精品解析：内蒙古自治区呼和浩特市2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测考试 化学试卷

呼和浩特市2024-2025学年第一学期高一年级学业质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 B. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 C. 制作面点时加入食用纯碱，是利用中和发酵过程产生的酸 D. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 2. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中含有的数目为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 在标准状况下，的体积约为 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 、、冰水混合物 共价化合物 B 超级钢、钛合金、塑料 金属材料 C 、、 碱性氧化物 D 氯水变质、变质、溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 检查幽门螺旋杆菌的常见方法有：呼气试验和呼气试验。下列关于和的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与互为同素异形体 D. 比多一个电子 6. 在潜水呼吸装具中，用将呼吸产生的转化为。下列说法不正确的是 A. 同温同压下，的密度大于 B. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为11：8 C. 同温同压下，等质量的、所占体积之比为11：8 D. 同温同体积下，用过量吸收，反应后压强为反应前的一半 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀不锈钢的主要反应： C. 将通入水中制氯水： D. 用粉和烧碱做厨卫管道疏通剂的疏通原理： 8. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 在反应中仅作氧化剂 B. 中元素为+6价 C. 反应中转移电子数目为时，生成标准状况下的体积约为 D. 高铁酸钠对饮用水的消毒是利用了其氧化性 9. 实验探究、模型建构和符号表征是化学学习的重要方法，下列基于核心概念的“宏”“微”“符”表述有错误的是 A B C D 概念 电离（以HCl的电离为例） 离子反应（以HCl溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中为例） 氧化还原反应（以Na与反应为例） 化学反应的微观本质（以和反应为例） 宏观现象 HCl溶于水和熔融态时，均能导电 溶液红色变浅直到消失 剧烈燃烧，有白烟 平静燃烧，瓶口有白雾 微观本质 HCl溶于水和熔融态时均能发生电离，形成自由移动的和 溶液中的和反应，导致NaOH溶液碱性减弱 钠原子失电子，氯原子得电子，电子的得失导致化合价的变化 反应中，有非极性键的断裂也存在极性键的形成，电子对的偏移导致化合价发生变化 符号表征 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 11. 某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。 下列说法不正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为过滤 C. “操作Ⅲ”时，使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯、铁架台 D. 向“溶液K”加入氢氧化钠溶液时，会发生 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法不正确的是 A. c代替b用于自来水消毒更加安全 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶中，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. g的化学式为，推测其可以与碱、还原剂反应 D. 理论上a、e在一定条件下可制得b 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向待测液中加入溶液，观察现象 有白色沉淀产生，溶液中存在 B 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液未变红色，脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色，溶液中一定含有钠盐 D 向溶液中滴入少量新制氯水 溶液变为橙黄色，还原性强于 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如下图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. Z与W同主族，Z的最高化合价为+6 B. 元素的氧化物对应水化物的酸性，所以非金属性 C. 和中的化学键类型完全相同 D. 简单氢化物的熔沸点： 15. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因可能是次氯酸分解生成氯离子 B. 图②为向溶液中加入稀硫酸导电能力变化图像，段的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. 图③为氯化钠在溶液中发生电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示装置可制取沉淀，为长时间观察其颜色，反应开始前，应先打开止水夹 二、填空题(共4道大题，总计55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的带圈数字分别代表某一种化学元素。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）写出由②、③元素组成，既具有离子键又具有非极性共价键的化合物电子式________；①、②、⑦按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式________。 （2）画出元素⑤的简单离子结构示意图________；写出⑤最高价氧化物对应的水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 （3）②、③、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （4）能说明③的金属性比④强的实验事实________________。（写1条） （5）主族元素溴（Br），原子序数为35，广泛存在于海水中。溴（Br）在周期表中的位置是________。 （6）能比较Cl和Br的非金属性强弱的依据是________（填字母代号）。 a．酸性：HBr>HCl b．能与HBr反应得到 c．比与反应更容易 d．沸点：HBr>HCl 17. 软锰矿是重要的锰矿石，其主要成分为。某化学小组为测定矿石样品中的含量操作如下（假设杂质不参与反应）： Ⅰ．配制溶液和溶液： （1）配制溶液，需用托盘天平称量________固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解。 （2）待烧杯中溶液恢复到室温时，将小烧杯中的溶液注入________________中。 （3）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒后，将洗涤液转移至量器，继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （4）若在配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，又取出了一些溶液至刻度线，会引起配制结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．测定软锰矿中的含量： 取1.2 g软锰矿样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液（足量），发生离子反应为。 （5）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：________。 （6）在上述混合液中，继续加入溶液与过量的溶液反应，写出溶液与溶液反应的离子方程式：________。 （7）当消耗溶液，剩余的完全反应，则该样品中的质量分数为________。 18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下： 已知： ①在化学反应中常做还原剂，水溶液中氧化产物通常为。 ②在常温下是气体，纯易分解爆炸。 （1）“发生器”中的发生的反应离子方程式为________________________，发生器中鼓入空气的作用是________________________________，从“母液”中可回收的主要物质是________________。 （2）吸收塔内发生的反应，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是________________________________。 （3）实验模拟吸收塔中发生的反应，测得吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为________，________。 （4）作为氧化剂参与反应时会生成，从价态角度预测，下列试剂中可将转化为的是________(填字母)。 a．溶液 b．氯水 c．溶液 d．溶液 19. 化学兴趣小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 实验Ⅰ：将转化为 （1）与粉发生反应的化学方程式为________________________。 （2）为了探究白色沉淀产生的原因，小组同学经讨论后有如下猜想： 猜想1：与反应产生了白色沉淀 猜想2：与反应产生了白色沉淀 针对猜想，该小组同学进行了如下实验，请补齐实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取①________溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 ②________ 步骤2：取溶液向其中滴加3滴溶液 无明显现象 查阅资料： ⅰ.的化学性质与相似； ⅱ. ③比较氧化性：________。(填“大于”“小于”或“等于”)，产生白色沉淀的离子方程式为________________。 实验Ⅱ：将转化为 实验方案 现象 向溶液中加入一滴溶液，再通入足量氯气 溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失 （3）用离子方程式表示溶液变红的原因是________、。 （4）为探究红色消失的原因，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市2024-2025学年第一学期高一年级学业质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 B. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 C. 制作面点时加入食用纯碱，是利用中和发酵过程产生的酸 D. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金密度小，有利于减轻航空器的质量，且强度高，能够满足航空材料的强度要求，因此广泛应用于航空领域，A正确； B．硫酸亚铁补血剂中的亚铁离子容易被氧化，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，因此二者配合使用效果更佳，B正确； C．食用纯碱是碳酸钠，能与发酵过程产生的酸反应，其化学式为；是碳酸氢钠，俗称小苏打，选项混淆了纯碱与小苏打，C错误； D．次氯酸钠具有氧化性，能使有色物质被氧化而褪色，因此可用于衣物漂白，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中含有的数目为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 在标准状况下，的体积约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．23Na的质子数为11，中子数为，的物质的量为，含中子的物质的量为，中子数为，A正确； B．每个Na2SO4含有2个，中的物质的量为，数目为，B错误； C．40g NaOH的物质的量为1 mol，但1 L是溶剂水的体积，溶液总体积不等于1 L，无法得到浓度为的溶液，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选A。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 、、冰水混合物 共价化合物 B 超级钢、钛合金、塑料 金属材料 C 、、 碱性氧化物 D 氯水变质、变质、溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、冰水混合物（成分为）均只含共价键，都属于共价化合物，A正确； B．超级钢、钛合金属于金属材料，塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．、属于碱性氧化物，为两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．氯水变质、溶液变质过程有元素化合价变化，属于氧化还原反应，变质是与反应生成碳酸钠和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 检查幽门螺旋杆菌的常见方法有：呼气试验和呼气试验。下列关于和的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与互为同素异形体 D. 比多一个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的质子数均为6，中子数分别为8和7，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A正确； B．与的核外电子数均为6，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．表示一种碳原子，表示碳单质的分子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，C错误； D．与的质子数均为6，原子的核外电子数等于质子数，故二者的核外电子数均为6；二者的中子数分别为8和9，前者比后者少一个中子，D错误； 故选A。 6. 在潜水呼吸装具中，用将呼吸产生的转化为。下列说法不正确的是 A. 同温同压下，的密度大于 B. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为11：8 C. 同温同压下，等质量的、所占体积之比为11：8 D. 同温同体积下，用过量吸收，反应后压强为反应前的一半 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，CO2的摩尔质量为，大于O2的，故CO2密度更大，A正确； B．等物质的量的物质，质量之比等于摩尔质量之比，即44:32=11:8，B正确； C．同温同压下，等质量的气体体积之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，即32:44=8:11，不是11:8，C错误； D．反应为，同温同体积下，气体压强与物质的量成正比，2 mol CO2完全反应生成1 mol O2，气体物质的量变为原来的，故反应后压强为反应前的一半，D正确； 故选C。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀不锈钢的主要反应： C. 将通入水中制氯水： D. 用粉和烧碱做厨卫管道疏通剂的疏通原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成的是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，，C错误； D．与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒、物质拆分正确，D正确； 故答案选D。 8. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 在反应中仅作氧化剂 B. 中元素为+6价 C. 反应中转移电子数目为时，生成标准状况下的体积约为 D. 高铁酸钠对饮用水的消毒是利用了其氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中里部分元素化合价从-1价升高到中的0价、部分从-1价降低到-2价，因此既作氧化剂又作还原剂，并非仅作氧化剂，A错误； B．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得元素化合价为+6价，B正确； C．该反应每生成1mol 共转移10mol电子，因此转移（即1mol）电子时，生成的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为，C正确； D．中为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，对饮用水的消毒利用了其氧化性，D正确； 故选A。 9. 实验探究、模型建构和符号表征是化学学习的重要方法，下列基于核心概念的“宏”“微”“符”表述有错误的是 A B C D 概念 电离（以HCl的电离为例） 离子反应（以HCl溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中为例） 氧化还原反应（以Na与反应为例） 化学反应的微观本质（以和反应为例） 宏观现象 HCl溶于水和熔融态时，均能导电 溶液红色变浅直到消失 剧烈燃烧，有白烟 平静燃烧，瓶口有白雾 微观本质 HCl溶于水和熔融态时均能发生电离，形成自由移动的和 溶液中的和反应，导致NaOH溶液碱性减弱 钠原子失电子，氯原子得电子，电子的得失导致化合价的变化 反应中，有非极性键的断裂也存在极性键的形成，电子对的偏移导致化合价发生变化 符号表征 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl溶于水时电离产生自由移动的氢离子和氯离子，水溶液能够导电，其电离方程式为；HCl为共价化合物，在熔融态时仍以分子形式存在，不能电离，也不能导电，故有关熔融态的宏观现象和微观本质表述错误，A错误； B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入HCl溶液，氢离子与氢氧根离子结合生成水，氢氧根离子减少，溶液碱性减弱，红色逐渐变浅直至消失，离子方程式为，B正确； C．钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠固体颗粒形成白烟；钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子，Na元素的化合价由0价升至+1价，Cl元素的化合价由0价降至-1价。氯原子得到钠原子提供的电子后，最外层达到8电子结构，电子转移示意为，C正确； D．氢气在氯气中平静燃烧，生成的氯化氢在瓶口遇水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾；反应中H—H键和Cl—Cl键断裂，H—Cl键形成，即非极性键断裂、极性键形成，共用电子对偏向氯原子，H元素的化合价由0价升至+1价，Cl元素的化合价由0价降至-1价。1个氢分子与1个氯分子生成2个氯化氢分子，微观示意为，D正确； 故选A。 10. 下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，不能按题示条件生成氧化钠，第一步不能实现；过氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。因此，能实现的相应转化为，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。因此，各步均能实现，转化为，B正确； C．铜被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜与水、二氧化碳不能生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜。钠加入硫酸铜稀溶液后，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能得到铜。因此，只能实现的相应转化为、，C错误； D．高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，氯气与氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸。次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不能得到氯气。因此，能实现的相应转化为，D错误； 故选B。 11. 某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。 下列说法不正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为过滤 C. “操作Ⅲ”时，使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯、铁架台 D. 向“溶液K”加入氢氧化钠溶液时，会发生 【答案】C 【解析】 【分析】废水中有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠，先加入试剂①过量的铁粉置换出Cu，固体H为Cu和Fe，溶液G为含有少量硫酸钠的硫酸亚铁，固体H再加入试剂②稀硫酸，铁溶于稀硫酸，再经过过滤得到Cu单质，溶液K为硫酸亚铁溶液，与溶液G合并，再经过操作III得到绿矾，以此解析。 【详解】A．试剂①加过量铁粉可将全部置换为，试剂②加稀硫酸可溶解固体H中过量的铁粉，且不引入新杂质，A正确； B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为分离固体和液体的操作，即过滤，B正确； C．操作Ⅲ是从溶液获得带结晶水的绿矾，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、漏斗、烧杯等，坩埚用于灼烧固体，该操作不需要坩埚，C错误； D．溶液K为溶液，加入溶液首先生成，不稳定，易被空气中的氧气氧化为，反应为，D正确； 故选C。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法不正确的是 A. c代替b用于自来水消毒更加安全 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶中，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. g的化学式为，推测其可以与碱、还原剂反应 D. 理论上a、e在一定条件下可制得b 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，g为HClO4，e为+5价氯酸盐（如KClO3）； 【详解】A．c为ClO2，其消毒效率更高，且不会生成有害的有机氯代物，代替Cl2用于自来水消毒更加安全，A正确； B．b为Cl2，鲜花含水分，与水反应生成的HClO具有漂白性使鲜花褪色，Cl2本身无漂白性，B错误； C．g为HClO4，属于强酸可与碱发生中和反应，其中Cl为+7价最高价态，具有强氧化性可与还原剂反应，C正确； D．a为HCl，e为+5价氯酸盐，二者可发生归中反应生成Cl2（如KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O），D正确； 故选B。 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向待测液中加入溶液，观察现象 有白色沉淀产生，溶液中存在 B 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液未变红色，脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色，溶液中一定含有钠盐 D 向溶液中滴入少量新制氯水 溶液变为橙黄色，还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向待测液加溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明存在，A错误； B．若还原铁粉部分变质生成，加足量稀盐酸时，过量的会将还原为，滴加溶液也不会变红，不能说明铁粉没有变质，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素，溶质可能为等含钠元素的碱，不一定是钠盐，C错误； D．溶液变为橙黄色说明发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，可得出还原性强于的结论，D正确； 故选D。 14. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如下图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. Z与W同主族，Z的最高化合价为+6 B. 元素的氧化物对应水化物的酸性，所以非金属性 C. 和中的化学键类型完全相同 D. 简单氢化物的熔沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：由原子半径与原子序数的关系、化合物结构可知，X为H，Y为C，Z为O，M为Na，W为S； 【详解】A．Z为O元素，O不存在+6价，A错误； B．只有最高价氧化物对应水化物的酸性才能用于比较非金属性强弱，选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，无法判断非金属性强弱，B错误； C．H2O2是共价化合物，仅含极性共价键和非极性共价键；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，C错误； D．H2O分子间存在氢键，H2S分子间仅存在范德华力，故简单氢化物熔沸点H2O＞H2S，即Z＞W，D正确； 故选D。 15. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因可能是次氯酸分解生成氯离子 B. 图②为向溶液中加入稀硫酸导电能力变化图像，段的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. 图③为氯化钠在溶液中发生电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示装置可制取沉淀，为长时间观察其颜色，反应开始前，应先打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应，光照时HClO分解生成HCl，HCl电离出，故氯离子浓度随时间增大，A正确； B．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，故AB段导电能力减弱，是强电解质（熔融状态可导电），选项说法错误，B错误； C．氯化钠在溶液中电离出自由移动的Na+和Cl-，在外加电源作用下，阴、阳离子定向移动形成电流，实现导电，C正确； D．反应开始前先打开止水夹，可利用铁粉与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，防止生成的被氧化，能长时间观察其颜色，D正确； 故选B。 二、填空题(共4道大题，总计55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的带圈数字分别代表某一种化学元素。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）写出由②、③元素组成，既具有离子键又具有非极性共价键的化合物电子式________；①、②、⑦按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式________。 （2）画出元素⑤的简单离子结构示意图________；写出⑤最高价氧化物对应的水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 （3）②、③、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （4）能说明③的金属性比④强的实验事实________________。（写1条） （5）主族元素溴（Br），原子序数为35，广泛存在于海水中。溴（Br）在周期表中的位置是________。 （6）能比较Cl和Br的非金属性强弱的依据是________（填字母代号）。 a．酸性：HBr>HCl b．能与HBr反应得到 c．比与反应更容易 d．沸点：HBr>HCl 【答案】（1） ①. ②. H—O—Cl （2） ①. ②. （3） （4）钠在常温下就能与水明显反应，镁与冷水反应很慢、与热水反应才较明显 （5）第四周期第ⅦA族 （6）bc 【解析】 【分析】由周期表中的位置可知，①位于第一周期第ⅠA族，为H；②位于第二周期第ⅥA族，为O；③、④、⑤、⑥、⑦均位于第三周期，依次处于第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族，分别为Na、Mg、Al、S、Cl。由此可根据各元素的原子结构和化合物性质完成各小问。 【小问1详解】 ②为O，③为Na。符合条件的化合物为，由和构成，离子间存在离子键，过氧根中两个O原子之间存在非极性共价键，其电子式为。①、②、⑦分别为H、O、Cl，按原子个数比1∶1∶1组成HClO，O分别与H、Cl形成一个单键，结构式为H—O—Cl； 【小问2详解】 ⑤为Al，Al原子失去最外层3个电子形成，核外电子排布为2、8，其结构示意图为。⑤、③的最高价氧化物对应水化物分别为和NaOH，氢氧化铝具有两性，能与强碱反应，化学方程式为； 【小问3详解】 S2-有3个电子层，O2-和Na+均有2个电子层，故S2-半径最大；O2-与Na+的电子层结构相同，Na+的核电荷数更大、半径更小，因此离子半径由大到小为； 【小问4详解】 钠在常温下即可与水明显反应，镁与冷水反应很慢、与热水反应才较明显。金属与水反应越容易，说明越易失去电子、金属性越强，因此钠的金属性比镁强； 【小问5详解】 Br原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，因此Br位于第四周期第ⅦA族； 【小问6详解】 a．氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断Cl和Br非金属性强弱的依据，a错误； b．氯气的氧化性比溴强，能将溴离子氧化为溴单质，反应的化学方程式为，可据此比较Cl和Br的非金属性强弱，b正确； c．非金属单质越容易与氢气化合，对应元素的非金属性越强；氯气比溴更容易与氢气反应，说明氯的非金属性强于溴，c正确； d．沸点是物理性质，不能反映Cl和Br得电子能力的强弱，d错误； 故选bc。 17. 软锰矿是重要的锰矿石，其主要成分为。某化学小组为测定矿石样品中的含量操作如下（假设杂质不参与反应）： Ⅰ．配制溶液和溶液： （1）配制溶液，需用托盘天平称量________固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解。 （2）待烧杯中溶液恢复到室温时，将小烧杯中的溶液注入________________中。 （3）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒后，将洗涤液转移至量器，继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （4）若在配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，又取出了一些溶液至刻度线，会引起配制结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．测定软锰矿中的含量： 取1.2 g软锰矿样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液（足量），发生离子反应为。 （5）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：________。 （6）在上述混合液中，继续加入溶液与过量的溶液反应，写出溶液与溶液反应的离子方程式：________。 （7）当消耗溶液，剩余的完全反应，则该样品中的质量分数为________。 【答案】（1）2.7 （2）100 mL容量瓶 （3）胶头滴管 （4）偏低 （5） （6） （7）72.5% 【解析】 【分析】先配制一定物质的量浓度的溶液，再用已知且过量的在酸性条件下与矿石中的反应。随后加入溶液，测出剩余的量。用加入量减去剩余量，即可求出与矿石反应的量，进而求得的质量分数。 【小问1详解】 的摩尔质量为，配制100.00 mL溶液所需溶质质量为。托盘天平的精确度为0.1 g，因此需称量2.7 g； 【小问2详解】 配制的溶液体积为100.00 mL，应选用100 mL容量瓶。待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至100 mL容量瓶中； 【小问3详解】 液面距刻度线1～2 cm时，需要逐滴加水以防超过刻度线，应改用胶头滴管，使凹液面最低点与刻度线相切； 【小问4详解】 加水超过刻度线时，溶液体积大于所需体积，溶质的物质的量不变，浓度已降低。再取出部分溶液不能提高浓度，且会带走部分溶质，因此配制结果偏低； 【小问5详解】 反应中，中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，每个Mn原子得到2个电子，发生还原反应；中C元素的化合价由+3价升高为+4价，两个C原子共失去2个电子，发生氧化反应。双线桥分别连接反应前后同种元素，其方向和电子数表示为 ； 【小问6详解】 酸性条件下，转化为，Mn元素由+7价降低为+2价，每个Mn原子得到5个电子；转化为，每个草酸根离子共失去2个电子。由得失电子守恒，两种离子的化学计量数之比为2∶5，再结合原子和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问7详解】 按分析中的加入量减去剩余量的关系计算。初始加入的物质的量为，消耗高锰酸钾的物质的量为。 由反应，剩余的物质的量为。 由题给反应，二氧化锰与草酸根离子按1∶1反应，因此，其质量为。该样品中的质量分数为。 18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下： 已知： ①在化学反应中常做还原剂，水溶液中氧化产物通常为。 ②在常温下是气体，纯易分解爆炸。 （1）“发生器”中的发生的反应离子方程式为________________________，发生器中鼓入空气的作用是________________________________，从“母液”中可回收的主要物质是________________。 （2）吸收塔内发生的反应，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是________________________________。 （3）实验模拟吸收塔中发生的反应，测得吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为________，________。 （4）作为氧化剂参与反应时会生成，从价态角度预测，下列试剂中可将转化为的是________(填字母)。 a．溶液 b．氯水 c．溶液 d．溶液 【答案】（1） ①. ②. 稀释，以防爆炸 ③. （2） ①. ②. 2：1 ③. 防止温度过高，分解 （3） ①. 4 ②. 0.8 （4）ad 【解析】 【分析】本工艺用氯酸钠NaClO3、稀硫酸配料，通入SO2在发生器中制备ClO2；ClO2和空气混合气送入吸收塔，在NaOH碱性环境下被H2O2还原，得到产品亚氯酸钠NaClO2；SO2是还原剂，被氧化为；被还原成ClO2；ClO2气体通入吸收塔，ClO2作氧化剂被还原为（NaClO2），H2O2作还原剂，氧化产物为O2；已知纯ClO2容易爆炸，所以鼓入空气稀释； 【小问1详解】 离子方程式：2+SO2=+2ClO2；（Cl：+5价）→ClO2（Cl：+4价），每个Cl得1e⁻；SO2（S+4）→，每个S失2e⁻；电子守恒配平； 鼓入空气的作用：稀释ClO2，降低浓度，防止ClO2分解爆炸；同时将ClO2吹入吸收塔； 母液回收物质：Na2SO4（反应生成，体系阳离子为Na+）； 【小问2详解】 吸收塔反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O； 氧化产物：O2；H2O2中O从-1价→0价O2，被氧化，O2是氧化产物；ClO2中Cl +4→+3，被还原，NaClO2是还原产物； 氧化剂（ClO2）:还原剂（H2O2）物质的量之比=2:1；2mol ClO2一共得2mol e⁻；1mol H2O2失去2mol e⁻； 温度不超过20℃原因：防止H2O2受热分解；同时防止ClO2逸出，减少NaClO2分解； 【小问3详解】 图像横坐标是NaClO2粗产品含量，最高点对应最佳条件：c(NaOH)=4 mol·L-1；=0.8； 看图：NaClO2含量最高的点，黑色方块（NaOH浓度）对应4，空心三角（比值）对应0.8； 【小问4详解】 →Cl-，Cl化合价从+3→-1，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂； a．FeSO4：Fe2+→Fe3+，还原剂；a符合题意； b．氯水：Cl2是氧化剂；b不符合题意； c．KMnO4：强氧化剂；c不符合题意； d．KI：I-→I2，还原剂；d符合题意； 故选ad。 19. 化学兴趣小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 实验Ⅰ：将转化为 （1）与粉发生反应的化学方程式为________________________。 （2）为了探究白色沉淀产生的原因，小组同学经讨论后有如下猜想： 猜想1：与反应产生了白色沉淀 猜想2：与反应产生了白色沉淀 针对猜想，该小组同学进行了如下实验，请补齐实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取①________溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 ②________ 步骤2：取溶液向其中滴加3滴溶液 无明显现象 查阅资料： ⅰ.的化学性质与相似； ⅱ. ③比较氧化性：________。(填“大于”“小于”或“等于”)，产生白色沉淀的离子方程式为________________。 实验Ⅱ：将转化为 实验方案 现象 向溶液中加入一滴溶液，再通入足量氯气 溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失 （3）用离子方程式表示溶液变红的原因是________、。 （4）为探究红色消失的原因，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 0.1 ②. 白色沉淀是与反应产生的，不是与反应产生的 ③. 大于 ④. （3） （4）被过量的氯气氧化 【解析】 【小问1详解】 Fe3+ 具有氧化性，能与具有还原性的 Cu 反应生成 Fe2+ 和 Cu2+；由于是 Fe2(SO4)3，两个 Fe3+ 得到 2 个电子变为Fe2+，1 个 Cu 失去 2 个电子变为 Cu2+，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可；故答案为Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4； 【小问2详解】 实验需要遵循控制变量原则；实验I中，4mL  0.1mol/L  Fe2(SO4)3 溶液中 Fe3+ 的物质的量为 0.0008 mol，根据反应方程式，与过量Cu粉反应生成的 Cu2+ 的物质的量为 0.0004 mol；溶液体积仍约为 4mL，因此生成的CuSO4 浓度约为0.1 mol/L；因此步骤1应取 4mL 0.1 mol/L CuSO4溶液；故答案为：0.1； 步骤1（CuSO4 + KSCN）产生白色沉淀，步骤2（FeSO4 + KSCN）无明显现象；对比可知，白色沉淀是由CuSO4 与 KSCN 反应产生的，从而证明猜想1正确，猜想2错误； 根据查阅资料，(SCN)2 的化学性质与 I2 相似；在反应中 Cu2+ 将 SCN- 氧化成了 (SCN)2，Cu2+ 作氧化剂，(SCN)2 作氧化产物；根据氧化还原反应规律“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，所以氧化性：Cu2+ > (SCN)2； 结合资料ii，2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2（CuI 为白色沉淀），类比推理可知，Cu2+与 SCN-反应会生成白色的CuSCN 沉淀和 (SCN)2；故答案为：2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓+ (SCN)2； 【小问3详解】 向 FeCl2 溶液中通入足量氯气，氯气具有强氧化性，将Fe2+ 氧化为 Fe3+；生成的 Fe3+ 随后与溶液中的SCN- 结合形成红色的 Fe(SCN)3；题目中已给出第二个离子方程式，故需补充氧化还原反应的离子方程式；故答案为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-； 【小问4详解】 褪色后的溶液中继续滴加 KSCN 溶液，又出现红色，说明溶液中仍然存在Fe3+，即Fe3+没有被消耗或破坏；那么红色褪去的原因只能是因为溶液中的SCN- 被消耗了；结合实验现象中“通入足量氯气”，氯气具有强氧化性，能够将SCN- 氧化，导致SCN- 浓度急剧下降，平衡Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $