专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

**基本信息** 氧化还原反应专题汇编，精选江苏多地高一上期中真题，覆盖基本概念、规律及配平计算三大核心考点，以真实情境（如黑火药爆炸、汽车尾气净化）和工业流程（如钛冶炼、水合肼制备）为载体，梯度设计基础辨析与综合应用试题。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|氧化还原概念（如黑火药中S的作用）、规律（如催化脱硫机理）、计算（如电子转移数）|结合科技（歼-31钛合金）、生活（油条制作）、工业（Deacon催化法）情境，注重概念辨析与实际应用| |填空题|1题|配平与计算（如NO与CO反应方程式书写）|综合考查守恒思想与化学用语，衔接高考真题命题趋势|

专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. 碳元素化合价降低 D. 该反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．该反应中两个反应物都是化合物，不是一个单质和一个化合物反应，不属于置换反应，A错误； B．该反应产物中生成了一种单质，并不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，B错误； C．该反应中CO中的C失电子化合价升高，C错误； D．该反应中存在元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)在稀有气体氛围中可用于反应 制取少量金属钛()。下列说法错误的是 A. Na失去电子 B. 被还原 C. Ti为还原产物 D. 稀有气体可用Cl2代替 【答案】D 【解析】A．该反应中Na化合价升高，是由失电子引起的，A正确； B．TiCl4中Ti化合价从+4降为0，被还原，B正确； C．Ti是由TiCl4还原得到的，是还原产物，C正确； D．Cl2有氧化性，会和Na或Ti反应，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠 B. 从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D. 目前工业上可直接从海水中提取 【答案】B 【解析】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误； B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确； C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误； D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；        B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确； C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误； D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误； 故答案为：B。 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B. 小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 D. 具有还原性，故用盐酸除铁锈 【答案】B 【解析】A．钠用于冶炼钛是因为其强还原性，而非熔点低，A错误； B．小苏打（NaHCO3）遇酸或受热分解产生CO2，可用作膨松剂，B正确； C．NaOH溶液腐蚀性强，不可直接用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，应选用弱碱性溶液（如肥皂水），C错误； D．盐酸除铁锈是利用其酸性，与还原性无关，D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝在空气中生成致密的保护膜 【答案】C 【解析】A．铁生锈是Fe与、反应生成铁的氧化物，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氢气爆炸是与反应生成，H和O的化合价均变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（）与胃酸（HCl）反应生成NaCl、和，是复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，C符合题意； D．铝生成氧化铝保护膜时，Al的化合价从0升至+3，O的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列说法正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应中所涉及的氧化物均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．“明矾”为，“碱”为，“盐”为，三者均由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确； B．该反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．生成物中的自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，因此反应物和生成物不都为电解质，C错误； D．反应涉及的氧化物为和，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A. III中消耗的越多，水样的COD值越高 B. II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C. II中发生的反应有 D. 测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 【答案】A 【解析】化学需氧量(COD)的定义是：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)，先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。 【解析】 A．III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2越多，即与KI反应的剩余KMnO4和MnO2越多，根据COD计算逻辑，n(水样消耗KMnO4)=n(总KMnO4)-n(剩余)，n剩余越大则水样消耗的KMnO4越少，COD值越低，A错误； B．II中I-在酸性条件下易被O2氧化，避光可抑制该氧化；I2易升华，加盖可减少I2挥发，B正确； C．II中MnO2与酸性KI反应，Mn4+得2e-生成Mn2+，2I-失2e-生成I2，离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．水体表面可能因溶解O2或有机物与空气接触被氧化，导致水样中还原性物质含量偏离实际，影响COD测定准确性，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ③尿素[CO(NH2)2]中N的化合价-3价 A. 步骤I中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1，则溶液中的NaCl与NaClO3物质的量之比也为5:1 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【解析】由流程可知，步骤I中发生反应，温度过高时易发生，步骡Ⅱ中发生反应，将溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼。 【解析】 A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，说法正确，A不可选； B．步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，设与的物质的量分别为，根据电子守恒可知失去电子为，溶液中的NaCl的物质的量为10mol，溶液中的NaCl与NaClO3物质的量之比也为10:1，选项说法错误，B可选； C．步骤Ⅱ发生的反应为，每生成，则有的得到电子生成，故转移电子的物质的量为，说法正确，C不可选； D．在步骤Ⅱ中，为防止过量的溶液将氧化，应将溶液逐滴滴加到尿素中，说法正确，D不可选； 故选B。 12.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)某反应为。下列叙述正确的是 A. 该反应生成1molH2O，转移电子3mol B. 上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 【答案】C 【解析】A．反应生成1molH2O时，总转移电子数为6mol（3molFe各失去2e-），而非3mol，A错误； B．Fe被氧化，NaNO2被还原，故消耗3molFe对应的是NaNO2被还原而非被氧化，B错误； C．作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，C正确； D．氧化产物（3mol）与还原产物（1molNH3）的物质的量之比为3:1，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH 被氧化， 作还原剂 D. 每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 【答案】C 【解析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。 【解析】 A． 反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误； B． H2O中的氢元素部分被还原，故B错误； C． 反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被还原，水是氧化剂，故C正确； D． 该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下22.4L H2， 转移1mol电子，故D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A. 乳酸亚铁的摩尔质量为 B. 每支口服液含有的质量约为 C. 乳酸亚铁的物质的量浓度为 D. 滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，题干给出的是相对分子质量234，故乳酸亚铁的摩尔质量为234g/mol，A错误； B．每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，每个乳酸亚铁含1个Fe2+，Fe的摩尔质量为56g/mol，计算得Fe2+质量为5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正确； C．物质的量浓度为=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C错误； D．乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色，无法单独证明含维生素C，D错误； 故答案为：B。 15.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④为氧化还原反应 C. ⑤中反应的和个数比为 D. 总反应为 【答案】C 【解析】由图知，反应① 为：，反应② 为：，反应③ 为：，反应④ 为：，反应⑤ 为：，总反应为： ，据此回答。 【解析】 A．由分析知，① 为反应，属于化合反应，③ 为：，属于分解反应，A正确； B．由分析知，反应④ 为：，Cu的化合价降低，Cl的化合价升高，属于氧化还原反应，B正确； C．由分析知，反应⑤ 为：，和个数比为，C错误； D．由分析知，总反应为 ，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】A．氧化铜与稀盐酸反应生成Cu2+和水，属于离子反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成Cl-和ClO-，Cl的化合价从0变为-1和+1，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B符合题意； C．灼热炭与二氧化碳反应生成CO，C和CO2中C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，属于离子反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 17.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原； 答案选C。 18.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 19.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是 A. 装置A中的还原产物为 B. 装置C中试剂为浓硫酸 C. 该实验过程中氧化性： D. 为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸 【答案】D 【解析】实验室制备无水的流程为：先在装置A中利用浓盐酸和在常温下反应生成，然后在用装置B中的饱和食盐水除去挥发的HCl气体，再利用装置C中的浓硫酸进行干燥，将干燥氯气通入装置D中与Al粉反应得到无水：，继续加热升华，在装置E中冷却收集，多余的氯气在装置F中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【解析】 A．装置A中发生的反应为：，根据反应可知还原产物为，A正确； B．装置C的作用为干燥，则所盛装的液体为：浓硫酸，B正确； C．根据反应可知氧化剂为，氧化产物为，得到氧化性；再由反应，可知氧化剂为，氧化产物为，得到氧化性；最后得到氧化性，C正确； D．装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果将装置F中的NaOH溶液改为浓硫酸，无法达到处理尾气的目的，如要防止空气中水蒸气进入E，可以在装置E和F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D错误； 故答案为：D。 20.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成，CaO、MgO都和硫酸反应生成、；除杂时除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有和；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、溶液，过滤得到。 【解析】 A．浸取时为氧化剂，Mn元素从+4价降为+2价，得；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，失，电子守恒得，A正确； B．分离滤渣的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．沉锰时与反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸浸时发生歧化反应，中1个Mn从+3价降为+2价、1个Mn从+3价升为+4价，转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 21.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ中，在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中，中的V为+5价，中+5价，是非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选C。 22.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A. 反应物中氧化剂是Fe3+ B. Cl-是氧化产物 C. 氧化性：ClO-> D. 反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 【答案】C 【解析】A．Fe3+转化为，化合价从+3升高至+6，Fe3+被氧化，说明Fe3+是还原剂，A错误； B．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，Cl-是还原产物，B错误； C．为氧化产物，ClO-为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性ClO-> ，C正确； D．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，每个ClO-得到2个电子，反应中消耗3个ClO-时，转移6个电子，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)利用NaClO和尿素[](氮元素化合价为-3价)反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成. 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的个数之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生的反应为，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生的反应为，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠和水合肼等产物；以此分析； 【解析】 A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．设生成5 mol NaClO和1 mol NaClO3。根据电子守恒，Cl原子失去电子总物质的量为 ，则有10 mol Cl原子被还原为Cl⁻。被氧化的Cl原子为 。由于Cl2是反应物，作氧化剂的Cl2物质的量为 ，作还原剂的Cl2物质的量为 。故参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3，B正确； C．由分析知步骤Ⅱ中发生反应：，在该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，C正确； D．在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致过量的将生成的氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 因此，答案选D。 24.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)利用和尿素[]反应制备（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：① ；②有强还原性；③氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3 D. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 【答案】B 【解析】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生反应① 。步骤II中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤III中分离出、。 【解析】 A．步骤I中温度过高发生副反应① ，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤II中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，B错误； C．制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，设NaClO与的物质的量分别为5 mol、1 mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，C正确； D．步骤II中发生反应，在该反应中NaClO中Cl化合价降低，NaClO为氧化剂，为还原剂，D正确； 故选B。 25.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾（）变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A. 还原剂是，还原产物是 B. 发生氧化反应，发生还原反应 C. 的氧化性小于的氧化性 D. 反应每消耗，转移电子 【答案】D 【解析】A．题干中的反应Cr元素化合价降低故氧化剂是，还原产物是，A错误； B．中Cr被还原发生还原反应；被氧化发生氧化反应，B错误； C．氧化剂（）的氧化性应大于还原剂（）的氧化性，C错误； D．每1 mol 中2 mol Cr从+6→+3，转移6 mol电子，D正确； 故选D。 26.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A. “反应I”为氧化还原反应 B. “操作I”为分液 C. “反应II”中为氧化剂 D. 利用反萃取原理可实现碘单质的富集 【答案】C 【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，分液后水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，得到含有碘单质的悬浊液，过滤后得到碘单质； 【解析】 A．根据以上分析可知，加入氢氧化钠，反应生成和，该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故A正确； B．经过操作I之后，有机物层和含和的水层被分离出来，故操作I为分液，故B正确； C．反应II，加入稀硫酸和发生归中反应，，反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．步骤二中和发生归中反应生成碘单质，利用反萃取原理可实现碘单质的富集，故D正确； 故答案选C。 (2025-2026高一上·江苏南通·期中)阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 27.下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 28.用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 【答案】27. C　28. C 【分析】 由图可知，发生2步反应：，； (1)A．NaClO具有强氧化性，可以把pH试纸氧化褪色，不可用pH试纸测定NaClO的pH，应该使用pH计测量，A错误； B．Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和食盐水溶液洗气，若通入饱和溶液会与氯气发生反应，B错误； C．根据方程式：、可知，若产物中，设生成NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，则，C正确； D．NaClO具有强氧化性，会把水合肼进一步氧化，制备水合肼时应将NaClO的碱性溶液缓慢加入到尿素中，D错误； 故答案选C。 (2)A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：N2H4＞＞Fe2+，A错误； B．Fe3O4中铁元素的化合价降低，发生还原反应， B错误； C．Fe3O4中有2个+3价的铁降低为+2价，处理1 mol Fe3O4反应中转移，C正确； D．第一步反应，生成4 mol H+，第二步反应，消耗16 mol H+，H+浓度减小，酸性减弱，碱性增强，D错误； 故答案选C。 29.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)某实验小组探究过氧化钠与水的反应如图所示，下列说法正确的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应放出氧气，② 中大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③ 中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．④ 中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性（漂白性）物质造成的，C正确； D．的主要作用是做催化剂，验证的存在，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．和盐酸的混合液经过纳米零价铁会将Fe转化为，反应①转化为，化合价升高，说明化合价降低，则X为，Y为，A错误； B．在反应过程中最终转化为，作氧化剂用，B错误； C．除了NO作还原剂外，还有纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作还原剂，C错误； D．根据图形可知，在碱性环境中将NO氧化为硝酸根，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 31.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴 B. 步骤Ⅰ产物中，则参加反应的 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤Ⅱ中尿素与NaClO发生，制得水合肼溶液、氯化钠溶液和溶液，经过系列操作得到水合肼溶液； 【解析】 A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，若采用热水浴，可能会在较高温下生成较多，不利于的生成，A错误； B．氯气与NaOH反应生成时，氯元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，推断还有NaCl生成，故反应为：，则参加反应的，B正确； C．步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中，过量，尿素会被最终氧化成氮气，不利于水合肼生成，C错误； D．碱性条件下，生成水合肼的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 32.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为 B. 由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 【答案】D 【解析】A．增大的原因是光照分解生成，并非直接反应所致，且生成是还原反应，不是氧化反应，A错误； B．图甲为pH随时间变化，氯水pH随光照时间延长而减小，说明酸性增强（H+浓度增大）。50s时pH高于100s时，即50s时H+浓度小于100s时，Zn与H+反应产生H2，H+浓度越大反应越剧烈，故100s时产生气泡更剧烈，B错误； C．由图乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全电离产生H+和Cl-，C错误； D．电导率与溶液中离子浓度正相关，图乙中Cl-浓度随光照增大，结合图甲pH减小（H+浓度增大），可知溶液中离子总浓度增大，故光照后氯水电导率提高，D正确；  故选D。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 【答案】D 【解析】A．过程甲中，H2S与Fe3+反应：H2S + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+ + 2H+，S元素从-2价升至0价（氧化产物为S），Fe3+从+3价降至+2价（还原产物为Fe2+），氧化产物（S）与还原产物（Fe2+）化学计量数之比为1:2，A正确； B．过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+，酸性条件下离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，电子、电荷及原子均守恒，B正确； C．总反应为过程甲（H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+）与过程乙（4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O）叠加，消去Fe3+、Fe2+和H+后得2H2S + O2= 2S + 2H2O，C正确； D．中Fe3+在过程甲中被还原为Fe2+，过程乙中Fe2+又被氧化为Fe3+，Fe3+循环使用，无需不断添加，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【解析】A．根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，故A错误； B．根据箭头方向，该反应分两步完成：2H++H2O2+ 2Fe2+=2H2O+ 2Fe3+；2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，该反应的总反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，故B正确； C．总反应为：2H2O2 2H2O+O2，每有1mol O2 生成时，2molH2O2中2mol-1价的氧生成2mol 0价的氧，转移2mol电子，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选A。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1mol 需要下列粒子的数目最少的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少，则 A．1mol Fe3+→Fe2+得1mol e-； B．1mol→Mn2+得5mol e-； C．1mol Cl2→2Cl-得2mol e-； D．1mol HNO3→NO得3mol e-； 显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成1mol I2需要的粒子数目最少，故选B。 2.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. 和合成甲醇反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 C. 反应I中每生成1分子，转移2个电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】D 【解析】由图示可知，反应Ⅰ为过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ为甲醇在一定条件下被氧气氧化为甲醛，同时生成过氧化氢，化学方程式为 ； 【解析】 A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ为 ，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中部分氧化合价由-1变为0生成氧气、部分化合价由-1变为-2生成水，电子转移为，则反应I中每生成1分子，转移2个电子，C正确； D．由分析，反应Ⅱ化学方程式为 ，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。 所含离子 个数 13a 8a x a y x、y的值依次为 A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a 【答案】B 【解析】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B。 4.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B.     C. Cl2 D.  【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每个氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多。 【解析】 A．Fe3+被还原为Fe2+，每个Fe3+得1个电子； B．被还原为Mn2＋，每个得5个电子； C．Cl2被还原为Cl-，每个Cl2获得2个电子； D．被还原为Cl-，每个获得6个电子； 综上可知，每个Fe3+得电子数最少，所以生成的I2最少，故答案选A。 5.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)氮氧化物对环境的污染及其防治是化学研究的热点之一，请回答下列问题。 （1）关注生态环境问题是每个人的责任，下列措施有利于环境保护的是　　　　　　。 a．将废弃塑料袋露天集中焚烧             b．增加对化石燃料的依赖             c．废气处理达标后再排放 （2）汽车尾气中的CO、(氮氧化物)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　。 （3）用氨气也可以将氮氧化物转化为无毒气体，如 。 ①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂与氧化剂的质量之比是　　　　　　(填写最简整数比)。 ②写出氨气在催化剂、加热条件下将转化为无毒气体的化学方程式：　　　　　　。 （4）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与按个数比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的离子反应方程式：　　　　　　。 【答案】（1）c     （2）     （3）① 17∶45    ②      （4）      【解析】(1)a．露天焚烧废弃塑料袋会产生有毒气体，污染环境，a错误； b．无论是化石燃料的大量开采还是使用燃烧都会产生环境问题，b错误； c．废气处理达标后再排放，可以减少环境污染，有利于环境保护，c正确； 故选c。 (2)NO与 CO反应生成无毒气体，根据得失电子守恒、元素守恒配平，方程式为 。 (3)① 反应中中N化合价由-3价升高为0价，失电子、被氧化，为还原剂，NO中N化合价由+2价降低为0价，得电子、被还原，NO为氧化剂，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂为8个、氧化剂为12个NO，质量之比是17∶45； ②与反应生成无毒物质为，根据得失电子守恒、元素守恒配平，方程式为 。 (4)NO（氮元素化合价+2价）与（氮元素化合价+4价）按个数比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，反应前N化合价不同，只生成一种价态的含氮钠盐，则为+3价N的钠盐，根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子反应方程式。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. 碳元素化合价降低 D. 该反应是氧化还原反应 3.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)在稀有气体氛围中可用于反应 制取少量金属钛()。下列说法错误的是 A. Na失去电子 B. 被还原 C. Ti为还原产物 D. 稀有气体可用Cl2代替 4.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠 B. 从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D. 目前工业上可直接从海水中提取 6.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B. 小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 D. 具有还原性，故用盐酸除铁锈 8.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝在空气中生成致密的保护膜 9.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列说法正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应中所涉及的氧化物均为酸性氧化物 10.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A. III中消耗的越多，水样的COD值越高 B. II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C. II中发生的反应有 D. 测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 11.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ③尿素[CO(NH2)2]中N的化合价-3价 A. 步骤I中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1，则溶液中的NaCl与NaClO3物质的量之比也为5:1 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 12.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)某反应为。下列叙述正确的是 A. 该反应生成1molH2O，转移电子3mol B. 上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 13.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH 被氧化， 作还原剂 D. 每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 14.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A. 乳酸亚铁的摩尔质量为 B. 每支口服液含有的质量约为 C. 乳酸亚铁的物质的量浓度为 D. 滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 15.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④为氧化还原反应 C. ⑤中反应的和个数比为 D. 总反应为 16.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 17.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 18.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 19.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是 A. 装置A中的还原产物为 B. 装置C中试剂为浓硫酸 C. 该实验过程中氧化性： D. 为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸 20.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 21.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 22.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A. 反应物中氧化剂是Fe3+ B. Cl-是氧化产物 C. 氧化性：ClO-> D. 反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 23.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)利用NaClO和尿素[](氮元素化合价为-3价)反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成. 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的个数之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 24.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)利用和尿素[]反应制备（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：① ；②有强还原性；③氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3 D. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 25.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾（）变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A. 还原剂是，还原产物是 B. 发生氧化反应，发生还原反应 C. 的氧化性小于的氧化性 D. 反应每消耗，转移电子 26.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A. “反应I”为氧化还原反应 B. “操作I”为分液 C. “反应II”中为氧化剂 D. 利用反萃取原理可实现碘单质的富集 (2025-2026高一上·江苏南通·期中)阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 27.下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 28.用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 29.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)某实验小组探究过氧化钠与水的反应如图所示，下列说法正确的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 30.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 31.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴 B. 步骤Ⅰ产物中，则参加反应的 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为： 32.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为 B. 由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 2.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1mol 需要下列粒子的数目最少的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. 和合成甲醇反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 C. 反应I中每生成1分子，转移2个电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 3.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。 所含离子 个数 13a 8a x a y x、y的值依次为 A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a 4.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B.     C. Cl2 D.  5.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)氮氧化物对环境的污染及其防治是化学研究的热点之一，请回答下列问题。 （1）关注生态环境问题是每个人的责任，下列措施有利于环境保护的是　　　　　　。 a．将废弃塑料袋露天集中焚烧             b．增加对化石燃料的依赖             c．废气处理达标后再排放 （2）汽车尾气中的CO、(氮氧化物)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　。 （3）用氨气也可以将氮氧化物转化为无毒气体，如 。 ①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂与氧化剂的质量之比是　　　　　　(填写最简整数比)。 ②写出氨气在催化剂、加热条件下将转化为无毒气体的化学方程式：　　　　　　。 （4）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与按个数比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的离子反应方程式：　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 3大高频考点 考点01氧化还原反应的基本概念 考点02氧化还原反应的基本规律 考点03氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的基本概念 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】c 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】D 26.【答案】C 28.【答案】27.C28.c 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 29.【答案】C 30.【答案】D 31.【答案】B 32. 【答案】D 》 考点02氧化还原反应的基本规律 1.【答案】D 2.【答案】A D考点03氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】(1)c (2)2C0+2NO 催化剂N,+2C0 (3)①17：45② 适宜温度 8NH+6NO, 催化剂7N,+12H,04)N0+NO+20H=2N0,+H,0 212