广东中山某校2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试题

2027届高三九月考试 化学科试题 （满分100分 考试时间75分钟） 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ru：101 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列物质主要成分不是有机高分子材料的是 A．书法家蔡襄书法用纸 B．丝质寿字结 C．莞香中的“香油” D．海昏侯墓中出土的漆木器 2．下列说法正确的是 A．焦糖色素是蔗糖高温分解产物，该过程属于水解反应 B．啤酒里的酒花单宁（多酚类高分子化合物）既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 C．食用碱（纯碱）可直接用于治疗胃酸过多 D．植物油氢化后熔点下降，常温更易流动 3．化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A．乙炔分子中的键示意图： B．基态Ni原子的价层电子排布式： C．含4 mol配位键 D．表面活性剂在水中形成胶束的结构示意图： 4．中科院研发的二维硅基超薄半导体材料，可用于柔性电子器件，下列说法正确的是 A．单晶硅与二维硅材料互为同分异构体 B．硅原子基态最高能级电子云为哑铃形 C．硅的电负性大于磷、氯 D．二维硅材料属于新型离子晶体 5．下列实验装置不能达到实验目的的是（加热及夹持装置略） A．合成溴苯 B．制备并检验 C．验证能与水反应 D．制备并观察 6．设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．等物质的量的与反应，生成的分子数为 B．常温常压下，含键数目为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D．乙烯和环丙烷（）组成的28 g混合气体中含有个氢原子 7．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块来保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该保护法为外加电流法 C．海水呈弱碱性，钢铁主要发生吸氧腐蚀 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 8．结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 纯物质晶体的颗粒小于200 nm时，晶粒越小，其熔点越低 晶体的表面积增大导致 B 王水能溶解金属铂 浓盐酸电离出的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 C 熔点： 中引入的乙基改变了晶体的类型 D 甲苯与溶液反应时，加入冠醚可以缩短褪色时间 冠醚与形成超分子，增大在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率 9．部分含Si或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A．c均为酸性氧化物 B．a在自然界中均可以大量稳定存在 C．d或其对应的盐可以和f反应生成a D．a、c、f均可用于自来水消毒 10．陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于加热固体 熔点高 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 臭氧分子有极性 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 11．叶绿素卟啉配合物含有短周期主族元素W、X、Y、Z、M，原子序数依次增大；W原子只有1个电子；X、Y、Z连续相邻，最外层电子数依次增大；M为卟啉环中心金属，单质M可在中燃烧。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．W、X、Y可形成多种共价化合物，也可形成离子化合物 D．Z的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物 12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式如下图，关于MMF的说法正确的是 A．1 mol MMF最多消耗4 mol NaOH B．1 mol MMF在酸性条件下水解，可以生成3种有机产物 C．1 mol MMF最多可以和4 mol H2可以发生加成反应 D．分子中含有4种含氧官能团 13．某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C．实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D．⑤中的现象一定是NO2溶于水生成HNO3氧化Cu所致 14．下列反应方程式书写错误的是 A．用过量溶液吸收废气中的： B．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂： C．NaOH和铝粉可用于疏通管道： D．甲酸碱性条件下被氧化： 15．一定温度下，可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D．恒温恒容下，再增加少量X，平衡时不变 16．锌钒氧化物水系二次电池，放电时嵌入层间生成，装置使用阳离子交换膜。下列说法错误的是 A．充电阶段，锌电极电势低于钒基电极 B．充电阳极反应： C．放电时，每生成，理论上正极增加的质量为 D．若电池初始状态为完全放电（全部为和Zn），充电至中x变为0.6x，则外电路转移的电子数为0.4x mol 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、填空题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。 17．某兴趣小组探究铜氨配合物的制备，实验过程如下： （1）配制的溶液实验过程中，需要用到下图中的仪器有______（填名称），需用托盘天平称量胆矾__________g。 （2）观察铜氨配离子形成 实验I：向溶液中加入氨水，出现蓝色沉淀，再加入过量氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：i．_______________；ii． （3）探究铜氨配离子形成 该小组同学认为实验I中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。因此设计了实验Ⅱ制备，但出现预期之外的现象： i．对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 猜想a：实验Ⅰ中浓度比实验II大，有利于生成。 猜想b：实验Ⅰ中生成了，可明显促进的生成。 猜想c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ii．设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知（有色物质），k为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取固体于试管中 滴加氨水 Ⅳ 滴加氨水 Ⅴ 滴加氨水，再加入少量固体 Ⅵ 滴加氨水，再加入少量______固体 ①实验Ⅵ中，应加入的固体是___________（填化学式）。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）理论分析 ①计算反应的平衡常数______。已知， ②利用化学平衡移动原理，分析猜想b成立的原因______________。 18．金属钌（Ru）堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液（主要成分是、）为原料制备Ru的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （3）室温下“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________（忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全）。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择_________（填字母）。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备Ru，写出对应的电极反应式：_________。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为___________pm。（为阿伏加德罗常数的值） 19．将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应I： 已知一定温度下， 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ： （1）反应I的______，______0（填“>”或“<”）。 （2）将足量Si和放入反应器中进行球磨（仅发生反应I），反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如上图所示，若综合实际生产角度考虑，应选择转速为______（填“400转/分钟”或“650转/分钟”）。 ②若在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到80%，则0~12 min生成的平均速率为______，此时反应的浓度商为______（（填计算式）。 （3）相对于反应Ⅱ，球磨反应制具备的优点是____________、____________（写两条）。 （4）球磨反应制得的高纯度可用于合成二甲醚。其中涉及的反应有： IV． V． Ⅵ． 研究人员在恒容密闭容器中充入、发生反应，初始压强为6.0 MPa。平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 已知：A的选择性 ①下列说法正确的有______。 A．初始时气体分压：， B．一定范围内，低温、高压有利于合成二甲醚 C．温度升高，IV平衡逆向移动，的平衡转化率下降 D．增大压强，V、VI平衡均不移动 ②表示选择性的曲线是______（填“a”“b”或“c”）；表示平衡转化率的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。 ③260℃，达到平衡时，容器内______mol。 20．尼群地平是一种治疗高血压的药物，它的一种合成路线如图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a中苯环侧链上的官能团有_________。4a分子的VSEPR模型为_________。 （2）化合物3a在酸性条件下可水解得到乙醇和化合物i。 ①化合物i的核磁共振氢谱图中有______组峰。 ②化合物i与发生加成反应后的产物ii结构简式为____________，ii的同分异构体中，符合羟基酸结构的有机物有______种（含ii，不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的有______。 A．在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有π键和σ键的断裂和形成 B．1 mol 2a与足量发生加成反应时，消耗 C．5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D．5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程。 ①第一步引入溴原子，反应条件是____________。 ②第二步发生水解反应。 ③第三步发生____________（填反应类型），反应的化学方程式为__________________。 ④第四步一定条件下反应得到1a。 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a（）、为原料最终得到的产物结构简式为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $