn2+2CH COO+H, (4 Ba2+OH+H*+SO2=BaSO+H,O (5)WM,H,0+H=NH+H,0 CO,+Ba2+20H=BaCO+H,O (6) (少量 2Mm2++5BiO,+14H=2Mn0+5Bi++7H,0 (7) 14.(16分)（每空2分） (1)树状分类法 单质 (2)②⑤⑨ Na,CO,=2Na*+CO2 (3)属于 (4)液体中出现一条光亮的“通路” (5)Fe(OH)+3H=Fe+3H,0 (6)A 15.(16分)（除标明外，每空2分） 1/2 耐学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 (1)置换反应 降低(1分) 得到(1分) A11分) Fe0,(1分) (2) Cu,(OH),C0+4H=2Cu2++3H,0+C0,↑ (3)AC 失去2×6e (4)① 2Cu,3+302△ 2Cu20+2S0, ②氧化剂 S02 得到6×2e 16.(16分)（每空2分） (1)NaOH Na2CO3 (2)引流 (3)硫酸根或S04 S0}+Ba2+=BaS0,↓ Ca2+、Ba2+ (4)A (5)透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色 2122026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. (16分) (每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4)① ② 16.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B.PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C.海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D.淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2．【原创】天津地处渤海之滨，海盐资源丰富。下列说法错误的是 A.海水晒盐得到的粗盐属于混合物 B.海水属于混合物 C.NaCl既属于盐，又属于电解质 D.海水中含量最多的物质是NaCl 3．【传统文化】中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列对文献记载的分析正确的是 A.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是碘单质受热升华产生的紫色蒸气 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C.“爆竹声中一岁除”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D.石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应属于氧化还原反应 4．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中含有SO42- C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有SO42- 5．【概念辨析】下列关于分散系和胶体的说法正确的是 A.依据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 C.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 D.胶体带电，因此在电场作用下胶体会发生电泳现象 6．【概念辨析】下列关于电解质的说法正确的是 A.铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 D.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 7．下列电离方程式书写正确的是 A.熔融NaHSO4：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B.H2SO4溶于水：H2SO4 = 2H+ + SO42- C.Ca(OH)2溶于水：Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2- D.NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 8．下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、NO3- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Fe2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、CO32- 10．【概念辨析】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应中一定有另一种元素的化合价降低 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应一定不是氧化还原反应 11．【化学思想】已知下列三个反应均能发生： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 下列判断正确的是 A.氧化性：Cl2>KMnO4>FeCl3>I2 B.还原性：Fe2+>I->Cl->Mn2+ C.氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 D.还原性：Mn2+>Cl->Fe2+>I- 12．【生产应用】某工厂废水中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（忽略H+和OH-），经测定Na+、Mg2+、Cl-的个数比为3∶2∶4。则该废水中Na+与SO42-的个数比为 A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.3∶2 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【化学思想】（16分）分类观和转化观是认识物质世界的重要视角。现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是_____________，能导电的是_____________(用序号回答)。 （2）写出物质⑧熔融的电离方程式：_____________。 （3）写出①与⑥反应的离子方程式_____________。 （4）将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_____________。 （5）④与⑦溶液反应的离子方程式：_____________。 （6）②通入⑤溶液，发生反应的离子方程式为_____________。 （7）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平_____________。 □_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□。 14．【化学思想】（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是_________(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （5）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_____________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同　　　B．颜色不同　　　C．稳定性不同 15．【生产应用】（16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、古代传统文化、实验室、日常生活中有广泛的用途。回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，铜器表面有时会生成“铜绿”，其化学式为，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：____________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________。 ②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 16．【实验探究】（16分）某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、、等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯，实验的操作流程如图： 根据以上信息回答： （1）物质Y、Z的化学式分别是_______、_______； （2）操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______； （3）加入过量的溶液的目的是除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是除掉_______离子； （4）关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______ A．可将Y溶液和溶液顺序交换 B．可将Y溶液和Z溶液的顺序交换 C．可将Z溶液和溶液顺序交换 D．可将盐酸和Z溶液的顺序交换 （5）某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B.PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C.海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D.淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2．【原创】天津地处渤海之滨，海盐资源丰富。下列说法错误的是 A.海水晒盐得到的粗盐属于混合物 B.海水属于混合物 C.NaCl既属于盐，又属于电解质 D.海水中含量最多的物质是NaCl 3．【传统文化】中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列对文献记载的分析正确的是 A.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是碘单质受热升华产生的紫色蒸气 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C.“爆竹声中一岁除”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D.石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应属于氧化还原反应 4．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中含有SO42- C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有SO42- 5．【概念辨析】下列关于分散系和胶体的说法正确的是 A.依据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 C.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 D.胶体带电，因此在电场作用下胶体会发生电泳现象 6．【概念辨析】下列关于电解质的说法正确的是 A.铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 D.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 7．下列电离方程式书写正确的是 A.熔融NaHSO4：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B.H2SO4溶于水：H2SO4 = 2H+ + SO42- C.Ca(OH)2溶于水：Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2- D.NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 8．下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、NO3- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Fe2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、CO32- 10．【概念辨析】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应中一定有另一种元素的化合价降低 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应一定不是氧化还原反应 11．【化学思想】已知下列三个反应均能发生： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 下列判断正确的是 A.氧化性：Cl2>KMnO4>FeCl3>I2 B.还原性：Fe2+>I->Cl->Mn2+ C.氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 D.还原性：Mn2+>Cl->Fe2+>I- 12．【生产应用】某工厂废水中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（忽略H+和OH-），经测定Na+、Mg2+、Cl-的个数比为3∶2∶4。则该废水中Na+与SO42-的个数比为 A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.3∶2 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【化学思想】（16分）分类观和转化观是认识物质世界的重要视角。现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是_____________，能导电的是_____________(用序号回答)。 （2）写出物质⑧熔融的电离方程式：_____________。 （3）写出①与⑥反应的离子方程式_____________。 （4）将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_____________。 （5）④与⑦溶液反应的离子方程式：_____________。 （6）②通入⑤溶液，发生反应的离子方程式为_____________。 （7）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平_____________。 □_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□。 14．【化学思想】（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是_________(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （5）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_____________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同　　　B．颜色不同　　　C．稳定性不同 15．【生产应用】（16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、古代传统文化、实验室、日常生活中有广泛的用途。回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，铜器表面有时会生成“铜绿”，其化学式为，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：____________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________。 ②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 16．【实验探究】（16分）某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、、等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯，实验的操作流程如图： 根据以上信息回答： （1）物质Y、Z的化学式分别是_______、_______； （2）操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______； （3）加入过量的溶液的目的是除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是除掉_______离子； （4）关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______ A．可将Y溶液和溶液顺序交换 B．可将Y溶液和Z溶液的顺序交换 C．可将Z溶液和溶液顺序交换 D．可将盐酸和Z溶液的顺序交换 （5）某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $