第一节 电离平衡 第1课时（分层作业）化学人教版2019选择性必修1

第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 分层作业 1．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 2．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 3．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 4．（24-25高二上·河北·阶段练习）在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（24-25高二上·浙江温州·期中）以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 6．（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 7．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 8．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是 A．电离程度增大 B．减小 C．溶液pH变大 D．溶液导电性增强 9．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A． B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 10．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系： 。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 11．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 12．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 13．（24-25高二上·福建莆田·期中）下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 14．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 15．（24-25高二下·上海闵行·期中）科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程① （选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于 。 A．强电解质      B．弱电解质       C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是 、 。 （3）指出上述转化过程的一个优点 。 1．（23-24高二上·内蒙古包头·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．（24-25高二上·重庆·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 3．（24-25高二上·海南·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 A B HClO C D 溶液 4．（24-25高一下·重庆·期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。 6．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下能导电的是 。 （2）属于盐的是 。 （3）属于电解质的是 。 （4）属于弱电解质的是 。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式 。 7．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋　>0，回答下列问题。 （1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。 A．加热 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度 。的值 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 1．（24-25高一下·北京·期末）室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升能说明与发生了反应 B．一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D．将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 2．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 3．（23-24高二上·广东江门·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是 。 （2）a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 （3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 分层作业 1．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 【答案】D 【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 【答案】C 【解析】A．次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A不选； B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，故B不选； C．高锰酸钾有强氧化性，可作消毒剂，水溶液中完全电离，属于强电解质，故C选； D．明矾不能作消毒剂，故D不选； 答案选C。 3．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 【答案】D 【解析】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确； 故选：D。 4．（24-25高二上·河北·阶段练习）在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】属于铵盐，是强电解质，在水溶液中完全电离产生、和H+，电离方程式为：，故选A。 5．（24-25高二上·浙江温州·期中）以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选； B．醋酸钠固体不导电，故B不选； C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选； D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选； 故选：C。 6．（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误； B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确； C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误； D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误； 故答案为：B。 7．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 【答案】C 【解析】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B不选； C．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C选； D．KOH是强电解质，故D不选； 故选：C。 8．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是 A．电离程度增大 B．减小 C．溶液pH变大 D．溶液导电性增强 【答案】A 【解析】A．氨水存在电离平衡：，向氨水中通入氨气，氨气溶解后使溶液中氨水的浓度增大。弱电解质溶液浓度越大，电离程度减小，A错误； B．比值由电离常数决定。通入氨气后，浓度增大，不变，故比值减小，B正确； C．溶液中浓度因氨气溶解增加，升高，C正确； D．尽管电离度减小，但氨气总浓度大幅增加，导致的绝对浓度上升，导电性增强，D正确； 故选A。 9．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A． B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 【答案】A 【解析】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 10．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系： 。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 【答案】D 【解析】A．该体系中碳酸氢根离子能够电离产生碳酸根，则一定存在，A错误； B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B错误； C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C错误； D． “缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确； 故选：D。 11．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 12．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 【答案】B 【解析】A．常温时，溶液的pH约为3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，可知HA不能完全电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．HA能和碳酸钙反应放出，可知HA的酸性强于碳酸，但不能说明HA为弱酸，故B符合题意； C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多，可知HA溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸，说明HA不能完全电离，为弱电解质，故C不符合题意； D．若HA为强酸，则的HA溶液用水稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的，pH应为4，而实际被稀释后HA溶液的，可知HA能继续电离出氢离子，证明HA为弱电解质，故D不符合题意； 故选：B。 13．（24-25高二上·福建莆田·期中）下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【解析】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选； ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选； ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选； ④0.1mol•L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选； ⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选； 综上，能证明是弱电解质的是①②④； 答案选A。 14．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 15．（24-25高二下·上海闵行·期中）科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程① （选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于 。 A．强电解质      B．弱电解质       C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是 、 。 （3）指出上述转化过程的一个优点 。 【答案】（1）不属于 A （2）CaCO3 CH4 （3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用 【分析】过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为。 【解析】（1）过程①为CaO+CO2=CaCO3，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；属于盐类物质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，故选A。 （2）过程②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4。 （3）过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为，CaO在①中消耗、②中生成，CaCO3在①中生成、②中消耗，上述转化过程的优点：转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用。 1．（23-24高二上·内蒙古包头·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 【答案】C 【解析】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误； B．NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误； C．CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确； D．H2O能部分电离，属于电解质，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·重庆·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高二上·海南·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 A B HClO C D 溶液 【答案】B 【解析】A．NH3是非电解质，不是弱电解质，A错误； B．NH4Cl属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．H2O是弱电解质，C错误； D．H2SO4溶液是混合物，不是强电解质，D错误； 答案选B。 4．（24-25高一下·重庆·期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。 【答案】 ②④⑥⑪ ①③④⑧ ⑤⑦⑩ ⑧ ①③④ 【解析】（1）稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥⑪； （2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩； （3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧； 在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。 6．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下能导电的是 。 （2）属于盐的是 。 （3）属于电解质的是 。 （4）属于弱电解质的是 。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式 。 【答案】（1）①⑦⑨⑩⑫ （2）⑩ （3）②④⑧⑩⑬ （4）②④⑬ （5）H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²- 【分析】①铝能导电，是单质，不是电解质和非电解质； ②硫化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中部分电离属于弱电解质； ③金刚石是单质，不能导电，不是电解质和非电解质； ④氢氧化铝不导电，水溶液中微弱部分电离属于电解质中的弱电解质； ⑤干冰是CO2不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑥液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质； ⑦氯水是氯气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质； ⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质； ⑨碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质； ⑪液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑫氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑬冰醋酸是纯净醋酸不能导电，溶于水导电部分电离，属于电解质中的弱电解质； ⑭乙醇不能电离不能导电，属于非电解质。 【解析】（1）其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑩⑫； （2）盐是由金属离子(铵根离子)与酸根离子构成的化合物，属于盐的是⑩； （3）属于电解质的是 ②④⑧⑩⑬； （4）属于弱电解质的是②④⑬。 （5）H2S为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²-。 7．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋　>0，回答下列问题。 （1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。 A．加热 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度 。的值 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】（1）B （2）减小 增大 （3）B 【解析】（1）加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B； （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大； （3）A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误； B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。 故选B。 1．（24-25高一下·北京·期末）室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升能说明与发生了反应 B．一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D．将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 【答案】C 【解析】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则一段时间后液面高度无明显变化，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：，C正确； D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误； 答案选C。 2．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【解析】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则血液中，C正确； D．胃中HA初始浓度为c0​，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定。血液中​​HA几乎全部电离，[HA]血液​≈平衡分配​​，HA在胃和血液中的分子浓度相同（自由穿透），但血液中总药量（HA + A⁻）远高于胃中。 ，D正确； 故选B。 3．（23-24高二上·广东江门·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是 。 （2）a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 （3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 【答案】（1）醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电 （2）b>a >c （3）加固体CH3COONa 加NaOH固体 加入锌粒 【解析】（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，故答案为：醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电； （2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但是加水量增多，氢离子浓度最大的是b，故答案为：b>a >c； （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质的方法，如：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒等，故答案为：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $