2.2 课时1 氯气的性质（课件）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，以含氯消毒剂（如84消毒液）为导入，结合舍勒发现氯气、戴维确认元素等史料，搭建“生活应用—史料探究—性质学习”支架，衔接海水中元素提取与物质性质的关联。 其亮点在于史料贯穿与实验探究结合，通过氯水成分假设验证、漂白性对比实验等培养科学探究与实践能力，依据原子结构推测性质体现科学思维，帮助学生联系实际深化理解，为教师提供结构化探究式教学资源。

第二章 海水中的重要元素 2.2 课时1 氯气的性质 作者编号：35011 含氯消毒剂——化学世界的"守门人" 而在这些消毒剂的制备中，氯气是一种重要的原料。沿着科学家的脚步，我们一起来了解一下含氯消毒剂的发展历程。 作者编号：35011 一、初识氯气 史料1：氯气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质 —— 氯气。 戴维 氯气 18世纪70年代 发现 1810年 确认并命名 从氯气的发现到确认，长达三十多年，期间经历数位科学家的不懈探索。 舍勒 作者编号：35011 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 熔沸点 溶解度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 数据 熔点：-101℃ 沸点：-34.6 ℃ 密度：ρ=3.214g/L （0℃） 氯气 比空气大 较低，易液化成液氯 能溶于水 作者编号：35011 一、初识氯气 请从原子结构、物质类别等角度，推测氯气的化学性质。 原子结构 物质类别 性质预测 非金属单质 Cl 容易得一个电子 Cl- 强氧化性 与金属单质反应 Cl2 与非金属单质反应 作者编号：35011 化学性质 ①与金属单质的反应 实验现象 反应方程式 氯气与钠反应 氯气与铁反应 氯气与铜反应 剧烈燃烧， 黄色火焰，白烟 剧烈燃烧，棕褐色的烟 水溶液为黄色 剧烈燃烧，棕黄色的烟 水溶液为蓝色 Cu + Cl2 = CuCl2 △ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 2Na + Cl2 = 2NaCl △ 生成高价态金属氯化物 作者编号：35011 ②与非金属单质的反应 实验：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 思考：通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ HCl气体溶于水，就是我们常用的盐酸 燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。 作者编号：35011 二、再探氯气 史料2：法国化学家贝托莱研究氯水 1785年，法国化学家贝托莱将氯气通入水中，发现氯气可溶于水，能杀菌、消毒。 思考：已知25℃时，1体积水可溶解2体积氯气，氯气的水溶液成为氯水。氯气在水中只是溶解还是发生了化学反应？请设计实验方案验证氯水中可能存在的微粒。 学生猜想： 猜想1、氯气只溶于水 猜想2：氯气既溶于水又与水反应 猜想3：氯气只与水反应 根据氧化还原反应原理，可能发生反应： Cl2 + H2O = HCl +X 提出问题—做出假设—设计实验—进行实验—得出结论 作者编号：35011 实验方案 实验现象 存在微粒 提供药品：新制氯水、AgNO3 溶液（HNO3 酸化）、干燥的 pH 试纸 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 溶液中有Cl2 用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸中部，观察现象 溶液中有H+ 取样，滴加硝酸银溶液， 观察现象 有白色沉淀产生 溶液中有Cl- 结论：氯气溶于水既有溶解又有反应，溶液有漂白性 pH试纸先变红 后褪色 作者编号：35011 氯气本身是否具有漂白性？ 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的氯气 + 干燥的有色纸条 干燥的氯气+有色鲜花 干燥的有色纸条不褪色 干燥的氯气 + 湿润的有色纸条 湿润的有色纸条褪色 有色鲜花褪色 干燥的氯气 没有漂白性 湿润的氯气 有漂白性 作者编号：35011 -1 0 +1 +5 +3 +7 +4 单质 氧化物 酸 盐 HClO （次氯酸） HCl HClO2（亚氯酸） HClO3 HClO4（高氯酸） Cl2 与H2O反应 查阅资料：这几种物质中只有次氯酸具有漂白性。 真正起漂白作用的物质是什么呢？ 从物质组成和氧化还原反应角度分析， Cl2 和H2O反应生成的具有漂白性物质可能是什么？ Cl2 + H2O = HCl +X Cl2 + H2O = HCl + HClO （次氯酸是弱酸） Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO 次氯酸具有强氧化性,能作棉、麻、纸张的漂白剂。 思考：新制氯水中存在哪些微粒？ ③与水的反应 作者编号：35011 史料3：法国化学家菲涅耳发现氯水会失效 1818年，菲涅耳发现暴露在阳光下的氯水会逐渐失去其它的漂白能力，并且酸性增强。 次氯酸光照分解的数字化实验 思考：久置氯水中存在哪些微粒？ 2HClO == 2HCl + O2↑ 光照 棕色细口瓶 作者编号：35011 史料4：苏格兰化学家坦南特发明了漂白粉 1799年，苏格兰化学家坦南特将氯气通入石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，得到了一种固体的，相对稳定的化合物——漂白粉，彻底改变了纺织业的漂白工艺。 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O a.与冷的石灰乳反应——工业制漂白粉 ④与碱的反应 漂白粉的主要成分是_______________，有效成分_________， 若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使 成为主要成分，则得到漂粉精。 2Cl2＋2Ca(OH)2 = 2Ca2+＋2Cl-＋2ClO-＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 游泳池消毒 作者编号：35011 史料5：漂白液开始普及 20世纪，电解食盐水的工业化生产使得漂白液的成本降低，并作为家用和医用消毒剂广泛使用。 b.与NaOH溶液反应——制漂白液 Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－ === ClO－＋Cl－＋H2O NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 漂白原理： 酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3- 失效原理 漂白液、漂白粉的保存：密封保存 作者编号：35011 含氯消毒剂因其高效、光谱和经济的特点，在全球疾病预防与控制以及生活中中扮演着不可替代的角色。 高端水处理明星：ClO2 强效缓释型：三氯异氰尿酸 发展趋势：微酸性电解次氯酸水 氯气还可大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 作者编号：35011 1.下列说法正确的是(     ) A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C 作者编号：35011 2.下列说法不合理的是（ ） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 在空气中的漂白原理NaClO+H2O+CO2= Na2CO3 +HClO C. 消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒的Cl2 ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O D. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用: CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- B 作者编号：35011 Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $