精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025—2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++ D. c(Fe2+)=1mol·L-1 的溶液中能大量共存的离子：H+、Cu2+、、 3. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 4. 下列说法错误的是 A. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D. 钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 5. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作为加热 6. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. FeCl2能通过单质之间的化合反应制得 B. 干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C. 氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度增大 D. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 7. 下列说法正确的是 A. 铁能和冷水反应生成H2 B. Fe2O3能与酸反应，所以可用于制作红色涂料 C. 向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+ D. 除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水 8. 金属和合金是生活中常用的材料。下列说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出的氢气在同温同压下体积相同 B. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 C. 镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 D. 纯铁比生铁的硬度小 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目为0.4NA B. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NA C. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．稀释浓硫酸 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可以较长时间看到白色Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该无色溶液中含有K+ B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明一定含Cl- C 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. 反应一段时间后，溶液中H2SO4浓度保持不变 D. 理论上脱除64g SO2需要氧气32g 第Ⅱ卷 二、填空题(共64分) 13. 元素及其化合物在生产生活中广泛被应用，请结合所学化学原理回答下列问题。 I．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为常见的一种温室气体，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意，回答下列问题： （1）除X固体中混有的Y固体的方法为____________________________(填除杂方法的名称)，反应方程式为___________。 （2）反应Ⅲ的离子方程式为______________。 （3）写出X在生活中的两种用途____________________________________________________。 Ⅱ．部分铁的化合物“价--类”二维关系如图所示。 回答下列问题： （4）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，用化学方程式解释其原因_______________________________________________。 （5）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_________(填字母)。 a．Y在空气中加热得到物质Z b．物质M受热分解生成物质Z c．可存在Z→M→P的转化关系 （6）硫酸盐Q的溶液中含少量硫酸盐 P，除去杂质的方法是___________________________________。 （7）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为_____________。 14. K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为原料制备K2FeO4. 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在0~5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.请回答下列问题： （1）装置A中发生的离子方程式为____________。 （2）实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过______________________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到____________________________________，则证明装置A气密性良好。 （3）装置B中的试剂a为____________________。 （4）装置C中发生的反应为Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）装置D的作用是______________________，发生反应的离子方程式为_________。 （6）为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a．取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2__________(填“>”或“<”)， 而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________________。 15. 实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 16. 人体内铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1可选择_____________________。 （2）加入试剂2为了验证Fe2+是否被氧化，试剂2选择________________________。 （3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有__________性。 （4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______________，若用H2O2代替Cl2，其离子方程式为_________________。 （5）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色絮状沉淀Fe(OH)2更易被氧化，请写出Fe(OH)2在空气中被O2氧化的化学方程式是_____________，沉淀转化过程的现象是__________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，A错误； B．PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10-6 m，远大于胶体粒子直径，无法形成气溶胶，B错误； C．水滴石穿，不仅是物质的形状发生了改变，而且发生了化学变化，反应为CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水，这个反应虽然比较缓慢，但时间久了，就会形成水滴石头穿，C正确； D．SO3在水溶液中能导电是由于SO3和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++ D. c(Fe2+)=1mol·L-1 的溶液中能大量共存的离子：H+、Cu2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的离子方程式反应前后氧原子不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．加入少量NaOH溶液，故NaOH系数为1，离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正确； C．强酸的酸式根离子在水中完全电离，NaHSO4在水溶液中正确的电离反应式：，C错误； D．Fe2+、、H+之间会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 4. 下列说法错误的是 A. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D. 钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，会发生反应2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑，产生的NaOH显碱性会使紫色石蕊溶液先变蓝，而Na2O2具有漂白性，会使溶液再褪色，A正确； B．NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；当NaHCO3与Na2CO3的质量相等时，设质量为1g，则产生CO2的物质的量分别为mol和mol，B错误； C．在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中通入过量的CO2，会发生反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3，因此会除去NaHCO3中混有的Na2CO3，C正确； D．钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确； 故选B。 5. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作为加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解制备纯碱，A为氨气，B为二氧化碳，A错误； B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确； C．过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D正确； 故选A。 6. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. FeCl2能通过单质之间的化合反应制得 B. 干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C. 氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度增大 D. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe发生化合反应生成氯化铁，则FeCl2不能通过两种单质化合反应制得，A错误； B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，是因为氯气能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-浓度增大，C正确； D．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵有效成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成氯气，不能混合使用，更不能增强84消毒液的漂白性，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 铁能和冷水反应生成H2 B. Fe2O3能与酸反应，所以可用于制作红色涂料 C. 向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+ D. 除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁能和水蒸气反应生成H2，不能与冷水反应，A错误； B．Fe2O3为红棕色固体，所以能作红色涂料，与其是否与酸反应无关，B错误； C．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，但不能说明是否存在Fe2+，C错误； D．因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯水除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，D正确； 故选D。 8. 金属和合金是生活中常用的材料。下列说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出的氢气在同温同压下体积相同 B. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 C. 镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 D. 纯铁比生铁的硬度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝生成H2的关系式：2Al~3H2，酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等时，二者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，A正确； B．氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，B错误； C．镍和镧组成的一种合金La-Ni是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，C正确； D．一般，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，生铁是一种铁合金，因此生铁的硬度比纯铁大，D正确； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目为0.4NA B. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NA C. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2中O由-1价一部分升高为0价，一部分降低为-2价，生成1 mol O2，转移2 mol e-，则生成0.2 mol O2转移电子的数目为0.4NA，A正确； B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B正确； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g混合物中含氧原子的物质的量为n=1.6 g÷16 g/mol=0.1 mol，即为0.1NA个，C正确； D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选D． 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．稀释浓硫酸 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可以较长时间看到白色Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，饱和FeCl3溶液滴加到溶液中制得的是沉淀，A错误； B．浓硫酸不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移至容量瓶中，B错误； C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，NaHCO3稳定性弱，应将NaHCO3放在内管中，Na2CO3放在外管中，C错误； D．先打开止水夹，Fe和硫酸反应生成FeSO4和H2，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成H2会使左侧试管压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，与NaOH接触生成Fe(OH)2，可达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该无色溶液中含有K+ B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明一定含Cl- C 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，该无色溶液中含有K+，A正确； B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含Cl-，B错误； C．Cl-也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明中的具有还原性，C错误； D．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，D错误； 故选A。 12. FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. 反应一段时间后，溶液中H2SO4浓度保持不变 D. 理论上脱除64g SO2需要氧气32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3 + 2H2O，氧化剂为O2，还原剂为FeSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．根据反应Ⅱ的化学方程式：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4，离子方程式为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + + 4H+，B正确； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．反应每脱除64g SO2，转移电子：mol=2mol，1mol O2转移4mol电子，故理论上消耗O2为mol，质量为×32=16g，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题(共64分) 13. 元素及其化合物在生产生活中广泛被应用，请结合所学化学原理回答下列问题。 I．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为常见的一种温室气体，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意，回答下列问题： （1）除X固体中混有的Y固体的方法为____________________________(填除杂方法的名称)，反应方程式为___________。 （2）反应Ⅲ的离子方程式为______________。 （3）写出X在生活中的两种用途____________________________________________________。 Ⅱ．部分铁的化合物“价--类”二维关系如图所示。 回答下列问题： （4）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，用化学方程式解释其原因_______________________________________________。 （5）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_________(填字母)。 a．Y在空气中加热得到物质Z b．物质M受热分解生成物质Z c．可存在Z→M→P的转化关系 （6）硫酸盐Q的溶液中含少量硫酸盐 P，除去杂质的方法是___________________________________。 （7）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为_____________。 【答案】（1） ①. 加热 ②. （2） （3）食用碱，去油污的试剂 （4） （5）b （6）向溶液中加入过量铁粉，再过滤 （7）2：3 【解析】 【分析】I．W、X、Y焰色试验均为黄色，说明均含钠元素，W是强碱，推得W为；Z为常见温室气体，则Z为；与少量生成，继续和、反应得到，故X为，Y为；反应Ⅲ为与反应生成； Ⅱ．根据铁元素价-类二维图，横坐标代表物质类别，纵坐标代表铁元素化合价；X类别为单质、化合价0，X为；Y、Z属于氧化物，Y中铁元素价，Y为，Z中铁元素价，Z为；M、N属于碱，M中铁元素价，M为，N中铁元素价，N为；P、Q属于盐，P中铁元素价，为三价铁盐，Q中铁元素价，为亚铁盐。 【小问1详解】 X为，Y为，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，利用碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠受热不分解的性质，选择加热的除杂方法，加热条件碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，对应化学方程式为； 【小问2详解】 反应Ⅲ是碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆写，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 X是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，生活中可作食用碱用于面食加工，也可作去油污的洗涤剂； 【小问4详解】 炽热铁水遇到模具残留的水，高温条件铁单质会和水蒸气发生反应，生成四氧化三铁与氢气，高温下生成的氢气急剧膨胀会引发安全事故，该反应的化学方程式为，因此模具使用前必须充分干燥； 【小问5详解】 a．Y是，在空气中加热，易被氧气氧化为，无法直接得到物质Z，a错误； b．M为，氢氧化铁受热可以发生分解反应，生成氧化铁和水，b正确； c．Z为，氧化铁不能直接一步转化为碱，因此不存在的直接转化关系，c错误； 故选b； 【小问6详解】 硫酸盐Q为亚铁盐，溶液中混有少量三价铁杂质，向溶液中加入过量铁粉，发生反应，可将还原为，反应结束后过滤除去过量铁粉，即可除去杂质； 【小问7详解】 铁粉投入氯化铁溶液发生反应，设参加反应的物质的量为，由化学计量关系，反应生成物质的量为；反应后同一溶液体积不变，，说明未反应的物质的量等于，则已反应的和未反应的物质的量之比为。 14. K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为原料制备K2FeO4. 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在0~5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.请回答下列问题： （1）装置A中发生的离子方程式为____________。 （2）实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过______________________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到____________________________________，则证明装置A气密性良好。 （3）装置B中的试剂a为____________________。 （4）装置C中发生的反应为Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）装置D的作用是______________________，发生反应的离子方程式为_________。 （6）为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a．取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2__________(填“>”或“<”)， 而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________________。 【答案】（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2） ①. 分液漏斗 ②. 分液漏斗中的水不再滴落 （3）饱和NaCl溶液 （4）3：2 （5） ①. 吸收多余的Cl2 ②. 2OH- + Cl2 =Cl- + ClO- + H2O （6） ①. 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO-干扰实验 ②. > ③. 说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关 【解析】 【分析】装置A利用与浓盐酸加热反应制备，生成的氯气混有杂质，通入装置B中饱和溶液除去，纯净进入装置C，在过量存在条件下与发生氧化还原反应制备，装置D内溶液用于吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气；后续探究实验中用溶液洗涤得到的固体，除去表面吸附的，加盐酸后发生氧化还原反应生成，以此探究与氧化性强弱与环境酸碱性的关系； 【小问1详解】 装置A为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，在加热条件下与、发生氧化还原反应，元素从价降低为价，元素从价升高为价，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 检查装置A气密性时，关闭止水夹，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若装置气密性良好，烧瓶内部气体压强会随加水逐渐增大，当内部压强与分液漏斗上方压强差平衡后，分液漏斗中的水不再滴落，因此该空依次填写分液漏斗、分液漏斗中的水不再滴落； 【小问3详解】 制得的中混有挥发出来的杂质，极易溶于饱和氯化钠溶液，氯气在饱和溶液中溶解度很小，装置B中试剂a选择饱和溶液，用于除去氯气中的氯化氢杂质气体； 【小问4详解】 配平反应，作为氧化剂，每个分子得到电子，作为还原剂，由价升高至价，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问5详解】 氯气属于有毒气体，不能直接排放，装置D中盛放溶液，作用是吸收多余的，避免氯气污染环境，和发生歧化反应，离子方程式为； 【小问6详解】 ①在强碱性环境才相对稳定，酸性条件下易分解，同时固体表面会吸附反应生成的，可在酸性条件下和反应生成，会干扰氧化的实验验证，因此用溶液洗涤，既保证处于碱性环境维持稳定性，又除去固体表面吸附的，防止在酸性条件与反应产生，避免对实验造成干扰； ②在装置C的强碱性制备环境中，能够将氧化得到，依据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知碱性条件下氧化性；向紫色溶液a滴加盐酸后体系变为酸性环境，此时可以氧化得到，酸性条件下氧化性，两组实验氧化性强弱相反，说明物质的氧化性强弱和溶液酸碱性有关。 15. 实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 【答案】（1）2.5 （2） ①. BE ②. 500mL容量瓶 （3）④⑥②⑤③① （4）0.004 （5）BD （6） ①. 5.4 ②. 0.448 【解析】 【小问1详解】 配制480mL 0.02mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m = cVM计算需要溶质的质量，即需要CuSO4·5H2O的质量为：0.02mol/L×0.5L×250g/mol=2.5g； 【小问2详解】 配制溶液实验中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，故本题选BE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶； 【小问3详解】 配制500mL 0.02mol/L的CuSO4溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，取出溶液浓度仍然为0.02mol/L，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释过程中硫酸铜的物质的量不变，则稀释后CuSO4溶液的浓度变为：=0.004mol/L； 【小问5详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质质量偏小，浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，溶质质量偏大，浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，溶质质量偏小，浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，浓度无影响，E错误； 故本题选BD； 【小问6详解】 ①根据c=，可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为=18.4mol/L，需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，则V=≈5.4mL； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，与足量的铁屑充分反应，根据关系式H2SO4~H2，n(H2)=0.02mol，标况时V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 16. 人体内铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1可选择_____________________。 （2）加入试剂2为了验证Fe2+是否被氧化，试剂2选择________________________。 （3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有__________性。 （4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______________，若用H2O2代替Cl2，其离子方程式为_________________。 （5）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色絮状沉淀Fe(OH)2更易被氧化，请写出Fe(OH)2在空气中被O2氧化的化学方程式是_____________，沉淀转化过程的现象是__________________________________________________________________。 【答案】（1）盐酸 （2）KSCN溶液 （3）还原 （4） ①. 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- ②. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （5） ①. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【分析】药片破碎后加入盐酸溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子。 【小问1详解】 题目说明琥珀酸亚铁不溶于水但溶于胃酸，试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸； 【小问2详解】 被氧化产生，先加入KSCN溶液，再加入氯水，则试剂2为KSCN溶液； 【小问3详解】 一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，可还原铁离子生成亚铁离子，则维生素C具有还原性； 【小问4详解】 加入新制氯水，将氧化产生，自身被还原为；溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；若用H2O2代替Cl2，其离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O； 【小问5详解】 Fe(OH)2具有强还原性，在空气中被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $