2.1.2 钠的氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的氧化物，系统讲解氧化钠的碱性氧化物通性及过氧化钠的物理性质、化学性质（与水、二氧化碳等反应），通过实验导入（如实验2-3、滴水生火），以思考题和实验现象分析为支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验操作、课堂练习）和科学思维（电子转移分析、差量法），如通过实验现象推导反应历程，用差量法解决定量问题，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，培养探究能力，教师可借助系统资料提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其重要化合物 第2课时 钠的氧化物 任务一：氧化钠的性质 物理性质 氧化钠是一种____色固体 白 化学性质 氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性 碱性 (1)与水反应： Na2O＋H2O=2NaOH (2)与酸性氧化物(如CO2)反应： Na2O＋CO2=Na2CO3 (3)与酸(如HCl)反应： Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 注意：Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2 任务二：过氧化钠的性质 物理性质 过氧化钠是一种_____色固体 淡黄 思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？ 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 2Na2O+O2 == 2Na2O2（稳定性更好） 实验2-3：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象 产生大量气泡，带火星的木条复燃---说明生成O2 试管外壁发烫 --- 说明反应放热 用pH试纸检验反应所得溶液,试纸变为蓝色---说明生成碱性物质 任务二：过氧化钠的性质---与水反应 任务二：过氧化钠的性质---与水反应 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式 2Na2O2＋2H2O===4Na+ + OH- ＋ O2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 失去2×e- 得到2×e- 既是氧化剂又是还原剂 思考：过氧化钠与水反应进行的历程？ 任务二：过氧化钠的性质---与水反应 足量过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色； 取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？ 试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。 第一步：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2 第二步：H2O2===2H2O＋O2↑ 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白 课堂练习 【例1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a.有氧气生成； b._________________。 (2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是______________________________ ②用以验证结论b的实验__________________________________________。 (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。 试剂：_______。 操作及现象：___________________________________________________。 该反应是放热反应 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出 MnO2 向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡， 将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃 任务二：过氧化钠的性质---与二氧化碳反应 滴水生火🔥 吹气生火？ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 -1 -2 0 得到 2×e- 失去 2×e- Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 有气泡产生 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 任务二：过氧化钠的性质---与酸、盐溶液反应 注意：Na2O2＋SO2 == Na2SO4 任务三：过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （1）每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 2 1 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 任务三：过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法 a b c d a-c b-d 课堂练习 【例1】常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。 【例2】 21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加( ) A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 44 106 A 凡分子组成符合(CO)m(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。 课堂练习 【例3】4.6g钠在干燥的空气中与氧气完全反应，可得到7.2g固体，据此可判断其产物为 ( ) C A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【解析】金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ，解答此题可用“极限法”。 若4.6g钠全部反应生成Na2O，2Na~Na2O，生成Na2O的质量为6.2g。若4.6g钠全部反应生成Na2O2 ，2Na~Na2O2 ，生成Na2O2 的质量为7.8g。现产物为7.2g，介于6.2g和7.8g之间，故产物为Na2O和Na2O2 的混合物。 任务三：过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 任务四：过氧化钠的用途 强氧化剂 漂白剂 供氧剂 Thanks Lavf58.46.101 $