湖北省黄冈市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高三年级9月供题化学参考答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D C A A B A D C C D D B C 16.（13分，除标注外，其余每空2分） （1） 第四周期第ІB族 （2） 分子晶体（1分） （3） 作反应物，提供Cl-，与CuCl配位生成 [CuCl2]- （只写“作反应物”得1分） （4） CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S （5）将亚铁离子氧化为铁离子 （6）2.8 （7） 2Cu+H2O Cu2O+H2↑ （未写NaCl溶液不扣分） 17.（14分，每空2分）(1) 三氟甲苯 酰胺基 （2） （3）还原反应 （4） 吸收生成的HBr，提高物质D的产率 (5)等（写对一个可得2分） （6）＜ 18.（14分，除标注外，其余每空2分）(1) （2）20%＜A1＜40% 或（20%，40%） (3)①③ （1分，漏写或错写不得分） （4）① ② B（1分） （5）①便于充分洗涤，减少杂质或便于抽干（写一条即可） ② B ③置于暗处，冷却结晶 （没写“置于暗处”扣1分） 19.（14分，每空2分）(1) -49.2 低温 (2)bc (3) ①H2O ②升高温度使反应Ⅰ逆向进行生成H2，而反应Ⅱ正向进行消耗H2（1分）；反应Ⅰ逆向进行的程度大于反应Ⅱ正向进行的程度，则H2物质的量分数随温度升高而增大（1分） (4) ① ② 当温度超过后主要发生反应П，该反应的转化率不受压强的影响 答案详解 1.【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．熔化的铁水在空气中飞溅时，铁与氧气反应生成四氧化三铁(Fe3O4)，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．用糯米酿制米酒的过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖进一步发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 2.【详解】A．超细玄武岩纤维的主要成分为硅酸盐，A正确； B．钛板主要成分为金属钛，属于金属材料，不属于陶瓷材料，B错误； C．碳化硅属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚酯是通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，因此聚酯系泊缆绳主要成分属于有机高分子，D正确； 答案选B。 3.【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=质子数+中子数=18，正确表示应为，A正确； B．溶液中，阳离子应结合水分子中带负电的O（O朝向阳离子），阴离子应结合水分子中带正电的H（H朝向阴离子），图示结合方式正确，B正确； C．顺-1,2-二氟乙烯的两个原子位于碳碳双键同侧，图示结构符合顺式结构特点，C正确； D．题图是红外光谱图，核磁共振氢谱横坐标为化学位移，会出现对应不同化学环境氢的分立特征峰，与题图不符，D错误； 故选D。 4.【详解】A．加热能促进碳酸根水解，使碳酸钠溶液碱性增强，油脂可以在碱性环境中发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而达到除去废铜屑表面油污的目的；A正确； B．浓硫酸与Cu高温下可生成，方程式为，铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，需要加热，故B正确； C．气体密度比空气大，气体应从右端长管进入短管出气可收集满，故C错误； C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，故D正确。故答案为：C。 5.【分析】X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X形成+1价阳离子、Y形成4个共价键、M形成2个共价键、P形成1个共价键、Q形成6个共价键，则X、Y、Z、M、P、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。 【详解】A．Y、M原子分别为C、O，基态时，其未成对电子数均为2，故A正确； B．NF3是三角锥形分子，正负电荷的重心不重合，为极性分子；SO3为平面三角形分子，结构对称，为非极性分子，则分子极性：NF3>SO3，故B错误； C．I1（Z）是N的第一电离能，I2（M）是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故I1（Z）＜I2（M），故C错误； D．CS2中σ键与π键的个水数之比为2:1，故D错误； 选A。 6.【详解】A．由晶胞结构可知，每个晶胞中有Fe原子2个；Na位于晶胞顶点，总数为；K位于晶胞棱上和体内，总数为，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为，A错误； B．该高铁酸盐中铁元素为+6价铁，基态Fe原子价层电子排布为，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为，B正确； C．为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形，C正确； D．每个共4个Fe-O键，在晶胞中，受周围、影响，4个O分为两组，其中3个O受影响，1个O受影响，导致Fe-O键不同，所以两种Fe-O键数目比为3：1；为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形，D正确； 故选A。 7.【详解】A．该主体分子结构中含有酚羟基和磺酸基，两类官能团都可以电离出，因此主体分子具有酸性，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．由和通过离子键构成，属于离子化合物，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 8.【详解】A．和均为分子晶体，都存在分子间氢键，但形成的分子间氢键个数更多，故熔点，A正确； B．电负性：O>Cl>H，B错误； C．、均为均采取杂化，原子有1对孤电子对，氧原子有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，C错误； D．和的VSEPR模型相同，均为四面体形，D错误； 故选A。 9.【详解】A．根据键线式结构特点及碳原子成4个键，不足用H原子补充，该分子的分子式为，而且此结构分子式中氢原子数目为偶数，A项错误； B．手性碳原子指碳原子连四个不同的原子或原子团，此分子中含有以下7个手性碳原子：如图，B项错误；C．分子中只有1个羧基，不能发生缩聚反应，C项错误；D．该分子中的酮羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，而羧基不能，故1mol该物质最多能和2molH2发生加成反应，D项正确； 故答案选D。 10. C 11.【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物M与CO2反应生成化合物P的过程中有两个过渡态TS1、TS2，说明这一过程包含两个基元反应，A正确；B图中N与化合物P的化学式相同，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；C．总反应速率由活化能最大的慢反应决定，过程②的活化能（11.28kcal/mol-2.08kcal/mol=9.20 kcal/mol）大于过程①（6.05kcal/mol-0.00kcal/mol=6.05 kcal/mol），故总速率由过程②决定，C错误； D．过程①的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s)  ，故D正确。 故选C。 12.【分析】高氯酸镁的作用是吸收水，高氯酸镁的质量差是水的质量，碱石棉的作用是吸收，质量差为的质量，从而计算出H、C的物质的量，利用原子守恒、质量守恒，确认有机物中是否含有氧元素。 【详解】A．装置后连接碱石灰装置的作用是防止外界空气中的和水蒸气进入d中导致测量误差，不是处理尾气，A错误； B．若移走，实验测得二氧化碳的质量偏低，从而导致算得的氧元素的质量偏高，故氧元素的质量分数偏大，故B错误； C．反应结束后继续通入氧气的目的是将装置内残留的和全部排入相应装置中被完全吸收，减小实验误差，不是为了使装置尽快冷却，C错误； D．高氯酸镁吸收水，，则，； 碱石棉吸收，，则，；有机物中，；因此，最简式为；烃的含氧衍生物中H数应为偶数，将最简式扩大2倍得分子式，此分子式已饱和，D正确； 故选D。 13.【详解】A．碱金属密度随原子序数增大，整体呈增大趋势，K反常密度小于Na，原因是K的原子半径增大导致体积增加的影响，大于相对原子质量增大带来的质量增加的影响，因此密度反而更小，解释正确，A正确； B．Fe3+带有较多的电荷且半径较小，所以其能在水溶液中明显地水解，生成氢氧化铁胶体，B正确； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确； D．分子稳定性由分子内共价键键能决定，H2O稳定性强是因为H-O键键能大于H-S键键能，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，二者无相关性，D符合题意； 答案选D。 14.【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．a电极、b电极分别为阴极、阳极，阳极电势高于阴极，A错误； B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C错误； D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 故选B。 15.【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c()变化情况，根据图示，时，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反应的平衡常数K=，故B错误； C．反应的平衡常数K=为定值，随c(NH3)增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，C正确； D．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c()变化情况，Ⅰ表示c()变化情况，根据图示时，溶液中，故D错误； 答案选C。 16.【详解】(1)铜在元素周期表中的位置为 第四周期第ІB族； （2）CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，则为分子晶体，故答案为：分子晶体； （3） 氯化钠溶液作反应物，提供Cl-，与CuCl配位生成 [CuCl2]- （4）由分析可知，“浸泡”中反应的离子方程式为：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S ； （5）“操作1”为加入硫酸和通入O2，目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀除去； （6）Cu作电极，阳极上Cu失去电子生成Cu2O，阴极上生成氢气，反应的化学方程式为： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。 17.【分析】由流程分析出A为，A发生取代反应引入溴原子和硝基得到B为，B中硝基还原为氨基得到C为，C中溴原子被取代生成D为，D经历一系列反应生成抗肿瘤药物尼洛替尼F；据此分析解答。 【详解】（1）A为，名称为三氟甲苯；化合物E中含氧官能团酰胺基；（2）A→B中反应①为硝化反应引入硝基，化学方程式为；（3）B中硝基还原为氨基得到C ，B→C的反应类型为还原反应； （4）结合质量守恒，C→D过程中还生成HBr，碳酸钾能吸收生成的HBr，促进反应正向进行，提高物质D的产率；(5)D为，D的同分异构体中，同时满足下列条件：①含2个六元环的芳香族化合物，则必须含苯环；②红外光谱图中无N-H键吸收峰；③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)，则结构对称且含1个甲基。可推断满足条件的结构简式可以为等； （6）N电子密度越大，碱性越强。①号氮原子上无孤电子对，而②号氮原子上有孤电子对，故碱性：①＜②。 18.【详解】（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：；（2）氢氧化铁胶体制取和性质检验，该实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，需要护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、小心明火（⑥），故填：①③。 （3）20%＜A1＜40%，则浓度减小一半，吸光率减小但是没有减小一半，说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大； （4）①在光照条件下发生分解，有和生成，铁元素化合价降低，则中+3价C化合价升高转化为，得到分解的方程式为：； ②见光分解后有产生，能与作用产生蓝色物质的 A．：能把氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意； B．：能与发生反应生成蓝色物质，B符合题意； C．KSCN：与不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意； 故答案为：B。 （5）①便于充分洗涤，减少杂质或便于抽干（写一条即可） ； ②根据题意，目标产物是全部生成，当溶液中溶质只为时，根据酸式盐的，则题干所给的四个选项中，符合的选项为：B； ③要分离得到较纯净晶体产品，为防止其长期接触光而分解，其操作为：将浓缩后的溶液置于暗处，冷却结晶后过滤。 19.【详解】（1）①根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此kJ·mol-1 ；反应Ⅰ气体分子数减少，，且，根据的自发条件，该反应在低温下自发； （2）a．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误； b．反应1是气体分子数减少的反应，反应2分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容下总压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．绝热容器，反应伴随热量变化，容器内温度不变说明反应达到平衡，c正确； d．和的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误； 故选择。 （3）①升温时，放热的反应Ⅰ逆向移动，、物质的量分数降低；吸热的反应Ⅱ正向移动，物质的量分数升高，因此升高增大的为；又，的物质的量分数始终大于，因此为； ② 反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，生成量增加；反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ正向移动消耗，但反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，因此物质的量分数随温度升高而增大； （4）① 平衡时 ② 350℃后，反应2占主导，反应2是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响，故图像中 350℃后二氧化碳的转化率接近相等。 ( 第 2 页，共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三年级9月供题 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国地大物博，物产丰富。下列转化过程不属于化学变化的是 A．煤的干馏 B．非遗打铁花 C．用糯米酿制米酒 D．盐湖晒盐 2．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“嫦娥六号”携带的国旗所用超细玄武岩纤维，属硅酸盐材料 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C．“中国天眼”射电望远镜所用碳化硅，属新型无机非金属材料 D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分属有机高分子 3．下列化学用语或图示表述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．NaCl溶液中的水合离子： C．顺-1，2-二氟乙烯的结构式： D．某物质的核磁共振氢谱图： 4．用废铜屑制备少量，并得到溶液。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．制备 C．收集 D．过滤得到溶液 5．一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．基态Y、M原子的未成对电子数相同 B．分子极性： C．电离能： D．化合物中键与键的个数之比为 6．一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。已知的结构与相似。下列说法错误的是 A．该高铁酸盐的化学式为 B．基态价铁的价层电子排布式为 C．的空间构型为四面体形 D．已知晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比为或 7．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构简式如图a），该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的是 A．主体分子具有酸性 B．主客体分子之间存在共价键 C．属于离子化合物 D．和中N均采用杂化 8．工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．键角： D．和的VSEPR模型不同 9．下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有8个手性碳原子 C．能与乙二醇发生缩聚反应 D．1 mol该物质最多能和发生加成反应 10．下列物质转化关系中，A的分子式为，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D与乙醛互为同分异构体，E可用于生产汽车防冻液。下列说法错误的是 A．在水溶液中，绝大部分A为环状结构 B．反应②的条件为浓硫酸加热 C．化合物D分子中所有原子共平面 D．上述反应中只有反应③④原子利用率为100% 11．化合物M催化氢化机理中，由化合物M（s）→化合物P（s）的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．M（s）→P（s）过程中包含2个基元反应 B．化合物N与P互为同分异构体 C．总反应的决速步骤是过程① D．过程①的热化学方程式为： 12．将24.8 g有机化合物在铂舟中完全燃烧，利用如图所示的装置测定M的组成和结构。已知：高氯酸镁的质量增加21.6 g，碱石棉的质量增加35.2 g。下列说法正确的是 A．该装置后面连接装有碱石灰的装置处理尾气 B．若移走CuO，可能导致测得氧元素的质量分数偏小 C．反应结束后继续通入氧气再称重，其主要目的是使装置尽快冷却 D．该实验可确定M的分子式为 13．结构决定性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 B 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 稳定性：大于 分子间形成氢键 14．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极电势 B．a极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度不变 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 15．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示（其中M代表、、或）。下列说法正确的是 A．曲线I可视为AgCl溶解度随浓度变化曲线 B．反应的平衡常数K的值为 C．随的增大，先减小后基本不变 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）黄铜矿（主要成分为，其中Cu为价、Fe为价）可冶炼铜及其氧化物。以黄铜矿为原料制取Cu、纳米的工艺流程如图所示： （1）Cu在元素周期表中的位置为__________。 （2）CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于__________（填晶体类型）。 （3）反应II中NaCl溶液的作用是__________________________________________________。 （4）“浸泡”中反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）“操作1”的目的是____________________________________________________________。 （6）要使完全沉淀，则溶液的pH至少为__________（已知常温下，，，化学上认为当离子浓度小于时沉淀完全）。 （7）现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备，写出制备氧化亚铜的化学方程式_____________________________________________________________________________。 17．（14分）抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下（立体化学和部分反应条件略）： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。化合物E中含氧官能团名称为__________。 （2）A→B中反应①的化学方程式为______________________________________________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）C→D反应中的作用为__________________________________________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________（写出一种即可）。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无N-H键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子（个数比为） （6）F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①__________②（填“”、“”或“”）。 18．（14分）铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 （1）水解的离子方程式为____________________________________________。 （2）常温下，某学习小组取的溶液，分别进行实验I和II，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 I 2 2 40% II 1 3 结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。 （3）与氢氧化铁胶体制备实验安全注意事项有关的图标有_________。（填序号） （4）三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂，一般置于冷暗处存放。它在光照条件下发生分解，生成和。 ①写出分解反应的化学方程式____________________。 ②在光照条件下，与__________（填序号）溶液混合，可生成蓝色物质。 A． B． C．KSCN （5）一种用制备的流程如下： ①“沉淀”完成后，用如图1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽滤时，将固体平铺在滤纸上的优点是____________________________________。 ②利用图2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_________（填序号）时停止滴加KOH溶液。已知：，。 A．1.2 B．2.7 C．4.2 D．8.4 ③分离得到较纯净的操作：将浓缩后的溶液___________________________，过滤洗涤干燥。 19．（14分）“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合，容易生成副产物CO。涉及的反应如下； I． II． III． 回答下列问题： （1）__________；反应I在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．CO和的物质的量相等 （3）在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应I、II，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①Z线所示物质为_________（填化学式）。 ②解释物质的量分数随温度变化的原因________________________________。 （4）反应I的速率方程为，。一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通入和，发生反应I、II，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如下图所示。 ①已知，容器1的体积为V L，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，若反应1的，平衡时反应速率__________（填含V的计算式）。 ②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $