2.1.2钠的氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的氧化物，系统梳理Na₂O与Na₂O₂的组成、物理性质、化学性质及用途，通过复习钠与氧气反应的方程式导入，以“性质差异”思考搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如Na₂O₂与水反应现象分析、棉花燃烧实验）和对比表格，培养科学探究与实践能力，通过分步反应解释和燃烧条件推理体现科学思维。练习题巩固化学观念，帮助学生构建物质性质与用途的联系，教师可借助结构化资料提升教学效率。

复习回顾 写出以下表述对应的化学反应方程式 在空气中加热钠 钠在常温下与氧气发生反应 4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 2Na ＋ O2 = Na2O2 △ 思考：Na2O和Na2O2在性质上有哪些差异呢？ 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的氧化物 一.氧化钠与过氧化钠组成与物理性质的比较 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 构成 阳、阴离子个数比 物质类别 -2价 -1价 Na+、O2- Na+、O22- 2:1 2:1 碱性氧化物 过氧化物 二.Na2O的化学性质 Na2O + H2O ＝ Na2O + CO2 ＝ Na2O+ HCl ＝ (2)与水反应 (3)与酸性氧化物反应 (1)与酸反应生成 1.碱性氧化物的通性 2 H2O + 2NaCl 2NaOH Na2CO3 Na2O是碱性氧化物 2.不稳定性 氧化钠不稳定，空气中加热转化为过氧化钠 Na2O △ 2Na2O2 2 + O2 ══ 稳定性： Na2O( )Na2O2 < 三.Na2O2的化学性质 1.Na2O2和水反应 实验现象 分析与结论 有气泡产生，可使带火星的木条复燃 反应产生O2 反应后溶液使pH试纸呈(蓝色 ) 试管外壁发烫 反应放热 Na2O2+ H2O = (NaOH) 反应生成碱 氧化剂： 还原剂： Na2O2 Na2O2 失去2×e- 得到2×e- NaOH+O2↑ 4 2 2 注:Na2O2与水反应的过程 Na2O2+ 2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2 =2H2O+O2↑ Na2O2+ H2O = NaOH+O2↑ 4 2 2 思考: 烧杯中加入适量水，滴有酚酞溶液， 加入足量Na2O2后的现象为: 产生大量气泡 ，溶液先变红，后褪色 漂白性 可漂白有色物质 2.Na2O2和CO2反应 思考：物质燃烧需要满足哪些条件？ 现象： 1.有可燃物 2.有助燃物 3.温度达到着火点 Na2O2+ CO2 = 棉花燃烧，发出黄色火焰 Na2O2和CO2反应( )热，且生成( ) 结论： Na2CO3+O2 2 2 氧化剂： 还原剂： Na2O2 Na2O2 氧气 放 2 注:一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 有气泡产生 将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 3.Na2O2和盐酸反应 四. Na2O、 Na2O2的用途 1.Na2O的用途： 2.Na2O2的用途： 用于制备钠化合物 用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂 、漂白剂。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因(用化学方程式解释): 1．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠 及其化合物。下列分析不正确的是( ) A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 D 2.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。 下列说法中错误的是( ) A.②中一定发生了氧化还原反应 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有未反应的Na2O2造成的 D.结合以上现象，可推测反应的中间产物有H2O2的生成 C $