第2章 海洋中的卤素资源（单元测试） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 测试卷 参考答案 1．（22分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) ②③①或③①②或③②① (2)蒸发结晶、过滤 (3)⑤（1分） (4) (5) 阳 （1分） 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 (6) 苍白色 盐酸 (7) 冷却结晶 将样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则有NaCl (8) 1：100 2．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)SO3 （1分） (2)Cl2和Na (3)Na（1分） (4) D （1分） NH3+H2ONH3·H2O NH3+H+= (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6) Fe(OH)3 （1分） 取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成。 3．（18分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)AD (2) (3)B （1分） (4)+1（1分） (5) (6) Cl (7)BD 4．(16分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) (NH4)2SO4、H2O (2)36.00 (3)C (4) A （1分）    F （1分） F中酚酞溶液变红 (5) 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； (6)A 5．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)强电解质（1分） (2)A（1分） (3)SO+Ba2+=BaSO4↓ (4) ＞ 氢离子物质的量一定，溶液体积越大，氢离子物质的量浓度越小 (5)C (6)C (7)B 6．（16分） 【答案】每空2分 (1) 提高氯气的利用率，增大Br2含量 160 (2)D (3) 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降 (4)B (5) 工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海洋中的卤素资源 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、粗盐提纯和氯碱工业（22分） 1．Ⅰ.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； (1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _(选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： 。 (5)氯气在 极上产生，检验氯气的方法 (6)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (7)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是 ，为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可采用的方法是 。 (8)向180g纯水中溶解了4gNaOH，此时溶液中Na+和水分子的个数比是 ，该NaOH溶液的物质的量浓度约为 。(列式计算，保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1g·mL-1)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) ②③①或③①②或③②① (2)蒸发结晶、过滤 (3)⑤（1分） (4) (5) 阳 （1分） 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 (6) 苍白色 盐酸 (7) 冷却结晶 将样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则有NaCl (8) 1：100 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，将粗食盐在加热条件溶于水得到粗盐溶液Ⅰ，向溶液中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液将溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子除去，过滤得到沉淀和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去得到溶液Ⅱ，溶液经蒸发浓缩得到糊状物，冷却、过滤得到晶体，以此解题。Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液，据此分析解题。 【详解】（1）根据分析可知，多余的钡离子需借助碳酸钠形成沉淀以除去，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入； （2）由分析可知，溶液Ⅱ中主要是氯化钠，含有少量的HCl，而且氯化钠的溶解度随温度变化不大，则流程中“……”处所需的实验操作有：蒸发结晶、过滤； （3）氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇； （4）设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，反应的化学方程式：； （5）氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电解池阳极发生氧化反应，所以氯气在阳极上产生；氯气具有较强的氧化性，能氧化I－生成I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以检验氯气的方法为通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气； （6）根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液； （7）氢氧化钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，故要分离得到NaOH，可冷却结晶；为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可将样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则有NaCl； （8）180g纯水物质的量为10mol，4gNaOH物质的量为0.1mol，溶液中Na+和水分子的个数比：1：100；溶液浓度：。 二、电解质、非电解质和离子方程式的书写与应用（14分） 2．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质 (填化学式)。 (2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 (填化学式)。 (3)E组中物质有 (填化学式)。 (4)可以归于 组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式 ；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为 。 (5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 (6)饱和的溶液滴入沸水中可得到 (填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)SO3 （1分） (2)Cl2和Na (3)Na（1分） (4) D （1分） NH3+H2ONH3·H2O NH3+H+= (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6) Fe(OH)3 （1分） 取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成。 【详解】（1）A组中的物质与水的反应都不是氧化还原反应，再额外写一个可以归为A组的物质，SO3与H2O反应生成H2SO4，该反应不是氧化还原反应。 （2）Cl2和Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，NO2属于非电解质。 （3）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，水中元素化合价未发生变化，水不是氧化剂，Na与H2O反应生成NaOH和H2，H2O中的H得电子水作氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，水中元素化合价均未发生变化，水不是氧化剂，故E组中物质为Na。 （4）NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出氢氧根离子从而使溶液呈碱性，故NH3归于D组。NH3与水反应的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O。NH3与稀硫酸反应生成硫酸钠，离子方程式为NH3+H+=。 （5）Cl2与NaOH反应用于制备“84”消毒液，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （6）饱和氯化铁溶液滴入到沸水中可生成Fe(OH)3胶体。检验胶体是否生成可利用其特有的丁达尔现象，具体操作为取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成。 三、氧化还原反应本质、概念等综合应用（18分） 3．I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。 (1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。 A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 B．①盐 ②正盐 ③钠盐 C．①单质 ②电解质 ③化合物 D．①胶体 ②分散系 ③混合物 (2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系： 。 (3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (4)NaClO中Cl元素的化合价是 。 (5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的 (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的 (填物质的化学式)。 (6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中被还原的元素是 。 III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。 A．生成了2.24升氮气 B．被氧化的氨气为0.2mol C．反应中转移了4.8mol电子 D．氯化铵是还原产物 【答案】除备注外，每空2分 (1)AD (2) (3)B （1分） (4)+1（1分） (5) (6) Cl (7)BD 【详解】（1）A．氧化物是纯净物，纯净物是化合物，包含关系正确，故A正确； B．盐包含正盐，钠盐不一定是正盐，包含关系错误，故B错误； C．电解质是化合物，单质不属于电解质，包含关系错误，故C错误； D．①胶体 ②分散系 ③混合物，③包含②，②包含①，故D正确； 故答案选AD。 （2）离子反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，画出①氧化还原反应和②离子反应的关系为，故答案为。 （3）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，Zn和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意； C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn和Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 （4）NaClO中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，所以Cl元素的化合价是+1，故答案为+1。 （5）“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的二氧化碳发生：，生成次氯酸，漂白效果更好；故答案为；。 （6）洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，离子方程式为，中电子转移的方向和数目为；该反应中被还原的元素是Cl；故答案为；；Cl。 （7）A．没有指明状体，无法计算生成氮气的体积，故A错误； B．当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，所以被氧化的氨气为0.2mol，故B正确； C．被氧化的氨气为0.2mol，N元素化合价从-3价转化为0价，反应中转移了0.6mol电子，故C错误； D．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，N2为氧化产物，氯化铵是还原产物，故D正确； 故答案选BD。 四、物质的实验探究（16分） 4．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1) 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 【答案】除备注外，每空2分 (1) (NH4)2SO4、H2O (2)36.00 (3)C (4) A （1分）    F （1分） F中酚酞溶液变红 (5) 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； (6)A 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 (NH4)2SO4、H2O，故答案为：(NH4)2SO4、H2O；根据原子半径比较，先看电子层数，再看核电荷数知，半径由大到小是 （2）平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，则产物混合气体的平均摩尔质量为 ，故答案为：36.00； （3）A．硫酸铵分解时氧化还原反应的方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O↑，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时至少有mol(NH4)2SO4分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确 ； 选C。 （4）检验NH3，应先用碱石灰(A)除去SO2，然后将气体通入F中，NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此若酚酞变红，说明含有NH3，故答案为：A，F；F中酚酞溶液变红； （5）①BaSO3溶于盐酸而BaSO4不溶，因此验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3的实验方案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4，故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； ②若硝酸钡足量，二氧化硫完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 （6）某温度下，硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol(NH4)2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4)：n(BaSO3)为1：1，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡，故A正确； 故选A。 五、溶液导电性探究和离子反应（14分） 5．实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大) (1)按物质分类，属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由 决定。 A．自由移动的离子浓度 B．自由移动的离子个数 C．自由移动离子的物质的量 (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。 (4)对b、c两处溶液的进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因 。 (5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。 A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 (6)向0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。 A．B．C． D． (7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。 A．包含关系：能导电的物质与电解质 B．包含关系：非电解质与化合物 C．并列关系：导电性强的物质与强电解质 D．交叉关系：强电解质与弱电解质 【答案】除备注外，每空2分 (1)强电解质（1分） (2)A（1分） (3)SO+Ba2+=BaSO4↓ (4) ＞ 氢离子物质的量一定，溶液体积越大，氢离子物质的量浓度越小 (5)C (6)C (7)B 【详解】（1）氯化钡在溶液中能完全电离出钡离子和氯离子，属于强电解质，故答案为：强电解质； （2）由题意可知，等浓度的稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中离子的数目和物质的量均增大，溶液中离子的浓度减小，由图可知，氯化钡溶液体积越大，电导率越小说明其它条件相同的情况下，溶液的导电性由自由移动的离子浓度决定，故选A；， （3）a→b发生的反应为稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓； （4）反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应，氢离子未参与反应，加氯化钡溶液过程中溶液体积越大，氢离子浓度越小，故答案为：＞；氢离子物质的量一定，溶液体积越大，氢离子物质的量浓度越小； （5）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则用等浓度的氢氧化钡溶液替换氯化钡溶液，溶液中离子浓度小于b点，则电导率最低点低于图中b点，故选C； （6）一水合氨是弱电解质，醋酸铵是强电解质，向氨水中加入醋酸溶液时，溶液中离子浓度增大，电导率增强，当醋酸溶液过量时，溶液中的离子浓度减小，电导率减弱，则符合题意的图示为C，故选C； （7）A．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，则能导电的物质与电解质是交叉关系，故错误； B．非电解质是不能电离出自由移动的化合物，电解质是熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的化合物，则非电解质与化合物为包含关系，故正确； C．导电性强的物质不一定是强电解质，强电解质不一定导电性强，则导电性强的物质与强电解质是交叉关系，故错误； D．在溶液中完全电离的化合物为强电解质，在溶液中不能完全电离的化合物为弱电解质，则强电解质与弱电解质属于并列关系，故错误； 故选B。 六、海水提溴工艺流程 （16分） 6．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入Cl2前对海水进行酸化的目的是 。若通入22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得Br2 g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可) 【答案】每空2分 (1) 提高氯气的利用率，增大Br2含量 160 (2)D (3) 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降 (4)B (5) 工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源等 【分析】浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，在通过冷凝、精馏得到产品溴； 【详解】（1）海水呈弱碱性，通入Cl2前对海水进行酸化， 防止氯气和碱的反应，从而提高氯气的利用率，增大Br2含量；海水中含有溴离子，向酸化的海水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br -=Br2+2Cl-，若通入22.4 L Cl2(标准状况)，其物质的量是1 mol，则根据反应方程式可知反应产生1 mol Br2，其质量是m(Br2)=1 mol×160 g/mol=160 g； （2）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，这是由于溴单质在常温下为液体，其具有沸点低、易挥发的特点，故这是利用了溴的易挥发性，合理选项是D； （3）吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，吸收塔中发生反应的离子方程式是；SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”， 与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降； （4）蒸馏塔中要蒸出溴，溴单质的沸点为58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，所以选B； （5）①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式为或； ②根据流程图可知，聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 6页） 试题 第 2页（共 6页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 第 2章 海洋中的卤素资源 测试卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、粗盐提纯和氯碱工业（22分） 1．Ⅰ.粗盐中常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、SO 24  等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下： 提供的试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； (1)欲除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO 24  ，选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _(选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 (3)洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： 。 (5)氯气在 极上产生，检验氯气的方法 (6)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (7)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量 NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到 NaOH 的实验 方法是 ，为检验制得的烧碱固体中是否有 NaCl 残留，可采用的方法是 。 (8)向 180g 纯水中溶解了 4gNaOH，此时溶液中 Na+和水分子的个数比是 ，该 NaOH 溶液的物质 的量浓度约为 。(列式计算，保留 2 位有效数字，水和 NaOH 溶液的密度近似为 1g·mL-1)。 二、电解质、非电解质和离子方程式的书写与应用（14分） 2．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是 依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了 A、B 两组，请你再额外写一个可以归于 A 组 的物质 (填化学式)。 (2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是 (填化学式)。 (3)E 组中物质有 (填化学式)。 (4) 3NH 可以归于 组(填 C 或 D)，请写出其与水反应的化学方程式 ； 3NH 可以和稀硫酸反应， 反应的离子方程式为 。 (5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 (6)饱和的 3FeCl 溶液滴入沸水中可得到 (填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成 的实验操作和现象 。 三、氧化还原反应本质、概念等综合应用（18 分） 3．I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反 应是离子反应。 试题 第 3页（共 6页） 试题 第 4页（共 6页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。 A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 B．①盐 ②正盐 ③钠盐 C．①单质 ②电解质 ③化合物 D．①胶体 ②分散系 ③混合物 (2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系： 。 (3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．3Cl2+6KOH(浓) Δ 5KCl+KClO3+3H2O II.NaClO 是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (4)NaClO 中 Cl 元素的化合价是 。 (5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的 (填物质 的化学式)反应生成了具漂白作用的 (填物质的化学式)。 (6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方 程式： 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中被还原的元素是 。 III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (7)化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有 0.8mol 氨参与反应生成 0.6mol 氯化铵时，下列说法中正确的是_______。 A．生成了 2.24 升氮气 B．被氧化的氨气为 0.2mol C．反应中转移了 4.8mol 电子 D．氯化铵是还原产物 四、物质的实验探究（16分） 4．温度高于 500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：  4 4 2 2 2 32 500 3 NH SO N +3SO +6H O +4NH      ℃ (1) 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有 1 mol 电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有 0.5 mol 的(NH4)2SO4分解 B．有 0.5 mol 的+6 价的 S 被还原为+4 价 C．有 0.75 mol 的 SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有 NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为 C→ (填写字母序号)。证 明有 NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有 H2O 和 SO2。 ①实验中，观察到 D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉 淀是 BaSO4还是 BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D 装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，  4 4 2 2 3 2 324 NH SO =N +3SO +SO +7H O +6NH    ，将硫酸铵完全分解后的气体通入过 量的 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有 BaSO4和 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：1 B．生成沉淀中有 BaSO4和 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：2 C．生成沉淀中有 BaSO4和 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：3 D．从溶液中逸出的气体只有 N2，溶液中溶质只有 NH4Cl、BaCl2 五、溶液导电性探究和离子反应（14 分） 5．实验小组将电导率传感器插入 20.00 mL 0.1 mol·L-1 2 4H SO 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的 2BaCl 溶 液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大) (1)按物质分类， 2BaCl 属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由 决定。 A．自由移动的离子浓度 B．自由移动的离子个数 试题 第 5页（共 6页） 试题 第 6页（共 6页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ C．自由移动离子的物质的量 (3)用离子方程式解释图中 a→b 段曲线变化的原因。 (4)对 b、c 两处溶液的  Hc  进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因 。 (5)用等浓度的  2Ba OH 溶液替换 2BaCl 溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为_______。 A．在 b上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定 (6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。 A． B． C． D． (7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。 A．包含关系：能导电的物质与电解质 B．包含关系：非电解质与化合物 C．并列关系：导电性强的物质与强电解质 D．交叉关系：强电解质与弱电解质 六、海水提溴工艺流程 （16分） 6．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为 58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入 Cl2前对海水进行酸化的目的是 。若通入 22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得 Br2 g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进 行循环利用。吹出塔中 Br2吹出率与吸收塔中 SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下 降的可能原因是 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如 图所示。 ①经处理后的含 Br2海水透过膜孔与 NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、 精馏可得 Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可) ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 海洋中的卤素资源 测试卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、粗盐提纯和氯碱工业（22分） 1．Ⅰ.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； (1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _(选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： 。 (5)氯气在 极上产生，检验氯气的方法 (6)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (7)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是 ，为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可采用的方法是 。 (8)向180g纯水中溶解了4gNaOH，此时溶液中Na+和水分子的个数比是 ，该NaOH溶液的物质的量浓度约为 。(列式计算，保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1g·mL-1)。 二、电解质、非电解质和离子方程式的书写与应用（14分） 2．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质 (填化学式)。 (2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 (填化学式)。 (3)E组中物质有 (填化学式)。 (4)可以归于 组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式 ；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为 。 (5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 (6)饱和的溶液滴入沸水中可得到 (填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象 。 三、氧化还原反应本质、概念等综合应用（18分） 3．I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。 (1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。 A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 B．①盐 ②正盐 ③钠盐 C．①单质 ②电解质 ③化合物 D．①胶体 ②分散系 ③混合物 (2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系： 。 (3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (4)NaClO中Cl元素的化合价是 。 (5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的 (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的 (填物质的化学式)。 (6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中被还原的元素是 。 III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。 A．生成了2.24升氮气 B．被氧化的氨气为0.2mol C．反应中转移了4.8mol电子 D．氯化铵是还原产物 四、物质的实验探究（16分） 4．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1) 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 五、溶液导电性探究和离子反应（14分） 5．实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大) (1)按物质分类，属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由 决定。 A．自由移动的离子浓度 B．自由移动的离子个数 C．自由移动离子的物质的量 (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。 (4)对b、c两处溶液的进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因 。 (5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。 A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 (6)向0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。 A．B．C． D． (7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。 A．包含关系：能导电的物质与电解质 B．包含关系：非电解质与化合物 C．并列关系：导电性强的物质与强电解质 D．交叉关系：强电解质与弱电解质 六、海水提溴工艺流程 （16分） 6．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入Cl2前对海水进行酸化的目的是 。若通入22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得Br2 g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海洋中的卤素资源 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、粗盐提纯和氯碱工业（22分） 1．Ⅰ.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； (1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _(选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： 。 (5)氯气在 极上产生，检验氯气的方法 (6)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (7)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是 ，为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可采用的方法是 。 (8)向180g纯水中溶解了4gNaOH，此时溶液中Na+和水分子的个数比是 ，该NaOH溶液的物质的量浓度约为 。(列式计算，保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1g·mL-1)。 二、电解质、非电解质和离子方程式的书写与应用（14分） 2．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质 (填化学式)。 (2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 (填化学式)。 (3)E组中物质有 (填化学式)。 (4)可以归于 组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式 ；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为 。 (5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 (6)饱和的溶液滴入沸水中可得到 (填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象 。 三、氧化还原反应本质、概念等综合应用（18分） 3．I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。 (1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。 A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 B．①盐 ②正盐 ③钠盐 C．①单质 ②电解质 ③化合物 D．①胶体 ②分散系 ③混合物 (2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系： 。 (3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (4)NaClO中Cl元素的化合价是 。 (5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的 (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的 (填物质的化学式)。 (6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中被还原的元素是 。 III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。 A．生成了2.24升氮气 B．被氧化的氨气为0.2mol C．反应中转移了4.8mol电子 D．氯化铵是还原产物 四、物质的实验探究（16分） 4．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1) 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 五、溶液导电性探究和离子反应（14分） 5．实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大) (1)按物质分类，属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由 决定。 A．自由移动的离子浓度 B．自由移动的离子个数 C．自由移动离子的物质的量 (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。 (4)对b、c两处溶液的进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因 。 (5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。 A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 (6)向0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。 A．B．C． D． (7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。 A．包含关系：能导电的物质与电解质 B．包含关系：非电解质与化合物 C．并列关系：导电性强的物质与强电解质 D．交叉关系：强电解质与弱电解质 六、海水提溴工艺流程 （16分） 6．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入Cl2前对海水进行酸化的目的是 。若通入22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得Br2 g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$