广东广州市天河区2027届高三上学期高中毕业班适应性考试（一）化学试题

2027届普通高中毕业班适应性训练（一) 化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，1再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ti48Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列广州市爱国主义教育基地的展品中，由无机非金属材料制成的是 A.广州起义红布带 B.中共三大代表使用C.三洲田起义青铜D.黄埔军校旧址纪念 过的皮箱和外套 雕塑 馆石碑 2.科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将化学能转化为电能 B.兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，H2燃烧属于放热反应 C.华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 D.“天问一号”使用的SiC-A1（新型铝基碳化硅)属于复合材料 高中毕业班适应性训练（一）化学第1页（共8页） 3.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有 关能源的叙述正确的是 A.煤的主要成分是碳单质 3 B.石油裂化是物理变化十 以 C.煤干馏可生产汽油 D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 考 4.美食文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.“广州肠粉”嫩滑弹牙，其原料大米的主要成分淀粉属于二糖 B.“黄焖鸡”汤香肉嫩，鸡汤的鲜味来自蛋白质水解生成的氨基酸 C.“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D.“明炉乳猪”肉质鲜嫩，烤制过程中释放出的油脂属于高分子化合物 5.化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 B.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 6.生活中处处有化学之美。陈述和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 光束通过Fe(OH3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 D 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 7.设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5L0.2molL1Na[A1(OH4]溶液中[A1(OH4]厂的数目为0.1Na B.0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4和NO数目之和大于0.1Na C.Imol Fe与水蒸气完全反应，生成比的数目为号M D.标准状况下，22.4LCH3C1中含有极性共价键的数目为Na 8.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：CH4>SH4 键极性：CH>Si-H B 酸性：HCI>H2S 电负性：Cl>S 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H键 与Na反应刷烈程度：水>乙醇 的极性减弱 D CH2C2只有一种分子空间结构 C原子为sp杂化 高中毕业班适应性训练（一) 化学第2页（共8页） 9.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 K1,打开K3。下列说法错误的是 浓盐酸 0K3 酸化的 淀粉-K1溶液博 MnO2 腿NO酸化的 铁粉+苯 AgNO3溶液 a 6 c d A.a中溶液变蓝，体现了C2的氧化性 B.b中HCI表现出还原性和酸性 C.c烧瓶中充满白雾 D.d中产生白色沉淀，说明c中发生了取代反应 10.氢氰酸HC)是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其 下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳 定结构，则下列有关HCN的说法中错误的是 A.电子式：H:NC B.分子是直线形 C.中心原子是sp杂化 D.1个分子中2个o键和2个π键 11.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U和V含有 一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A.无水U可作干燥剂 Y B.V溶于水可生成Z 浓盐酸 ☒C02:H0 C.Y与盐酸反应可生成U D.Z在光照下易分解产生H2 12.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：N2O4(g)=2NO2(g),物质的浓度随时间 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 浓度/mol.L-! 0.12 A.曲线甲代表NO2 0.10 B.A点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 0.08 0.06 C.C点时N204的转化率约是33.3% B甲 0.04 D.A点到B点的过程中气体的压强减小 0.02 2040 6080时间/s 高中毕业班适应性训练（一） 化学 第3页（共8页） 13.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族无素Q、 W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与 W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A.熔点：WY2>ZY2 B.键角：XQ3<Q2Y C.稳定性：WQ4<ZQ4 D.第一电离能：(X)>Y) 14.M如和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 化合价 g-+71 …9d +4 含Mn e◆-…+2 含CI 物质 0 物质 类别 类别 氧化物盐 盐酸单质 A.基态Mn、C1原子的最外层电子数分别为2、7 B.d的阴离子是三角锥形结构 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)：n(氧化产物)=2：3 15.下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 C17H3sCOOCH2 CH2-OH A.硬脂酸甘油酯碱性水解：C1H3sC00CH+3NaOH△3C1HsC0OH+CH-OH CI2H3sCOOCH2 CH2一OH B.侯氏制碱法的主要反应：NH+NaCl+CO2+H,O=H,Cl+NaHCO,↓ C.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgIs)+S2-(aq)=Ag2Ss)+2I(aq) ONa OH D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +NaHCO 16.利用电还原O2产生的H202氧化石油化工副产物H2S制备K2S04,装置如图所示。电解过 程中，双极膜中H20解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A.b极反应式为40H-4e=2H,0+02个 电源 O2,H,SKOH溶液 0 B.双极膜中H2O解离的OH向b极方向迁移 a 目 KOH 6 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 极 么溶液 极 D.理论上，生成1molK2S04时，a极上消耗4molO2 K,$0,溶液双极膜 高中毕业班适应性训练（一）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铁盐、亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)①称取3.92gNH4)2e(S04)26H20固体配制0.1molL1NH4)2Fe(S04)2溶液，下列 仪器必须使用的是 (填字母)。 200 20°0 100 mL 50ml ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①②③ B.①②③⑥ C.①③④⑧ h.①④⑤⑥ ②配制溶液时需将NH4)2F(SO426H20晶体溶于较浓H2S04溶液中，加水稀释， 再加少量铁粉，其中加铁粉原因是 (用离子方程式表示)。 (2)探究亚铁盐、硫氰化钾与双氧水的反应 i.取2mL0.1molL1NH4)2Fe(S04)2溶液于试管中，滴加4滴0.1molL1的KSCN 溶液，无明显变化，再逐滴滴加10滴3%H202溶液，溶液先变血红色后变为黄 色。关于溶液“先变血红色后变为黄色”这一现象的原因，学习小组的同学提出 猜想并进行验证。 [提出猜想] 猜想1：双氧水使Fe3+发生转化 猜想2：双氧水使SCN发生转化 猜想3：Fe3+与SCN均发生转化 [实验验证] 实验操作 实验现象 各取0.5mL上述黄色溶液于3支试管中，向3 试管1溶液为黄色，试管2 支试管分别滴加2滴蒸馏水、2滴0.1molL1 ② ,试 KSCN溶液、 ① 管3溶液为黄色 实验结论：猜想1、3错误，猜想2正确。 iⅱ.实验证明双氧水能氧化SCN,甲同学认为氧化产物是S042ˉ，请设计实验证明 甲同学的说法是正确的： (3)兴趣小组为探究三价铁配合物的转化进行如下实验（忽略溶液体积的变化) 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 mol-L FeCl,溶液 ① ② ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液未见 变为无色 明显变化 己知：FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、FeF63-为无色 ①向试管①中滴加KI溶液、淀粉溶液，现象是 ②对比试管②、③的现象，可知cFe3+)：②③（填“>”“<”或“=”） ③甲同学根据以上现象，推断出结合F3+的能力F>SCN,但乙同学认为该推断依据不 足，原因是 ,小组讨论后，设计实验方案进一步验证该结论。简述该方案： （包括实验操作及现象)。 实验小结：结合F3+的能力F>SCN,得到的结果与资料数据相符，方案可行。 高中毕业班适应性训练（一）化学第5页（共8页) 18.（14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、Fe0(OH、SiO2,有少量的Co2O3、Al203、 NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工 艺流程如图： SO2,H2SO4 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ pH=5.2 深海 高压 pH=3.2 多金属 萃余液1 第二次 萃余液2 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 电解 Mn 结核 萃取 萃取 滤渣 Fe203 Al(OH)3 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO4溶液 电池级镍钴锰混合溶 铁 已知： 4 ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 兰 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0× 10 5mol-L1)的pH: Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 (写一条) (2)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe203的离子方程式是 加热至200℃的 主要原因是 (3)“沉铝”时，未产生Cu(OH2沉淀，该溶液中c(Cu2+不超过 molL1。 (4)萃取铜的原理：Cu2+2HR一CuR2+2H,HR是一种有机萃取剂，其与CR2的结 构如下图所示： HO HO HR 以下说法正确的是 A.HR难溶于水，CR2易溶于水 B.pH越大越有利于Cu2+的萃取 C.向萃取液1加入H2S04溶液可获得CuSO4溶液 D.CR2结构中存在配位键、共价键 (5)“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，写出阳极的电极反应式是 ，其电解余液可在 步骤循环利用。 (6)①MnS和Mg0离子键的百分数较大的是 ②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已 知a、b原子的距离为dcm,晶体的密度为pgcm3,阿伏 ●Mn2+ 加德罗常数的值为NA,则晶体的摩尔质量为 g'mol'i (用含d、p、Na的代数式表示)。 高中毕业班适应性训练（一） 化学 第6页 (共8页) 19.（14分)合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所 需要的粮食问题，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)根据下图计算反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= kmol1。 N(g)+3H(g) 6EE (im·) NH(g)+2H(g) N8+丑，g NH2(g)+H(g) N,(8+丑，g) @ (2)几种固氮方式如图所示，下列说法正确的是 N2 根 氨肥 新型催化剂 NO NH /NH* 合成NH3 N[Si(CH3)3]3 A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3一NH4+H+CO32 C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH)]3的反应热 (3)研究人员提出了一种基于Lⅵ元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，其 中第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→；第二步反应方程式 为 :总反应方程式为 第二步：高温反应 第三步：常温反应 Li3N+H20→LiOH+NH3 第一步：熔融电解 Li0H→Li+H20+O2 (4)工业合成氨反应为N2(g)+3H(g)=2NH3(g),以进料组成为nH2):nN2)片3：1，在不 同压强下，反应平衡时NH的体积分数与温度的计算结果如图所示。 ①压强由小到大的顺序为 ②A点氮气的转化率为 蒸0.40 (500,y) ③p2=20MPa,当温度为500℃时，合成氨 0.30 反应的平衡常数K,= (写出 室0.20 A -P3 计算过程)。 P2 0.10 ④当)-时，p9 Ma。 300 400 500 600 700 T/℃ 高中毕业班适应性训练（一） 化学 第7页 (共8页) 20.（14分)化合物X是一种用于合成生物碱的中间体。从化合物I出发合成化合物V的合成 路线如下。 CH0碱 CHO 1)03 (IV) 2)Zn,H20 CHO 碱 已知：0人0+ CHO (1)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为 (2)化合物I的分子式为 。在的同分异构体中，属于炔烃的共 种，在核磁 共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积比为3：2，其结构简式为 (3)下列说法正确的有 A.在化合物I生成化合物Ⅱ的过程中，有π键断裂与形成 B.在化合物Ⅲ分子中，存在手性碳原子，并有3个碳原子采取$p杂化 C.1molV可与2molH2发生反应，其产物属于醇类 D.在化合物V分子中，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 (4)某兴趣小组拟设计以化合物VI(C4H8)和化合物VI( )为原料，经三 步反应合成化合物VⅢ 的路线。 ①化合物V为烯烃，核磁共振氢谱图中有2组峰，其结构简式为 ②从化合物VⅢ出发，逐步逆推合成步骤： VI V皿→ 一VⅥ（填写有机化合物类别）。 ③合成VⅢ的步骤中，第一步为】 (填反应类型)，第二步的化学方程式 (注明反应条件)。 1)03 碱 ④VⅢ CHO X 2)Zn,H20 CHO X的结构简式为 高中毕业班适应性训练（一）化学第8页（共8页) 2027届普通高中毕业班适应性训练（一)化学 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 34 56 7 8 9 1011 1213 1415 16 答案 D B A C D D A C 二、非选择题：共56分。 17.(14分) (1)①B(2分) ②2Fe3*+Fe=3Fe2+(2分) (2)i①2滴0.05mol/LFez(S0)3溶液（1分) ②溶液变为血红色（1分) ⅱ取4滴0.1 mol/L KSCN溶液于试管中，滴加10滴3%的HzO2溶液，静置一段时间后， 再滴加盐酸酸化的BaC1z溶液，若有白色沉淀，则说明氧化产物为SO2。(2分) (3)①溶液由黄色变为蓝色(1分) ②>(1分) ③F与SCN的浓度不一致(2分)；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几 滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+的能力F>SCN。(2分) 18.（14分) (1)适当升温、研磨、搅拌、适当增大酸的浓度（1分) (2)4Fe2*+O2+4H0=2Fe2zO3+8H+（2分)防止形成Fe(OH)3胶体，从而吸附镍、钴、锰等 金属离子，造成产率下降。(2分) (3)1.0×10-2（2分) (4)CD(2分) (5)2H20-4e=02↑+4H*(1分)，酸浸还原(1分) 165dN△ (6)Mg0(1分) 4 9） (2分) 19.(14分) (1)-90(2分)》 (2)C(1分) (3)化学能(1分) 6L1+2高温2LiN(1分) 催化剂 2N2+6H20△4NH3+3O2(2分) (4)①p1<P2<P3 (1分) (1分) ③(3分) N2(g）)+3H2(g) 士 2NH3(g) 起始mol 110 30 0 变化/mol x 3x 2x 平衡/mol 10-x 3n0-3x 2x n总=(0x)+(320-3x)+2x=40-2x 高中毕业班适应性训练（一）化学第1页（共2页） NH,体积分数=2x =0.20 解得x亏 (1分) 4no-2x aN,广子%：a-2o,N, 2 3 mol,ne= 3%mol 2 3 P(N,)-p(NH,)-x20 MPa=4 MPa %×20MPa=12MPa…（(1分) 3名 pH,广10 Kp= p(NH,) (4 MPa)2 1 P(N.)x p'(H)4 MPax(12 MPa)432 MPa2…（1分) ④48(2分) 20.（14分) (1)醛基(1分) (2)C6H10(1分) 7(1分) (1分) (3)AC(2分) (4)① (或一) (1分) ②二烯烃（或烯烃）(1分) 卤代烃(1分) Br、 ③加成反应(1分) +2NaOH乙醇 +2NaBr+2H20(2分 B CHO CHO (或 )(2分) CHO 高中毕业班适应性训练（一）化学第2页（共2页）