2026年中考化学真题完全解读（重庆卷）

该初中化学讲义聚焦中考四大主题，覆盖物质性质、组成结构等核心考点，通过考点细目表梳理知识网络，结合真题精讲、方法指导和分层训练，构建“基础-综合-应用”复习体系，助力学生系统突破难点。 亮点在于情境化真题解读与科学思维培养，如以陶马制作辨析化学变化，用控制变量法分析铁生锈条件，渗透绿色化学理念。设三级分层练习和限时训练，精准提升不同层次学生应考能力，帮助教师高效把控复习节奏。

2026年重庆中考化学真题完全解读 【试题分析】 2026年重庆市初中学业水平考试化学试题共23题，满分70分，与物理共用120分钟。试卷按题型分为四个大题：一、选择题（第1～15题，单选题，每小题2分，共30分）；二、填空题（第16～20题，共23分）；三、实验题（第21～22题，共12分）；四、计算题（第23题，共5分）。其中选择题15道、计30分，非选择题8道、计40分。 整卷以”农历马年制作陶马”“’十五五’规划降碳”“碲化镉太阳能电池”“实验室安全规则”“红磷燃烧的系统认识”“跨学科实践活动”“中国使用颜料的历史”“无人机·手撕钢·氟化氩光刻胶·嫦娥六号”“氢气新能源”“氢氧化钠的性质与中和反应”“辉铜矿制硫酸铜晶体”“微型实验”“乙醇项目式学习”“工业制备锰酸钾”等真实情境为载体，覆盖物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会发展四大主题，全面对应化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四维核心素养。 试卷整体难度适中，基础题、中档题与较难题比例约为6:3:1。选择题侧重基础概念辨析（物理变化与化学变化、氧气的性质、化肥分类、溶液的形成、化合价、化学式）和基本方法判断（实验安全、基本操作、元素周期表、多角度认识化学反应、控制变量法、溶解度曲线、图像分析）；填空题侧重化学用语书写、物质推断与工业流程分析（第16～20题）；实验题以微型实验和项目式学习为载体，考查原理迁移、变量控制与实验方案评价（第21～22题）；计算题以工业制备锰酸钾为情境，考查元素质量比与溶液中溶质质量分数的计算（第23题），并要求写出完整解题过程。试题充分体现”基础性为主，兼顾综合性、应用性和创新性”的命题导向。 【试题亮点】 一、情境创设真实化：试题紧密联系时代发展、生产生活与科技前沿。第1题以2026年农历马年制作陶马为素材，从选泥、塑形、晾干、烧制四个环节中辨识化学变化；第2题以”十五五”规划纲要提出的”降碳”为背景，考查空气成分与温室气体的辨识；第9题以我国研制的碲化镉太阳能电池为载体，结合元素周期表信息考查原子结构；第17题以无人机、手撕钢、氟化氩光刻胶、嫦娥六号钴酸锂正极材料四项中国科技成果为主线，一条情境线索贯通材料分类、金属延展性、化合反应与质量守恒推断；第20题以辉铜矿制取硫酸铜晶体为工业背景，并通过新旧工艺对比渗透绿色化学理念。这些情境将学科知识与社会生活、科技前沿、传统文化有机融合，体现”从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与跨模块融合。第11题从微观、质量、现象、能量四个角度系统认识红磷燃烧这一反应，考查学生的系统思维；第14题将溶解度数据表与溶解度曲线结合，综合考查曲线走向判断、交点意义、饱和与不饱和的转化以及溶剂质量比较；第15题以”质量—时间”图像考查催化剂概念、固体成分分析与质量分数的动态变化；第19题将氢氧化钠的工业制法、中和反应的现象表征、pH曲线分析与氯化钠质量的动态变化整合于一题；第22题以乙醇为主题，串联溶液导电性、有机物判断、燃烧方程式书写、控制变量法方案修正和分子间隔的微观解释，体现项目式学习的综合考查理念。 三、能力考查层次化：选择题侧重基础概念辨析和基本方法判断；填空题要求学生从文字材料、数据表格、工艺流程图和图像曲线中提取有效信息并进行推理（第16～20题）；实验题要求学生评价方案严谨性、修正实验设计并提出改进思路（第21、22题）；计算题要求学生规范书写含两问的完整解题过程（第23题）。全卷梯度清晰，从识记理解到综合运用、探究创新逐层递进，有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系：未来重庆中考化学将继续重视常见物质的性质与用途、化学用语（元素符号、化学式、化合价、化学方程式）、基本实验操作技能和化学计算的考查。复习应围绕”物质的性质与应用—物质的组成与结构—物质的化学变化—化学与社会发展”的知识主线，帮助学生构建知识网络。本卷第1题物理变化与化学变化判断、第3题氧气的性质、第4题化肥分类、第5题化学元素与人体健康、第10题实验安全即为典型的”双基”考查。特别要注意：本卷化学用语（化学式、化合价、化学方程式）在第8、14、16、17、18、19、20、21、22、23题中连续密集出现，分值占比明显高于题量占比，是复习的重中之重。 二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将进一步融入传统文化（第1题马年陶马、第16题中国颜料史）、科技前沿（第9题碲化镉电池、第17题光刻胶与嫦娥六号、第18题氢气闪速炼铁）、生产生活实际（第6题生理盐水、第7题实验操作、第13题跨学科实践、第19题氢氧化钠、第20题辉铜矿制硫酸铜）和绿色发展理念（第2题降碳、第20题新旧工艺对比）等真实情境，引导学生运用化学知识解释和解决实际问题。复习中应注意在真实情境中落实知识运用，而非脱离情境孤立解题。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：溶解度表与曲线（第14题）、质量—时间图像（第15题）、pH曲线（第19题）、工艺流程（第20题）、实验方案评价与变量控制（第12、21、22题）等信息加工与推理题型将持续出现。本卷有一个鲜明特点：几乎每种题型都配有图表或数据，复习中要强化学生从文字、数据表、曲线、流程图和装置图中提取有效信息、控制变量进行对比分析、用化学语言规范表达的能力。 四、坚持素养导向，落实育人目标：试题围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全教育（第10题实验室安全、第13题跨学科实践）、科技报国（第9、17、18题中国科技成果）、生命健康（第5题合理膳食与用药）、生态文明（第2题降碳、第20题绿色工艺）、传统文化（第1题陶马、第16题颜料史）等主题，引导学生关注可持续发展与科技自主创新，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [农历马年制作陶马] 化学变化和物理变化 涉及基础知识：化学变化与物理变化的本质区别、新物质生成的判断依据、常见生活现象的变化类型 2 选择题 [“十五五”规划降碳] 空气的组成与用途/空气的污染与防治 涉及基础知识：空气的主要成分、温室效应与碳排放、气体的化学式、低碳理念 3 选择题 —— 氧气的性质 涉及基础知识：氧气的助燃性、氧气供给呼吸、氧化反应的剧烈程度、光合作用与氧气的关系 4 选择题 —— 化肥 涉及基础知识：化肥的分类、氮磷钾营养元素的识别、复合肥料的判断 5 选择题 [安全用药与合理膳食] 化学物质与健康 涉及基础知识：常见元素与人体健康、钙铁碘元素的作用、碳酸氢钠的用途 6 选择题 [生理盐水] 溶液的形成 涉及基础知识：溶液的组成、混合物与纯净物、离子的电离、溶液的稳定性 7 选择题 —— 化学仪器的使用/化学实验基本操作 涉及基础知识：玻璃棒的作用、过滤操作、溶解与搅拌、pH的测定、固体的转移 8 选择题 [药品普瑞巴林] 化学式/化学式的简单计算 涉及基础知识：化学式的意义、元素种类的判断、氧化物的概念、元素质量比与质量分数、分子与原子的关系 9 选择题 [碲化镉太阳能电池] 元素周期表/原子结构/化学元素 涉及基础知识：元素周期表单元格信息、元素符号、相对原子质量、核电荷数与原子序数、金属元素与非金属元素 10 选择题 [实验室安全] 化学实验安全 涉及基础知识：实验安全规则、护目镜的使用、剩余试剂的处理、酒精灯失火的应急处理、疏散通道 11 选择题 —— 化学方程式/质量守恒定律/氧化反应 涉及基础知识：红磷燃烧的化学方程式、化学变化的微观本质、质量守恒定律、燃烧的现象与能量变化 12 选择题 —— 金属的锈蚀与防护/实验探究与设计 涉及基础知识：铁生锈的条件、控制变量法、对比实验的设计与评价、实验结论的得出 13 选择题 [跨学科实践活动] 化学合成材料/化学与环境/酸碱盐/金属资源的利用和保护 涉及基础知识：活性炭的吸附性、金属资源的回收利用、燃料燃烧与空气污染、酸碱性与土壤改良 14 选择题 —— 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度表与溶解度曲线的读图、溶解度受温度的影响、曲线交点的意义、饱和与不饱和溶液的转化、饱和溶液中溶剂质量的比较 15 选择题 —— 催化剂/质量守恒定律 涉及基础知识：催化剂的概念、质量—时间图像的分析、固体成分的判断、元素质量分数的动态变化 16 填空题 [中国使用颜料的历史] 化合价/化学式/化学方程式/金属的化学性质 涉及基础知识：化合价的计算、由化合价代数和为零列式、化学式的书写、金属活动性顺序、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 17 填空题 [无人机·手撕钢·光刻胶·嫦娥六号] 化学合成材料/金属材料/化学方程式/质量守恒定律 涉及基础知识：有机合成材料的判断、金属的延展性、化合反应方程式的书写、质量守恒定律的应用、化学式的推断 18 填空题 [氢能] 水的组成/化学方程式/金属的冶炼/化学与能源的开发利用/物质的微粒性 涉及基础知识：电解水的规律、催化剂的作用、微观示意图的判读、气体的体积比、置换反应与炼铁原理、氮气的性质与氨的合成 19 填空题 [氢氧化钠] 酸碱盐/中和反应/化学方程式/溶液的酸碱性 涉及基础知识：复分解反应方程式的书写、酸碱中和反应的现象、指示剂的变化、pH曲线的分析、溶质质量的动态变化 20 填空题 [辉铜矿制硫酸铜晶体] 金属矿物/化学方程式/溶解度/化学与环境 涉及基础知识：影响反应速率的因素、金属氧化物与酸的反应、化学方程式的书写、降温结晶与溶解度的关系、绿色化学与工艺评价 21 实验题 [微型实验] 氧气的制取/二氧化碳/实验探究与设计 涉及基础知识：分子的运动、氧气的制取原理、二氧化碳的制取与检验、二氧化碳与水反应、对比实验的严谨性评价 22 实验题 [乙醇项目式学习] 构成物质的微粒/物质的微粒性/实验探究与设计 涉及基础知识：溶液的导电性、有机物与无机物的判断、乙醇燃烧的化学方程式、控制变量法、分子间存在间隔 23 计算题 [工业制备锰酸钾] 利用化学方程式的计算/有关溶液的计算/化学式的简单计算 涉及基础知识：元素质量比的计算、化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算、守恒思想的应用 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 重庆中考化学命题以”基础为本、情境为壳、能力为核”为主要特征，素材多来源于传统文化、科技成果、生产生活和绿色理念（如马年陶马、碲化镉电池、氟化氩光刻胶、嫦娥六号、辉铜矿制硫酸铜等），强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，23道题几乎每题均有情境载体或图表载体，但考查的核心知识均来自教材主干——物质变化与性质、化学用语、空气与水的组成、金属活动性顺序、酸碱盐性质、溶解度、溶液与化学方程式计算。特别值得注意本卷的两个鲜明特点：其一，化学用语的分值权重高（第8、16、17、18、19、20、21、22、23题连续密集考查化学式、化合价与化学方程式），其二，图表信息的密度大（溶解度表与曲线、质量—时间图像、pH曲线、流程图、装置图、数据表贯穿全卷）。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 （1）物质的性质与应用板块：以空气、氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐为核心物质，建立”存在—组成—性质—用途—制法”的系统认识框架。本卷中工业流程（第20题）与实验设计（第21、22题）占比较高，应作为训练重点。特别注意工艺流程图题的读图顺序：原料→各步操作→产品，同时关注副产物与循环使用的物质。金属板块要重点打通”金属活动性顺序—金属与酸/盐溶液的反应—金属的冶炼”这条主线（第16、18、20题）。 （2）物质的组成与结构板块：以元素符号、化学式、化合价、化学方程式为主线，落实化学用语的三重表征转换。本卷第8题（由元素质量比与质量分数推断化学式）、第16题（由化合价代数和为零求未知元素化合价、由磷酸根推磷酸化学式）、第17题（由质量守恒推断X的化学式）、第18题（由微观示意图写方程式）、第19题（复分解反应方程式）、第22题（有机物燃烧方程式）连续六题均指向这一能力。建议每周固定安排”化学用语过关”专项，做到化学式、化合价、方程式字字准确。 （3）物质的化学变化板块：以化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型为框架，结合质量守恒定律与化学方程式的书写和计算。重点训练”题给信息型”方程式的书写（第17、18、19、20、21、22题）和计算的基本格式（设—写—找—列—解—答）。本卷第23题为两问计算，第一问考元素质量比，第二问考溶液中溶质质量分数的计算，且需从化学方程式求出溶质质量，必须先算出生成物质量与溶液总质量（注意减掉逸出气体的质量），属于典型的两步计算题，要落实到书写规范上。 （4）化学与社会发展板块：以能源、材料、环境、健康四大主题为主线，梳理常见材料分类（第17题）、化肥（第4题）、元素与人体健康（第5题）、金属防护（第12题）、空气污染与低碳（第2、13、20题）、氢能（第18题）等知识点，关注重庆中考常考的”生态文明”“科技成就”“传统文化”“安全教育”等热点话题。 三、备考复习的科学时间轴 （1）第一轮（3月初—4月中旬）单元复习：逐章梳理教材，理清知识网络，夯实基础概念，重点突破化学用语（化学式、化合价、化学方程式）关。 （2）第二轮（4月中旬—5月中旬）专题复习：以”气体制取”“物质的检验与鉴别”“物质的分离与提纯”“物质推断”“科学探究”“化学计算”六大专题为主线，集中训练综合题型的解题思路与方法，尤其强化第14题类型的溶解度曲线题、第15题类型的质量—时间图像题、第19题类型的pH曲线题、第20题类型的流程题和第22题类型的项目式探究题的思维建模。 （3）第三轮（5月中旬—6月中旬）模拟冲刺：以重庆中考真题和高质量模拟卷为载体，强化限时训练，查漏补缺，规范表达，形成稳定的考试策略和心理状态。特别提示：本卷化学与物理共用120分钟、化学仅70分，分给化学的净答题时间通常不足50分钟，限时训练应按此比例压缩，尤其要控制阅读量大的图表题与流程题的用时。 四、分层施策：因材施考的精准方案 对于目标高分层的学生（63分以上）：重点突破第15题质量—时间图像的综合分析、第19题pH曲线与溶质质量变化的联动推理、第20题流程评价的多角度分析和第22题项目式探究的方案修正与微观解释，关注非常规设问（如”缺少对比实验”的严谨性评价），同时确保化学用语书写和计算表达零失误。 对于目标中层的学生（52～63分）：在保证选择题不失分的基础上，重点突破第16～20题非选择题的准确率，着重训练化学式与化合价的互推、化学方程式的规范书写、溶解度曲线的读图和流程题基础设问，第21、22题探究题争取拿到基础空的分数（现象描述、已有知识填空、基础方程式）。 对于目标基础层的学生（42～52分）：以选择题和填空题基础题为主攻方向，确保第1～15题选择题、第16、17题基础填空不丢分，强化常见物质性质、化学用语和基本实验操作的记忆，第18～23题以拿基础分为主。 结语：中考化学命题从”知识立意”转向”素养立意”的导向已经十分明确，但核心知识的考查依然是命题的根基。从本卷来看，重庆中考化学坚持”稳中求变、变中求新”的思路，情境逐年更新但必备知识保持稳定。只要学生扎实打好基础，建立知识之间的内在联系，提升在新情境中运用知识的能力，规范化学用语的表达，就一定能在中考中取得理想成绩。教师应充分利用本卷23道真题的典型性，将其作为复习阶段的核心素材，逐题精讲、逐类突破，帮助每一位学生在备考的最后阶段实现能力的跃升。 1. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 【答案】D 【解析】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。 B.仅改变泥的外形，属于物理变化。 C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。 D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 【命题透视】 ▶核心考点：化学变化与物理变化的判断 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题1 物质的变化和性质） ▶命题分析： （1）情境创设：以”2026年是中国农历马年”引入，选取制作陶马过程中的选泥、塑形、晾干、烧制四个环节，创设贴近中华传统文化与劳动实践的真实情境。 （2）问题设计：以单选形式要求找出”一定含化学变化”的环节，需要在四个熟悉的工艺步骤中辨识是否有新物质生成。 （3）考查目标：考查学生对化学变化与物理变化本质的理解，属于识记理解层次的”双基”考查，同时渗透传统文化与劳动教育。 【易错点】 （1）把”晾干”误判为化学变化：晾干只是泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化； （2）把”塑形”误判为化学变化：塑形仅改变泥的外形，不生成新物质； （3）对”烧制”的判断依据说不清楚，只答”因为加热”，而应从”高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质”这一本质作答。 【知识总结】 （1）物理变化：没有生成新物质的变化，如形状改变、状态改变、分离、溶解； （2）化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象； （3）判断依据：是否有新物质生成，这是区分两种变化的唯一本质依据，现象只是辅助参考； （4）陶瓷烧制过程中生成新的硅酸盐类物质，是典型的化学变化。 【复习策略】 （1）引导学生按”选料—成型—干燥—烧制—上釉”等工艺环节归类常见传统工艺中的变化类型； （2）强调”是否有新物质生成”这一唯一判断依据，纠正凭现象、凭直觉判断的误区； （3）训练快速排除法：先定位”燃烧、发酵、生锈、变质、冶炼、烧制”等字眼。 2. 我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（），过量的排放会加剧温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：是空气的主要成分、是生物呼吸必需的气体、是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。 【命题透视】 ▶核心考点：空气的主要成分与温室气体 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题1 我们周围的空气）；第六单元 碳和碳的氧化物（跨学科实践活动5 基于碳中和理念设计低碳行动方案） ▶命题分析： （1）情境创设：以我国”十五五”规划纲要提到的”降碳”为背景，结合国家发展战略创设情境。 （2）问题设计：题干给出四幅气体粒子的示意图，要求选出”降碳”所指的对象，属于逆向的辨识与辨析题。 （3）考查目标：考查空气的主要成分、常见气体的化学式以及温室效应与碳排放的关系，同时渗透生态文明与绿色发展理念。 【易错点】 （1）把”降碳”误解为”降低空气中的碳单质”：这里的”碳”指二氧化碳，是温室气体而非碳单质； （2）混淆空气主要成分与减排对象： 是空气的主要成分、 是供给呼吸的气体、（水蒸气）是空气中正常存在的成分，均不属于”降碳”的减排对象； （3）读图时不认识气体分子的微观示意图，把单原子与双原子分子混淆。 【知识总结】 （1）空气的主要成分（体积分数）：氮气约 78%、氧气约 21%、稀有气体约 0.94%、二氧化碳约 0.03%； （2）常见气体的化学式：、、、，均为双原子或三原子分子； （3）“碳达峰”“碳中和”的核心是控制二氧化碳排放，途径包括发展清洁能源、提高能源利用效率、植树造林等。 【复习策略】 （1）把”空气成分—化学式—主要用途—是否属于减排对象”整理成一张对照表； （2）结合国家”双碳”目标做专题复习，把第2题与本卷第20题的绿色工艺评价打通； （3）强化微观示意图的判别训练，区分单原子、双原子和三原子分子。 3. 下列过程说明氧气能助燃的是 A. 气焊 B. 人体呼吸 C. 鱼池供氧 D. 光合作用 【答案】A 【解析】A.气焊是利用可燃物在高浓度氧气中剧烈燃烧释放大量热来熔化金属，体现了氧气的助燃性，正确。 B.人体呼吸利用的是氧气可供给呼吸的性质，和助燃无关，错误。 C.鱼池供氧是为鱼类提供呼吸所需的氧气，利用氧气供给呼吸的性质，错误。 D.光合作用是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气的过程，和氧气助燃性无关，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的性质与用途 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题2 氧气） ▶命题分析： （1）情境创设：题干直接给出气焊、人体呼吸、鱼池供氧、光合作用四个熟悉的过程，不含额外情境材料。 （2）问题设计：要求判断哪一过程”说明氧气能助燃”，考查性质与用途的对应关系。 （3）考查目标：考查学生对氧气”助燃性”与”供给呼吸”两条性质及其对应用途的辨析，属于识记理解层次的考查。 【易错点】 （1）把”人体呼吸”“鱼池供氧”误判为体现助燃性：二者利用的都是氧气供给呼吸的性质； （2）把”光合作用”误判为体现氧气性质：该过程是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气，与氧气的助燃性无关； （3）分不清”助燃性”与”可燃性”：氧气本身不能燃烧，只能支持燃烧，是助燃剂而非燃料。 【知识总结】 （1）氧气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大； （2）氧气的化学性质：能支持燃烧（助燃性），能与许多物质发生氧化反应； （3）氧气的用途：供给呼吸（医疗急救、潜水、鱼池供氧）、支持燃烧（气焊、气割、炼钢）。 【复习策略】 （1）按”性质—对应用途”两栏整理氧气、二氧化碳、氮气等常见气体的知识卡片； （2）专项辨析”助燃性”与”可燃性”“氧化性”等易混概念，明确氧气是助燃剂不是燃料； （3）结合物质燃烧的现象描述（剧烈程度、火焰颜色、产物）进行配套训练。 4. 化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 B.同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种营养元素，属于复合肥。 C.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 D.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥的分类与复合肥料的判断 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十单元 常见的酸、碱、盐（课题3 常见的盐） ▶命题分析： （1）情境创设：以”化肥能促进农作物生长”引入，直接指向农业生产中的实际问题。 （2）问题设计：给出四种常见化肥的化学式，要求选出属于复合肥料的一项。 （3）考查目标：考查氮、磷、钾三种营养元素的识别以及复合肥料（含两种或两种以上营养元素）的判断标准，属于识记理解层次的考查。 【易错点】 （1）把只含钾一种营养元素的 、、 误判为复合肥； （2）认为含”““”等原子团就属于复合肥，忽略判断依据是”营养元素的种类”； （3）混淆复合肥料与混合肥料、有机肥的概念。 【知识总结】 （1）农作物需求量最大的三种营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）； （2）氮肥：尿素 、硝酸铵 、碳酸氢铵 等； （3）磷肥：磷矿粉、过磷酸钙；钾肥：、、； （4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥，如 、、。 【复习策略】 （1）建立”化肥名称—化学式—所含营养元素—类别”四栏表，逐条落实； （2）强调复合肥料的判断标准是”营养元素的种类数≥2”，与原子团的个数无关； （3）联系农业生产实际（如缺氮叶色发黄、缺钾易倒伏）做用途对应训练。 5. 安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入 A. 补铁剂 B. 补钙剂 C. 加碘盐 D. 小苏打 【答案】B 【解析】A.补铁剂用于补充铁元素，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。 B.钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松时需摄入补钙剂，正确。 C.加碘盐用于补充碘元素，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。 D.小苏打是，通常用于中和过多胃酸，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学元素与人体健康 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 化学与社会（课题1 化学与人体健康） ▶命题分析： （1）情境创设：以”安全用药、合理膳食与人体健康密切相关”引入，选取补铁剂、补钙剂、加碘盐、小苏打四种常见物质。 （2）问题设计：要求针对”人体骨质疏松”这一病症选择应合理摄入的物质，考查元素与健康的对应关系。 （3）考查目标：考查钙、铁、碘等元素对人体健康的作用以及碳酸氢钠的用途，属于识记层次的考查，同时渗透健康教育。 【易错点】 （1）把”补铁剂”与”补钙剂”的作用混淆：缺铁引发缺铁性贫血，缺钙引发骨质疏松和佝偻病； （2）不知道”加碘盐”用于预防甲状腺肿大（俗称大脖子病）； （3）对小苏打（）的用途记忆不清，不知道其用于中和过多胃酸。 【知识总结】 （1）钙：人体骨骼和牙齿的主要成分，缺钙导致佝偻病、骨质疏松； （2）铁：血红蛋白的组成元素，缺铁导致缺铁性贫血； （3）碘：甲状腺激素的组成元素，缺碘导致甲状腺肿大； （4）锌：影响人体发育，缺锌导致生长迟缓、智力低下； （5）碳酸氢钠（小苏打）：可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分。 【复习策略】 （1）建立”元素—生理功能—缺乏症—食物来源—补充剂”五栏表； （2）把本知识点与第13题的跨学科实践（土壤酸碱性与植物生长）合并复习，形成”元素与生命”专题； （3）注意区分”常量元素”与”微量元素”，以及”补充剂”与”药物”的不同使用场景。 6. 生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 B. 无色透明 C. 含有 D. 常温密封久置会分层 【答案】D 【解析】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确； B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确； C.NaCl在水中会发生电离，产生和，因此溶液中含有，正确； D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的组成、特征与电离 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 溶液（课题1 溶液及其应用） ▶命题分析： （1）情境创设：以医疗上常用的生理盐水为背景，将溶液知识与生命健康情境结合。 （2）问题设计：从混合物、颜色、所含离子、久置是否分层四个角度设置四句表述，要求选出不正确的一项。 （3）考查目标：考查溶液的组成（溶质与溶剂）、混合物的判断、溶液中离子的电离以及溶液的稳定性，属于理解应用层次的考查。 【易错点】 （1）误判”常温密封久置会分层”：溶液具有均一性和稳定性，久置不会分层或析出沉淀； （2）忽略 在水中会电离出 和 ，因此溶液中含有 ； （3）把”无色透明”与”纯净物”混淆：无色透明是外观描述，与物质类别无关。 【知识总结】 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物； （2）溶质与溶剂：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂； （3）溶液的基本特征：均一性、稳定性，属于混合物； （4） 在水中电离：，因此溶液中含 和 。 【复习策略】 （1）用”均一、稳定、混合物”三个关键词统领溶液特征的复习； （2）专项训练”溶质与溶剂的判断”，覆盖固体溶于液体、液体溶于液体、气体溶于液体三类； （3）把溶液的电离与本卷第22题的溶液导电性合并复习，形成前后呼应。 7. 玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是 选项 实验操作 主要作用 A 过滤 引流 B 稀释浓蔗糖溶液 搅拌，使液体均匀混合 C 测定溶液pH 搅拌，加速物质溶解 D 称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品 转移固体 【答案】C 【解析】A．过滤操作中玻璃棒的作用为引流，可防止液体洒出漏斗外，正确。 B．稀释浓蔗糖溶液时搅拌玻璃棒，可加速溶质扩散，使液体混合更均匀，正确。 C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，并非搅拌加速溶解；且待测液本身就是溶液，不需要溶解操作，错误。 D．粗盐提纯蒸发结束后，可用玻璃棒将蒸发皿中的固体晶体转移到称量器具上，作用为转移固体，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：玻璃棒在基本实验操作中的作用 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题2 化学实验与科学探究）；下册第九单元 溶液（实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除） ▶命题分析： （1）情境创设：以”玻璃棒在下列实验操作中的主要作用”为线索，通过表格给出过滤、稀释浓蔗糖溶液、测定溶液pH、称量蒸发产品四项操作。 （2）问题设计：表格呈现”实验操作—主要作用”的对应关系，要求选出作用表述不正确的一项。 （3）考查目标：考查学生对过滤、溶解、pH测定、蒸发等基本操作中玻璃棒作用的掌握，属于实验技能层次的考查。 【易错点】 （1）把”测定溶液pH时玻璃棒的作用”误答为”搅拌，加速物质溶解”：此时玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的 pH 试纸上；且待测液本身已是溶液，不需要溶解操作； （2）对”过滤时玻璃棒引流”的作用理解不到位，忽视其防止液体洒出漏斗外的意义； （3）混淆”搅拌加速溶解”与”搅拌使受热均匀”——蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 【知识总结】 （1）过滤：玻璃棒的作用是引流； （2）溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解； （3）蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅； （4）测定溶液 pH：玻璃棒（或玻璃棒蘸取）的作用是蘸取待测液滴到 pH 试纸上； （5）转移固体：用玻璃棒将固体从蒸发皿中转移到称量器具上。 【复习策略】 （1）把”实验操作—仪器—作用—注意事项”整理成四栏表，覆盖教材全部基本操作； （2）重点区分同样使用玻璃棒但作用不同的四个场景（过滤、溶解、蒸发、测pH）； （3）结合实验活动7”粗盐中难溶性杂质的去除”完整复演一遍操作流程，把仪器与作用对应落实。 8. 药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种元素组成 C. 不含氧分子 D. 氮元素质量分数最低 【答案】A 【解析】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质由四种元素组成，不属于氧化物，错误。 B.从化学式可直接判断该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 C.该物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子，正确。 D.碳氢氮氧各元素质量比为 ，氮元素质量占比最小，因此质量分数最低，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义与化学式的简单计算 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 自然界的水（课题3 物质组成的表示） ▶命题分析： （1）情境创设：以药品普瑞巴林主要成分的化学式为对象，将化学式计算与医药健康情境结合。 （2）问题设计：从物质类别、元素种类、是否含氧分子、元素质量分数四个角度设置四句表述，要求选出不正确的一项。 （3）考查目标：考查化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比与质量分数的比较，属于理解应用层次的考查。 【易错点】 （1）把该物质误判为氧化物：氧化物必须”仅由两种元素组成且其中一种为氧元素”，而该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）把”不含氧分子”误判为错误：该物质由分子构成，分子由原子构成，其中不存在氧分子（）； （3）比较元素质量分数时只比原子个数：必须用各元素的相对原子质量×原子个数所得的质量比进行比较，氢元素质量占比最小、氮元素质量分数最低均需通过计算得出。 【知识总结】 （1）氧化物的判断：仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物； （2）化学式的意义：表示物质、表示物质的元素组成、表示一个分子及其原子构成； （3）元素质量比 = 各元素的相对原子质量×原子个数之比； （4）元素质量分数 = 该元素的质量 ÷ 相对分子质量 × 100%； （5）分子由原子构成，物质中只含该物质的分子，不含组成元素对应的单质分子。 【复习策略】 （1）以”相对分子质量—元素质量比—元素质量分数—原子个数比”为固定流程，做成计算模板反复套用； （2）专项辨析”氧化物”“含氧化合物”“单质”“混合物”四个概念的边界； （3）训练”物质中含不含某分子”这类说理题，从构成微粒的角度规范表达。 9. 我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 碲的元素符号为Cd B. 127.6代表碲原子的电子数 C. 两种元素都属于金属元素 D. 碲、镉原子核电荷数相差4 【答案】D 【解析】A.碲的元素符号为Te，Cd是镉的元素符号，错误。 B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。 C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表单元格信息与原子结构 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 物质构成的奥秘（课题2 原子结构、课题3 元素） ▶命题分析： （1）情境创设：以我国研制出碲化镉（）太阳能电池为背景，配以镉和碲元素在元素周期表中的信息图。 （2）问题设计：从元素符号、相对原子质量与电子数的区别、元素类别、核电荷数之差四个角度设置表述，要求选出正确的一项。 （3）考查目标：考查元素周期表单元格各信息的含义、元素符号的记忆、金属元素与非金属元素的判断以及核电荷数的计算，属于理解应用层次的考查，同时渗透科技自信教育。 【易错点】 （1）把”碲的元素符号”误记为 ： 是碲的元素符号， 是镉的元素符号； （2）把”127.6”当成碲原子的电子数：127.6 是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数 52； （3）仅凭”碲化镉”含”碲”就判断两种元素均为金属元素：镉带”钅”字旁属于金属元素，碲带”石”字旁属于非金属元素； （4）计算核电荷数之差时把两元素的原子序数相减算错（52 − 48 = 4）。 【知识总结】 （1）元素周期表单元格信息：左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量； （2）原子中：核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数； （3）元素类别的判断：带”钅”字旁的一般是金属元素，带”石”“气”“氵”字旁的一般是非金属元素； （4）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，不是电子数。 【复习策略】 （1）把”原子序数—元素符号—元素名称—相对原子质量”四项在单元格中的位置做成示意图反复认读； （2）强化”核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数”这一等式的应用训练； （3）结合我国科技成就（太阳能电池、芯片材料、航天材料）设计情境题，兼顾知识落实与价值引领。 10. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做化学实验时戴好护目镜 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 【答案】B 【解析】A.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，正确。 B.实验室剩余化学试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中，避免引发安全风险，错误。 C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，正确。 D.提前了解疏散通道、灭火器材位置，便于发生意外时快速开展应急处置，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：实验室安全规则 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题2 化学实验与科学探究） ▶命题分析： （1）情境创设：以”人人讲安全，个个会应急”为主题，选取护目镜的使用、剩余试剂处理、酒精灯失火应急、疏散通道四类场景。 （2）问题设计：要求选出不符合实验室安全规则的一项，属于逆向设问。 （3）考查目标：考查学生对实验室安全常识与应急处理的掌握，属于实验安全层次的考查。 【易错点】 （1）把”剩余化学试剂带出实验室”误判为可行的做法：实验室剩余试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中； （2）对”酒精灯失火用湿抹布盖灭”的原理说不清：湿抹布盖灭是通过隔绝氧气实现灭火； （3）忽略”提前了解疏散通道、灭火器材位置”也是安全规则的一部分。 【知识总结】 （1）实验前：了解安全出口与灭火器材位置，佩戴护目镜等防护用品，明确操作步骤； （2）实验中：严格按照规范操作，不尝、不直接闻、不用手接触药品； （3）实验后：剩余试剂放入指定回收容器，不得带出实验室，不得随意倒入下水道； （4）应急处理：酒精灯失火用湿抹布盖灭；少量酸（碱）液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上相应溶液。 【复习策略】 （1）按”实验前—实验中—实验后—应急处理”四个环节整理安全规则清单； （2）把本考点与第7题的实验基本操作合并为”实验规范与安全”专题； （3）收集实验室常见事故案例（酒精灯失火、试剂灼伤、试管炸裂）做情景判断训练。 11. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 【答案】C 【解析】 【分析】红磷燃烧的化学方程式为。 【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，正确。 B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。 C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。 D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：多角度认识化学反应（红磷燃烧） ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题2 氧气）；第五单元 化学反应的定量关系（课题1 质量守恒定律）；第七单元 能源的合理利用与开发（课题1 燃料的燃烧） ▶命题分析： （1）情境创设：以”多角度认识化学反应有助于形成系统思维”这一方法论命题，选取红磷在空气中燃烧这一熟悉反应。 （2）问题设计：分别从微观角度、质量角度、现象角度、能量角度设置四句表述，要求选出不正确的一项。 （3）考查目标：综合考查化学变化的微观本质、质量守恒定律、燃烧的现象以及放热反应，属于综合理解层次的考查，同时渗透系统思维这一化学思想方法。 【易错点】 （1）误判”现象角度：无颜色变化”为正确：红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化； （2）对”微观角度：分子发生变化”的理解停留在表面：应明确化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变； （3）忽略燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，能量角度应表述为”反应放热”。 【知识总结】 （1）红磷燃烧：，产生大量白烟，可用于测定空气中氧气的含量； （2）微观角度：化学变化中分子种类改变、原子种类和个数不变； （3）质量角度：所有化学反应都遵循质量守恒定律； （4）能量角度：燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应。 【复习策略】 （1）以”宏观—微观—符号—能量”四重视角为框架，训练对同一反应的系统描述； （2）把红磷燃烧、铁丝燃烧、硫燃烧等现象描述做成对照表，规范”火焰/光”“烟/雾”等术语； （3）结合本卷第16题（铁丝在氧气中燃烧）和第21题（木炭燃烧）做同类迁移。 12. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。 1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈； 2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈； 两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。 【命题透视】 ▶核心考点：铁生锈的条件与控制变量法 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题3 金属资源的利用和保护） ▶命题分析： （1）情境创设：配以三组铁钉锈蚀条件的对照实验图。 （2）问题设计：要求判断”要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应”，必须完成哪些实验，指向实验设计的逻辑性。 （3）考查目标：考查铁生锈的条件、控制变量法的应用以及对比实验的设计与评价，属于实验探究层次的考查。 【易错点】 （1）把实验③也当成必须完成的实验：实验③是”有水、无氧气”的对照，用于验证氧气对铁生锈的作用，与”证明水参与反应”无关； （2）忽略控制变量的要求：要证明水是必要条件，必须保证其他条件（氧气）相同，仅以水的有无为单一变量； （3）记错铁生锈的条件，误认为只需要水或只需要氧气。 【知识总结】 （1）铁生锈的条件：铁同时与水和氧气接触； （2）控制变量法：研究某一个因素的影响时，必须保证其他因素相同； （3）对比实验的设计：设置只相差一个变量的两组实验，由现象差异得出结论； （4）防锈方法：保持铁制品表面干燥洁净、涂油、刷漆、镀金属、制成合金（不锈钢）。 【复习策略】 （1）用”找变量—看现象—得结论”三步骤训练对比实验类题目，专门纠正”多变量得单变量结论”的错误； （2）把铁生锈、燃烧条件、金属活动性三个控制变量实验做成专题，比较其变量设置方式； （3）联系生活实际（自行车链条涂油、铁栏杆刷漆、不锈钢餐具）做防锈方法的对应训练。 13. 对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 自制净水器 活性炭起吸附作用 B 垃圾的分类与回收利用 回收利用锂电池可节约金属资源 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素和异味，自制净水器中活性炭起吸附作用，正确。 B.锂电池含有锂等金属资源，回收利用锂电池既可以节约金属资源，也能减少废弃电池带来的环境污染，正确。 C.秸秆燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，易污染空气，正确。 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：跨学科实践活动中涉及的化学知识 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 自然界的水（跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器）、第七单元 能源的合理利用与开发（跨学科实践活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用）；下册第八单元 金属和金属材料（跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用）、第十单元 常见的酸、碱、盐（跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响） ▶命题分析： （1）情境创设：以教材四个跨学科实践活动为素材，通过表格给出”跨学科实践活动—化学知识”的对应关系。 （2）问题设计：要求找出化学知识叙述不正确的一项，考查知识与实践的对应关系。 （3）考查目标：综合考查活性炭的吸附性、金属资源的回收利用、燃料燃烧与空气污染、土壤酸碱性改良，属于综合辨析层次的考查，同时体现跨学科实践活动的育人价值。 【易错点】 （1）误认为”烧碱”可以改良酸性土壤：烧碱（氢氧化钠）碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）； （2）把”活性炭的吸附性”与”过滤”混淆：活性炭起吸附作用，除去色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物； （3）忽视”回收锂电池既能节约金属资源又能减少环境污染”的双重意义。 【知识总结】 （1）活性炭：疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素和异味； （2）金属资源保护：防止腐蚀、回收利用、寻找替代品； （3）燃料燃烧与环境：秸秆燃烧产生烟尘、一氧化碳等污染物； （4）改良酸性土壤：常用熟石灰 ，不能用烧碱 。 【复习策略】 （1）把教材十个跨学科实践活动逐条梳理”活动内容—涉及化学知识—关键结论”，做成清单； （2）重点区分”改良酸性土壤用熟石灰”与”中和胃酸用小苏打/氢氧化铝”等易混用途； （3）结合本地实际（垃圾分类、家用燃料、土壤改良）设计开放性问题，落实社会责任感培养。 14. 和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 19.5 48.4 45.3 43.7 34.4 40.3 45.8 51.1 A. 甲曲线对应 B. P、N两点代表的意义不同 C. 若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和 D. 40°C时，各100 g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小 【答案】C 【解析】A．KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；的溶解度随温度升高先增大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。 B．P、N分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。 C．a点是的不饱和溶液，由于在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，升温也能使a点溶液达到饱和，错误。 D．40℃时溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量 = 溶液质量×，为溶解度，因此等质量的饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度表与溶解度曲线的综合分析 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 溶液（课题2 溶解度、课题3 溶质的质量分数） ▶命题分析： （1）情境创设：给出 和 在不同温度下的溶解度数据表，并配以两条溶解度曲线。 （2）问题设计：从曲线对应关系、交点意义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方式、等质量饱和溶液中溶剂质量的比较四个角度设置选项。 （3）考查目标：综合考查溶解度表与曲线的读图、溶解度受温度影响的规律、交点意义、饱和与不饱和的转化以及饱和溶液中溶剂质量的比较，属于综合应用层次的考查。 【易错点】 （1）把两条曲线的对应关系弄反： 的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲； 的溶解度在 40 ℃ 达到峰值后减小，对应先升后降的曲线乙； （2）误认为”改变温度只能降温达到饱和”： 在高于 40 ℃ 时溶解度随温度升高而减小，因此升温也能使 a 点的不饱和溶液达到饱和； （3）比较溶剂质量时只看溶解度数值大小：等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶解的溶质越多，溶剂质量越少，因此 40 ℃ 时 溶液中的溶剂质量更小； （4）对”交点”的意义理解偏差：P、N 是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同。 【知识总结】 （1）溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，曲线越陡表示溶解度受温度影响越大； （2）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如 、）；少数物质受温度影响很小（如 ）；极少数物质随温度升高而减小（如 ）； （3） 的溶解度曲线在 40 ℃ 附近出现峰值，是中考常考的”异常曲线”； （4）饱和溶液中：，。 【复习策略】 （1）固定”看坐标—看走向—看交点—看特殊点”的读图四步法； （2）专项训练”不饱和转化为饱和的两种途径”（加溶质、蒸发溶剂、改变温度）在不同曲线上的适用性判断； （3）把溶解度与溶质质量分数的换算、饱和溶液的稀释计算做成配套练习。 15. 已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A. X为，Y为 B. a点固体中含有3种物质 C. b、e两点固体质量相等 D. 固体中的质量分数：c点不大于d点 【答案】D 【解析】A.是反应物，质量随反应进行减少至0，对应X；是催化剂，反应前后质量不变，对应Y，说法正确。 B.a点反应未完全进行，固体包含剩余的、生成的、催化剂，共3种物质，说法正确。 C.b点对应时间，刚好完全分解，反应结束，此后固体质量不再变化，因此b、e两点固体质量相等，说法正确。 D.反应中质量不变，固体总质量因逸出不断减小，因此的质量分数随反应进行逐渐增大，反应结束后恒定。c点为反应结束时刻，d点为反应进行中，因此c点质量分数大于d点，“c点不大于d点”的说法错误。 【命题透视】 ▶核心考点：催化剂与质量—时间图像的综合分析 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题3 制取氧气）；第五单元 化学反应的定量关系（课题1 质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：给出 在 催化下分解的反应式，并配以相关物质质量随时间变化的图像。 （2）问题设计：从曲线对应关系、a 点固体成分、b 与 e 两点固体质量关系、 质量分数的动态变化四个角度设置选项。 （3）考查目标：综合考查催化剂的概念、质量—时间图像的分析、固体成分的判断以及元素质量分数的动态变化，属于综合分析层次的考查。 【易错点】 （1）把催化剂对应的曲线认错： 是反应物，质量随反应进行减至 0，对应曲线 X； 是催化剂，反应前后质量不变，对应曲线 Y； （2）判断 a 点固体成分时漏项：a 点反应未完全，固体包含剩余的 、生成的 和催化剂 共 3 种物质； （3）误认为 b、e 两点固体质量不等：b 点 恰好完全分解，此后固体质量不再变化，故 b、e 两点固体质量相等； （4）不会分析质量分数的变化：反应中 质量不变，而固体总质量因 逸出不断减小，故 的质量分数逐渐增大并在反应结束后恒定，因此 c 点质量分数大于 d 点。 【知识总结】 （1） 分解：； （2）催化剂：改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变； （3）质量—时间图像：横坐标为时间，纵坐标为质量，斜率反映反应速率的快慢； （4）某成分的质量分数 ，当分子不变而分母减小时，分数增大。 【复习策略】 （1）把催化剂相关的四条结论（改变速率、质量不变、化学性质不变、不改变生成物质量）做成必背清单； （2）专项训练”质量—时间图像”题，固定读图法：看起点—看斜率的拐点—看终点—判断各物质对应曲线； （3）把”分子不变分母减小导致分数增大”的推理做成说理模板，规范表达。 16. 中国使用颜料的历史悠久。 （1）白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。 （2）紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。 （3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+2 （2） 强于 （3） 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中元素化合价为-2价，设化合价为，则，解得，中的化合价为+2。 （2）三氧化二钴的名称表示其1个分子由2个钴原子和3个氧原子构成，故化学式为；金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动性排在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为。 【命题透视】 ▶核心考点：化合价计算、化学式书写与金属的化学性质 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 自然界的水（课题3 物质组成的表示）；下册第八单元 金属和金属材料（课题2 金属的化学性质） ▶命题分析： （1）情境创设：以”中国使用颜料的历史悠久”统领全题，下设白色颜料、紫色颜料、黑色颜料三个子情境，将古代颜料与化学知识融合。 （2）问题设计：第（1）问由化合价代数和为零计算 中铅元素的化合价；第（2）问书写三氧化二钴的化学式、由锰与稀硫酸反应判断锰与铜的金属活动性强弱；第（3）问书写铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 （3）考查目标：综合考查化合价的计算、化学式的书写、金属活动性顺序的应用和化学方程式的书写，属于综合应用层次的考查，同时渗透传统文化教育。 【易错点】 （1）化合价计算时忘记氧元素的原子个数：应列式为 ，解得 ； （2）由名称写化学式时把下标写反：三氧化二钴中”三氧化二”表示 2 个钴原子与 3 个氧原子，化学式为 ； （3）判断金属活动性时遗漏”氢前金属才与稀酸反应”这一关键依据：锰能与稀硫酸反应说明其活动性排在氢前，而铜排在氢后，故锰强于铜； （4）铁丝在氧气中燃烧的方程式配平与条件标注出错：应写 ，条件为”点燃”，产物为四氧化三铁而非氧化铁。 【知识总结】 （1）化合物中各元素化合价的代数和为零，据此可由已知价态求未知价态； （2）化学式的书写：由名称判断元素种类和原子个数，再写出化学式并检查； （3）金属活动性顺序： ，氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应； （4）铁丝在氧气中燃烧：，火星四射、生成黑色固体。 【复习策略】 （1）把”标价—列式—求解”做成化合价计算的固定模板，每天限时训练 2 题； （2）按”金属活动性顺序—金属与酸的反应—金属与盐溶液的反应—金属的冶炼”整理成一条知识链； （3）把教材中的化学方程式按”化合、分解、置换、复分解”四类整理并默写，尤其注意条件标注与配平。 【答题模板】 （1）化合价计算：标出已知元素的化合价 → 设未知元素的化合价为 → 按”正负化合价代数和为零”列式 → 求解并写出正负号； （2）由名称写化学式：读出名称中的元素与原子个数（“三氧化二钴”即 2 个钴原子、3 个氧原子）→ 按”正价元素在前、负价元素在后”写出化学式 → 用化合价代数和为零验算； （3）方程式书写：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物与生成物 → 配平 → 标注条件（点燃、加热、高温、催化剂）→ 标注↑↓符号，最后逐项核对每种元素的原子守恒； （4）金属活动性比较：先默写出金属活动性顺序 → 用”氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应”逐项判断 → 得出结论。 17. 化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 铝合金螺旋桨 B. 塑料机翼 C. 硅芯片 （2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。 （3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。 （4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。 【答案】（1）B （2）延展 （3） （4） 【解析】（1）有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此选B。 （2）金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。 （3）反应物为Ar和，生成物为，方程式略。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子，6个C原子，20个O原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12个O原子，推得X的化学式为。 【命题透视】 ▶核心考点：材料分类、金属的延展性与质量守恒定律的应用 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题1 金属材料）；下册第十一单元 化学与社会（课题2 化学与可持续发展）；上册第五单元 化学反应的定量关系（课题1 质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：以”化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革”统领全题，下设无人机部件、手撕钢、氟化氩光刻胶、嫦娥六号钴酸锂正极材料四个子情境。 （2）问题设计：第（1）问判断有机合成材料；第（2）问由”钢锭能制成极薄的钢”判断金属的延展性；第（3）问书写化合反应方程式；第（4）问由质量守恒定律推断 X 的化学式。 （3）考查目标：综合考查材料分类、金属的物理性质、化学方程式的书写与质量守恒定律的应用，属于综合应用层次的考查，同时渗透科技自信与爱国主义教育。 【易错点】 （1）材料分类出错：铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料； （2）把”延展性”写成”延展”“可塑性”等不规范表述，或与”导电性”“导热性”混淆； （3）化合反应方程式的书写漏标条件或配平错误：应写 ，条件不可漏，且两边原子个数必须相等； （4）推断 X 的化学式时不做原子守恒核对：应先统计反应前后各原子的种类和数目，再由差值确定 6 个 X 分子中共有的原子数，推得 X 为 。 【知识总结】 （1）材料分类：金属材料（纯金属与合金）、无机非金属材料、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料； （2）金属的物理性质：延展性（能被压成薄片、拉成细丝）、导电性、导热性、金属光泽； （3）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； （4）质量守恒定律的应用：化学反应前后原子的种类和数目均不变，据此可推断未知物质的化学式。 【复习策略】 （1）把”常见材料—类别—典型实例—主要性质”做成四栏对照表，覆盖教材中出现的全部材料； （2）专项训练”由质量守恒推断化学式”的题目，固定四步：写出反应物与生成物 → 统计各原子数目 → 求差值 → 确定化学式； （3）结合我国科技成果（无人机、手撕钢、光刻胶、探月工程）设计情境题，兼顾知识落实与价值引领。 【答题模板】 （1）材料分类：回忆四类材料（金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料）的判定依据 → 逐一归类 → 注意”合金属于金属材料”； （2）金属物理性质：按”延展性/导电性/导热性/金属光泽”与用途（压成薄片、制成导线、作炊具）一一对应作答； （3）由质量守恒推断化学式：列出反应物与生成物 → 分别统计各元素的原子总数 → 用”反应前后原子种类和数目均不变”求差值 → 除以未知物质的化学计量数 → 确定化学式。 18. 氢气作为新能源备受关注。 （1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。 “改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。 （2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。 （3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。 【答案】（1）负 催化作用 （2） （3） 【解析】（1）电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，因此氢气在连接电源负极的电极产生；改性二氧化钛可以加快反应速率且能反复使用，符合催化剂特征，起催化作用；该反应为水分解生成氢气（乙）和氧气（丙），化学方程式为，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为。 （2）赤铁矿主要成分是，超高温下氢气和氧化铁发生置换反应生成铁和水，配平后得到对应化学方程式为。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有氮元素，因此反应物需要来自空气中的含氮物质。 【命题透视】 ▶核心考点：电解水、催化剂、炼铁原理与氨的合成 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 自然界的水（课题2 水的组成）；第七单元 能源的合理利用与开发（课题2 化石能源的合理利用）；下册第八单元 金属和金属材料（课题3 金属资源的利用和保护） ▶命题分析： （1）情境创设：以”氢气作为新能源备受关注”统领全题，按”制氢—用氢—储氢”三条线索组织，覆盖氢能产业链。 （2）问题设计：第（1）问由电解水规律判断氢气产生的电极、分析”改性二氧化钛”的作用、由微观示意图写方程式并计算气体体积比；第（2）问书写氢气闪速炼铁的化学方程式；第（3）问由质量守恒确定合成氨所需的含氮物质。 （3）考查目标：综合考查电解水的规律、催化剂的作用、微观示意图的判读、气体体积比的推算、置换反应与炼铁原理以及质量守恒定律的应用，属于综合应用层次的考查。 【易错点】 （1）电解水的电极判断出错：应牢记”正氧负氢，氢二氧一”，氢气在与电源负极相连的一端产生； （2）把”改性二氧化钛”的作用误答为”增大生成物质量”：其作用是催化作用，即加快反应速率且能反复使用，不改变生成物的质量； （3）体积比与质量比混淆：同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，电解水所得氢气与氧气的体积比为 2:1； （4）炼铁方程式配平错误：应写 ，属于置换反应； （5）合成氨的原料答错：由质量守恒可知 中含氮元素，反应物需来自空气中的 。 【知识总结】 （1）电解水：，正氧负氢、氢二氧一； （2）催化剂：改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变； （3）炼铁原理：用还原剂（、、）在高温下把铁从其氧化物中还原出来； （4）合成氨：。 【复习策略】 （1）按”制氢—储氢—用氢”组织氢能专题，把电解水、催化剂、置换反应、质量守恒串成一条线； （2）专项训练”微观示意图”题，固定读图法：数原子种类和个数 → 判断分子/原子 → 分析反应前后变化 → 得出结论； （3）把催化剂相关的四条结论反复过关，尤其是”不改变生成物质量”这一点。 【答题模板】 （1）电解水：记口诀”正氧负氢，氢二氧一” → 判断所连电极 → 写出化学方程式 → 由化学计量数之比得到同温同压下的气体体积比； （2）催化剂作用：固定表述为”催化作用（加快反应速率且能反复使用）“，不得写成”增大生成物质量”； （3）置换反应方程式：先判断是否符合”单质 + 化合物 → 单质 + 化合物” → 写出反应物与生成物 → 配平 → 标注条件； （4）由元素守恒判断反应物：分析生成物所含的元素种类 → 反推反应物中必须提供的元素 → 结合”来自空气”等题给信息写出化学式。 19. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。 （1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。 （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。 【答案】（1） （2）①由红色逐渐变为无色 7 ②AD ③b<c=d 【解析】（1）纯碱为，消石灰为，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （2） ①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的，。 ②点溶液为中性，加入试剂后升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后会降低，排除C；最终pH高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱性，加入后均升高，AD符合题意。 ③点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；点后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故点氯化钠质量与点相等，因此质量关系为。 【命题透视】 ▶核心考点：中和反应的现象表征与 pH 曲线的分析 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十单元 常见的酸、碱、盐（课题1 溶液的酸碱性、课题2 常见的酸和碱、课题3 常见的盐） ▶命题分析： （1）情境创设：以”氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂”引入，配以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验装置图和 pH 传感器测得的曲线。 （2）问题设计：第（1）问书写纯碱与消石灰制取氢氧化钠的化学方程式；第（2）问由指示剂变色判断反应现象、确定恰好完全反应时的 pH 值、分析 c 点之后加入的物质、比较 b、c、d 三点氯化钠质量的大小关系。 （3）考查目标：综合考查复分解反应方程式的书写、中和反应的现象表征、指示剂的变色规律、pH 曲线的分析以及溶质质量的动态变化，属于综合分析层次的考查。 【易错点】 （1）方程式书写不规范：纯碱与消石灰反应应写 ，注意配平与沉淀符号； （2）现象描述不准确：应描述为”由红色逐渐变为无色”，不能只写”变无色”或”褪色”； （3）对恰好完全反应的判断：c 点溶液为中性，，故 ； （4）分析 c 点之后加入的物质时排除不全：稀盐酸为酸性会降低 pH（排除 C）；最终 pH 高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液（排除 B）； （5）比较氯化钠质量时忽略”c 点后加入的碱性物质不生成氯化钠”：b 点反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；c 点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c 点后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故 d 点与 c 点相等，即 。 【知识总结】 （1）氢氧化钠的工业制法：； （2）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应； （3）指示剂：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色； （4）pH 的意义： 呈酸性， 呈中性， 呈碱性； （5）向碱溶液中滴加酸：溶液 pH 逐渐降低，恰好完全反应时 。 【复习策略】 （1）把”pH 曲线”类题目做成专题：看起点 pH → 看变化趋势 → 找出恰好完全反应的点 → 分析反应物过量情况 → 判断溶质成分与质量变化； （2）专项训练中和反应的方程式书写与现象描述，规范”由……逐渐变为……“的表达； （3）把复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）与常见沉淀（、、）合并复习。 【答题模板】 （1）审题定位：先明确”把谁滴入谁”（如把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液）→ 判断起点溶液呈酸性还是碱性 → 确定曲线的升降趋势； （2）找特征点：起点（尚未反应）→ 恰好完全反应点（）→ 过量点（ 或 ）； （3）判断溶质成分：恰好完全反应前，溶质为生成物 + 剩余的反应物；恰好完全反应时，溶质只有生成物；过量后，溶质为生成物 + 过量的物质； （4）判断溶质质量变化：按”反应进行中—恰好完全—过量”三段分析，凡后续加入的物质不再生成该溶质，则质量保持不变； （5）规范描述现象：指示剂变色用”由……逐渐变为……“的句式，颜色变化与 pH 变化一一对应，不可只写”变色”“褪色”。 20. 某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。 【答案】（1）AB （2） （3）大 （4）能耗低，不产生等有害气体，更环保（合理即可） 【解析】（1）粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过滤是固液分离操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。 （2）题干明确给出反应物为、、，生成物为和，方程式略。 （3）溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响小的物质通常用蒸发结晶。 （4）原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有害气体排放，更加环保。 【命题透视】 ▶核心考点：工业流程分析、化学方程式书写与工艺评价 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源的利用和保护）；第九单元 溶液（课题2 溶解度）；上册第五单元 化学反应的定量关系（课题2 化学方程式） ▶命题分析： （1）情境创设：以”某工厂用辉铜矿（主要成分为 ）来制取硫酸铜晶体”为背景，配以工艺流程图。 （2）问题设计：第（1）问判断能增大反应接触面积的操作；第（2）问书写 、氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式；第（3）问由”冷却饱和溶液得到晶体”判断硫酸铜溶解度受温度影响的大小；第（4）问评价常温细菌浸出法相比原流程的优点。 （3）考查目标：综合考查影响反应速率的因素、金属氧化物与酸反应方程式的书写、溶解度与结晶方法的选择以及绿色化学理念下的工艺评价，属于综合应用层次的考查。 【易错点】 （1）混淆”增大接触面积”的操作：粉碎可增大反应物接触面积，搅拌可使反应物充分混合，二者都符合；过滤是固液分离操作，不能增大接触面积； （2）方程式配平错误：应写 ，需要逐项核对 Cu、O、H、S 四种原子的守恒； （3）把”降温结晶”与”蒸发结晶”的适用条件弄反：冷却饱和溶液能得到晶体，说明溶解度受温度影响较大，应用降温结晶；受温度影响小的物质通常用蒸发结晶； （4）评价工艺优点时只答”更环保”，未点明”常温下进行、能耗低”以及”不产生 等有害气体”。 【知识总结】 （1）影响化学反应速率的因素：反应物的接触面积（粉碎）、搅拌、浓度、温度、催化剂； （2）金属氧化物与酸反应：； （3）结晶方法的选择：溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，影响小的用蒸发结晶； （4）绿色化学：从原料利用率、能耗、污染物排放等角度评价工艺优劣。 【复习策略】 （1）把工艺流程图题的读图法固定为”原料 → 各步操作 → 产品”，同时标注副产物与循环使用的物质； （2）建立”增大接触面积/加快反应”的操作清单（粉碎、搅拌、加热、加过量试剂），逐条说明原理； （3）把溶解度曲线与结晶方法的选择做成对应训练，特别关注 、 等受温度影响较大的物质。 【答题模板】 （1）读流程：原料 → 各步操作 → 产品，边读边标注副产物与循环使用的物质； （2）判操作：粉碎、搅拌→增大接触面积、加快反应；过滤→分离难溶性固体与液体；蒸发结晶/降温结晶→从溶液中获得晶体； （3）写方程式：先写反应物和生成物 → 配平 → 标注条件 → 逐项核对 Cu、O、H、S 等每种元素的原子守恒； （4）工艺评价：从”能耗高低、污染物排放、原料利用率、操作条件是否温和”四个角度比较新旧工艺，逐条写出优点。 21. 微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。 （1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。 （2）继续实验，记录如下表： 序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象 实验1 A．锌粒 B．石灰石 C．二氧化锰 D．稀盐酸 E．过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺 实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红 实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。 实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。 实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。 【答案】（1）不停的运动 （2）CE 碳酸 缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色 【解析】（1）碘分子不断地运动，运动到淀粉溶液中与淀粉接触使其变蓝。 （2）实验1使b盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二氧化锰。 实验2生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，方程式略。 实验3用与实验2相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色。 【命题透视】 ▶核心考点：微型实验中的分子运动、气体制取与实验严谨性评价 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 物质构成的奥秘（课题1 分子和原子）；第二单元 空气和氧气（课题3 制取氧气）；第六单元 碳和碳的氧化物（课题3 二氧化碳的实验室制取） ▶命题分析： （1）情境创设：以”微型实验备受青睐”引入，描述在培养皿中放入两个相同铜制瓶盖的实验装置，配以装置图和三组实验记录表。 （2）问题设计：第（1）问由淀粉溶液变蓝说明碘分子在不断运动；第（2）问根据实验现象反推所选试剂（实验1、实验2），并书写石灰石与稀盐酸反应的化学方程式，同时对”二氧化碳使石蕊纸花变红”的结论做严谨性评价。 （3）考查目标：综合考查分子的运动、氧气的制取原理、二氧化碳的制取与检验、二氧化碳与水的反应以及对比实验的严谨性评价，属于科学探究与实践层次的考查。 【易错点】 （1）现象与试剂对应不上：木炭燃得更旺说明生成了助燃的氧气，对应过氧化氢溶液与二氧化锰的组合；澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，对应石灰石与稀盐酸的组合； （2）方程式书写不规范：应写 ，注意配平与气体符号； （3）严谨性评价不到点：只答”可能是别的物质”，未指出”缺少对照实验，不能排除二氧化碳本身能使紫色石蕊变色”这一关键缺陷； （4）忽略”生成酸”的化学本质：，该酸为碳酸。 【知识总结】 （1）分子的性质：分子在不断地运动，温度越高运动越快； （2）氧气的实验室制取：； （3）二氧化碳的实验室制取：； （4）二氧化碳与水反应：，能使紫色石蕊变红； （5）对比实验：必须有对照，才能排除其他因素的干扰。 【复习策略】 （1）专项训练”由现象反推试剂”的题型，把常见现象（燃得更旺、变浑浊、变红、产生气泡）与对应的气体一一对应； （2）把”二氧化碳使石蕊纸花变红”的完整对照实验（干燥纸花、湿润纸花、通入二氧化碳的湿润纸花）复演一遍，落实严谨性； （3）把本卷第21题的微型实验与本卷第20题的流程、第22题的项目式学习合并为”实验探究”专题。 【答题模板】 （1）现象→结论：抓对应关系——“燃得更旺”说明有氧气，“变浑浊”说明有二氧化碳，“变红”说明有酸性物质； （2）结论→试剂：由结论反推反应，在备选试剂中找出能产生该气体的组合（生成氧气用 与 ，生成二氧化碳用石灰石与稀盐酸）； （3）方程式书写：判断反应类型 → 写出反应物与生成物 → 配平 → 标注↑↓符号； （4）严谨性评价：先指出结论所依据的现象 → 再指出”缺少什么对照实验”“还有什么因素会造成同样现象” → 最后给出应补做的对照实验。 22. 乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。 项目一：认识乙醇 （1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中： 实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。 （2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 项目二：酿造乙醇 （3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。 影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4 酒曲种类 甲 乙 丙 丁 酒曲用量/g 10 10 15 10 发酵温度/°C 20 26 26 26 为达到探究目的，修改的方法是_______。 项目三：探究体积变化 （4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。 水的体积/mL 0 20 40 60 80 100 乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0 液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100 据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。 【答案】（1）A 氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可） （2）是 （3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g （4）分子间存在间隔，水分子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小 【解析】 （1）稀盐酸中含有可自由移动的H+离子和Cl-离子，可以导电，乙醇由乙醇分子组成，没有可自动移动的离子，不能导电。溶液换成其他可溶性酸碱盐溶液，均可电离出可自由移动的离子，可以导电。 （2）乙醇是含碳的化合物，且不是CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。 乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳，方程式略。 （3）实验目的是探究不同酒曲对酒品质的影响，因此根据控制变量法，只能改变酒曲种类，其余变量（酒曲用量、发酵温度）都需要保持一致，因此修改两处无关变量即可。 （4）水和乙醇都由分子构成，且分子本身之间就存在空隙。混合后，两种分子会互相扩散进入对方分子的原有空隙中，导致总体积小于混合前两者体积之和。当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液导电性、有机物判断与项目式探究 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 溶液（课题1 溶液及其应用）；第十一单元 化学与社会（课题1 化学与人体健康）；上册第四单元 自然界的水（课题1 水资源及其利用）、第七单元 能源的合理利用与开发 ▶命题分析： （1）情境创设：以”乙醇在生产、生活中应用广泛”为主题开展项目式学习，按”认识乙醇—酿造乙醇—探究体积变化”三个项目组织。 （2）问题设计：第（1）问由溶液导电性实验判断灯泡发亮情况并选择替代液体；第（2）问判断乙醇是否属于有机物、书写乙醇燃烧的化学方程式；第（3）问依据控制变量法修正实验方案；第（4）问从微观角度解释乙醇与水混合后总体积变小的原因。 （3）考查目标：综合考查溶液的导电性、有机物与无机物的判断、乙醇燃烧方程式的书写、控制变量法的应用以及分子间存在间隔的微观解释，属于科学探究与实践层次的考查。 【易错点】 （1）导电性判断出错：稀盐酸中含有可自由移动的 和 ，可以导电；乙醇由乙醇分子构成，没有可自由移动的离子，不能导电； （2）替代液体选择不当：应选择其他可溶性酸碱盐溶液（如氯化钠溶液），因为它们能电离出自由移动的离子； （3）有机物判断遗漏条件：乙醇是含碳的化合物，且不是 、、碳酸及碳酸盐，故属于有机物； （4）燃烧方程式配平错误：应写 ； （5）方案修正不到位：实验目的是探究不同酒曲种类对酒品质的影响，因此只能改变酒曲种类，需把探究 1 的发酵温度调整为 26 ℃、把探究 3 的酒曲用量调整为 10 g； （6）微观解释不完整：只答”分子间有间隔”，未说明”水分子和乙醇分子相互扩散进入对方分子的间隔之中”这一过程，也未指出体积比约为 2:3 时填充效率最高。 【知识总结】 （1）溶液的导电性：溶液中存在可自由移动的离子时才能导电； （2）有机物：含碳的化合物，但 、、碳酸及碳酸盐除外； （3）乙醇燃烧：； （4）控制变量法：研究某一因素的影响时，其余因素必须相同； （5）分子间存在间隔：不同物质的分子相互扩散进入对方的间隔中，使混合后的总体积小于两者体积之和。 【复习策略】 （1）把”控制变量法”作为独立专题，训练”找目的—定变量—改方案”三步法，专门纠正”多变量并存”的设计缺陷； （2）把乙醇、甲烷、氢气等常见燃料的燃烧方程式整理成表，反复默写并核对配平； （3）专项训练”用微粒观点解释宏观现象”的说理题，固定表达模板（分子在不断运动/分子间存在间隔/分子本身发生变化）。 【答题模板】 （1）导电性判断：先看溶液中是否存在可自由移动的离子，有则能导电； （2）有机物判断：先看是否含碳元素，再排除 、、碳酸及碳酸盐； （3）方案修正：明确实验目的 → 确定唯一变量 → 逐一检查其余变量是否保持一致 → 只修改不一致的无关变量； （4）微粒解释：按”物质由什么微粒构成 → 该微粒有什么性质 → 混合后发生了什么 → 导致什么宏观结果”四步作答。 23. 工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为_______。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。 【解析】（1）中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 【命题透视】 ▶核心考点：元素质量比与溶液中溶质质量分数的计算 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 自然界的水（课题3 物质组成的表示）；第五单元 化学反应的定量关系（课题2 化学方程式）；下册第九单元 溶液（课题3 溶质的质量分数） ▶命题分析： （1）情境创设：以”工业上可用反应制备锰酸钾”为背景，给出反应原理与实验数据（500 g 溶液与 100 g 溶液混合，完全反应后生成 1.6 g ），并要求已知 的相对分子质量为 197。 （2）问题设计：第（1）问计算 中钾元素和氧元素的质量比；第（2）问计算所得溶液中 的质量分数（结果精确到 0.1%）。 （3）考查目标：综合考查由化学式计算元素质量比、由化学方程式进行的计算以及溶液中溶质质量分数的计算，属于综合计算层次的考查，同时要求完整的解题过程与规范书写。 【易错点】 （1）元素质量比计算漏乘原子个数： 中钾元素与氧元素的质量比为 ； （2）求溶质质量时比例关系搞错：由 可知，生成 1 个 分子同时生成 4 个 分子，故 ； （3）计算溶液总质量时忘记扣除逸出的气体：溶液质量应为 ； （4）质量分数计算与有效数字处理出错：； （5）解题格式不规范：缺”设、写、找、列、解、答”中的步骤，或不带单位、不作答。 【知识总结】 （1）元素质量比 = 各元素的相对原子质量 × 原子个数之比； （2）化学方程式计算的基本步骤：设未知量 → 写出并配平方程式 → 找出相关物质的相对分子质量与已知量、未知量 → 列比例式 → 求解 → 简明作答； （3）溶质质量分数 ； （4）溶液质量 = 加入的各物质质量之和 − 逸出气体（或析出沉淀）的质量。 【复习策略】 （1）把”设—写—找—列—解—答”六步格式做成模板，每道计算题必须完整写出相对分子质量和比例式； （2）专项训练”生成的气体不进入溶液”这一易错点，凡涉及产生气体的反应都要在溶液质量中扣除； （3）把本卷第8题（元素质量分数）与本卷第23题（元素质量比、溶质质量分数）合并为”化学计算”专题，按计算类型分块突破。 【答题模板】 （1）元素质量比：写出化学式 → 分别算出各元素的”相对原子质量 × 原子个数” → 约简，注意不可漏乘原子个数； （2）设：设所求物质（或所得溶液中溶质）的质量为 ； （3）写：写出并配平相关的化学方程式，标注条件与↑↓符号； （4）找：在方程式下方对应写出”相对分子质量 × 化学计量数”与已知量、未知量，由已知气体质量求未知溶质质量； （5）列：按对应关系列出比例式，求解 ； （6）算溶液：溶液质量 = 加入的各物质质量之和 − 逸出气体（或析出沉淀）的质量； （7）答：按”溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%“计算，按题目要求精确到 0.1%，最后简明作答并带单位。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $