精品解析：内蒙古赤峰市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试卷

红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B. 利用焰色试验不可区分与固体 C. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故B正确； C．铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故C正确； D．焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确； 故选：A。 2. 下列说法或化学用语正确的是 A. 原子中质子数为6、中子数为14 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，A错误； B．中与两个分别形成双键，满足8电子稳定结构，正确电子式为，B错误； C．是原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布为2、8、8，正确的结构示意图为，C错误； D．是离子化合物，失去2个电子分别转移给2个，形成和2个，图示形成过程表达正确，D正确； 故选D。 3. 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 33 C. 32g·mol-1 D. 33g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔质量的单位为，O的相对原子质量为16，则，仅比多1个电子，电子质量极小可忽略，因此的摩尔质量为，故选C； 4. 中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是 A. 返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料 B. 航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料 C. 用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料 D. 返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价晶体，熔点高，强度大，是一种高温结构陶瓷，故A正确； B．铝合金属于金属材料，故B正确； C．钛合金是一种高强度、低密度的金属材料，故C错误； D．返回舱外层涂层材料具有隔热、稳定的作用，能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀，故D正确； 答案选C。 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误； B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，B正确； C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误； D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误； 故选B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，原子数目为0.5 B. 与足量反应，转移的电子数为0.2 C. 熔融中，含有的阳离子数目为2 D. 常温常压下，氯气中含有分子数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总数为，A错误； B．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0升高至+3，转移电子数为，B错误； C．熔融状态下电离为和，故熔融中阳离子只有，数目为，C错误； D．的物质的量为，质量与温度压强无关，故含有的分子数为，D正确； 故选D。 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a紧密排列、b定向移动、c形成水合离子，所以分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液，故A正确； B．NaCl溶液中，分子的O带负价靠近，故B错误； C．和在水中和熔融状态下的存在形式不同，一个是氧原子靠近，一个是氢原子靠近，故C正确； D．图c中，不同离子中水分子的朝向不同，所以可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 答案选B。 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在水溶液中呈黄色(或棕黄色)，不符合溶液无色透明的要求，C不符合题意； D．该组离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存且溶液无色透明，D符合题意； 故选D。 9. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误； B. 中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误； C. 维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确； D. 浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 铁与足量的浓盐酸反应： C. 溶液中加入足量铜： D. 与反应产生： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸不可拆，正确的方程式：，故A错误； B．铁与足量的浓盐酸反应生成二价铁离子：，故B正确； C．电荷不守恒，正确的方程式： ，故C错误； D．过氧化钠是氧化物不可拆，正确的方程式：故D错误； 故选B。 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物中只含离子键 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，内部和之间为共价键，并非只含离子键，A错误； B．该反应为归中反应，中+1价得1个变为0价，中部分Cl元素化合价升高，转移电子总数为，用双线桥法表示电子转移情况为：，B错误； C．氧化剂为，2 mol中只有1 mol作还原剂，另1 mol体现酸性生成，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，C错误； D．由给出的反应可知还原性：，向和的混合溶液中通入少量时，还原性更强的优先反应，故一定发生反应：，D正确； 故选D。 12. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则气体X是CO2，母液中主要含有NH4Cl，据此解答。 【详解】A．二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入NH3，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率， A正确； B．气体X是碳酸氢钠受热分解生成的CO2， B正确； C．沉淀池中得到的固体是NaHCO3， C错误； D．母液主要是氯化铵溶液，则从母液中得到的副产品主要是NH4Cl， D正确； 故选C。 13. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。 A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误； B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l mol还原剂，转移3 mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误； C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确； D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误； 故答案为C。 【点睛】根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，位于元素周期表第ⅢA族，与属于同一主族，下列说法正确的是 A. 由X、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径： C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 D. 的最高价氧化物的水化物的碱性比的强 【答案】D 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为；Y原子最外层只有1个电子且原子序数大于X，为；Z位于第ⅢA族且原子序数大于Y，为；W与X同主族且为短周期元素，为。 【详解】A．X（）、Y（）可形成、两种化合物，A错误； B．一般而言，电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，B错误； C．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故X的简单气态氢化物热稳定性强于W的，C错误； D．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故Y的最高价氧化物水化物碱性强于Z的，D正确； 故选D。 15. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 【答案】A 【解析】 【详解】0.5mol/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3mol，，所以生成水0.3mol，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g，故A正确。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素②的一种同素异形体的名称：________。 （2）③、④、⑤三种元素中，对应的简单离子半径最大的是________(填离子符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是________(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：________，化学键的类型是________。 （5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：________。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：________。 【答案】（1）金刚石、石墨等(填一种即可) （2）O2- （3）HClO4 （4） ①. ②. 极性共价键(或共价键) （5） （6） 【解析】 【分析】先根据周期表位置确定各元素：①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。 【小问1详解】 元素②为碳元素，碳的常见同素异形体有金刚石、石墨、等，任写一种合理即可； 【小问2详解】 ③④⑤的简单离子分别为、、，三种离子核外电子层结构完全相同，核电荷数越小，离子半径越大，因此半径最大的是； 【小问3详解】 元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同周期从左到右非金属性递增，非金属性，因此酸性更强的是高氯酸； 【小问4详解】 ②是C，⑧是Cl，C和Cl形成的最简单化合物为四氯化碳，是甲烷的同结构物质，结构式为碳分别以单键连接4个氯原子：；不同非金属原子间形成的是极性共价键； 【小问5详解】 ④是Na，⑧是Cl，Na为活泼金属失电子形成，Cl为活泼非金属得电子形成，用箭头表示电子转移、最终生成离子化合物NaCl的电子式，电子式形成过程为； 【小问6详解】 ①是H，③是O，H和O按1:1组成的常见液态化合物为​，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平离子方程式为。 17. 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。 （2）制备需要在________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，正确的是________(填字母)。 a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为________；该反应消耗转移的电子数为________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是________。 （6）受热能分解生成，某兴趣小组用部分氧化的为原料制取了高纯度的，欲测定产品中铁元素含量，操作步骤如下：准确称取产品，经酸溶还原为，在该溶液中加入溶液恰好完全反应。(假设不与杂质反应，与发生的反应为)则产品中铁元素的质量百分含量为________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）abd （4） ①. ②. 3 （5）分散质粒子直径在1-100nm之间 （6）68.88% 【解析】 【小问1详解】 设Fe的化合价为，K为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可知，解得，因此铁元素为+6价； 【小问2详解】 根据已知信息可知在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，因此制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．根据已知信息能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，说明具有强氧化性，并且属于盐类，a正确；       b．根据已知信息能与水反应放出氧气，因此固体保存需要防潮，b正确； c．根据已知信息消毒是利用其强氧化性迅速杀灭细菌，而净水是利用与水反应能产生具有强吸附性的胶体吸附悬浮物，原理不同，c错误； d．根据已知信息的“可迅速杀灭细菌”、“同时不会产生有害物质”，说明净水优点有作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选abd； 【小问4详解】 与水反应生成胶体、和，因此化学方程式为；中铁元素从+6价降低到+3价，得到3个电子，因此参与反应转移电子的物质的量为，数量为； 【小问5详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间； 【小问6详解】 消耗的的物质的量为 ，根据可知，的物质的量为 ，铁元素的质量为 ，因此产品中铁元素的质量百分含量为。 18. 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： 请回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______。 E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F （2）制备氯气的化学方程式为：_______。 （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______， ②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因_______；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是_______。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）MnO2+4HCl(浓) Cl2 ↑+MnCl2+2H2O （3） ①. 除去氯气中混有的 HCl 气体 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO2HCl+O2 ↑ ②. 不能 ③. 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸褪色 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，制取完氯气后，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F； 故答案为：E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问2详解】 E装置中装MnO2固体的仪器为圆底烧瓶；由分析可知，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl(浓) Cl2 ↑+MnCl2+2H2O； 【小问3详解】 饱和食盐水的作用是除去氯气中混有得HCl；氯气通入氢氧化钠中生成次氯酸钠和水； 故答案为：除去氯气中混有的 HCl 气体；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 Cl2溶于水中，发生反应Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，光照条件下HClO易分解：2HClO2HCl+O2↑，因此溶液中Cl-、H+浓度不断增大，溶液的pH降低，所以新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中；因为新制氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定其pH值； 故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO2HCl+O2 ↑；不能；氯水中有次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸褪色。 19. 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动： （1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。 a．用托盘天平称量固体进行配制溶液 b．定容时俯视刻度线 c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线 （2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图： ①烧杯中的现象是____________ ②处应放置的药品是____________ ③热稳定性：______（大于、小于） （3）丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。 实验步骤及现象如下： Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。 ②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______ 【答案】（1） ①. 500ml的容量瓶、玻璃棒、量筒 ②. ad （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸钠 ③. 大于 （3） ①. 若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气； ②. 【解析】 【小问1详解】 因为实验室没有480ml规格的容量瓶，需使用500ml的容量瓶，故需要使用的玻璃仪器有500ml的容量瓶、玻璃棒、量筒； a．配制的溶液需要称量的氢氧化钠的质量为4.0克，故a会导致浓度减小； b．定容时俯视刻度线会导致加水量减少，故b会导致浓度增大； c．未冷却会导致溶液热胀，导致加水量减少，故c会导致浓度增大； d．定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，原因是少量的溶液会粘在刻度线的上方导致液面下降，若再次加入蒸馏水至刻度线会导致浓度减小，故d会导致浓度减小； 故选ad； 【小问2详解】 ①澄清石灰水变浑浊 ②因为A管的温度更高，故将碳酸钠放在A管，碳酸氢钠放在B管，这样当观察到D中的澄清石灰水变浑浊而C中无现象时便可充分说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠； ③A管的温度更高，故将碳酸钠放在A管，碳酸氢钠放在B管，这样当观察到D中的澄清石灰水变浑浊而C中无现象时便可充分说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气； ②也能与干燥反应产生，根据得失电子守恒和原子守恒，可得到反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B. 利用焰色试验不可区分与固体 C. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 2. 下列说法或化学用语正确的是 A. 原子中质子数为6、中子数为14 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的形成过程： 3. 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 33 C. 32g·mol-1 D. 33g·mol-1 4. 中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是 A. 返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料 B. 航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料 C. 用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料 D. 返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，原子数目为0.5 B. 与足量反应，转移的电子数为0.2 C. 熔融中，含有的阳离子数目为2 D. 常温常压下，氯气中含有分子数为0.1 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 铁与足量的浓盐酸反应： C. 溶液中加入足量铜： D. 与反应产生： 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物中只含离子键 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 12. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 13. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，位于元素周期表第ⅢA族，与属于同一主族，下列说法正确的是 A. 由X、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径： C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 D. 的最高价氧化物的水化物的碱性比的强 15. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素②的一种同素异形体的名称：________。 （2）③、④、⑤三种元素中，对应的简单离子半径最大的是________(填离子符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是________(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：________，化学键的类型是________。 （5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：________。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：________。 17. 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。 （2）制备需要在________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，正确的是________(填字母)。 a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为________；该反应消耗转移的电子数为________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是________。 （6）受热能分解生成，某兴趣小组用部分氧化的为原料制取了高纯度的，欲测定产品中铁元素含量，操作步骤如下：准确称取产品，经酸溶还原为，在该溶液中加入溶液恰好完全反应。(假设不与杂质反应，与发生的反应为)则产品中铁元素的质量百分含量为________。 18. 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： 请回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______。 E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F （2）制备氯气的化学方程式为：_______。 （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______， ②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因_______；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是_______。 19. 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动： （1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。 a．用托盘天平称量固体进行配制溶液 b．定容时俯视刻度线 c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线 （2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图： ①烧杯中的现象是____________ ②处应放置的药品是____________ ③热稳定性：______（大于、小于） （3）丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。 实验步骤及现象如下： Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。 ②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $