精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

化学练习(一) (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活场景不涉及化学变化的是 A. 食醋除水垢 B. 糯米制甜酒 C. 炉具清洁剂去油污 D. 稀有气体通电发光 【答案】D 【解析】 【详解】判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A、食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 B、糯米制甜酒的过程中，是粮食中的淀粉等物质经过发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 C、炉具清洁剂中的碱性物质与油污发生化学反应，属于化学变化。 D、稀有气体通电发光是电能转化为光能和热能的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与之相符的是 A. 推广光伏发电技术 B. 加高烟囱排放废气 C. 深埋废旧电池防污染 D. 大量施用化肥增产 【答案】A 【解析】 【详解】A、光伏发电属于清洁能源利用，可减少化石燃料消耗与污染物排放，符合绿色转型理念，正确。 B、加高烟囱仅将废气排放到高空，未减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，错误。 C、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，错误。 D、大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，错误。 3. 下列有关浓硫酸性质与用途的探究实验操作中，正确的是 A. 滴加浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 测定浓硫酸的pH D. 浓硫酸干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作正确。 C、浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水碳化，无法用pH试纸测定其pH，操作错误。 D、浓硫酸干燥气体时，气体应“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，操作错误。 4. 下列化学用语的含义正确的是 A. ：一个铁离子 B. ：4个磷原子 C. ：氧气中含有2个氧原子 D. 2HCl：2个氯化氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、 表示1个亚铁离子，铁离子的符号为，错误。 B、表示1个白磷分子（或白磷这种物质），4个磷原子应表示为，错误。 C、表示1个氧分子中含有2个氧原子，氧气由大量氧分子构成，并非仅含2个氧原子，错误。 D、化学式前的数字表示对应分子的个数，表示2个氯化氢分子，正确。 5. 学习化学要建立分类观，下列分类正确的是 A. 纯净物：干冰、可燃冰 B. 能导电的物质：石墨、石灰水 C. 合成材料：涤纶、羊毛 D. 碱：消石灰、纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物由一种物质组成。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，属于混合物，分类错误。 B、石墨存在自由移动的电子可导电，石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有自由移动的离子可导电，分类正确。 C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。涤纶属于合成纤维，是合成材料；羊毛属于天然有机高分子材料，不是合成材料，分类错误。 D、碱是阴离子全部为氢氧根离子的化合物。消石灰是氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，分类错误。 6. 如图是稀土元素钆的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 钆元素位于第六周期 C. 一个钆原子的质量是157.2g D. 核外有62个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中原子序数=核内质子数，元素周期表左上角数字为钆的原子序数64，因此x=64，说法正确； B. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钆原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期，说法正确； C. 157.2是钆的相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是单个钆原子的实际质量，说法错误； D. 钆原子核外有64个电子，是钆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，说法正确。 7. 化学在人类生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于制取盐酸 B. 钛和钛合金可用于制造火箭 C. 碘摄入过多会引起甲状腺肿大 D. 档案室失火可用水基型灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠含有氯元素，可用于制取盐酸（HCl），该说法正确。 B. 钛和钛合金具备熔点高、密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，可用于火箭等航天设备的制造，该说法正确。 C. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，碘摄入不足或过量都会引发甲状腺肿大，该说法正确。 D. 档案室失火使用水基型灭火器会损坏档案资料，应选用灭火后无残留的二氧化碳灭火器，该说法错误。 8. 推理、类比是化学学习的常用方法，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大 B. 原子得失电子可以变成离子，但离子得失电子不一定变为原子 C. 分离液态空气可得和，则该过程发生了分解反应 D. 溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异很大；金刚石和石墨均由碳原子构成，二者化学性质相似，错误； B、原子得失电子可以形成离子，但离子得失电子不一定变为原子，如亚铁离子失去电子可变为铁离子，仍然是离子，正确； C、分离液态空气可得和，是利用二者沸点不同进行分离，属于物理变化，没有发生分解反应，错误； D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，错误。 9. PEEK塑料可用于制作机器人，下列关于PEEK材料说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳、氢、氧原子个数比为19：12：3 C. 含有n个分子 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该物质含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法正确。 B、从化学式可知，每个结构单元中碳、氢、氧原子个数为19、12、3，因此整体碳、氢、氧原子个数比为19:12:3，说法正确。 C、该物质是纯净物，分子中仅含C、H、O原子，不存在O3分子，说法错误。 D、该物质中C、H、O元素的质量比为(12×19):(1×12):(16×3)=228:12:48，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确。 10. 下列实验设计可以达到目的的是 A．验证质量守恒定律(忽略浮力的影响) B．证明食用油中含有氢元素 C．测定空气中的含量 D．探究铁生锈的部分条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置为密闭体系，反应前后总质量不变，忽略浮力影响时可验证质量守恒定律，正确。 B、酒精灯燃烧也会生成水，无法证明烧杯内壁的水雾来自食用油燃烧，不能证明食用油含有氢元素，错误。 C、 测量空气中氧气含量时，若使用木炭，木炭燃烧生成CO2气体，会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量，错误。 D、 两支试管中的铁钉均不生锈，没有铁钉生锈的对照实验，无法探究铁生锈的条件，错误。 11. 甲烷-硫化氢催化重整反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 每生成76g丙需要消耗16g甲 C. 反应后分子总数不变 D. 用氢气代替甲烷作燃料有助于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在一定条件下反应生成和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）和生成丙（）的质量比为：16:76，则每生成76g丙需要消耗16g甲，正确； C、由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有5个分子，则反应后分子总数改变，错误； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧产物只有水，用氢气代替甲烷作燃料可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，正确。 12. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，下图模拟古代炼铜。高温煅烧后，石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是 A. 实验过程中氧化铜发生还原反应 B. 与氧化铜反应的物质有两种 C. 待冷却后才可取出红色物质 D. 若将氧化铜换成氧化铁，能观察到相同的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜在反应中失去氧转化为铜，发生还原反应，说法正确。 B、高温下碳可直接还原氧化铜，同时碳与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铜，共两种物质与氧化铜反应，说法正确。 C、热的铜接触空气中的氧气会重新被氧化为氧化铜，因此需冷却后再取出红色物质，说法正确。 D、氧化铁被还原生成黑色的铁粉，不会出现红色物质，实验现象不同，说法错误。 13. 粗盐中含、和泥沙等杂质，按如下流程提纯粗盐，下列说法不正确的是 A. 含有泥沙的混合液属于悬浊液 B. 操作3中待出现较多固体即可停止加热 C. 理论上得到精盐的质量等于粗盐中NaCl的质量 D. 一系列操作中可依次加入过量的溶液、溶液以除去和 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙是不溶性固体小颗粒，分散在液体中形成的混合物属于悬浊液，说法正确； B、操作3是蒸发操作，蒸发时待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体飞溅，说法正确； C、除杂过程中，除去氯化镁、氯化钙杂质时会反应生成新的NaCl，因此理论上得到精盐的质量大于粗盐中原有NaCl的质量，说法错误； D、氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可加入过量的氢氧化钙溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去原有的氯化钙、反应生成的氯化钙、过量的氢氧化钙，从而除去镁离子和钙离子，说法正确。 14. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案 A 除去中的少量 通过灼热的炭层 B 检验某溶液是否为溶液 加溶液 C 鉴别和溶液 加溶液 D 分离CaO和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 灼热的炭层与O2反应会生成CO或CO2气体，引入新的气体杂质，无法提纯N2，方案错误。 B、加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，只能说明溶液中可能含SO42-、CO32-等，也未检验K+，无法证明是K2SO4溶液，方案错误。 C、 AgNO3溶液与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，与NH4NO3不反应，现象不同可以鉴别，方案正确。 D、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，无法分离得到CaO，方案错误。 15. 向盛有硫酸铜和硫酸混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀、溶剂和溶液的质量随着加入NaOH溶液质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质种类数大于Q点 C. P→Q过程中溶液的质量一定减小 D. 原溶液中硫酸铜和硫酸的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】向混合液加NaOH时，先发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（0~a阶段，无沉淀），硫酸耗尽后发生（a~2a阶段，产生沉淀），2a后NaOH过量，沉淀质量不变。 【详解】A、丙质量随NaOH溶液加入持续增大，代表溶剂质量；溶质质量先增、再减、再加NaOH后又增，对应中间曲线，错误。 B、 P点硫酸恰好完全反应，溶质为、未反应的，共2种；Q点硫酸铜恰好完全反应，溶质只有，共1种，P点溶质种类数大于Q点，正确。 C、P→Q过程中，加入NaOH溶液的质量大于生成氢氧化铜沉淀的质量，溶液质量整体增大，错误。 D、两个阶段消耗NaOH质量相等，由反应式可知，消耗等质量NaOH时，和的质量为98:160，质量不相等，原溶液质量相同，故质量分数不相等，错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 消毒防腐药用于保障人体健康，常见的有次氯酸钠(NaClO)、碘、高锰酸钾以及含银化合物。请用化学用语填空。 （1）2个银离子___________。 （2）碘单质___________。 （3）次氯酸___________。 （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 银离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个银离子写作。 【小问2详解】 碘单质是双原子分子，每个分子由2个碘原子构成，化学式为。 【小问3详解】 次氯酸中氢元素为+1价，次氯酸根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问4详解】 高锰酸钾中K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为x，列式，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写作。 17. 我国深远海漂浮式风电技术领跑全球。 （1）风电场的水下桩基可为鱼类提供栖息场所。鱼类为人类提供的主要营养物质是___________。 （2）利用海上风电进行电解水制氢，其反应的化学方程式为___________。除风能外，常见的新能源还有___________(填序号)。 A．太阳能 B．核能 C．石油 D．潮汐能 （3）风电平台采用钢结构，利用其___________的优点来抵御恶劣的海洋环境(答一点即可)。用如图所示实验探究钢材中X、Y两种金属的活动性。金属X上只有③处有明显现象，金属Y上只有⑤处无明显现象。则X、Y、铁和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. ②. ABD （3） ①. 抗腐蚀性能较好（合理即可） ②. Fe>Y>X>Ag 【解析】 【小问1详解】 鱼类为人类提供的主要营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 利用风电进行电解水制氢，其反应的化学方程式为，除风能外，常见的新能源还有太阳能、核能、潮汐能。 【小问3详解】 钢是铁的合金，抗腐蚀性能较好，硬度较大可以抵御恶劣的海洋环境； 金属X上只有③处有明显现象，说明金属X可以和硝酸银反应置换出银，金属X不与酸反应，金属X不与硫酸亚铁反应，故金属活动性：X>Ag，X<H，X<Fe，金属Y上只有⑤处无明显现象。说明金属Y可以和稀盐酸反应，不可以和硝酸亚铁反应，可以和硝酸银反应，故金属活动性：Fe>Y，Y>H，Y>Ag，则X、Y、铁和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Y>X>Ag。　　　　　　。 18. 糖是重要的调味品。 （1）制糖工业中常用活性炭脱色，活性炭起___________作用。 （2）葡萄糖()与氧气在人体内酶的催化作用下生成两种常见的氧化物，同时释放能量，反应的化学方程式为___________。 （3）制作糕点时，赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。已知：蔗糖为白色固体，温度过高时会变成黑色固体；赤藓糖醇为白色固体，易溶于水，难挥发，入口有清凉感，其耐热性很强，不会发生变色。 ①赤藓糖醇入口有清凉感的原因可能是___________。 ②为证明赤藓糖醇甜味剂中添加了蔗糖，实验方案为___________。 【答案】（1） 吸附 （2） （3） ①. 赤藓糖醇在口腔中溶解时吸收热量，使口腔温度降低 ②. 取少量待测样品于容器中高温加热，若观察到固体变为黑色，说明其中添加了蔗糖 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素异味，制糖脱色时利用的就是它的吸附作用。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，葡萄糖含C、H、O，和O2反应生成的两种常见氧化物为和，化学方程式为。 【小问3详解】 ① 结合题干给出的赤藓糖醇易溶于水的性质，溶解吸热会使周围温度降低，因此产生清凉感。 ② 利用二者性质差异：蔗糖高温会炭化变黑，赤藓糖醇耐热性强不会变色，通过加热观察是否变黑即可检验蔗糖是否存在，实验方案为取少量待测样品于容器中高温加热，若观察到固体变为黑色，说明其中添加了蔗糖。 19. 古代以硝土[主要含、和NaCl和草木灰(主要成分为)为原料生产，部分流程如图1所示。 （1）淋硝过程中发生反应的化学方程式是___________，淋硝所得的溶液称为“硝水”，一定含有的溶质是___________。 （2）和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 ①结合图2信息，图1中“？”代表的结晶方法为___________。 ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．20℃时，可以配制36%的NaCl饱和溶液 B．阴影部分的任意点均是、NaCl的饱和溶液 C．将a点对应溶液的溶质质量分数减半，需要加水的质量是92.75g D．50℃时，将两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量： （3）可用于制黑火药。黑火药爆炸时的反应原理为。下列说法正确的是___________。 A. 可作复合肥料 B. X在空气中的体积分数约为21% C. 黑火药粉在空气中遇到明火就会爆炸 【答案】（1） ①. ②. KNO3和NaCl （2） ①. 降温结晶（冷却结晶或冷却热饱和溶液） ②. ABC （3）A 【解析】 【小问1详解】 淋硝时，硝土里的硝酸钙和草木灰里的碳酸钾发生反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式见答案； 因为硝酸钾和氯化钠都溶于水，所以淋硝得到的“硝水”里，其溶质有硝酸钾（KNO3）和没有参与反应的氯化钠（NaCl）。 【小问2详解】 ① 结合溶解度曲线，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以要提纯硝酸钾，图中“？”代表的结晶方法是降温结晶（冷却结晶或冷却热饱和溶液）。 ②A.20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，此时饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%，不可能配制出36%的氯化钠饱和溶液，该选项错误； B.溶解度曲线的交点是硝酸钾和氯化钠溶解度相等的点，在对应温度范围内，阴影部分在硝酸钾溶解度曲线的上方、氯化钠溶解度曲线的下方，因此阴影部分是硝酸钾的饱和溶液、氯化钠的不饱和溶液，该选项错误； C：a点是50℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解度为85.5g，此时饱和溶液溶质质量分数为：；要使溶质质量分数减半，采用加水稀释的方法，溶质是不变的，那么需要将溶液的质量变为原来的2倍，即需要加水的质量等于原溶液的质量，原溶液质量为185.5g，不是92.75g，该选项错误； D.50℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠，因此将两者的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的硝酸钾固体质量一定大于氯化钠，该选项正确。 【小问3详解】 A.硝酸钾中含有氮和钾两种植物生长需要的营养元素，属于复合肥料，这个说法是正确的； B.根据反应前后原子的种类和数目不变，给出的方程式中反应前后钾原子、硫原子、氧原子、碳原子个数是已经是相等的，只有生成物中氮原子个数比反应物中少了2个，所以可以推出X是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，不是21%，这个说法错误； C.黑火药粉在空气中遇到明火，需要在有限的空间内才会发生爆炸，在开阔的环境中只会燃烧，不会爆炸，这个说法错误。 20. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知：Ⅰ.难溶于水，不与稀硫酸反应；Ⅱ.。 （1）操作1的名称是___________。下图是模拟滤纸过滤的示意图，“___________”表示滤纸细微孔隙，“○”表示难溶性固体，“”表示可通过孔隙物，请画出过滤后的图示_________。 （2）流程中产生浆料的化学方程式为___________。 （3）控制其他条件不变，改变投加量(实际用量/理论用量)进行实验，结果如图。 ①为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，合理的投加量为___________%。 ②实际生产中选用碳酸钠溶液作投料而不用碳酸钠固体的原因可能是___________。(答一点即可) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 虚线 ③. （2） （3） ①. 110 ②. 碳酸钠溶液中溶质以离子形式均匀分散，与滤液的接触面积远大于固体碳酸钠，能加快反应速率，也能让反应进行得更充分 【解析】 【小问1详解】 操作1实现难溶性固体和溶液的分离，为过滤操作；虚线表示滤纸细微孔隙，过滤时难溶性大颗粒无法透过滤纸，留在滤纸上方，可透过滤纸的小分子/离子穿过滤纸进入下方液体，图示为：。 【小问2详解】 锂辉石中的和稀硫酸反应生成，存在于滤液2中，与加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①由图像可知，投加量为110%时碳酸锂沉淀率已经接近最高值，继续增大投加量沉淀率提升极小，反而会增加原料成本，因此110%最合理。 ②略 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 八中兴趣小组对教材实验进行改进并探究物质性质。 【任务一】利用图1制备并探究性质 （1）实验室制取的化学反应方程式为___________。 （2）图1中能证明可用于灭火的现象是___________。 （3）为了得到纯净的，图1球形干燥管中可用足量的和___________(填“CaO”或“”)混合固体。 【任务二】利用图2和图3制备并探究性质 （4）图2中盛放硫粉的仪器名称为___________。 （5）将与水泥混合制成小球置于装置A中，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 加入小球能产生更多 B. 该装置可控制反应的发生和停止 C. 通过C装置可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度 D. X若为烧碱溶液可吸收尾气防止污染空气 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 【答案】（1） （2）下面的小木条和上面的小木条均熄灭 （3） （4）燃烧匙 （5）A （6）燃烧需要温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为。 【小问2详解】 可用于灭火是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因此观察到下面的小木条和上面的小木条熄灭。 【小问3详解】 碳酸氢钠可以和挥发出来的氯化氢反应，吸收氯化氢，得到纯净的二氧化碳。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 A、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，加入小球不能产生更多，错误； B、该装置可以通过打开或关闭止水夹控制反应的发生和停止，关闭止水夹，装置内气压增大，液面压入多孔隔板下，反应停止，打开止水夹，气体排出，反应发生，正确； C、没有通氧气之前，硫粉在空气中燃烧，A装置产生的氧气通过C装置，硫粉在氧气中燃烧，对比燃烧的现象可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度，正确； D、X若为烧碱溶液可吸收C装置产生的二氧化硫气体防止污染空气，正确； 【小问6详解】 燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点，U形管中白磷温度达到着火点燃烧，红磷温度没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。 22. 现有A、B两瓶久置且缺失标签的溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。小组同学对待测液进行成分探究。 （1）甲同学取少量A溶液于试管中，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红，则待测液A是___________(填“酸”或“碱”)溶液。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，乙同学做了如下实验，并将现象记录在表格内。 所加试剂 铁片 溶液 待测液A ①___________ ②产生白色沉淀 待测液B ③无明显现象 ④产生白色沉淀 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。 （4）实验④中生成白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）已知是一种白色沉淀，与在水中剧烈反应生成白色沉淀并产生气泡，将实验①和④反应后的上层清液倒入洁净的试管，无明显现象，混合后的溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）取适量A溶液与新制的B溶液滴加得到图1，下列说法不正确的是___________(填序号) A. 由图Ⅰ可知该实验是将A溶液加入到B溶液 B. 烧杯中盐的质量大小关系为：a>b C. 取用一定量纯净的B固体与A溶液混合获得图2曲线，可证明中和反应放热 【答案】（1）酸 （2）有气泡产生 （3）H2SO4 （4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （5）NaCl、FeSO4 （6）A 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试剂在酸性溶液中呈红色，故待测液A是酸溶液。 【小问2详解】 待测液A是酸溶液，加入铁片，铁片与酸溶液反应生成氢气，观察到有气泡产生，滴加氯化钡产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀。 【小问3详解】 待测液A是酸溶液，加入铁片，铁片与酸溶液反应生成氢气，观察到有气泡产生，滴加氯化钡产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A是H2SO4。 【小问4详解】 待测液A是稀硫酸，故待测B是NaOH溶液或溶液，滴加氯化钡反应生成生成白色沉淀，说明氢氧化钠发生了变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 【小问5详解】 根据题干信息可知与在水中剧烈反应生成白色沉淀并产生气泡，将实验①和④反应后的上层清液倒入洁净的试管，无明显现象，说明溶液中无碳酸根离子，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，铁片与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，混合后的溶液中一定含有的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和硫酸亚铁（FeSO4）。 【小问6详解】 A、起始溶液的pH小于7，随着加入溶液的增加，溶液的pH逐渐增大，最终大于7，说明是把碱溶液加入到酸溶液中，故是把B加入到A，错误； B、b点反应正在进行，盐的质量在增加，c点恰好完全反应，盐的质量达到最大，a点盐的质量不再增加，故烧杯中盐的质量大小关系为：a>b，正确； C、根据图2可知，随着反应进行，溶液温度升高，故说明酸和碱的中和反应是放热反应，正确； 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验小组利用乙醇、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为：，理论上若所有反应物恰好完全反应，消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）乙醇中碳元素与氧元素的质量比为___________(最简整数比)； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） 3:2 （2） 解：设参与反应的乙醇、氧气质量为x、y，反应生成的碳酸钠的质量为z。 则溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数5.1%。 【解析】 【小问1详解】 乙醇中碳元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习(一) (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活场景不涉及化学变化的是 A. 食醋除水垢 B. 糯米制甜酒 C. 炉具清洁剂去油污 D. 稀有气体通电发光 2. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与之相符的是 A. 推广光伏发电技术 B. 加高烟囱排放废气 C. 深埋废旧电池防污染 D. 大量施用化肥增产 3. 下列有关浓硫酸性质与用途的探究实验操作中，正确的是 A. 滴加浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 测定浓硫酸的pH D. 浓硫酸干燥 4. 下列化学用语的含义正确的是 A. ：一个铁离子 B. ：4个磷原子 C. ：氧气中含有2个氧原子 D. 2HCl：2个氯化氢分子 5. 学习化学要建立分类观，下列分类正确的是 A. 纯净物：干冰、可燃冰 B. 能导电的物质：石墨、石灰水 C. 合成材料：涤纶、羊毛 D. 碱：消石灰、纯碱 6. 如图是稀土元素钆的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 钆元素位于第六周期 C. 一个钆原子的质量是157.2g D. 核外有62个电子 7. 化学在人类生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于制取盐酸 B. 钛和钛合金可用于制造火箭 C. 碘摄入过多会引起甲状腺肿大 D. 档案室失火可用水基型灭火器灭火 8. 推理、类比是化学学习的常用方法，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大 B. 原子得失电子可以变成离子，但离子得失电子不一定变为原子 C. 分离液态空气可得和，则该过程发生了分解反应 D. 溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小 9. PEEK塑料可用于制作机器人，下列关于PEEK材料说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳、氢、氧原子个数比为19：12：3 C. 含有n个分子 D. 氢元素的质量分数最小 10. 下列实验设计可以达到目的的是 A．验证质量守恒定律(忽略浮力的影响) B．证明食用油中含有氢元素 C．测定空气中的含量 D．探究铁生锈的部分条件 A. A B. B C. C D. D 11. 甲烷-硫化氢催化重整反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 每生成76g丙需要消耗16g甲 C. 反应后分子总数不变 D. 用氢气代替甲烷作燃料有助于实现碳中和 12. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，下图模拟古代炼铜。高温煅烧后，石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是 A. 实验过程中氧化铜发生还原反应 B. 与氧化铜反应的物质有两种 C. 待冷却后才可取出红色物质 D. 若将氧化铜换成氧化铁，能观察到相同的现象 13. 粗盐中含、和泥沙等杂质，按如下流程提纯粗盐，下列说法不正确的是 A. 含有泥沙的混合液属于悬浊液 B. 操作3中待出现较多固体即可停止加热 C. 理论上得到精盐的质量等于粗盐中NaCl的质量 D. 一系列操作中可依次加入过量的溶液、溶液以除去和 14. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案 A 除去中的少量 通过灼热的炭层 B 检验某溶液是否为溶液 加溶液 C 鉴别和溶液 加溶液 D 分离CaO和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有硫酸铜和硫酸混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀、溶剂和溶液的质量随着加入NaOH溶液质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质种类数大于Q点 C. P→Q过程中溶液的质量一定减小 D. 原溶液中硫酸铜和硫酸的质量分数相等 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 消毒防腐药用于保障人体健康，常见的有次氯酸钠(NaClO)、碘、高锰酸钾以及含银化合物。请用化学用语填空。 （1）2个银离子___________。 （2）碘单质___________。 （3）次氯酸___________。 （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价___________。 17. 我国深远海漂浮式风电技术领跑全球。 （1）风电场的水下桩基可为鱼类提供栖息场所。鱼类为人类提供的主要营养物质是___________。 （2）利用海上风电进行电解水制氢，其反应的化学方程式为___________。除风能外，常见的新能源还有___________(填序号)。 A．太阳能 B．核能 C．石油 D．潮汐能 （3）风电平台采用钢结构，利用其___________的优点来抵御恶劣的海洋环境(答一点即可)。用如图所示实验探究钢材中X、Y两种金属的活动性。金属X上只有③处有明显现象，金属Y上只有⑤处无明显现象。则X、Y、铁和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 18. 糖是重要的调味品。 （1）制糖工业中常用活性炭脱色，活性炭起___________作用。 （2）葡萄糖()与氧气在人体内酶的催化作用下生成两种常见的氧化物，同时释放能量，反应的化学方程式为___________。 （3）制作糕点时，赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。已知：蔗糖为白色固体，温度过高时会变成黑色固体；赤藓糖醇为白色固体，易溶于水，难挥发，入口有清凉感，其耐热性很强，不会发生变色。 ①赤藓糖醇入口有清凉感的原因可能是___________。 ②为证明赤藓糖醇甜味剂中添加了蔗糖，实验方案为___________。 19. 古代以硝土[主要含、和NaCl和草木灰(主要成分为)为原料生产，部分流程如图1所示。 （1）淋硝过程中发生反应的化学方程式是___________，淋硝所得的溶液称为“硝水”，一定含有的溶质是___________。 （2）和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 ①结合图2信息，图1中“？”代表的结晶方法为___________。 ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．20℃时，可以配制36%的NaCl饱和溶液 B．阴影部分的任意点均是、NaCl的饱和溶液 C．将a点对应溶液的溶质质量分数减半，需要加水的质量是92.75g D．50℃时，将两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量： （3）可用于制黑火药。黑火药爆炸时的反应原理为。下列说法正确的是___________。 A. 可作复合肥料 B. X在空气中的体积分数约为21% C. 黑火药粉在空气中遇到明火就会爆炸 20. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知：Ⅰ.难溶于水，不与稀硫酸反应；Ⅱ.。 （1）操作1的名称是___________。下图是模拟滤纸过滤的示意图，“___________”表示滤纸细微孔隙，“○”表示难溶性固体，“”表示可通过孔隙物，请画出过滤后的图示_________。 （2）流程中产生浆料的化学方程式为___________。 （3）控制其他条件不变，改变投加量(实际用量/理论用量)进行实验，结果如图。 ①为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，合理的投加量为___________%。 ②实际生产中选用碳酸钠溶液作投料而不用碳酸钠固体的原因可能是___________。(答一点即可) 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 八中兴趣小组对教材实验进行改进并探究物质性质。 【任务一】利用图1制备并探究性质 （1）实验室制取的化学反应方程式为___________。 （2）图1中能证明可用于灭火的现象是___________。 （3）为了得到纯净的，图1球形干燥管中可用足量的和___________(填“CaO”或“”)混合固体。 【任务二】利用图2和图3制备并探究性质 （4）图2中盛放硫粉的仪器名称为___________。 （5）将与水泥混合制成小球置于装置A中，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 加入小球能产生更多 B. 该装置可控制反应的发生和停止 C. 通过C装置可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度 D. X若为烧碱溶液可吸收尾气防止污染空气 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 22. 现有A、B两瓶久置且缺失标签的溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。小组同学对待测液进行成分探究。 （1）甲同学取少量A溶液于试管中，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红，则待测液A是___________(填“酸”或“碱”)溶液。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，乙同学做了如下实验，并将现象记录在表格内。 所加试剂 铁片 溶液 待测液A ①___________ ②产生白色沉淀 待测液B ③无明显现象 ④产生白色沉淀 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。 （4）实验④中生成白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）已知是一种白色沉淀，与在水中剧烈反应生成白色沉淀并产生气泡，将实验①和④反应后的上层清液倒入洁净的试管，无明显现象，混合后的溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）取适量A溶液与新制的B溶液滴加得到图1，下列说法不正确的是___________(填序号) A. 由图Ⅰ可知该实验是将A溶液加入到B溶液 B. 烧杯中盐的质量大小关系为：a>b C. 取用一定量纯净的B固体与A溶液混合获得图2曲线，可证明中和反应放热 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验小组利用乙醇、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为：，理论上若所有反应物恰好完全反应，消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）乙醇中碳元素与氧元素的质量比为___________(最简整数比)； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $