湖北黄石市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

机密女启用前 2026年全市高三（9月)质量监测 拓 化学试卷 本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 御 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真 经 核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定住置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。 长 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区战内。写在试卷、草稿 纸和答題卡上的非答题区战均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 尔 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016F19P31K39Sc45Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 桨 A.热纯碱溶液去除餐具油污 B.84消毒液用于环境消杀 C.利用铝热反应焊接钢轨 D.电动车锂电池向外供电 2.化学在化工生产、国防、民生领域有着广泛应用，下列说法正确的是 A.核导弹爆炸过程中涉及的核裂变和核聚变，属于化学变化 叹 B.高速列车车厢大量使用铝合金，合金的熔点一般低于各组分金属 C.医用外科口罩的主要成分为聚丙烯，废弃口罩可直接焚烧处理 D.侯氏制碱工艺中先向饱和食盐水通人CO2后通人NH,可提高产率 or 3.下列化学用语表达错误的是 R 粮 A.醇分子间氢键： H H H、 0 B.用电子式表示H20的形成过程：H+O·+H→H+[:O]2H 当 OH OH C.合成线形酚醛树脂 毁 D.1mol[CuNH)42+o键的数目：16N 高三化学试卷 第1页（共8页) 4.下列化学实验示意图能达到相应实验目的的是 A.验证牺性阳极法保护铁 B.制备乙炔 饱和 弹簧夹 .K3[Fe(CN)6] 食盐水 溶液 Zn 经酸化的 一段 多孔隔板 3%NaCl 取少量Fe 电石 时间后 附近溶液 國 溶液 D. 用标准盐酸溶液滴定 C.分离溴苯和苯 未知浓度的NaOH溶液 冷凝水I NaOH溶液 (含酚酞) 5.下列说法正确的是 A.配位化合物就是含有配位键的化合物 B.基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 C.最外层电子数为1的元素都分布在s区 D.CO2和BF3都是由极性键构成的非极性分子 6.肾上腺素是人体分泌的一种激素，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A.分子式为CgH1NO3 OH H B.能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 HO N C.存在分子内氢键 -CH3 D.能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 7.下列说法正确的是 HO A,由O和S在元素周期表中的位置，可推知O的电负性大于S的电负性 B.C1的非金属性比S的强，可推知HCIO的酸性比H2SO3的酸性强 C.F原子半径比C1原子半径小，可推知F一F键能比C1一CI键能大 D.Na与O2加热的产物为Na2O2,可推知Li与O2加热的产物是Li202 8.一种营养强化剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依序增大的短周期主族元 素，W中电子只有一种自旋取向，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q是 地壳中含量第二多的金属元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.YW3分子的VSEPR模型为三角锥形 (YW)5Q3+ C.基态Q原子的核外电子有15种空间运动状态 X一文A D.原子序数为84的元素与X位于同一主族 高三化学试卷第2页（共8页) 9.Ce02-x晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当 0≤x<0.286时，其立方晶胞结构如图。设NM为阿伏 加德罗常数的值，已知晶胞参数为apm。下列说法 错误的是 A.当x=0时，Ce的配位数为8 B.若x=0.2,则晶体中Ce3+与Ce4+的数目之比为1：4 C.晶胞的密度为672×10 a3.Na -gcm3时，x=0.25 ○02或者空位 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 QCe4+或Ce3+ 10.NO是一种常见的水体污染物，工业上常用电化学法处理含NO废水，一种处理装置 如图所示（溶液的初始pH约为70)，下列说法错误的是 电源 痛性电极 a A.电极a为阴极，发生还原反应 B.电极b的反应式为：CI-2e+H20=HClO+H C.理论上外电路每转移16mole,溶液质量减少28g D.溶液的初始pH越小越有利NO?的去除率 11.Wittig反应是有机合成中构建碳碳双键的重要方法，其反应机理如下： R R3 R R Ph3P= Ph3P=O R2 R2 R3 中间产物 (R1、R2、R3、R4代表烃基或H;Ph代表苯基；羰基碳上的电子云密度越低，反应的 活化能越低) 请依据上述信息判断，下列说法正确的是 A.四元环中间体的不稳定是该反应能顺利进行的原因之一 B.通过Wittig反应，可以由乙酸制备乙烯 C.Ph3P=CH2与丙酮发生Wittig反应，主要产物是CH2=CPh2 D.对氯苯甲醛和对甲基苯甲醛分别与足量P3P=CH2反应，后者反应速率更快 高三化学试卷第3页（共8页) 12.氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，难溶于乙醇，溶于水时发生反应： H2NSO3H+HzO=NH4HSO4。实验室可用羟胺（NH2OH,性质不稳定，室温下同时吸 收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示 (夹持装置等未画出)。下列说法正确的是 70%硫酸 单向阀 NH,OH的 (只允许气流 乙醇溶液 右向流动) 碱石灰 B D 蕊专Na,S0 A 粉未 A.实验时打开分液漏斗活塞的顺序：先装置C,后装置A B.装置C可通过升高温度来加快反应速率 C.反应结束后可通过分液得氨基磺酸粗品 D.用该装置制得的HNSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 13.物质结构决定性质。下列事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键键能：O一H…O>F一H…F B K与Na产生的焰色不同 不同元素的原子能级能量差异 C 键角：S02>HS 孤电子对斥力大于成键电子对 D 硬度：金刚石>储 晶体类型不同 14. 如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体， G为深蓝色溶液 E E →F G →H20 →B B →D 下列说法错误的是 A.液态E可用作制冷剂 B.物质A可能为单质也可能为氧化物 C.相同条件下物质G的氧化性强于物质C D.物质D和H排放到大气中会形成酸雨 高三化学试卷 第4页（共8页) 15.向一含有Co(Ⅱ)和Cu(Ⅱ)的溶液中通人氯 气，保持溶液的体积不变，溶液中Cū2+等 含铜物种的浓度随总CI元素浓度的变化 如图所示。已知溶液中存在如下平衡： N (0.45,y) DCu2++CI CuCl*K1=100.4; 2CuCI++CI CuCl2 K2=10-11; 3CuCl2+CI CuCl3 K3=10-1.6; 4CuCl3 +CI CuCl K4=10-23; 行 下列说法错误的是 2 34 A.曲线I对应的物种是CuCI ca(C)/mol·L B.P点c(C=10o.4mol·Ll C.Cu2++4CI=CuC1平衡常数的1gK=-4.6 D.溶液中始终存在ca(CD=c(CuCI+2c(CuC2)+3c(CuCl5)+4c(CuC1) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)钪（Sc)及其化合物在航天、超导合金、国防等领域应用广泛，一种利用赤 泥（含有Sc2O3、Al203、F2O3、SiO2)和钛白废酸液（含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸废 液)联合制备Sc的工艺流程如图所示： 钛白废酸液 有机萃取剂稀硫酸、H202试剂X SOCI Na气流 Sc(OH田为 赤泥→浸取 萃取 →洗钛 反萃取 回流过滤 ScCl3 完提s0 浸渣 Fe3+、A+[Ti0202)]2+有机相 滤液 已知：①S0C2和Sc3+均易水解；②25℃，Ksp[Sc(OD3]=8.00×10-32;lg2=0.3 回答下列问题： (1)“浸取”所得浸渣的主要成分是 （填化学式) (2)“反萃取”时加人的试剂X焰色试验为黄色，则试剂X为 （填化学式) (3)25℃时，反萃取后，Sc3+完全沉淀（浓度为1.0×105mol·L1)时，反萃液的pH 为 (4)“回流过滤”中SOC12作用有将Sc(OH田D3转化成ScC13、作溶剂和 (5)固态ScC13在高温气化时会形成多聚体，写出其形成二聚体的结构式 (6)写出高温条件下气相还原过程的 荧光强11士 化学反应方程式 度比值 (7)四川大学团队通过新技术，将 10.5 Sc3+嵌人卟啉MOF中。所得材料 10 在荧光传感可以检测水中的氟离 子含量，现取10ml水样，通过该 9.5 荧光材料测得荧光强度比值为 9.7,则该水样中氟离子浓度为 mg/L 8.5H 00.10.20.30.40.50.6 c(F-)/10-6mol/L) 高三化学试卷 第5页（共8页）》 17.（14分)二氟磷酸锂（LP02F2)是锂离子电池电解液的重要添加剂，能够有效改善电 池的高温循环性能。某实验小组以六氟磷酸锂（LPF6)和1,3-二乙烯基四甲基二硅 氧烷为原料，在无水无氧条件下制备LPOF2,反应原理及实验所用反应装置如图所示： CH3 CH3 CH3 LiPF6+2 H2C=CH-Si-O-Si-CH=CH2 4 H2C=CH-Si-F+LiPO2F2 CH3 CH3 CH3 主要操作流程如下： 步骤I（反应)：在干燥的氮气氛围下，向100mL三口 烧瓶中加人LP℉65.00g（0.03mol)和20mL碳酸二甲 酯，搅拌至完全溶解。再加人1,3-二乙烯基四甲基二 硅氧烷12.27g（0.06mol),加热，回流反应12h。 干燥的氮气一 步骤Ⅱ（分离)：反应结束后，蒸馏除去生成的二甲基 乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，得到粗产物。 步骤Ⅲ（提纯)：粗产物用二氯甲烷、丙酮重结晶，减 压过滤，55℃真空干燥6，得到白色粉末状产品2.97g。 温控磁力搅拌器 已知：二甲基乙烯基氟硅烷沸点为43℃；碳酸二甲酯沸点为90℃；LP02F2易溶于丙 酮，难溶于二氯甲烷，热分解温度约为340℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置b的作用是 (2)产物LPO2F2可发生水解反应生成LiHPO3F,该水解反应的化学方程式为： (3)步骤Ⅱ中需蒸馏除去副产物二甲基乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，同时避免目标 产物分解。下列蒸馏温度设置最合理的是（) a.43℃以下 b.43-90℃ c.90-340℃ d.340℃以上 (4)步骤Ⅲ利用二氯甲烷、丙酮进行重结晶，加入两种试剂的先后顺序为： (⑤)步骤Ⅲ减压过滤得到晶体后，需要用洗涤液冲洗滤渣。加人洗涤液前需暂时关闭真 空，原因是： (6)实验小组探究了反应温度对反应的影响，19FNMR波谱结果如图所示： LiPF LlPO2F2 LiPO2F2 60℃ 80℃ 100℃ HP LiPO2F2 2330450005-70-85-9-108116 -163045-60-75 90 .105 -50 -70 -90 -110 -130 -160-170 11 (ppm) M(ppm) fl(ppm) 谱峰高度代表对应含氟物质的相对含量。对比三组谱图，该反应的最佳温度为 ℃。 (7)计算该实验的产率： %（保留三位有效数字)。 高三化学试卷 第6页（共8页） 18.（14分)帕罗西汀可用于抑郁症的治疗，其合成路线： ② KOH A NaBH 帕罗西汀 回答下列问题： (1)A的名称为 F的官能团名称为 (2)已知C→D分两步进行，第一步发生 (填反应类型)，第二步发生水解反应。 (3D→E的化学反应方程式为 (4E→G反应中KOH的作用是 (5)G-I发生了类似于 <+14 的反应，则H的结构简式为 (6)帕罗西汀有个手性碳原子。手性异构体的药效差异很大甚至有毒，在合成中减 少无效手性异构体生成的方法 19.（14分)氰化氢（HCN)是有机合成中的一种重要原料，广泛用于农药、医药、冶金、 染料等领域。工业上常采用等离子体中低温条件下Pt催化甲烷氨气重整工艺合成 HCN,其过程涉及到的主要反应有： 反应I:CH4(g)+NH(g)与HCN(g)+3H(g) △H1=+251.0kJ/mol△S1=+215J/(mol·K) 反应Ⅱ：2CH4(g)+NH3(g)与CHCN(g)+4H2(g) △H2=+270.8kJ/mol△S2=+72.4J/(mol·K) 回答下列问题： (1)反应I和反应Ⅱ在热力学上更容易发生的是 (2)传统BMA法制HCN是在铂网催化剂的作用下以CH4和NH3为原料发生反应I, 其反应机理如图1所示，下列有关说法正确的是（) NH HN、 H2N、 H +CH4 HCN Pt) -H2 (Pt H H2 (Pt) aadlaaao 图1Pt催化剂催化甲烷氨气生成HCN的反应机理 高三化学试卷第7页（共8页） A.反应过程中有极性键、非极性键的惭裂与形成 B.中间体PCH]+中碳原子杂化方式为sp2 C.反应I为吸热反应，故温度越高越有利于生成HCN D.可以选择催化活性更高的催化剂来提高HCN的选择性 (3)BMA法还需要1300℃以上的高温，采用等离子体催化的优势有 (4)在101KPa的恒定压强下，甲烷和氨气按体积比为1：2进行等离子体转化，甲烷的 平衡转化率和平衡时氰化氢、乙腈的选择性随温度的变化如图2所示。 0 39.4。 40 5 11. 30 (思册 CHCN 里 10 HCN 装 .20 ● 19.8 5 10 0 .0 260 300 340 380 温度C) 图2不同温度时甲烷的平衡转化率和平衡时氰化氢、乙腈的选择性 ①随温度的升高，CHCN的选择性先升高后降低的原因 ②计算380℃下HCN的收率 。（产物的收率=甲烷的转化率×产物的选择性) (计算结果保留三位有效数字) (5)科学家们研究发现等离子体条件下Pt催化甲烷氨气重整合成HCN的过程中在Pt 催化剂中加人比表面积较大的填充物时可以增大甲烷的转化率和HCN的选择性， 其原因 (6)工业上还可以通过电催化协同制备HCN,其电解装置如图所示： 阴离子交换膜 CH CO2、N2 电 极 HCN N HCN NHCI(aq):HCI(aq 请写出M电极的电极反应式： 高三化学试卷 第8页（共8页）