第1章 化学研究的天地（单元自测·素养提升卷）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 高一化学沪科版必修第一册第1章素养提升卷，以自来水生产、青蒿素提取等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/100分|胶体性质（丁达尔现象）、物质的量计算（摩尔质量、浓度）、物质分离提纯（萃取、过滤）、气体摩尔体积测定、溶液配制|情境真实（如青蒿素提取流程），问题层次递进（基础操作到误差分析），突出科学探究与实践（实验设计与数据处理）|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、在自来水生产中的应用（17分） 1．是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。 （1）确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。 A．有无丁达尔现象 B．通直流电看有无电泳现象 C．加入足量盐酸看是否有沉淀 D．过滤，观察滤纸上有无固体 （2）对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。 （3）胶体具有净水作用的原因是______。 （4）另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______【不定项】。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数为 C．胶体粒子的直径可能是 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 （5）与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 （6）为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数) 二、物质的量的概念及应用（19分） 2．认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 三、青蒿素的提取（23分） 3．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？___________。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于___________。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，用到的玻璃仪器是___________。 （4）操作Ⅱ的名称是___________。 （5）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________。 A．     B．      C． （6）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： （7）关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。【多选】 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅱ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 （8）实验室中进行步骤Ⅰ时用到的玻璃仪器名称为___________。 四、测定气体摩尔体积（23分） 4．某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 （1）小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是______。【不定项】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是___________. （3）实验中导管a的作用是： ___________。 （4）反应结束后，___________，再平视刻度线读数并记录。 （5）若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为___________。 （6）请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为___________L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为___________(保留一位小数)。 （7）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 （8）若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果___________。 B．偏大    B．偏小    C．无影响 （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的___________误差。 C．系统    B．随机    C．粗大 五、一定物质的量浓度溶液的配制（18分） 5．某中学实验室存有浓盐酸试剂，学生现需物质的量浓度为的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。 （1）配制溶液时下列仪器中不需要用到的是___________。 A．量筒 B．电子天平 C．烧杯 D．玻璃棒 （2）选取容量瓶的规格是___________，除容量瓶外，尚缺的玻璃仪器是___________(写名称)。 （3）该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （4）配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容时，俯视读数___________。 （6）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、在自来水生产中的应用（17分） 1．是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。 （1）确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。 A．有无丁达尔现象 B．通直流电看有无电泳现象 C．加入足量盐酸看是否有沉淀 D．过滤，观察滤纸上有无固体 （2）对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。 （3）胶体具有净水作用的原因是______。 （4）另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______【不定项】。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数为 C．胶体粒子的直径可能是 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 （5）与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 （6）为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数) 二、物质的量的概念及应用（19分） 2．认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 三、青蒿素的提取（23分） 3．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？___________。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于___________。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，用到的玻璃仪器是___________。 （4）操作Ⅱ的名称是___________。 （5）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________。 A．     B．      C． （6）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： （7）关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。【多选】 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅱ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 （8）实验室中进行步骤Ⅰ时用到的玻璃仪器名称为___________。 四、测定气体摩尔体积（23分） 4．某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 （1）小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是______。【不定项】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是___________. （3）实验中导管a的作用是： ___________。 （4）反应结束后，___________，再平视刻度线读数并记录。 （5）若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为___________。 （6）请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为___________L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为___________(保留一位小数)。 （7）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 （8）若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果___________。 B．偏大    B．偏小    C．无影响 （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的___________误差。 C．系统    B．随机    C．粗大 五、一定物质的量浓度溶液的配制（18分） 5．某中学实验室存有浓盐酸试剂，学生现需物质的量浓度为的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。 （1）配制溶液时下列仪器中不需要用到的是___________。 A．量筒 B．电子天平 C．烧杯 D．玻璃棒 （2）选取容量瓶的规格是___________，除容量瓶外，尚缺的玻璃仪器是___________(写名称)。 （3）该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （4）配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容时，俯视读数___________。 （6）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·素养提升卷（参考答案） 除标明外，每空2分 一、在自来水生产中的应用（17分） 1．（1）A （2）渗析 （3）胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降 （4）D（3分） （5） （3分） （6）13.0（3分） 二、物质的量的概念及应用（19分） 2．（1）67.5 88 （2）78 1：2 （3）11：7（3分） 42（3分） （4）4.0（3分） 烧杯、量筒 三、青蒿素的提取（23分） 3．（1）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素（3分） 萃取(或浸取) （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率（3分） （3）过滤 烧杯，漏斗，玻璃棒 （4）蒸馏(或减压蒸馏) （5）C （6）B （7）ACD（3分） （8）分液漏斗，烧杯 四、测定气体摩尔体积（23分） 4．（1）D （2）氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应 （3）平衡气压，使硫酸顺利流下 （4）待气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平 （5）（3分） （6）24.5（3分） -8.2%（3分） （7）A （8）A （9）B 五、一定物质的量浓度溶液的配制（18分） 5．（1）B （2）500 mL 胶头滴管 （3）12.5 （4）B、C、E、A、D （5）无影响 偏大 （6）搅拌 引流 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、在自来水生产中的应用（17分） 1．是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。 （1）确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。 A．有无丁达尔现象 B．通直流电看有无电泳现象 C．加入足量盐酸看是否有沉淀 D．过滤，观察滤纸上有无固体 （2）对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。 （3）胶体具有净水作用的原因是______。 （4）另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______【不定项】。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数为 C．胶体粒子的直径可能是 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 （5）与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 （6）为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数) 【答案】（1）A （2）渗析 （3）胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降 （4）D （5） （6）13.0 【解析】（1）A．丁达尔现象可直接鉴别胶体，A符合题意； B．电泳操作复杂，不是 “最简单”的方法，B不符合题意； C．加盐酸生成沉淀是胶体聚沉，不是 “最简单”的方法，C不符合题意； D．胶体可透过滤纸，滤纸无固体，无法鉴别，D不符合题意； 故答案选A； （2）胶体的分离提纯方法是渗析：利用半透膜允许小分子、离子通过，阻止胶体粒子通过，分离胶体与溶液中的杂质，故答案为：渗析； （3）胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降，因此胶体具有净水作用，故答案为：胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降； （4）A．胶体不带电，胶体粒子带正电，A错误； B．水解生成的胶体粒子是多个的聚集体，的物质的量为1 mol，生成的胶体粒子数远小于，B错误； C．胶体粒子直径在之间，不在胶体粒子直径范围，C错误； D．胶体粒子带正电，通电时向阴极移动，阴极周围颜色加深，D正确； 故答案选D； （5）中为 + 6 价，与水反应时元素降为 + 3 价，水中的元素被氧化，产生的气体是，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：。标况下的物质的量为； （6）设水的体积为，则体积为，。溶液质量，溶液体积，物质的量浓度，故答案为：13.0； 二、物质的量的概念及应用（19分） 2．认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 【答案】（1）67.5 88 （2）78 1：2 （3）11：7 42 （4）4.0 烧杯、量筒 【解析】（1）含有个分子的质量为；标准状况下相等物质的量的不同气体的体积相等，因此与的体积相等，的质量为。 （2）的摩尔质量为；在溶液中可完全电离出1个和2个，。 （3）同温同压下，；某气体在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为。 （4）①根据公式，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶和圆底烧瓶。 三、青蒿素的提取（23分） 3．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？___________。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于___________。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，用到的玻璃仪器是___________。 （4）操作Ⅱ的名称是___________。 （5）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________。 A．     B．      C． （6）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： （7）关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。【多选】 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅱ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 （8）实验室中进行步骤Ⅰ时用到的玻璃仪器名称为___________。 【答案】（1）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素 萃取(或浸取) （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 （3）过滤 烧杯，漏斗，玻璃棒 （4）蒸馏(或减压蒸馏) （5）C （6）B （7）ACD （8）分液漏斗，烧杯 【分析】青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定，用乙醚萃取黄花蒿中的青蒿素，对提取液进行减压蒸馏分离出乙醚和青蒿素粗品，操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤；通入过量Cl2后发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作（步骤II）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体，以此解答。 【解析】（1）根据题目，青蒿素不溶于水，且对热不稳定，水煎煮法需要将药材在水中加热，这会导致青蒿素无法溶解，甚至可能因高温分解而失效，因此，水煎煮法不适合提取青蒿素；用乙醚提取青蒿素的过程属于萃取，萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法，这里，乙醚作为有机溶剂，可以有效溶解青蒿素，而水相中则保留其他杂质； （2）粉碎黄花蒿茎叶可以增大其与乙醚的接触面积，使青蒿素更容易被乙醚溶解，从而提高提取效率，此外，粉碎还能缩短提取时间，确保提取更充分； （3）根据流程图，黄花蒿经粉碎后加入乙醚浸泡，然后通过操作I分离出残渣和提取液，显然，操作I是过滤，目的是将固体残渣与液体提取液分离，过滤需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒； （4）提取液中含有乙醚和青蒿素，二者沸点差异较大(乙醚沸点34.5℃，青蒿素对热不稳定)，因此需要通过蒸馏分离，由于青蒿素对热敏感，为防止其分解，通常采用减压蒸馏，降低乙醚的沸点，从而在较低温度下完成分离； （5）操作I(过滤)：需要烧杯，漏斗，玻璃棒； 操作Ⅱ(蒸馏)：需要蒸馏烧瓶，冷凝管，温度计，锥形瓶等； A．蒸馏装置，用于操作ll； B．过滤装置，用于操作I； C．加热装置，用于固体灼烧，本题未涉及； 故答案选C； （6）A．青蒿素不溶于水，A错误； B．将粗品溶于95%乙醇，浓缩后冷却结晶，可有效提纯青蒿素，B正确； C．萃取无法提纯粗品，C错误； 故答案选B； （7）A．步骤I是萃取分液，而青蒿素提取中操作I是过滤，A错误； B．步骤Ⅱ为蒸馏，分离出的苯可以循环利用，B正确； C．步骤Ⅱ是蒸馏操作，分离苯和碘，图示装置是升华装置，不能用于步骤Ⅱ，C错误； D．溶解度随温度变化大，应采用降温结晶，而非蒸发结晶，D错误； 故答案选ACD； （8）步骤I是萃取分液，主要仪器是分液漏斗，还需烧杯配合使用。 四、测定气体摩尔体积（23分） 4．某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 （1）小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是_________。【不定项】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是___________. （3）实验中导管a的作用是： ___________。 （4）反应结束后，___________，再平视刻度线读数并记录。 （5）若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为___________。 （6）请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为___________L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为___________(保留一位小数)。 （7）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 （8）若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果___________。 B．偏大    B．偏小    C．无影响 （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的___________误差。 C．系统    B．随机    C．粗大 【答案】（1）D （2）氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应 （3）平衡气压，使硫酸顺利流下 （4）待气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平 （5） （6）24.5 -8.2% （7）A （8）A （9）B 【分析】用镁带与足量的稀硫酸反应，右侧量气管高度的变化记录生成氢气的体积，从而测定气体的摩尔体积。 【解析】（1）A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A不选； B．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，加水的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B不选； C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，加的水偏多，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D选； 选D； （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应； （3）实验中导管a的作用是平衡气压，使硫酸顺利流下； （4）反应结束后，应等到气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平，再平视刻度线读数并记录 （5）产生氢气的体积为18.75mL，镁带的质量为0.020g，根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，产生氢气的物质的量为8.33×10-4mol，根据Vm==； （6）根据理想气体状态方程PV=nRT，标况下，有101kPa×22.4L=1mol×R×273K，在25℃、101kPa时，存在关系101kPa×V=1mol×R×298K，两式相除，得到，解得V≈24.5L，则1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验的相对偏差为； （7）相同质量的Mg和Al与足量酸反应，Al产生的氢气更多，因此镁带中混有金属铝，会生成更多的氢气，会导致实验结果偏大，故选A； （8）量气管的液面低于水准管，则水准管内气体压强比大气压小，导致量气管读数偏大，导致实验结果偏大，故选A； （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的随机误差，故选B； 五、一定物质的量浓度溶液的配制（18分） 5．某中学实验室存有浓盐酸试剂，学生现需物质的量浓度为的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。 （1）配制溶液时下列仪器中不需要用到的是___________。 A．量筒 B．电子天平 C．烧杯 D．玻璃棒 （2）选取容量瓶的规格是___________，除容量瓶外，尚缺的玻璃仪器是___________(写名称)。 （3）该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （4）配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容时，俯视读数___________。 （6）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。 【答案】（1）B （2）500 mL 胶头滴管 （3）12.5 （4）B、C、E、A、D （5）无影响 偏大 （6）搅拌 引流 【分析】本题围绕“一定物质的量浓度溶液的配制”展开，核心原理是溶液稀释定律（），操作流程为“计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀”。配制450mL稀盐酸时，因无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行计算与配制；量取浓盐酸时用稀释定律计算体积，操作中需注意仪器选择、操作顺序及误差分析（依据，分析或的变化对浓度的影响），据此分析。 【解析】（1）配制稀盐酸是稀释浓溶液，需用量筒量取浓盐酸，不需要称量固体，故电子天平不需要用到；烧杯用于稀释浓盐酸，玻璃棒用于搅拌和引流，不需要用到的仪器是B； （2）实验室无450 mL规格容量瓶，需选取500 mL容量瓶；配制溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，目前尚缺胶头滴管； （3）根据稀释定律，设量取浓盐酸体积为，需配制500 mL稀盐酸，则；解得； （4）配制顺序为：量取浓盐酸（B）→在烧杯中稀释→转移至容量瓶（C）→洗涤→加蒸馏水至容量瓶刻度线1-2cm处（E）→定容（A）→摇匀（D）； 结论：正确操作顺序是B、C、E、A、D； （5）①转移前容量瓶含少量蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水至刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响； ②定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小；根据，偏小则浓度偏大；故答案为：无影响；偏大； （6）实验中两次用玻璃棒：第一次是稀释浓盐酸时，搅拌以加速溶解、散热；第二次是转移溶液时，引流以防止液体洒出；故答案为：搅拌； 引流。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $