3.1 电离平衡 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“基础巩固-能力提升-高考衔接”分层设计，覆盖强电解质与弱电解质判断、电离平衡影响因素等核心知识点，通过选择与综合题型结合，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|强电解质/弱电解质判断、电离方程式书写|选择题为主，直接考查概念，如强电解质判断（第1题）| |提升|电离平衡特征、影响因素（浓度/温度等）|选择与填空结合，如电离程度影响因素分析（第5题）| |拓展|综合应用与高考迁移|高考真题及综合题，如导电能力变化分析（第12题）|

分层作业 第一节　电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列物质中，属于强电解质的是 A．醋酸 B．氨水 C．氯化钠 D．水 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氯化钠是离子化合物，属于可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，C正确； D．水只能发生极微弱的电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl AgCl B C NaCl D 石墨 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是强酸，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，A不符合题意； B．是强碱，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B不符合题意； C．是盐，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，C不符合题意； D．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，石墨既不是电解质也不是非电解质，分类错误，D符合题意； 故答案选D。 3．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 【答案】B 【详解】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A．弱电解质的电离平衡是动态平衡 B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D．加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 【答案】A 【详解】A．弱电解质达到电离平衡时，电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等但不为0，反应仍在进行，属于动态平衡，A正确； B．电离常数只与温度有关，温度不变时电离常数不变，与弱电解质的电离程度无关，B错误； C．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，C错误； D．加入少量同离子物质，溶液中弱电解质电离出的对应离子浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，D错误； 故选A。 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入少量醋酸钠固体 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 【答案】C 【详解】A．加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出，使醋酸电离平衡中生成物浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A错误； B．加入少量盐酸，盐酸电离出，使上述电离平衡中浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，B错误； C．加水稀释，根据勒夏特列原理，弱电解质稀释时平衡向电离方向移动，醋酸电离程度增大，C正确； D．醋酸的电离过程为吸热过程，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，醋酸电离程度减小，D错误； 故选C。 6．（26-27高二上·河北承德·开学考试）已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的浓盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·山西·阶段检测）时，将溶液加水稀释至的过程中，一直增大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．HF为弱酸，稀释过程中虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．是HF的电离常数，仅与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．稀释促进HF电离，HF分子的物质的量减小，故减小，C错误； D．稀释过程中不断加入水，中含有原子，故溶液中一直增大，D正确； 故选D。 8．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 【答案】C 【详解】A．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，题干未给出盐酸的浓度，无法比较二者导电能力强弱，A错误； B．为弱电解质的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变时加水稀释不变，B错误； C．的电离过程为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，电离出更多，增大，C正确； D．为强电解质，在溶液中完全电离，通入少量会直接电离出大量，虽抑制的电离，但总体仍然增大，D错误； 故选C。 9．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 10．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】①升温：弱电解质的电离是吸热过程，升温会促进电离平衡正向移动，使醋酸电离度增大； ②加水稀释：根据弱电解质电离的"越稀越电离"规律，加水稀释会使电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大； ③加少量冰醋酸：醋酸总浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但新增的醋酸分子只有很小比例发生电离，最终整体电离度减小； ④加少量醋酸钠固体：醋酸钠电离出大量，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小； ⑤加少量NaOH固体：NaOH电离出的会消耗，使浓度降低，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大； 综上能使电离度增大的是①②⑤， 故选A。 11．（25-26高二上·北京·期中）下列物质中：①氨水②③④⑤⑥ (1)属于强电解质的是_____________(填序号)。 (2)弱电解质的是_____________(填序号)。 (3)写出电离方程式：_______________________、_______________________。 ：___________________________。 ：___________________________。 ：___________________________。 【答案】(1)②③ (2)④⑤ (3) 、 【详解】（1）强电解质定义为水溶液中能完全电离的电解质，主要包含强酸、强碱、绝大多数盐。①氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；②、③均为可溶性盐，水溶液中完全电离，属于强电解质；⑥自身无法电离，属于非电解质；故填②③； （2）弱电解质定义为水溶液中仅部分电离的电解质，主要包含弱酸、弱碱、水。④存在极弱的电离平衡，⑤为二元弱酸，水溶液中仅部分电离，二者均为弱电解质；故填④⑤； （3）是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出和，为弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，因此碳酸氢钠的电离方程式为：；是二元弱酸，电离分步进行，且均为可逆过程，第一步电离程度远大于第二步，电离方程式为：、。 是强电解质（二元强碱），在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式； 是弱电解质（一元弱酸），在水溶液中只能部分电离，因此使用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，得到电离方程式； 是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式。 12．（24-25高二上·北京·期中）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)写出醋酸电离的方程式___________________________。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加                b．加NaOH固体            c．加入浓硫酸 【答案】(1) (2) B C b 【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式中必须使用可逆符号“”，其电离方程式为。 （2）OB段：加水量较少，醋酸电离程度的增幅超过溶液体积的增幅，自由移动离子总浓度持续上升，因此导电能力逐渐增强；B点：此时溶液中离子总浓度达到峰值，导电能力最强；BC段：加水量持续增大，溶液体积稀释的增幅超过醋酸电离程度的增幅，离子总浓度逐渐下降，导电能力随之减弱。 ①溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。由图可知，B点溶液的导电能力最强，说明此时溶液中的离子浓度最大，即氢离子浓度 最大。 ②对于弱电解质而言，溶液越稀，其电离程度越大（即“越稀越电离”）。图中横坐标表示加水量，C点对应的加水量最多，溶液浓度最小，因此 的电离程度最大。 ③醋酸溶液中存在电离平衡：； a．加 稀释，虽然能促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导地位，最终会导致 和 均减小，a不符合； b．加入 NaOH 固体，氢氧根离子会消耗溶液中的 ，导致 减小，从而促使醋酸的电离平衡正向移动，生成更多的醋酸根离子，使得 增大，b符合； c．加入浓硫酸，会向溶液中引入大量的 ，导致 增大，这会抑制醋酸的电离，使平衡逆向移动，从而导致 减小，c不符合； 故选b。 1．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱电解质，在水中的电离为可逆过程，不能使用等号，正确的电离方程式为，A错误； B．题干明确限定“在水中”，硫酸氢钠是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，原式原子守恒且电荷守恒，正确的电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠作为可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能把碳酸氢根离子直接拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．醋酸铅中的醋酸根不含羧基上的氢，原式左侧错误地保留了该氢；醋酸铅是弱电解质，在水中的电离应使用可逆号，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 【答案】A 【详解】A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意； C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意； D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高二上·海南·阶段检测）常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B．加水稀释，不断减小 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 【答案】B 【详解】A．通入HCl气体后，HCl完全电离，使溶液中增大。HF的电离平衡因同离子效应向左移动，但氢离子浓度总体增大，pH降低，不是升高，A错误； B．常温下，根据HF的电离平衡可得，进而有。加水稀释时，电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，故该比值不断减小，B正确； C．HF的电离为放热过程，稍微加热后平衡向左移动，新的电离平衡常数减小。在新平衡状态下，，并非大于原常温值，C错误； D．盐酸与强碱中和的核心反应为。用HF替代盐酸时，总反应还包含HF的放热电离过程，因此总反应的焓变更小（数值更负），不是“偏大”，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A．血浆中c(A-)大 B．胃中c(A-)大 C．一样大 D．无法判断 【答案】A 【详解】根据解离平衡，可得解离常数，即。未电离的可自由穿过膜，平衡时膜两侧相等，血浆，远小于胃中，因此血浆中更大，A正确； 故选A。 6．（25-26高二上·湖南株洲·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采用的方法是                              A．加H2O B．加入浓硫酸 C．加入Na2CO3固体 D．溶液稍加热 【答案】C 【详解】A．加时，B点后续稀释过程中，溶液体积增大的影响超过醋酸电离程度增大的影响，、均减小，不符合要求，A错误； B．加入浓硫酸，浓硫酸电离出大量，增大，且醋酸电离平衡逆向移动，减小，不符合要求，B错误； C．加入固体，与反应消耗，使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，符合要求，C正确； D．醋酸的电离为吸热过程，稍加热促进醋酸电离，、均增大，不符合要求，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列事实可证明HF是弱酸的是 A．HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B．0.1 mol/L HF溶液可以导电 C．完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【详解】A．溶液与碳酸钠反应放出，仅能说明酸性强于碳酸，无法证明部分电离，不能说明是弱酸，A错误； B．溶液可以导电，仅能说明是电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，无法证明其电离程度，不能说明是弱酸，B错误； C．完全中和溶液需要等体积等浓度溶液，仅能说明是一元酸，与酸的强弱无关，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，若为弱酸，等等体积的两种溶液稀释相同倍数时，强酸无额外电离补充，变化更大，弱酸稀释会促进电离，浓度下降更慢，变化更小，稀释后盐酸更大可证明是弱酸，D正确； 故选D。 8．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 (3)用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：____________________________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 【答案】(1) ②③④ ①③⑤⑧ (2) < < (3) acd (4) ， 加水稀释 升高温度（或加入碱溶液等合理答案） 【详解】（1）①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②KOH固体是强碱，属于强电解质，没有自由移动的离子，不导电；③熔融是盐，属于强电解质，含有自由移动的离子，能导电；④固体是金属氧化物，属于强电解质，不导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑦乙醇是有机物，属于非电解质，不导电；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。因此，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧； （2）弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，乙的浓度小于甲，故电离度：。甲、乙两瓶氨水中之比为，由于，即 ，故该比值； （3）加水稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液体积增大的程度更大，因此溶液中、、均减小。 a．，由于温度不变则不变，稀释时减小，故比值减小，a符合题意； b．，温度不变不变，稀释时减小，故比值增大，b不符合题意； c．加水稀释，减小，c符合题意； d．加水稀释，减小，温度不变不变，则增大，故减小，d符合题意； 故选acd； （4）①氢硫酸是二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为，； ②弱酸的电离程度很小，主要以分子形式存在，且第一步电离程度远大于第二步电离（），故溶液中微粒浓度大小关系为； ③弱电解质的电离是吸热过程，要使其电离程度增大，促使平衡正向移动，可采取加水稀释、升高温度或加入能消耗的物质（如加入碱溶液）等措施。 1．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【详解】A．原子序数为24，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A正确； B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B正确； C．题给反应为可逆反应，不能进行到底，平衡体系中和同时存在，二者可以共存，C正确； D．增大即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选D。 2．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 3．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确； B．向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误； D．向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列物质中，属于强电解质的是 A．醋酸 B．氨水 C．氯化钠 D．水 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl AgCl B C NaCl D 石墨 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 4．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A．弱电解质的电离平衡是动态平衡 B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D．加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入少量醋酸钠固体 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 6．（26-27高二上·河北承德·开学考试）已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 7．（25-26高二上·山西·阶段检测）时，将溶液加水稀释至的过程中，一直增大的是 A． B． C． D． 8．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 9．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 10．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 11．（25-26高二上·北京·期中）下列物质中：①氨水②③④⑤⑥ (1)属于强电解质的是_____________(填序号)。 (2)弱电解质的是_____________(填序号)。 (3)写出电离方程式：_______________________、_______________________。 ：___________________________。 ：___________________________。 ：___________________________。 12．（24-25高二上·北京·期中）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)写出醋酸电离的方程式___________________________。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加                b．加NaOH固体            c．加入浓硫酸 1．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 4．（25-26高二上·海南·阶段检测）常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B．加水稀释，不断减小 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 5．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A．血浆中c(A-)大 B．胃中c(A-)大 C．一样大 D．无法判断 6．（25-26高二上·湖南株洲·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采用的方法是                              A．加H2O B．加入浓硫酸 C．加入Na2CO3固体 D．溶液稍加热 7．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列事实可证明HF是弱酸的是 A．HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B．0.1 mol/L HF溶液可以导电 C．完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 8．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 (3)用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：____________________________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 1．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 2．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 3．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $