第2章 海洋中的卤素资源（单元自测·素养提升卷）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 沪科版高一化学必修第一册第2章“海洋中的卤素资源”单元自测卷，以海水淡化、氯气制备、导弹燃料肼、海藻提碘为真实情境，融合化学观念与科学探究，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/100分|海水淡化（蒸馏、粗盐提纯）、氯气制备与性质（实验装置、氧化还原）、肼（电离、反应方程式）、海藻提碘（物质构成、实验操作）|情境具时代性（如导弹燃料、工业提碘），问题分层（基础如原理选择、能力如实验方案分析），体现科学思维与实践|

2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第2章 海洋中的卤素资源·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、海水淡化（22分） 1．水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0．26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 （1）这种海水淡化方法的原理是______。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．渗析 （2）工业上海水淡化很少利用这种原理，你猜测这种方法的缺点可能是______。 通过海水淡化后得到的浓盐水除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 （3）③中加入盐酸的作用是______，盐酸的用量应当______。 A．少量    B．适量    C．过量 （4）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______(不定项)。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 （5）试剂a、b、c均需过量，原因是______。 （6）加入后，得到的沉淀是______(填化学式)。 （7）所得精盐水经过______操作可以制得精盐。 A．蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干 B．蒸发至有大量固体析出，趁热过滤 C．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，冷却过滤 D．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，趁热过滤 (8)若称取粗盐为克，最后所得精盐为，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？______(填“能”或“不能”)若能，请写出计算结果，若不能，请解释原因：______。 (9)写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：______。 【答案】（1）C （2）能耗高；淡水产量低 （3）除去过量的NaOH和 B （4）AD （5）保证杂质离子全部除去 （6） （7）A (8) 不能 在粗盐除杂过程中引入了和，生成了新氯化钠 (9)取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)，先加入氯化钡溶液以除去，后加入碳酸钠溶液以除去及多余，氢氧化钠溶液加入可除去，三种试剂添加顺序只需保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液前面，其他顺序无要求，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得精盐水。 【解析】（1）由题可知，这种海水淡化方法的原理是蒸馏，故答案选C； （2）工业上海水淡化少用此原理，是因为该方法能耗高（需要持续加热）、淡水产量低，不适合大规模工业化生产，故答案为：能耗高；淡水产量低； （3）加入适量盐酸可除去过量的NaOH和，故答案为：除去过量的NaOH和；B； （4）根据分析可知，氯化钡溶液需在碳酸钠溶液前加入，多余的可借助碳酸钠溶液除去，答案选AD； （5）加入试剂均需过量，以保证杂质离子全部除去，故答案为：保证杂质离子全部除去； （6）加入碳酸钠溶液可除去及多余，则形成沉淀：，故答案为：； （7）精盐水经过蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干以获得精盐（蒸发结晶），故答案选A； （8）在粗盐除杂过程中引入了和，生成了新氯化钠，无法计算粗盐样品中的氯化钠的含量，故答案为：不能；在粗盐除杂过程中引入了和，生成了新氯化钠； （9）检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽。 二、氯气的制备与性质探究（32分） 2．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： （6）下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 （7）④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 【答案】（1） AC （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4） 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 （5）扇闻 B （6） 反应的温度不同 反应物浓度不同 （7）溶液由浅绿色转化为黄色 B (8)B (9)C (10) 【分析】实验一：装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气； 实验二：装置①为实验室制氯气，采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水；制得的氯气通入装置②与KOH溶液在加热条件下反应，生成氯酸钾；氯气继续通入装置③与NaOH溶液在冰水浴中反应，生成次氯酸钠；最终用装置⑤吸收氯气尾气；浓盐酸易挥发，产生的氯气中会有氯化氢杂质，①②装置之间应加入盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢杂质。 实验三：用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，考虑到氯化氢的挥发性，B装置的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用C装置中的浓硫酸干燥氯气，收集的时候，由于氯气密度较大，用向上排空气的方法，最后注意用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【解析】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：；AC； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案选：B； （3）因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中，避免无水与水反应，故答案为：防止G中水蒸气进入E中； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是和，猜想一：认为是低导致，则猜想二：认为是低导致。通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成，说明低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立，故答案为：；一；对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成； （5）闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；氯气有毒，选项中 A 是易燃固体标识，B 是有毒品标识，C 是腐蚀性物质标识，所以盛装氯气的钢瓶应标有B标识，故答案为：扇闻；B； （6）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的方程式是：；根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30%的KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与8%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：；反应的温度不同；反应物浓度不同； （7）④的试管中盛有溶液，向溶液中通入，把亚铁离子氧化为铁离子，体现的氧化性，现象为溶液由浅绿色转化为黄色，故答案为：溶液由浅绿色转化为黄色；B； （8）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，故答案选B； （9）不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案选C； （10）NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为：，设10%NaClO溶液的质量为m，则NaClO的质量为0.1m，根据离子方程式，每消耗1 mol NaClO，产生1 mol氯气，则产生氯气的质量为，则10% NaClO溶液的有效氯为，故答案为：。 三、导弹的燃料——肼（20分） 3．2025年9.3阅兵式上，我国的战略导弹方队威武驶过天安门广场，彰显了捍卫和平的强大实力。 i.肼(，沸点113℃)长期用作导弹的燃料，常温时接触(沸点21℃)即可生成一种无污染的气体和水。 （1）已知：，写出在水中的电离方程式_______。 （2）写出和反应的化学方程式_______，每生成1mol水，消耗_______还原剂。 （3）从燃料储存的角度，说明推进剂的优点_______。 ii.为遮蔽导弹发射阵地，常采用六氯乙烷和锌粉为烟幕剂。 反应原理：，生成的小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕。 （4）下列属于强电解质的是_______。 A． B． C． D． （5）关于烟幕的说法错误的是_______。(不定项) A．属于固溶胶 B．产生后会迅速沉降 C．分散质粒子直径介于之间 D．散射了来自目标的光线，使得探测器无法清晰成像 （6）用单线桥标出上述反应的电子转移数目和方向_______。 （7）结合上述反应原理，说法正确的是_______。(不定项) A．易吸水潮解 B．锌元素被还原 C．氧化产物是 D．氯元素在反应前后化合价未发生变化 （8）科学家使用放射性同位素标记的与锌粉反应。有关和的说法，错误的是_______。 A．属于同种元素 B．不同的中子数 C．相同的电子数 D．相同的质量数 （9）已知可通过如下反应制得：，从原子经济性的角度评价该反应_______。 【答案】（1）、 （2） 0.5 （3）常温下为液体，便于储存 （4）C （5）AB （6） （7）AD （8）D （9）原子利用率为100%，符合绿色化学原则，无副产物 【解析】（1）在水中的电离与水相似，电离方程式：、； （2）和反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应中N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，每生成4 mol水，消耗2 mol N2H4，故每生成1 mol水，消耗0.5 mol 还原剂； （3）的沸点：113℃，的沸点：21℃，沸点低，在常温或接近常温下二者均为液体，无需极端低温或高压等苛刻条件，便于储存和使用； （4）强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；为盐，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质、属于有机物、属于氧化物，均为非电解质，故选C； （5）A．小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕，属于气溶胶，A错误； B．胶体具有介稳性质，不能迅速沉降，B错误； C．胶体的分散质粒子直径介于之间，C正确； D．大气中存在气溶胶时，会干扰光线的直线传播，使得探测器无法清晰成像，D正确； 故选AB； （6）在反应，3个Zn失去6个电子，发生氧化反应；1个中的2个C共得到6个电子，发生还原反应，用单线桥法表示电子转移为：； （7）A．由题干信息小颗粒易吸收空气中水分，可知易吸水潮解，A正确； B．Zn元素化合价升高，失去2个电子，被氧化，B错误； C．中的C得到6个电子，发生还原反应，C为还原产物，C错误； D．方程式中氯元素在反应前后化合价未发生变化，D正确； 故选AD； （8）A．质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，A正确； B．由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，B正确； C．因原子核内质子数等于原子核外电子数，二者质子数都是6，二者的电子数相等，C正确； D．两者质量数分别为12、14，D错误； 故选D。 （9）由反应可知，原子利用率达到100%，符合绿色化学原则，无副产物。 四、从海藻中提碘（26分） 4．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。（不定项） A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 【答案】（1）①③⑤ ④⑦ （2）D （3）萃取分液（或萃取） （4）D （5）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下；冷凝水上进下出；接收器密闭 （6）AC 玻璃棒、500mL容量瓶 （7）2.0 < > （8）13.6 （9）C 【解析】（1）①氩气是稀有气体，是单原子分子，由原子直接构成；③锌为金属，由原子直接构成；⑤二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键结合形成的空间网状结构的物质，由原子直接构成；④碳酸钡、⑦氧化钙为离子化合物，由离子构成；②硫酸、⑥碘由分子构成。 （2）氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，符合给定还原性顺序的反应才能发生。A中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；B中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；C中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；D中还原剂为，还原产物为，与给定还原性强弱顺序矛盾，反应不能发生。 （3）将碘从水溶液转移到有机溶剂，利用碘在有机溶剂中溶解度更大，该操作是萃取分液； （4）分液漏斗放气时，需将分液漏斗倒置，打开下端活塞，使活塞口斜向上放气，对应图D； （5）蒸馏时，温度计测量蒸气温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管冷却水应下进上出，图中方向反了；接收器不能密闭，否则压强过大发生危险，图中瓶口加塞密闭错误； （6）配制一定物质的量浓度溶液，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）；除图中仪器外，还需要容量瓶（实验室无容量瓶，配成溶液）和玻璃棒（搅拌、引流）； （7）①配制溶液，； ②转移时溶质洒落，溶质物质的量减少，所得溶液浓度； ③溶解放热，未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度。 （8）浓硫酸浓度，稀释得硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有，得； （9）A．若原溶液含或，最终也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不一定含，错误； B．无色气体可能为或，溶液也可能含或，错误； C．加足量盐酸除去，再加有白色沉淀，说明含，证明部分被氧化，正确； D．焰色试验呈黄色说明含，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定不含，错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第2章 海洋中的卤素资源·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、海水淡化（22分） 1．水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0．26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 （1）这种海水淡化方法的原理是______。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．渗析 （2）工业上海水淡化很少利用这种原理，你猜测这种方法的缺点可能是______。 通过海水淡化后得到的浓盐水除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 （3）③中加入盐酸的作用是______，盐酸的用量应当______。 A．少量    B．适量    C．过量 （4）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______(不定项)。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 （5）试剂a、b、c均需过量，原因是______。 （6）加入后，得到的沉淀是______(填化学式)。 （7）所得精盐水经过______操作可以制得精盐。 A．蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干 B．蒸发至有大量固体析出，趁热过滤 C．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，冷却过滤 D．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，趁热过滤 (8)若称取粗盐为克，最后所得精盐为，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？______(填“能”或“不能”)若能，请写出计算结果，若不能，请解释原因：______。 (9)写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：______。 二、氯气的制备与性质探究（32分） 2．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： （6）下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 （7）④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 三、导弹的燃料——肼（20分） 3．2025年9.3阅兵式上，我国的战略导弹方队威武驶过天安门广场，彰显了捍卫和平的强大实力。 i.肼(，沸点113℃)长期用作导弹的燃料，常温时接触(沸点21℃)即可生成一种无污染的气体和水。 （1）已知：，写出在水中的电离方程式_______。 （2）写出和反应的化学方程式_______，每生成1mol水，消耗_______还原剂。 （3）从燃料储存的角度，说明推进剂的优点_______。 ii.为遮蔽导弹发射阵地，常采用六氯乙烷和锌粉为烟幕剂。 反应原理：，生成的小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕。 （4）下列属于强电解质的是_______。 A． B． C． D． （5）关于烟幕的说法错误的是_______。(不定项) A．属于固溶胶 B．产生后会迅速沉降 C．分散质粒子直径介于之间 D．散射了来自目标的光线，使得探测器无法清晰成像 （6）用单线桥标出上述反应的电子转移数目和方向_______。 （7）结合上述反应原理，说法正确的是_______。(不定项) A．易吸水潮解 B．锌元素被还原 C．氧化产物是 D．氯元素在反应前后化合价未发生变化 （8）科学家使用放射性同位素标记的与锌粉反应。有关和的说法，错误的是_______。 A．属于同种元素 B．不同的中子数 C．相同的电子数 D．相同的质量数 （9）已知可通过如下反应制得：，从原子经济性的角度评价该反应_______。 四、从海藻中提碘（26分） 4．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。（不定项） A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第2章 海洋中的卤素资源·素养提升卷（参考答案） 除标明外，每空2分 一、海水淡化（22分） 1．（1）C （2）能耗高；淡水产量低 （3）除去过量的NaOH和 B （4）AD （5）保证杂质离子全部除去 （6） （7）A （8）不能 在粗盐除杂过程中引入了和，生成了新氯化钠 （9）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽 二、氯气的制备与性质探究（32分） 2．（1） AC （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4） 一（1分） 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 （5）扇闻（1分） B （6） 反应的温度不同 反应物浓度不同 （7）溶液由浅绿色转化为黄色 B （8）B （9）C （10） 三、导弹的燃料——肼（20分） 3．（1）、 （2） 0.5 （3）常温下为液体，便于储存 （4）C （5）AB （6） （7）AD （8）D （9）原子利用率为100%，符合绿色化学原则，无副产物 四、从海藻中提碘（26分） 4．（1）①③⑤ ④⑦ （2）D （3）萃取分液（或萃取） （4）D （5）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下；冷凝水上进下出；接收器密闭 （6）AC 玻璃棒、500mL容量瓶 （7）2.0 < > （8）13.6 （9）C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第2章 海洋中的卤素资源·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、海水淡化（22分） 1．水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0．26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 （1）这种海水淡化方法的原理是______。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．渗析 （2）工业上海水淡化很少利用这种原理，你猜测这种方法的缺点可能是______。 通过海水淡化后得到的浓盐水除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 （3）③中加入盐酸的作用是______，盐酸的用量应当______。 A．少量    B．适量    C．过量 （4）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______(不定项)。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 （5）试剂a、b、c均需过量，原因是______。 （6）加入后，得到的沉淀是______(填化学式)。 （7）所得精盐水经过______操作可以制得精盐。 A．蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干 B．蒸发至有大量固体析出，趁热过滤 C．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，冷却过滤 D．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，趁热过滤 (8)若称取粗盐为克，最后所得精盐为，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？______(填“能”或“不能”)若能，请写出计算结果，若不能，请解释原因：______。 (9)写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：______。 二、氯气的制备与性质探究（32分） 2．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： （6）下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 （7）④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 三、导弹的燃料——肼（20分） 3．2025年9.3阅兵式上，我国的战略导弹方队威武驶过天安门广场，彰显了捍卫和平的强大实力。 i.肼(，沸点113℃)长期用作导弹的燃料，常温时接触(沸点21℃)即可生成一种无污染的气体和水。 （1）已知：，写出在水中的电离方程式_______。 （2）写出和反应的化学方程式_______，每生成1mol水，消耗_______还原剂。 （3）从燃料储存的角度，说明推进剂的优点_______。 ii.为遮蔽导弹发射阵地，常采用六氯乙烷和锌粉为烟幕剂。 反应原理：，生成的小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕。 （4）下列属于强电解质的是_______。 A． B． C． D． （5）关于烟幕的说法错误的是_______。(不定项) A．属于固溶胶 B．产生后会迅速沉降 C．分散质粒子直径介于之间 D．散射了来自目标的光线，使得探测器无法清晰成像 （6）用单线桥标出上述反应的电子转移数目和方向_______。 （7）结合上述反应原理，说法正确的是_______。(不定项) A．易吸水潮解 B．锌元素被还原 C．氧化产物是 D．氯元素在反应前后化合价未发生变化 （8）科学家使用放射性同位素标记的与锌粉反应。有关和的说法，错误的是_______。 A．属于同种元素 B．不同的中子数 C．相同的电子数 D．相同的质量数 （9）已知可通过如下反应制得：，从原子经济性的角度评价该反应_______。 四、从海藻中提碘（26分） 4．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。（不定项） A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $