内蒙古赤峰市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试卷

红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B. 利用焰色试验不可区分与固体 C. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 2. 下列说法或化学用语正确的是 A. 原子中质子数为6、中子数为14 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的形成过程： 3. 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 33 C. 32g·mol-1 D. 33g·mol-1 4. 中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是 A. 返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料 B. 航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料 C. 用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料 D. 返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，原子数目为0.5 B. 与足量反应，转移的电子数为0.2 C. 熔融中，含有的阳离子数目为2 D. 常温常压下，氯气中含有分子数为0.1 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 铁与足量的浓盐酸反应： C. 溶液中加入足量铜： D. 与反应产生： 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物中只含离子键 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 12. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 13. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，位于元素周期表第ⅢA族，与属于同一主族，下列说法正确的是 A. 由X、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径： C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 D. 的最高价氧化物的水化物的碱性比的强 15. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素②的一种同素异形体的名称：________。 （2）③、④、⑤三种元素中，对应的简单离子半径最大的是________(填离子符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是________(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：________，化学键的类型是________。 （5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：________。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：________。 17. 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。 （2）制备需要在________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，正确的是________(填字母)。 a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为________；该反应消耗转移的电子数为________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是________。 （6）受热能分解生成，某兴趣小组用部分氧化的为原料制取了高纯度的，欲测定产品中铁元素含量，操作步骤如下：准确称取产品，经酸溶还原为，在该溶液中加入溶液恰好完全反应。(假设不与杂质反应，与发生的反应为)则产品中铁元素的质量百分含量为________。 18. 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： 请回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______。 E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F （2）制备氯气的化学方程式为：_______。 （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______， ②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因_______；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是_______。 19. 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动： （1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。 a．用托盘天平称量固体进行配制溶液 b．定容时俯视刻度线 c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线 （2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图： ①烧杯中的现象是____________ ②处应放置的药品是____________ ③热稳定性：______（大于、小于） （3）丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。 实验步骤及现象如下： Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。 ②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______ 红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）金刚石、石墨等(填一种即可) （2）O2- （3）HClO4 （4） ①. ②. 极性共价键(或共价键) （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）碱性 （3）abd （4） ①. ②. 3 （5）分散质粒子直径在1-100nm之间 （6）68.88% 【18题答案】 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）MnO2+4HCl(浓) Cl2 ↑+MnCl2+2H2O （3） ①. 除去氯气中混有的 HCl 气体 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO2HCl+O2 ↑ ②. 不能 ③. 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸褪色 【19题答案】 【答案】（1） ①. 500ml的容量瓶、玻璃棒、量筒 ②. ad （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸钠 ③. 大于 （3） ①. 若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气； ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $