湖北省黄冈市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高三年级9月供题 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe一56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.我国地大物博，物产丰富。下列转化过程不属于化学变化的是 A.煤的干馏 B.非遗打铁花C.用糯米酿制米酒D.盐湖晒盐 2.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“嫦娥六号”携带的国旗所用超细玄武岩纤维，属硅酸盐材料 B.“北脑一号”脑机系统植人手术所用钛板，属陶瓷材料 C.“中国天眼”射电望远镜所用碳化硅，属新型无机非金属材料 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分属有机高分子 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A.中子数为10的氧原子：80 p B.NaCl溶液中的水合离子：C○⊕ C.顺-1,2-二氟乙烯的结构式： H D.某物质的核磁共振氢谱图， 3000 2000 15001000 500 波数/cm 高三化学试卷第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.用废铜屑制备少量S02,并得到CuS0,溶液。下列操作不能达到实验目的的是 三浓硫酸 气体 Na,C0,溶液 废铜屑 废铜屑 CuSO 溶液 A.除油污 B.制备S02 C.收集SO2D.过滤得到CuSO,溶液 5.一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A.基态Y、M原子的未成对电子数相同 M B.分子极性：ZP3<QM C.电离能：I1(Z)>I2(M) D.化合物YQ2中σ键与π键的个数之比为2：1 6.一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。已知FeO?的结构与 SO?相似。下列说法错误的是 ●Fe A.该高铁酸盐的化学式为KNaFeO, B.基态+6价铁的价层电子排布式为3d2 0 C.FeO?的空间构型为四面体形 ○K D.已知晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe一O 键的数目之比为3：1或1：3 7.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构简式如图a),该分子和客体 分子(CH)NCl可形成主客体包合物：(CH)4N+被固定在空腔内部（结构示意图 见图b)。下列说法错误的是 HO,S HO. OH HO C.H. C,H; HO,S OH CH, HO SO,H H,C-N'-CH, CH C,H HO C,H,OH OH SO,H 图a 图6 高三化学试卷第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.主体分子具有酸性 B.主客体分子之间存在共价键 C.(CH3),NC1属于离子化合物 D.(CH)N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 8.工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼：NaCIO+2NH3=N2H,+NaCI+HzO。下列 有关说法正确的是 A.沸点：N2H>NH B.电负性：C>O>H C.键角：NH1<H,O D.NH和H,O的VSEPR模型不同 9,下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是 A.分子式为C0HsO: B.分子中含有8个手性碳原子 C.能与乙二醇发生缩聚反应 D.1mol该物质最多能和2molH2发生加成反应 齐嫩果酮截 10.下列物质转化关系中，A的分子式为C6H2O6,C的产量是衡量一个国家石油化工 发展水平的重要标志，D与乙醛互为同分异构体，E可用于生产汽车防冻液。 下列说法错误的是 A在水溶液中，绝大部分A为环状结构 风0回ga回回 B.反应②的条件为浓硫酸加热 C.化合物D分子中所有原子共平面 D.上述反应中只有反应③④原子利用率为100% 11.化合物M催化C02氢化机理中，由化合物M(s)-→化合物P(s)的过程和其相对能 量变化如图所示。下列说法错误的是 -。日 TS表示过渡态 TS2(11.28) PtBu, tBu, TS1(6.05) TSI co TS2 ① N(s)(2.08) PtBu. PtBu. PtBu,C-H M(s)+ C0(g)(0.00) M(s) N(s) P(s) P(s)-11.63) 反应过程 A.M(s)→P(s)过程中包含2个基元反应 B化合物N与P互为同分异构体 C.总反应的决速步骤是过程① D.过程①的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s)△H=十2.08kcal·mol- 高三化学试卷第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.将24.8g有机化合物M(C,H,O.)在铂舟中完全燃烧，利用如图所示的装置测定 M的组成和结构。已知：高氯酸镁的质量增加21.6g,碱石棉的质量增加35.2g。 下列说法正确的是 盛装M的铂舟 氧化铜 煤气灯 燃烧护 高氯酸镁 碱石棉 (吸收水) (吸收水和CO,》 A.该装置后面连接装有碱石灰的装置处理尾气 B.若移走CuO,可能导致测得氧元素的质量分数偏小 C.反应结束后继续通入氧气再称重，其主要目的是使装置尽快冷却 D.该实验可确定M的分子式为C2H,O2 13.结构决定性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 K的原子半径增大的效应大于其相对原子质 A 碱金属密度：K<Na 量增大的效应 FeCl,易水解形成红褐色 B Fe3+特征：高电荷与小半径 Fe(OH)3胶体 烷基磺酸根离子作为表面 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 活性剂 D 稳定性：H2O大于H2S H2O分子间形成氢键 14.利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S H.S 电源 0 转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理 0 0 示意图如下。下列说法正确的是 b A.a极电势高于b极电势 HO. B.a极的电极反应式：O2十H20十2e= HO:+OH KOH溶液H OH KOH溶液 C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度不变 双极膜 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 高三化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.向AgCI饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH3→ [Ag(NH,)]+和[Ag(NH,)]++NH,=[Ag(NH)2]+,lg[c(M)/(mol·L-1)]与 lg[c(NH)/(mol·L1)]的关系如下图所示（其中M代表Ag、CI、[Ag(NH)]+ 或[Ag(NH)2]+)。下列说法正确的是 -1 -2 (-1,-2.35)如 -3 -4 (-1,-5.16) -6 .-7.40) -7 8 -9 -10 -6 -5-4-3 -2-1 lg[cNH)/mol·L'] A.曲线1可视为AgCI溶解度随NH,浓度变化曲线 B.反应Ag*+NH=[Ag(NH]+的平衡常数K的值为101.a1 C蓝：N)的暗大，品无成小后基本不变 D.c(NH)=0.001mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH)2]+)>c（Ag+)> c([Ag(NH;)]+ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Cu为十1价、Fe为+3价）可冶炼铜及其 氧化物。以黄铜矿为原料制取Cu、纳米Cu2O的工艺流程如图所示： NaCl溶液 水 FeCl,溶液 反应可过滤Na[CuClJ-一 Cu 反应了过滤广cuc1s) 反应Ⅲ ·溶液A S(s) 黄铜矿 Fe,(S0),溶液 H,SO,溶液、O2 Cuo NaOH溶液、葡萄糖 义浸泡过迪 操作了 调pH 热还原 纳米Cu,0 含S滤渣 Fe(OH), (1)Cu在元素周期表中的位置为 (2)CuCI晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuC1晶体属于 (填晶 体类型)。 (3)反应Ⅱ中NaCI溶液的作用是 (4)“浸泡”中反应的离子方程式为 (5)“操作1”的目的是 (6)要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为 (已知常温下 Kp[Fe(0H)3]=2.8×10-39,280≈6.5，lg6.5≈0.8，化学上认为当离子浓度 小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。 (7)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备C20,写出制备氧化亚铜的化学方 程式 高三化学试卷第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分)抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下（立体化学和部分反应条件略）： ①HNO,浓硫酸.△，C,H,BrF,NO,Fe一CH,BF,N ②Br, B K,CO, 回答下列问题： (1)A的化学名称为 化合物E中含氧官能团名称为 (2)A→B中反应①的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 0 (4)C→D反应中K2C03的作用为 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无N一H键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子（个数比为3：2：2：2：1） (6)F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中 的两个氮原子碱性强弱：① ②（填“>”、“<”或“=”）。 18.(14分)铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 (1)Fe(NO3)3水解的离子方程式为 (2)常温下，某学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验I和Ⅱ，用色 度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中F(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 V[Fe (NO:)3]/mL V(H2O)/mL 吸光率 I 2 2 40% 3 A 高三化学试卷第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 结合A,的数值，能说明稀释Fe(NO)3溶液过程中，Fe(OH)3浓度变小，但 Fe+水解程度变大，则A,的数值应满足 (3)与氢氧化铁胶体制备实验安全注意事项有关的图标有 (填序号) 护目镜 用电 热烫 锐器 ⑦ ② ③ ④ (4)三水合三草酸铁钾[K,Fe(C2O,)3·3H20]是新一代蓝晒工艺的感光剂，一般 置于冷暗处存放。它在光照条件下发生分解，生成FεCO,和K,C2O,。 ①写出K,Fe(CO)1·3H20分解反应的化学方程式 ②在光照条件下，K,Fe(C20)3·3H20与 (填序号)溶液混合，可生成 蓝色物质。 A.KMnO B.K[Fe (CN)] C.KSCN (5)一种用NH,Fe(S0,)2制备KFe(C2O,)3·3Hz0的流程如下： KOH溶液KHC,O溶液 NHFe(S0,).溶液一沉淀-合成一分离一K,Fe(C,0),·3H,0 ①“沉淀”完成后，用如图1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净Fe(OH)3。抽滤 时，将固体平铺在滤纸上的优点是 布氏漏斗 KOH溶液 抽气 pH 传感器 H,C,0,溶液 电磁搅拌器 图1 图2 ②利用图2所示装置配制“合成”所需的KHC2O,溶液。当溶液pH为 (填序号)时停止滴加KOH溶液。已知：pK1（H2CzO,)=1.2, pK2(H2C204)=4.2。 A.1.2 B.2.7 C.4.2 D.8.4 ③分离得到较纯净KFe(CzO,)3·3H20的操作：将浓缩后的溶液 ,过滤洗涤干燥。 19.(14分)“双碳”战略下，C02加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统 铜锌催化剂因活性位点高度耦合，容易生成副产物CO。涉及的反应如下： I.C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H】 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ.C0(g)+2H2(g)≠CHOH(g)△H3=-90.4kJ·mol1 高三化学试卷第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1;反应I在 (填“高温”“低温”或“任意温 度”)能自发进行。 (2)向绝热恒容密闭容器中通人一定量CO2和H2的混合气体，同时发生上述反应， 下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.容器内温度不变 d.CO和CH,OH的物质的量相等 (3)在3MPa下，向某密闭容器中按投料比n(H2):n(C02)=3:1充人反应物发生 反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如 下图所示。 0.7 00000H 0.6 尔 +C02 ◆Z 0.2 Y 罩 oX 漫 200220240260280温度/℃ ①Z线所示物质为 (填化学式)。 ②解释H2物质的量分数随温度变化的原因 (4)反应I的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k地·c(CH,OH)· c(H20)。一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通人 10molC02和20molH2,发生反应I、Ⅱ，容器1、容器2中的起始压强分别为 p、p1,达到平衡时，CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 100 80 60K 意02 40 容器1 20 容器2 0 T 150200250300 350 温度℃ ①已知，容器1的体积为VL,在T,℃条件下该容器中反应均达到平衡时， n平衡(C02):n平衡(H2)=1:2,若反应1的k正=10L3·mol-3·sl,平衡时反 应速率V池= (填含V的计算式)mol·L1·sl。 ②350℃后，不同压强下C02的转化率接近相等的原因为 高三化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP