重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

化学练习(一) (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活场景不涉及化学变化的是 A. 食醋除水垢 B. 糯米制甜酒 C. 炉具清洁剂去油污 D. 稀有气体通电发光 2. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与之相符的是 A. 推广光伏发电技术 B. 加高烟囱排放废气 C. 深埋废旧电池防污染 D. 大量施用化肥增产 3. 下列有关浓硫酸性质与用途的探究实验操作中，正确的是 A. 滴加浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 测定浓硫酸的pH D. 浓硫酸干燥 4. 下列化学用语的含义正确的是 A. ：一个铁离子 B. ：4个磷原子 C. ：氧气中含有2个氧原子 D. 2HCl：2个氯化氢分子 5. 学习化学要建立分类观，下列分类正确的是 A. 纯净物：干冰、可燃冰 B. 能导电的物质：石墨、石灰水 C. 合成材料：涤纶、羊毛 D. 碱：消石灰、纯碱 6. 如图是稀土元素钆的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 钆元素位于第六周期 C. 一个钆原子的质量是157.2g D. 核外有62个电子 7. 化学在人类生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于制取盐酸 B. 钛和钛合金可用于制造火箭 C. 碘摄入过多会引起甲状腺肿大 D. 档案室失火可用水基型灭火器灭火 8. 推理、类比是化学学习的常用方法，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大 B. 原子得失电子可以变成离子，但离子得失电子不一定变为原子 C. 分离液态空气可得和，则该过程发生了分解反应 D. 溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小 9. PEEK塑料可用于制作机器人，下列关于PEEK材料说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳、氢、氧原子个数比为19：12：3 C. 含有n个分子 D. 氢元素的质量分数最小 10. 下列实验设计可以达到目的的是 A．验证质量守恒定律(忽略浮力的影响) B．证明食用油中含有氢元素 C．测定空气中的含量 D．探究铁生锈的部分条件 A. A B. B C. C D. D 11. 甲烷-硫化氢催化重整反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 每生成76g丙需要消耗16g甲 C. 反应后分子总数不变 D. 用氢气代替甲烷作燃料有助于实现碳中和 12. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，下图模拟古代炼铜。高温煅烧后，石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是 A. 实验过程中氧化铜发生还原反应 B. 与氧化铜反应的物质有两种 C. 待冷却后才可取出红色物质 D. 若将氧化铜换成氧化铁，能观察到相同的现象 13. 粗盐中含、和泥沙等杂质，按如下流程提纯粗盐，下列说法不正确的是 A. 含有泥沙的混合液属于悬浊液 B. 操作3中待出现较多固体即可停止加热 C. 理论上得到精盐的质量等于粗盐中NaCl的质量 D. 一系列操作中可依次加入过量的溶液、溶液以除去和 14. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案 A 除去中的少量 通过灼热的炭层 B 检验某溶液是否为溶液 加溶液 C 鉴别和溶液 加溶液 D 分离CaO和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有硫酸铜和硫酸混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀、溶剂和溶液的质量随着加入NaOH溶液质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质种类数大于Q点 C. P→Q过程中溶液的质量一定减小 D. 原溶液中硫酸铜和硫酸的质量分数相等 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 消毒防腐药用于保障人体健康，常见的有次氯酸钠(NaClO)、碘、高锰酸钾以及含银化合物。请用化学用语填空。 （1）2个银离子___________。 （2）碘单质___________。 （3）次氯酸___________。 （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价___________。 17. 我国深远海漂浮式风电技术领跑全球。 （1）风电场的水下桩基可为鱼类提供栖息场所。鱼类为人类提供的主要营养物质是___________。 （2）利用海上风电进行电解水制氢，其反应的化学方程式为___________。除风能外，常见的新能源还有___________(填序号)。 A．太阳能 B．核能 C．石油 D．潮汐能 （3）风电平台采用钢结构，利用其___________的优点来抵御恶劣的海洋环境(答一点即可)。用如图所示实验探究钢材中X、Y两种金属的活动性。金属X上只有③处有明显现象，金属Y上只有⑤处无明显现象。则X、Y、铁和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 18. 糖是重要的调味品。 （1）制糖工业中常用活性炭脱色，活性炭起___________作用。 （2）葡萄糖()与氧气在人体内酶的催化作用下生成两种常见的氧化物，同时释放能量，反应的化学方程式为___________。 （3）制作糕点时，赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。已知：蔗糖为白色固体，温度过高时会变成黑色固体；赤藓糖醇为白色固体，易溶于水，难挥发，入口有清凉感，其耐热性很强，不会发生变色。 ①赤藓糖醇入口有清凉感的原因可能是___________。 ②为证明赤藓糖醇甜味剂中添加了蔗糖，实验方案为___________。 19. 古代以硝土[主要含、和NaCl和草木灰(主要成分为)为原料生产，部分流程如图1所示。 （1）淋硝过程中发生反应的化学方程式是___________，淋硝所得的溶液称为“硝水”，一定含有的溶质是___________。 （2）和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 ①结合图2信息，图1中“？”代表的结晶方法为___________。 ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．20℃时，可以配制36%的NaCl饱和溶液 B．阴影部分的任意点均是、NaCl的饱和溶液 C．将a点对应溶液的溶质质量分数减半，需要加水的质量是92.75g D．50℃时，将两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量： （3）可用于制黑火药。黑火药爆炸时的反应原理为。下列说法正确的是___________。 A. 可作复合肥料 B. X在空气中的体积分数约为21% C. 黑火药粉在空气中遇到明火就会爆炸 20. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知：Ⅰ.难溶于水，不与稀硫酸反应；Ⅱ.。 （1）操作1的名称是___________。下图是模拟滤纸过滤的示意图，“___________”表示滤纸细微孔隙，“○”表示难溶性固体，“”表示可通过孔隙物，请画出过滤后的图示_________。 （2）流程中产生浆料的化学方程式为___________。 （3）控制其他条件不变，改变投加量(实际用量/理论用量)进行实验，结果如图。 ①为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，合理的投加量为___________%。 ②实际生产中选用碳酸钠溶液作投料而不用碳酸钠固体的原因可能是___________。(答一点即可) 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 八中兴趣小组对教材实验进行改进并探究物质性质。 【任务一】利用图1制备并探究性质 （1）实验室制取的化学反应方程式为___________。 （2）图1中能证明可用于灭火的现象是___________。 （3）为了得到纯净的，图1球形干燥管中可用足量的和___________(填“CaO”或“”)混合固体。 【任务二】利用图2和图3制备并探究性质 （4）图2中盛放硫粉的仪器名称为___________。 （5）将与水泥混合制成小球置于装置A中，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 加入小球能产生更多 B. 该装置可控制反应的发生和停止 C. 通过C装置可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度 D. X若为烧碱溶液可吸收尾气防止污染空气 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 22. 现有A、B两瓶久置且缺失标签的溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。小组同学对待测液进行成分探究。 （1）甲同学取少量A溶液于试管中，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红，则待测液A是___________(填“酸”或“碱”)溶液。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，乙同学做了如下实验，并将现象记录在表格内。 所加试剂 铁片 溶液 待测液A ①___________ ②产生白色沉淀 待测液B ③无明显现象 ④产生白色沉淀 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。 （4）实验④中生成白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）已知是一种白色沉淀，与在水中剧烈反应生成白色沉淀并产生气泡，将实验①和④反应后的上层清液倒入洁净的试管，无明显现象，混合后的溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）取适量A溶液与新制的B溶液滴加得到图1，下列说法不正确的是___________(填序号) A. 由图Ⅰ可知该实验是将A溶液加入到B溶液 B. 烧杯中盐的质量大小关系为：a>b C. 取用一定量纯净的B固体与A溶液混合获得图2曲线，可证明中和反应放热 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验小组利用乙醇、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为：，理论上若所有反应物恰好完全反应，消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）乙醇中碳元素与氧元素的质量比为___________(最简整数比)； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 化学练习(一) (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. ②. ABD （3） ①. 抗腐蚀性能较好（合理即可） ②. Fe>Y>X>Ag 【18题答案】 【答案】（1） 吸附 （2） （3） ①. 赤藓糖醇在口腔中溶解时吸收热量，使口腔温度降低 ②. 取少量待测样品于容器中高温加热，若观察到固体变为黑色，说明其中添加了蔗糖 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. KNO3和NaCl （2） ①. 降温结晶（冷却结晶或冷却热饱和溶液） ②. ABC （3）A 【20题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 虚线 ③. （2） （3） ①. 110 ②. 碳酸钠溶液中溶质以离子形式均匀分散，与滤液的接触面积远大于固体碳酸钠，能加快反应速率，也能让反应进行得更充分 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）下面的小木条和上面的小木条均熄灭 （3） （4）燃烧匙 （5）A （6）燃烧需要温度达到着火点 【22题答案】 【答案】（1）酸 （2）有气泡产生 （3）H2SO4 （4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （5）NaCl、FeSO4 （6）A 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 【23题答案】 【答案】（1） 3:2 （2） 解：设参与反应的乙醇、氧气质量为x、y，反应生成的碳酸钠的质量为z。 则溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数5.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $