广东广州市培正中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026学年第一学期9月学情调研 化学答案 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】B 10．【答案】A 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】A 15．【答案】B 16．【答案】D 17．【答案】（1） 除去中混有的 （2） （3）2b （4）B D （5）增强 18．【答案】 第ⅤB族 会产生氯气，污染环境 盐酸 、 19．【答案】（1） （2）BCD （3） （4）B （5）1.6 62.5 不变 20．【答案】（1）对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 羟基、羧基 （2） （3）C （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期9月学情调研 化学 可能用到的相对分原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分） 1．下列物品主要成分属于无机非金属材料的是 A．橡胶轮胎 B．石墨烯散热片 C．纯棉T恤 D．不锈钢水杯 2．科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 C．神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 D．大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl C AlCl3的熔点比Al2O3低 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 5．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．可发生加聚反应 B．可发生水解反应 C．属于烷烃 D．具有一定的挥发性 6．能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为，盐2常用作化肥 C．X可为，NaOH也可用氨水代替 D．X可为，盐1俗称纯碱 7．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 8．劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 9．关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A．质子向电极a移动 B．电极b是原电池的正极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移4 mol电子 10．氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 D．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 11．价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 12．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．和的空间结构均为平面三角形 B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有2 ml 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2 mol/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴0.1 mol/L FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 H2O2具有强氧化性 14．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 15．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b极电势高于a极 B．当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C．放电时，总反应为： D．充电时，双极膜中移向b极，移向a极 16．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易被氧化）：下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 D．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 二、非选择题（每题14分） 17．过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①制备Cl2的化学方程式为_____________________________________________。 ②饱和食盐水的作用是________________________________________________。 取5 mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液黄绿色褪去。 Ⅱ．探究、对H2O2分解的影响 选用CuCl2溶液和溶液，探究、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 溶液 t1 2 溶液 t2 （2）实验结果显示，可得出的结论是：________________（填化学式）更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：能加速H2O2分解，对H2O2分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为________的________（填化学式）溶液和________（填化学式）溶液。内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．少量KCl溶液 B．少量KCl固体 C．少量溶液 D．少量固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入溶液和①________（填标号） 4 需同时加入溶液和②________（填标号） （5）根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为________（填“增强”或“减弱”）的催化效果，相反。 18．SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为、、，以及少量、、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： 回答下列问题 （1）“酸浸还原”中转化成可溶于水的，元素V的价电子排布式为________，处于________族，该反应的化学方程式为________________________________________。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是________________________________________。 （2）“碱浸”时转化为的离子方程式为________________________________。 （3）“试剂a”可选用________（选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”），“滤渣”的主要成分是____________。 （4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中时，为____________（保留2位有效数字） 19．BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）键角：________（填“”“”或“”），写出的电子式：____________。 （2）某恒容容器中只进行反应Ⅰ，下列状态可以判断反应Ⅰ达到平衡的是____________ A． B．混合气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．氢气体积分数不再变化 （3）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示（晶胞参数，），该晶体的密度为__________________________（用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，）。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为____________（填标号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图所示。 某温度下，反应达到平衡时，CO分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时BN的物质的量为________________，的分压为________________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。 20．W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： （1）D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 （2）已知E的分子式为，F的结构简式为_______________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是____________ A．分子A存在顺反异构体 B．1 mol分子C存在键 C．分子C存在手性异构体 D．分子D中碳原子的杂化方式均为 （4）G→W的化学方程式为________________________________________________。 （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为____________。 （6）设计以2,3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $