精品解析：内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高一上学期期末联考 化学试题

高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语没有涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 火树银花 D. 百炼成钢 2. 《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A. FeO B. C. D. Fe 3. 将滴饱和溶液分别滴入下列物质中，可以形成胶体的是 A. 氨水 B. 沸水 C. 冷水 D. 氯水 4. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 5. 下列试剂中，无法检验溶液中含有的是 A. KSCN溶液 B. 淀粉和碘化钾的混合溶液 C. 溶液 D. 铜粉 6. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 7. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 8. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 少量过氧化钠加入氯化钾溶液中： B. 硫酸铁与足量氢氧化钡溶液反应： C. 氯气通入氟化钠溶液中： D. 少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中： 10. 用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液中含有 B. 需要称取NaOH固体的质量为 C. 定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D. 将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 12. 钠及其部分化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “一定条件”是指常温下在氧气中反应 B. 反应2中只作还原剂 C. 反应3没有涉及电子的转移 D. 反应1中消耗金属钠，转移的电子数为 13. M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，下列说法错误的是 A. 最低负化合价： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 主族序数： 14. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)来制备较纯净的。下列说法错误的是 A. 配制稀硫酸和NaOH溶液的蒸馏水应先煮沸，冷却至室温后再使用 B. 将稀硫酸滴入盛放铁粉的试管中，铁粉溶解并有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 实验开始时，应先打开，同时关闭，一段时间后再打开 D. 尾气的主要成分是 15. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。W与氢元素可形成一种含有10个电子的化合物A，化合物A溶于水后形成的溶液呈碱性；X为地壳中含量最高的元素；Z是同周期金属性最强的元素；M的最外层电子数等于W、Z最外层电子数之和。请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是_________，的质子数为_________。 （2）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是_________(写离子符号)。 （3）写出Z单质与X的最简单氢化物发生反应的化学方程式：_____________________。 （4）向溶液中滴加过量化合物A形成的水溶液，能观察到生成白色絮状沉淀，写出生成白色絮状沉淀时发生反应的离子方程式：_____________________。 （5）非金属性：Y_________(填“大于”或“小于”)N；请设计实验方案比较Cl和溴元素的非金属性强弱：_________。 17. 同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）与稀盐酸反应的基本反应类型为________，该类型的反应________（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 （3）若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是________。 （4）写出溶液与铁粉反应的离子方程式：________，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为________（填试剂名称）。 （5）向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为________。 （6）向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是________（填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动 ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀 18. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 19. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示： 已知：极易溶于水，与水反应生成。请回答下列问题： （1）滤渣1的成分有_____(写化学式)，滤渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：_______。 （3）指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)： ①_______；②_______。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有_______(写化学式)。 （5）X为_______(写化学式)，写出反应3的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语没有涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 火树银花 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．刻舟求剑过程中仅改变木材的形状和剑的位置，无新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，A符合题意； B．钻木取火过程中可燃物发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．火树银花涉及可燃物的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．百炼成钢过程中高温下生铁中的碳与氧气反应生成以降低含碳量，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A. FeO B. C. D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石成的，其主要成分为四氧化三铁，故选C。 3. 将滴饱和溶液分别滴入下列物质中，可以形成胶体的是 A. 氨水 B. 沸水 C. 冷水 D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入氨水中，二者发生复分解反应生成沉淀，无法形成胶体，A不符合题意； B．饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体，是实验室制备氢氧化铁胶体的正确方法，B符合题意； C．饱和溶液滴入冷水中，温度较低，水解程度极小，无法形成胶体，得到的仍为溶液，C不符合题意； D．氯水呈强酸性，大量会抑制的水解，无法生成胶体，D不符合题意； 故选B。 4. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为，B正确； C．质量数=质子数+中子数，含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故答案为： C。 5. 下列试剂中，无法检验溶液中含有的是 A. KSCN溶液 B. 淀粉和碘化钾的混合溶液 C. 溶液 D. 铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则用硫氰化钾溶液能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与碘离子反应，铁离子能与碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则用淀粉和碘化钾的混合溶液能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故B不符合题意； C．硫酸亚铁和硫酸铁溶液中的硫酸根离子都能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液不能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故C符合题意； D．硫酸亚铁溶液不能与铜反应，硫酸铁溶液能与铜粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应后铜粉溶解、溶液颜色发生变化，现象不同，则能用铜粉检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故D不符合题意； 故选C。 6. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。 【详解】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确； B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误； C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选A。 7. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与能反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中与反应生成弱电解质水，不能大量共存；与反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中与发生反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，两者不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量氢离子，、、、在酸性溶液中均不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案为：D。 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 少量过氧化钠加入氯化钾溶液中： B. 硫酸铁与足量氢氧化钡溶液反应： C. 氯气通入氟化钠溶液中： D. 少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠加入氯化钾溶液中，不参与反应，本质为与水的反应，离子方程式为，A正确； B．硫酸铁与足量氢氧化钡反应时，除与生成沉淀外，还有与生成沉淀，离子方程式为：，B错误； C．氟的非金属性强于氯，的氧化性弱于，无法置换出，该反应不能发生，C错误； D．少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，与少量反应仅生成，不会产生，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液中含有 B. 需要称取NaOH固体的质量为 C. 定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D. 将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中溶剂也含有原子，原子总物质的量远大于，A错误； B．所需的物质的量，质量，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移时溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算物质的量，所以无法计算粒子数目，A错误； B．因为和水反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，不能完全反应，所以转移的电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，与的密度之比为64:32=，C正确； D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56gFe的物质的量为1mol，和足量稀硫酸反应生成，D错误； 故选C。 12. 钠及其部分化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “一定条件”是指常温下在氧气中反应 B. 反应2中只作还原剂 C. 反应3没有涉及电子的转移 D. 反应1中消耗金属钠，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，生成需要加热或点燃条件，A错误； B．反应2为，中部分元素化合价升高、部分降低，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应3是与的复分解反应，无元素化合价变化，没有涉及电子转移，C正确； D．反应1中元素化合价从0升高为+1，消耗转移电子，数目为，D错误； 故选C。 13. M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，下列说法错误的是 A. 最低负化合价： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 主族序数： 【答案】A 【解析】 【分析】M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此三种元素从左到右的顺序为，由此解答； 【详解】A．第三周期非金属主族元素最低负化合价等于主族序数减8，主族序数，因此最低负化合价为，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知非金属性，故酸性，B正确； C．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增、主族序数递增，因此主族序数，D正确； 故选A。 14. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)来制备较纯净的。下列说法错误的是 A. 配制稀硫酸和NaOH溶液的蒸馏水应先煮沸，冷却至室温后再使用 B. 将稀硫酸滴入盛放铁粉的试管中，铁粉溶解并有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 实验开始时，应先打开，同时关闭，一段时间后再打开 D. 尾气的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为制备的装置，实验开始时应先打开和，利用生成的排尽装置内的空气，一段时间后需要关闭和，生成的使左侧试管压强升高，将溶液通过另一条导管压入右侧溶液中反应生成，在氢气的气氛下可以防止其氧化为，由此解答； 【详解】A．煮沸蒸馏水可除去其中溶解的，避免和后续生成的被氧化，A正确； B．稀硫酸与铁粉反应生成和，在溶液中显浅绿色，因此现象为铁粉溶解、有气泡产生、溶液变为浅绿色，B正确； C．由分析可知，实验开始时应先打开和，一段时间后需要关闭和，C错误； D．反应过程中生成的气体为，尾气的主要成分是，D正确； 故选C。 15. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀a为碳酸钡沉淀，实验2，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀及氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀b为氯化银和碳酸银的混合物，A错误； B．由实验3可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：②，解联立方程可得：x=0.01mol、y=0.01mol，B正确； C．根据分析，实验1的沉淀为碳酸钡沉淀，根据碳原子守恒，，，C错误； D．溶液中，，，每份混合物中NaCl有1.17g，则该包固体的NaCl有，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。W与氢元素可形成一种含有10个电子的化合物A，化合物A溶于水后形成的溶液呈碱性；X为地壳中含量最高的元素；Z是同周期金属性最强的元素；M的最外层电子数等于W、Z最外层电子数之和。请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是_________，的质子数为_________。 （2）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是_________(写离子符号)。 （3）写出Z单质与X的最简单氢化物发生反应的化学方程式：_____________________。 （4）向溶液中滴加过量化合物A形成的水溶液，能观察到生成白色絮状沉淀，写出生成白色絮状沉淀时发生反应的离子方程式：_____________________。 （5）非金属性：Y_________(填“大于”或“小于”)N；请设计实验方案比较Cl和溴元素的非金属性强弱：_________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. 16 （2） （3） （4） （5） ①. 大于 ②. 向NaBr溶液中滴加新制氯水，若溶液由无色变为橙黄色，则说明非金属性 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。W与氢元素可形成一种含有10个电子的化合物A，化合物A溶于水后形成的溶液呈碱性,故A为，W为N；X为地壳中含量最高的元素，X为O；Z是同周期金属性最强的元素，Z为Na；故可推断Y为F；M的最外层电子数等于W、Z最外层电子数之和，则有M的最外层电子数为5+1=6，M为S，N为Cl。 【小问1详解】 M(S)是16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。的质子数与M元素一样，为16。 【小问2详解】 简单离子半径受离子电子层数的影响，层数越多离子半径越大，X、Y、Z的简单离子均为两层，故其离子半径应受质子数的影响，质子数越大半径越小，故。 【小问3详解】 Z单质(Na)与X的最简单氢化物()发生反应的化学方程式。 【小问4详解】 向溶液中滴加过量化合物A()形成的水溶液，能观察到生成白色絮状沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 Y为F，其非金属性大于氯元素。可利用单质的氧化性比较非金属性，利用反应：，故具体的实验为向NaBr溶液中滴加新制氯水，若溶液由无色变为橙黄色，则说明非金属性Cl>Br。 17. 同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）与稀盐酸反应的基本反应类型为________，该类型的反应________（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 （3）若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是________。 （4）写出溶液与铁粉反应的离子方程式：________，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为________（填试剂名称）。 （5）向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为________。 （6）向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是________（填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动 ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀 【答案】（1） （2） ①. 复分解反应 ②. 一定不是 （3）胶体或氢氧化铁胶体 （4） ①. ②. 硫氰化钾溶液 （5）开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （6）②③④ 【解析】 【分析】与稀盐酸反应生成FeCl3溶液，向FeCl3溶液中加入铁粉反应得到FeCl2溶液，向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到Fe(OH)3固体，将FeCl3溶液滴入沸水中继续加热可以得到氢氧化铁胶体，FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成Fe(OH)2固体，然后Fe(OH)2固体被氧化为Fe(OH)3，以此解答。 【小问1详解】 是强酸，在水溶液中完全电离产生H+和Cl-，电离方程式为：。 【小问2详解】 与HCl反应生成FeCl3和H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应。 【小问3详解】 若物质X可以产生丁达尔效应，则X为胶体，将FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至呈红褐色可以得到氢氧化铁胶体。 【小问4详解】 溶液与铁粉反应生成FeCl2，离子方程式为：，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变红。 【小问5详解】 向溶液中滴加溶液先生成白色的Fe(OH)2固体，然后Fe(OH)2固体被氧化为红褐色的Fe(OH)3，该过程的实验现象为开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 【小问6详解】 向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，Na先与水反应，方程式为 ，钠的密度比水小且熔点较低，现象为钠浮在水面，发出嘶嘶的响声，熔化成闪亮的小球并四处游动，生成的 NaOH再与 发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故答案为：②③④。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）c （4）3.55 （5） ①. NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 ②. ③. 二 【解析】 【分析】这是氯气制备与性质探究的实验装置图。仪器A是圆底烧瓶，常用于固液或液液加热反应，该实验中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：。饱和食盐水：除去氯气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。浓硫酸：干燥氯气，利用浓硫酸的吸水性。集气瓶：利用向上排空气法收集氯气。NaOH溶液：吸收尾气中的氯气，防止污染空气，反应为。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。因为在饱和食盐水中溶解度大，而在饱和食盐水中溶解度小； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：，其离子方程式为； 【小问3详解】 物质由气态变为液态，一般可通过降温、加压实现，降温使分子热运动减缓，加压使分子间距缩小，利于液化，所以有利于氯气变为液氯的条件是：降温加压；故答案为：c； 【小问4详解】 已知常温常压下气体摩尔体积，收集氯气体积，根据，可得。由可知，。的摩尔质量，根据，； 故答案为：3.55； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ目的是探究对反应的影响，加入含的或不含其他还原性离子的盐酸盐； ②碘使淀粉变蓝，说明氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的化学方程式为； ③实验Ⅱ加浓硫酸（提供）后试纸变蓝，说明是减少导致反应停止，故猜想二成立。 19. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示： 已知：极易溶于水，与水反应生成。请回答下列问题： （1）滤渣1的成分有_____(写化学式)，滤渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：_______。 （3）指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)： ①_______；②_______。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有_______(写化学式)。 （5）X为_______(写化学式)，写出反应3的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：_______。 【答案】（1） ①. Al、Cu ②. 不能 （2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu （3） ①. 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 ②. 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁 （4）NH4Cl （5） ①. NaOH ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （6）取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量铝粉，将废水中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、过量的铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有一水合氨、氯化铵的滤液2和含有氢氧化镁、氢氧化铝的滤渣；向滤渣中加入过量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到氢氧化镁和含有四羟基合铝酸钠的滤液。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的成分为铝和铜，金属铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，但铜不能与盐酸反应，所以滤渣1不能完全溶于盐酸，故答案为：Al、Cu；不能； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量铝粉的目的是将废水中的铜离子完全转化为铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 【小问3详解】 由图可知，过滤操作中的不规范之处为玻璃棒没有紧靠三层滤纸处、漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁，故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁； 【小问4详解】 由分析可知，滤液2中的溶质为一水合氨、氯化铵，故答案为：NH4Cl； 【小问5详解】 由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 溶液中的氯离子能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则检验滤液3中是否含有氯离子的实验方案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子；故答案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $