精品解析：内蒙古赤峰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 A1 27 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 占自然界中硫元素的绝大部分，不会发生放射性衰变；在自然界中约占硫元素的4.2%，它被广泛应用于地球化学、生物化学和环境科学等领域的研究中。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的中子数均为16 C. 和是的同种核素 D. 硫离子的结构示意图为 2. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 铁元素属于过渡元素 B. 纳米铁粉具有较强的还原性 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. 的溶液：、、 4. 在人体中，含量前10的元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 非金属性： D. 、均属于酸性氧化物 5. 实验室利用如图装置和下列试剂制备并收集气体，其中能成功且能随关随停的是 选项 试剂 制备的气体 A 盐酸、 B 块状大理石、稀盐酸 C 铜粉、稀盐酸 D 、 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 含有的共价键数目为 D. 含有的O原子数为 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. 生铁和钢均属于合金 B. 与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆 C. 精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量 D. 钢是当今世界用量最大、用途最广的合金 8. 过氧化钙在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应中电子转移的方向可表示为 D. 的结构式： 9. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 10. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与活性炭互为同素异形体 B. Y是地壳中含量最多的元素 C. 原子半径： D. 最简单氢化物的稳定性： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 通入冷的溶液中： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 溶液和溶液等体积混合： 12. 新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红(一种色素)溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是 A. 100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1 B. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O C. C2H6的结构模型为 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 14. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有物质：①液态 ②熔融的 ③溶液 ④盐酸 ⑤ ⑥固体 ⑦Al ⑧溶液 ⑨氨水。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的纯净物是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于共价化合物的是___________。 （2）能快速鉴别③和⑧的方法是___________；④和⑨反应的离子方程式为___________；少量⑤通入过量③中，生成的盐为___________(填化学式)。 （3）某同学以固体为原料配制⑧，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗净后再用溶液润洗 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容时，液体超过刻度线马上用胶头滴管吸出 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，马上补加蒸馏水至刻度线处 16. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加过量溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 17. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑥在元素周期表中的位置为___________。 （2）非金属性：④___________⑤(填“”“”或“”，下同)；金属性：⑥___________⑩。④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是___________(写离子符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 （5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为___________。 18. 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。 （2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。 （4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。 （5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 A1 27 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 占自然界中硫元素的绝大部分，不会发生放射性衰变；在自然界中约占硫元素的4.2%，它被广泛应用于地球化学、生物化学和环境科学等领域的研究中。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的中子数均为16 C. 和是的同种核素 D. 硫离子的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同一元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．质量数=质子数+中子数，所以32S原子核内中子数为32-16=16，34S原子核内中子数为34-16=18，B错误； C．和为同一元素，是S的不同种核素，C错误； D．硫离子的结构示意图为：，D错误； 故选A。 2. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 铁元素属于过渡元素 B. 纳米铁粉具有较强的还原性 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素位于第四周期，第VIII族，属于过渡元素，A正确； B．纳米铁粉具有较强的还原性，B正确； C．粒子直径为几十纳米的铁粉分散在空气中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．具有强氧化性，，D错误； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. 的溶液：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Al反应放出氢气的溶液既可以显酸性，也显碱性，若显酸性，碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳和水。若显碱性，会生成氢氧化镁沉淀，也可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，A不符合题意； B．加入紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，B不符合题意； C．澄清溶液中的这三种离子均不能相互反应，无沉淀生成，可以共存，C符合题意； D．溶液中的与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选C。 4. 在人体中，含量前10的元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 非金属性： D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于N和P位于同主族，非金属性：N>P，故最高价氧化的水化物的酸性为，A正确； B．由于金属性：K>Na，故最高价氧化的水化物的碱性为，B错误； C．由于N和P位于同主族，故非金属性N>P，N和O位于同周期，故非金属性O>N，故非金属性：，C正确； D．与水反应生成H2CO3、与水反应生成H2SO4，故、均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 5. 实验室利用如图装置和下列试剂制备并收集气体，其中能成功且能随关随停的是 选项 试剂 制备的气体 A 盐酸、 B 块状大理石、稀盐酸 C 铜粉、稀盐酸 D 、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是粉末状，带孔塑料板不能将与浓盐酸隔离，无法随关随停，故A错误； B．块状大理石在塑料板上方，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，夹紧止水夹时，试管内气压增大，将稀盐酸与大理石分开，能随关随停，且二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法可收集二氧化碳，故B正确； C．铜粉与稀盐酸不发生化学反应，无法生成氢气，故C错误； D．与的反应速率较快，一旦开始反应无法将过氧化钠与水分离，无法做到随关随停，故D错误； 故选：B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 含有的共价键数目为 D. 含有的O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，故含有的电子数为，A错误； B．无溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．无标准况状，无法计算其物质的量，C错误； D．11gCO2的物质的量为11g÷44g/mol=0.25mol，含有O原子数为0.5NA，D正确； 故选D。 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. 生铁和钢均属于合金 B. 与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆 C. 精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量 D. 钢是当今世界用量最大、用途最广的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁和钢均属于铁碳合金，A正确； B．与生铁相比，钢的硬度更大，质地更韧性，B错误； C．精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量，C正确； D．钢是当今世界用量最大、用途最广的合金，D正确； 故选B。 8. 过氧化钙在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应中电子转移的方向可表示为 D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钙和水反应还生成了O2，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误； B．过氧化钙和水反应类似过氧化钠和水反应，反应分两步进行，首先发生的是CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，然后H2O2分解为氧气和水：2H2O2=2H2O+O2，第一个反应不是氧化还原反应，电子转移发生在第二步。H2O2中的氧元素为-1价，2molH2O2中有4mol氧原子，其中2mol氧原子化合价升高到氧气中，另外2mol氧原子化合价降低到水中，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．由B选项的分析可知，过氧化钙中的-1价氧先转移到H2O2中，然后H2O2再发生歧化反应，还原产物是水，不是氢氧化钙，且有2molCaO2参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．的结构式：O=O，D错误； 故选B。 9. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】如图，钠包裹在带孔铜箔内，钠与硫酸亚铁溶液中的水发生，有气体生成，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应过程中会有氢气生成，A正确； B．由分析知，反应过程中会有氢氧化亚铁白色絮状沉淀产生，B正确； C．铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，C错误； D．敞口久置的硫酸亚铁溶液，溶液中易被氧化为，与氢氧化钠反应会快速出现氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 10. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与活性炭互为同素异形体 B. Y是地壳中含量最多的元素 C. 原子半径： D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 【详解】A．R是金刚石，金刚石与活性炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A正确； B．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为Na>S>O，故C错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3，故D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 通入冷的溶液中： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 溶液和溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸是强酸，则离子方程式中需要拆，离子方程式为：，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，B正确； C．铁粉与稀硫酸生成二价铁，离子方程式为：，C错误； D．溶液和溶液等体积混合：，D错误； 故选B。 12. 新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红(一种色素)溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯水不能使酚酞变红，A错误； B．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B正确； C．氯气不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的次氯酸，C错误； D．氯水中含有盐酸，盐酸的酸性大于碳酸，所以有气泡产生是因为氯水中含有盐酸，不能根据有气泡产生的现象判断与的酸性强弱，D错误； 故选B。 13. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是 A. 100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1 B. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O C. C2H6的结构模型为 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．等温等压下，等体积的和的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等于32：16=2：1，故A正确； B．由图可知，CH4与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O22C2H6+2H2O，故B正确； C．C原子的半径比H原子大，选项中的球棍模型不符合原子大小实际，故C错误； D．根据总反应：4CH4+O22C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成，故D正确。 答案选C。 14. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确； B．加入的HCl的物质的量为0.8mol，与镁、铝反应共消耗0.65molHCl，剩余HCl的物质的量为0.15mol，加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，与HCl反应消耗0.15mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误； C．往混合溶液中逐滴加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，与HCl反应消耗0.15mol，剩余氢氧化钠的物质的量为0.69mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，完全生成氢氧化铝沉淀时消耗NaOH 0.45mol，此时剩余NaOH0.04mol，则会有0.04mol氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠，所以氢氧化铝还剩余0.11mol，故产生的沉淀为0.11mol Al(OH)3和0.1mol Mg(OH)2，质量为0.1mol×58g/mol+0.11mol×78g/mol=14.38g，C错误； D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有物质：①液态 ②熔融的 ③溶液 ④盐酸 ⑤ ⑥固体 ⑦Al ⑧溶液 ⑨氨水。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的纯净物是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于共价化合物的是___________。 （2）能快速鉴别③和⑧的方法是___________；④和⑨反应的离子方程式为___________；少量⑤通入过量③中，生成的盐为___________(填化学式)。 （3）某同学以固体为原料配制⑧，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗净后再用溶液润洗 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容时，液体超过刻度线马上用胶头滴管吸出 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，马上补加蒸馏水至刻度线处 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ①②⑥ ③. ①⑤ （2） ①. 焰色试验 ②. (或) ③. （3）CD 【解析】 【小问1详解】 能导电的纯净物是熔融的、Al，即②⑦；属于电解质的是液态、熔融的、固体，即①②⑥；属于共价化合物的液态是、，即①⑤； 【小问2详解】 由于溶液和溶液中分别含有Na+和K+，Na、K元素的焰色不同，故快速鉴别两者的方法是焰色试验；盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，其离子方程式为：(或)；将少量的二氧化碳通入溶液中，两者发生反应：，则生成的盐为； 【小问3详解】 A. 容量瓶洗净后再用0.1mol⋅L−1NaOH溶液润洗，润洗后溶质物质的量增加，导致所配溶液浓度偏高，A不符合题意； B. 定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C. 定容时，液体超过刻度线马上用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，马上补加蒸馏水至刻度线处，加水过多，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 16. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加过量溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原性 ③. d （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液由黄绿色变为橙色 （4） 【解析】 【分析】装置甲加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙为除去氯气中的氯化氢，装有饱和食盐水，装置丙为制取漂白粉，装置丁中氯气和水反应生成HCl和HClO，最后装置戊为尾气吸收。 【小问1详解】 装置甲加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式为，HCl中部分氯元素化合价升高，HCl做还原剂，一部分氯元素保持-1价生成氯化锰，则浓盐酸表现还原性和酸性，乙装置为除去氯气中的氯化氢，故为饱和食盐水，故选d； 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； 【小问3详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓；②氯气具有还原性，滴加过量溶液被氯气还原为Br2，观察到的现象为溶液由黄绿色变为橙色； 【小问4详解】 漂白粉暴露在空气中易失效，原因是其有效成分次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，则漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、。 17. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑥在元素周期表中的位置为___________。 （2）非金属性：④___________⑤(填“”“”或“”，下同)；金属性：⑥___________⑩。④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是___________(写离子符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 （5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期IA族 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. Rb ②. 37 （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：，根据元素周期律和元素性质作答。 【小问1详解】 ⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族。 【小问2详解】 ④是O，⑤是F，根据同周期元素非金属性递变规律，从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：O＜F。⑥是Na，⑩是K，根据同主族元素金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，金属性增强，所以金属性：Na＜K。⑦是金属铝，、和中，三种离子的核外电子排布相同，根据原子序数越大，离子半径越小的规则，三者的离子半径大小为：，故答案为：＜，＜，。 【小问3详解】 ①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：。 【小问4详解】 ⑩是K元素，比K的电子层数多1，并且与K同主族的元素为Rb，其质子数比K多18，所以Rb原子序数为37，故答案为：Rb，37。 【小问5详解】 ⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。 18. 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。 （2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。 （4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。 （5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯 ②. 磁性氧化铁 （2） ①. ②. 2:1 （3）取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有 （4） ①. 1:6 ②. 部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化) （5）22.4 【解析】 【分析】氯化铁溶液和硫脲混合发生反应，过滤出滤渣S，滤液中含有亚铁离子、铁离子、铵根、氯离子，向滤液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子、铁离子和氢氧化钠反应生成四氧化三铁，过滤得到含有四氧化三铁悬浊液，磁分离得到四氧化三铁。 【小问1详解】 过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；的俗名为磁性氧化铁，故答案为：漏斗、烧杯；磁性氧化铁； 【小问2详解】 中S为-2价，N为—3价，C为+4价，反应中N，C元素化合价没变化，S元素由-2价升为0价，为还原剂。铁元素由+3价降为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可将方程式配平：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1； 【小问3详解】 遇KSCN溶液呈红色，常用KSCN溶液检验。检验滤液中是否含有：取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有，故答案为：取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有； 【小问4详解】 要使中的元素全部转化为，，，若将1mol完全反应消耗2mol，同时将生成2mol完全转化为四氧化三铁，需要4mol，共需要氯化铁6mol。所以理论上加入的和的物质的量之比为1:6，实际生产过程中，部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化)，导致硫脲的用量比理论的要多一点，故答案为1:6；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化)； 【小问5详解】 铁与水蒸气高温反应，生成为，，标况下体积为22.4L，故答案为：22.4L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $