专题02 根据化学方程式的计算类型（重难点专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦化学方程式计算的8类典型题型，通过中考真题构建从基础到综合的递进式训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |纯物质计算|4题|文字叙述型|从化学式基本计算到方程式计算，构建量比关系认知| |含杂质计算|4题|杂质不参与反应|引入有效成分质量分数，强化纯净物质量换算| |坐标图像类|4题|沉淀/气体质量随试剂变化|结合图像拐点分析反应进程，培养数据解读能力| |表格数据类|4题|多组实验数据对比|通过数据差量确定反应终点，提升信息提取效率| |实验图示类|4题|装置流程与数据结合|关联实验操作与定量计算，体现科学探究与实践| |产品标准判断|4题|含量达标分析|对接真实生产场景，强化化学计算的实际应用价值| |流程型计算|4题|工业制备流程|整合物质转化关系，培养综合应用能力| |综合型计算|4题|跨模块知识融合|综合实验设计与复杂计算，提升问题解决能力|

专题02 根据化学方程式的计算类型 类型一 文字叙述型纯物质类计算 1．（2026·安徽·中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是________。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 2．（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为____________，生成物中氧元素的化合价为________。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 3．（2026·黑龙江大庆·中考真题）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛(内含等物质)也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的质量为多少千克？(写出计算过程) 4．（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 类型二 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应） 1．（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 2．（2026·湖南长沙·中考真题）改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为____。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 3．（2026·甘肃兰州·中考真题）兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是_______________________________________。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 4．（2026·湖南长沙·三模）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。小光用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)制得氢气0.2g。 反应的化学方程式为： （1）硫酸 (H2SO4)中氢元素、硫元素的质量比为________。 （2）计算粗锌中锌的质量分数(写出计算过程)。 类型三 坐标图像类计算 1．（2026·黑龙江绥化·中考真题）现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为____________。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 2．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 3．（2025·四川资阳·中考真题）在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．________；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体________保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算： （1）图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。 （2）所加溶液中溶质的质量分数。 类型四 表格数据类计算 1．（2026·山东济宁·中考真题）某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.0 m 7.2 回答下列问题： （1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生_______（填“还原”或“氧化”）反应； （2）对比数据分析，_______； （3）通过计算，的数值为_______，已与CO反应的CuO的质量为_______g。 2．（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 3．（2026·陕西汉中·二模）过氧化钙能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应) 时间/min 0 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该样品中的质量分数。 4．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： （1）完全反应后生成的质量是_______g。 （2）10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量_______。（写出计算过程） （3）样品中碳酸钙的质量分数是_______。（写出计算过程） 类型五 实验图示类计算 1．（2026·陕西·中考真题）和是配制无土栽培营养液的物质。学习小组同学为测定某与的固体混合物中的质量分数，进行了如图所示的实验。实验中发生反应的化学方程式为 请完成下列分析与计算： （1）属于复合肥，是因其组成的元素中含有：__________________。 （2）反应后烧杯内溶液的质量是_________g。 （3）计算固体混合物中的质量分数。 2．（25-26九年级上·四川巴中·期中）兴趣小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑，实验过程如图所示。 请分析并计算： （1）过氧化氢中H、O元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应生成的氧气质量为______g。 （3）计算参加反应的过氧化氢质量。 3．（25-26九年级上·江西赣州·阶段检测）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）上述实验过程中产生气体的质量为___________g。 （3）计算20片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 （4）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为___________g。 4．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_____。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 类型六 通过计算判断产品是否符合标准 1．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将10片补钙剂制成粉末，与盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为。(化学方程式为) “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 含钙量：片 净含量： 数量：100片/瓶 （1）反应生成的质量为___________g。 （2）含钙量指1片补钙剂中钙元素的质量。该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注是否相符(写出计算过程及结果)？ 2．（2026·四川南充·模拟预测）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），请回答下列问题： ××牌加钙食盐 配料表： 氯化钠、食用碳酸钙 净含量：500g 成分表： 氯化钠≥95% 钙（以Ca计）0.3～1.4% （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。（填最简整数比） （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （3）小明通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200g）加入30g该食盐样品，充分反应后无固体剩余，反应后烧杯和溶液总质量为229.56g。 ①反应过程中共产生气体二氧化碳的质量为________g。 ②根据计算结果判断该加钙食盐中钙含量是否符合标签要求：________。（写出计算过程） 3．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 4．（2026·福建福州·模拟预测）某品牌发酵粉包装袋上标有“NaHCO3含量”的字样。取10.0 g发酵粉与足量的稀硫酸充分反应，生成CO22.2 g。(样品中其他成分不与硫酸反应，反应原理为) （1）计算样品中NaHCO3的质量。 （2）判断该发酵粉样品的NaHCO3含量______(填“符合”或“不符合”)要求。 类型七 流程型计算题 1．（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。 （2）反应结束共产生氢气的质量为_____g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 2．（2026·湖南长沙·三模）一种利用载氧体（）进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 （1）中，碳元素和氢元素的质量比为________。（最简整数比） （2）反应器1中反应为：，完全还原160kg，理论上需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 3．（2026九年级·吉林·期中）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： 已知二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为。请问理论上可制备的质量是多少？(写出计算过程) 4．（2026·上海·三模）在“天宫空间站”中为提高物质的利用率，通过如图途径实现物质循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得的途径共有________条。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为________；两名航天员平均一天要消耗1.6 kg的，若用电解水的方法满足两名航天员一天所需要的，理论上需要水的质量为________kg(根据化学方程式列式计算)。 （3）过程III发生反应的化学方程式为________。 题型08 综合型计算题 1．（2026·江苏常州·中考真题）兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是______（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为______。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是______；2.0版调控的方式是______。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 2．（2026·广东汕头·一模）碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （1）电阻炉内主要的化学反应是： i．SiO2中硅元素的化合价为___________。 ii．某石英砂中SiO2的质量分数为80%，现有75 t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是___________ (写出计算过程)。 iii．实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280∶7∶11，则ii中实际生成SiC的质量为___________t(结果精确到0.1)。 （2）如图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度___________℃，该温度下生长速率为___________g/h。 3．（2026·广东东莞·三模）我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由________能转化为化学能。 （2）制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ①反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式是________。 ②反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？_______（写出计算过程） ③若反应器Ⅱ中生成的全部进入反应器Ⅰ完全反应，且反应器Ⅰ中水足量，反应器Ⅰ、Ⅱ中共生成氢气总质量为________kg。 4．（2026·山东聊城·二模）在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中(如图1)，同学们发现过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12 g过氧化钠样品和12 g过氧化钙样品(杂质不与水反应)，分别与水反应，生成氧气的质量随时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列问题： （1）图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和___________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为___________。 （3）由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为___________g。 （4）某同学看到过氧化钙(CaO2)样品袋上写着优等品(质量分数≥75%)，请计算该样品中CaO2的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？(写出计算过程，结果保留至0.1%，已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑) 1．（2026·福建厦门·三模）AI科技发展离不开“芯片算力”，芯片生产常用作为蚀刻气体对硅基晶片进行蚀刻，生产14.2 kg的，计算至少需要的质量。(写出计算过程；生产的主要反应：) 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： （1）中铁、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 （2）实验室中用充分反应后，理论上可制得的质量是多少？ 3．（2026·吉林·模拟预测）国产大型客机C919，机身、机翼大量使用高强度铝合金，以减轻重量，提升强度。制备金属铝的核心反应为。 （1）中铝元素氧元素质量的最简整数比______。 （2）如要生产54t纯净的铝，则至少需要准备多少吨碳？ 4．（2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 （1）100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 （2）100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 5．（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： （1）反应中的化学式为__________。 （2）计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 6．（25-26八年级下·山东泰安·期末）铝土矿石主要成分为，通电电解后的产物是金属铝和氧气，铝土矿石中的杂质不参与电解反应。工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为多少？（结果保留一位小数）。 7．（2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 （2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 1．（2026·四川广元·中考真题）印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 2．（2026·江苏宿迁·中考真题）明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成的质量为__________g。 （2）试管中实验现象为__________。 （3）计算理论上该反应中参加反应的质量（写出计算过程）。 3.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 4．（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 5．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： （1）碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．（2026·湖南邵阳·二模）湿法脱硫是减少二氧化硫排放的主流技术。吸收时主要反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是__________________。 （2）用上述反应吸收某厂每年产生的2万吨，可产生含质量分数为90.0%的石膏多少万吨？（写出计算过程，结果保留至小数点后一位） 7．（2026·山西忻州·二模）某化学兴趣小组的同学称取40.0g高锰酸钾样品（样品中含有少量不参与反应的杂质）放入大试管中加热，直至不再产生气体为止。反应过程中，试管内剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请根据图示信息回答下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。（写出计算过程） 8．（2026·湖南长沙·一模）为响应“健康生活2026”政策，化学兴趣小组的同学对“化学元素与身体健康”进行了研究，他们将某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）研磨成粉，置于烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与盐酸反应）。实验数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 补钙剂 53.0 11.0 61.8 （1）反应中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1）。（发生的反应：） 9．（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为_______。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为_______g。 10．（2026·江苏宿迁·模拟预测）新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂（LiFePO4）是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如题图所示。 （1）结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是________ （2）向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓。从废料中提取出370 kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 11．（2026·四川广安·模拟预测）兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为_______g。 （2）求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 12．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02  根据化学方程式的计算类型 类型一 文字叙述型纯物质类计算 1．【答案】（1）+4 （2）设需要的质量为。 答：完全吸收92 kg 需要的质量为80 kg。 2．【答案】（1） 化合反应 （2）解：设至少应携带液氧的质量为 答：至少应携带液氧的质量为1600 kg。 3．【答案】（1）氧气/ （2）解：设理论上可生成的O2质量为x。 x=1.92kg 答：理论上可生成的O2质量为1.92kg。 4．【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t 类型二 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应） 1．【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 2．【答案】（1）640 （2）解：设理论上每天生产铁的质量为 ， ，理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。 3．【答案】（1）收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气 （2）解：B装置增重的质量=生成的质量=6.6 g 设10 g样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80.0%。 4．【答案】（1）1：16 （2）解：设粗锌中锌的质量为x 粗锌中锌的质量分数为 答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。 类型三 坐标图像类计算 1．【答案】（1）39.85 （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。 2．【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 （2）94.4 3．【答案】（1） 量取 凹液面最低点 （2）19.6 （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。 4．【答案】（1）B （2）解：设溶液中溶质的质量分数为， 解得 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 类型四 表格数据类计算 1．【答案】（1）还原 （2）7.2 （3） 9.8 9 【详解】（1）硬质玻璃管发生反应：，加入稀硫酸后固体部分溶解，说明部分被还原为，部分没有发生还原反应； （2）第1次加入20g稀硫酸反应的质量为9.6g-8.0g=1.6g，因此第2次加入同样稀硫酸反应的质量也为1.6g，此时m=8.0g-1.6g=6.4g，显然与第3次剩余固体的质量7.2g矛盾，因此第2次加入稀硫酸后剩余的全部反应完毕，稀硫酸过剩，m=7.2g； （3）已知溶质质量分数= ，故20g稀硫酸中溶质的质量为，则有 解得 反应生成铜的质量为7.2g，设与反应的的质量为，则有 解得g。 2．【答案】（1）1:1:2 （2）8 （3）8g 【详解】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； （2）根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） （3）根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 3．【答案】（1） （2）1.6 （3）解：设参加反应的的质量为。 该样品中的质量分数为 答：该样品中的质量分数为48%。 4．【答案】（1） （2）解：设样品中的质量为x。 答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （3）解：样品中的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 类型五 实验图示类计算 1．【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）57.67 （3）解：设固体混合物中硫酸镁的质量分数为x   x=12% 答：固体混合物中的质量分数为12% 2．【答案】（1） （2）1.6 （3）设参加反应的过氧化氢质量为x，根据化学方程式，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则解得：。 答：参加反应的过氧化氢质量为。 3．【答案】（1）引流 （2）4.4 （3）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g 。 （4）0.4 4．【答案】（1）0.2g （2）解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 类型六 通过计算判断产品是否符合标准 1．【答案】（1）2.2 （2）解：设10片补钙剂中碳酸钙的质量为x x=5g 每片补钙剂中钙元素的质量为，与说明书中的标注相符 答：该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注相符。 2．【答案】（1） （2） （3） 设30g样品中碳酸钙质量为x， 3．【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。 4．【答案】（1） 解：设样品中NaHCO3的质量为x x=4.2g 答：样品中NaHCO3的质量为4.2g。 （2） 符合 【详解】（1）见答案。 （2）该发酵粉样品中NaHCO3的含量为，符合要求。 类型七 流程型计算题 1．【答案】（1）过滤 （2）0.2 （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。 2．【答案】（1）3:1 （2）解：设理论上需消耗CH4的质量为x。 ，解得 答：理论上需消耗CH4的质量是12 kg。 3．【答案】解：设可制备甲醇的质量为x。 答：制得甲醇的质量为4.8g 4．【答案】（1）三/3 （2） 解：设理论上需要水的质量为x ，。 答：理论上需要水1.8kg。 （3） 题型08 综合型计算题 1．【答案】（1）长颈漏斗 （2） A （3） 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可） 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可） （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。 2．【答案】（1） +4 解：设理论上可制得SiC的质量为x   x=40t 答：理论上可制得SiC的质量是40t 37.3 （2） 2200 12.34 3．【答案】（1）太阳/光 （2） 设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x，则：     答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 67.5 4．【答案】（1）可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）过氧化钙或 （3）2.4 （4）解：设该样品中的质量为x 该样品中的质量分数为 由于90%>75%，所以该过氧化钙样品为优等品。 答：该样品中的质量分数为90.0%。 1．【答案】解：设至少需要的质量为，则 解得 答：至少需要的质量为。 2．【答案】（1） （2）设：理论上可制得的质量为。 可得，解得 答：理论上可制得的质量为14.4g。 3．【答案】（1）9：8 （2）解：设至少需要准备碳的质量为x 答：至少需要准备36吨碳。 4．【答案】（1） （2）解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【详解】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 5．【答案】（1）CO （2）解：设炉甘石中的质量为 炉甘石中的质量分数= 答：炉甘石中的质量分数为62.5%。 6．【答案】解：设工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为x   x=48.6t 答：工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为48.6t 7．【答案】（1）没有 （2）解：设16g样品中高锰酸钾的质量为。 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为。 列比例式 求解 该固体中高锰酸钾的质量分数为 答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 1．【答案】（1）100 （2）解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 2．【答案】（1）4.4 （2）黑色固体逐渐变为红色 （3）解：设理论上该反应中参加反应的CuO质量为. 答：理论上该反应中参加反应的CuO质量为16g。 3.【答案】（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【详解】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 4．【答案】（1）解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 （2）符合 【详解】（1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 5．【答案】（1）10：3 （2） 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 6．【答案】（1） （2）解：设可产生含质量分数为90.0%的石膏质量为x 万吨 答：可产生含质量分数为90.0%的石膏约4.7万吨 7．【答案】（1）3.2 （2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：。 （2）过程见答案。 8．【答案】（1）2.2 （2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x 解得x=5 g 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数约为45.5%。 9．【答案】（1） （2）解：由题意可知的质量为：， 设与反应的的质量为。 答：与反应的的质量为9.2 g。 （3）1.08 10．【答案】（1） 60 此温度能耗较低的情况下取得较高的浸出率 （2）设理论上需要消耗碳酸钠的质量为x，列式    。 答：理论上需要消耗碳酸钠530kg。 11．【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。 12．【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 根据化学方程式的计算类型 类型一 文字叙述型纯物质类计算 1．（2026·安徽·中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是________。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）+4 （2）设需要的质量为。 答：完全吸收92 kg 需要的质量为80 kg。 【解析】（1）化合物中氧元素通常显-2价，设中N的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，列等式：，解得。 （2）略。 2．（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为____________，生成物中氧元素的化合价为________。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1） 化合反应 （2）解：设至少应携带液氧的质量为 答：至少应携带液氧的质量为1600 kg。 【解析】（1）液氢燃烧会生成水，反应方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应。根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，中氧元素化合价为-2。 （2）见答案 3．（2026·黑龙江大庆·中考真题）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛(内含等物质)也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的质量为多少千克？(写出计算过程) 【答案】（1）氧气/ （2）解：设理论上可生成的O2质量为x。 x=1.92kg 答：理论上可生成的O2质量为1.92kg。 【解析】（1）电解水实验的规律为“正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气。 （2）略。 4．（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t 【解析】（1）钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征，因此作催化剂。 （2）见答案。 类型二 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应） 1．（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 2．（2026·湖南长沙·中考真题）改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为____。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）640 （2）解：设理论上每天生产铁的质量为 ， ，理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。 【解析】（1）1000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为：； （2）解析见答案。 3．（2026·甘肃兰州·中考真题）兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是_______________________________________。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气 （2）解：B装置增重的质量=生成的质量=6.6 g 设10 g样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80.0%。 【解析】（1）一氧化碳能与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，B装置可用于吸收反应生成的二氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，且一氧化碳有毒，因此该装置中气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气； （2）详见答案。 4．（2026·湖南长沙·三模）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。小光用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)制得氢气0.2g。 反应的化学方程式为： （1）硫酸 (H2SO4)中氢元素、硫元素的质量比为________。 （2）计算粗锌中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）1：16 （2）解：设粗锌中锌的质量为x 粗锌中锌的质量分数为 答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。 【解析】（1）硫酸中氢元素、硫元素的质量比： （2）见答案 类型三 坐标图像类计算 1．（2026·黑龙江绥化·中考真题）现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为____________。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）39.85 （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。 【解析】（1）滴加氢氧化钡溶液，首先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。之后和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。23.3g沉淀为氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量。 氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为，其中硫酸钡与氢氧化钡的质量比为233:171，则生成的硫酸钡为23.3g，消耗氢氧化钡的质量为17.1g。 后续氢氧化钡和硫酸铜反应的化学方程式为。V1:V2=2：3，所以参与反应的氢氧化钡为。其中氢氧化钡、硫酸钡、氢氧化铜的，质量比为171:233:98，因此消耗氢氧化钡8.55g，生成硫酸钡11.65g，氢氧化铜4.9g，因此a=23.3g+11.65g+4.9g=39.85g。 （2）见答案。先设出参与反应的硫酸质量，然后列出化学方程式，按相对分子质量和硫酸钡质量列式进行计算。 2．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 （2）94.4 【解析】（1）见答案； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为y， y=10g， 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。 3．（2025·四川资阳·中考真题）在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．________；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体________保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） 量取 凹液面最低点 （2）19.6 （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。 【解析】（1）将浓溶液稀释成稀溶液需经过计算、量取、混匀、装瓶贴标签等； 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平； （2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，消耗氢氧化钠溶液质量为80.0g时，生成沉淀的质量为9.8g，则当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0g时，生成沉淀的质量为，因此恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g； （3）见答案。 4．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算： （1）图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。 （2）所加溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）B （2）解：设溶液中溶质的质量分数为， 解得 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 【解析】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应，故填：B； （2）见答案。 类型四 表格数据类计算 1．（2026·山东济宁·中考真题）某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.0 m 7.2 回答下列问题： （1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生_______（填“还原”或“氧化”）反应； （2）对比数据分析，_______； （3）通过计算，的数值为_______，已与CO反应的CuO的质量为_______g。 【答案】（1）还原 （2）7.2 （3） 9.8 9 【解析】（1）硬质玻璃管发生反应：，加入稀硫酸后固体部分溶解，说明部分被还原为，部分没有发生还原反应； （2）第1次加入20g稀硫酸反应的质量为9.6g-8.0g=1.6g，因此第2次加入同样稀硫酸反应的质量也为1.6g，此时m=8.0g-1.6g=6.4g，显然与第3次剩余固体的质量7.2g矛盾，因此第2次加入稀硫酸后剩余的全部反应完毕，稀硫酸过剩，m=7.2g； （3）已知溶质质量分数= ，故20g稀硫酸中溶质的质量为，则有 解得 反应生成铜的质量为7.2g，设与反应的的质量为，则有 解得g。 2．（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【答案】（1）1:1:2 （2）8 （3）8g 【解析】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； （2）根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） （3）根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 3．（2026·陕西汉中·二模）过氧化钙能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应) 时间/min 0 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该样品中的质量分数。 【答案】（1） （2）1.6 （3）解：设参加反应的的质量为。 该样品中的质量分数为 答：该样品中的质量分数为48%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Ca原子、4个H原子、6个O原子，生成物已有2个O原子，剩余的2个X共含2个Ca原子、4个H原子、4个O原子，因此X的化学式为Ca(OH)2； （2）根据质量守恒定律可知，充分反应后生成氧气的质量为：150.0g-148.4g=1.6g； （3）见答案。 4．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： （1）完全反应后生成的质量是_______g。 （2）10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量_______。（写出计算过程） （3）样品中碳酸钙的质量分数是_______。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设样品中的质量为x。 答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （3）解：样品中的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的质量为，故填：。 （2）见答案。 （3）见答案。 类型五 实验图示类计算 1．（2026·陕西·中考真题）和是配制无土栽培营养液的物质。学习小组同学为测定某与的固体混合物中的质量分数，进行了如图所示的实验。实验中发生反应的化学方程式为 请完成下列分析与计算： （1）属于复合肥，是因其组成的元素中含有：__________________。 （2）反应后烧杯内溶液的质量是_________g。 （3）计算固体混合物中的质量分数。 【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）57.67 （3）解：设固体混合物中硫酸镁的质量分数为x   x=12% 答：固体混合物中的质量分数为12% 【解析】（1）硝酸钾中含K、N两种营养元素，故属于复合肥； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯内溶液的质量是：10g+30g+20g-2.33g=57.67g； （3）见答案。 2．（25-26九年级上·四川巴中·期中）兴趣小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑，实验过程如图所示。 请分析并计算： （1）过氧化氢中H、O元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应生成的氧气质量为______g。 （3）计算参加反应的过氧化氢质量。 【答案】（1） （2）1.6 （3）设参加反应的过氧化氢质量为x，根据化学方程式，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则解得：。 答：参加反应的过氧化氢质量为。 【解析】（1）过氧化氢的化学式为，元素质量比=（相对原子质量 × 原子个数）之比：元素质量比为。 故填：。 （2）根据质量守恒定律，反应前总质量=二氧化锰质量+过氧化氢溶液质量=；反应后总质量为，因此生成氧气的质量为（二氧化锰是催化剂，质量不变）。 故填：1.6。 （3）见答案。 3．（25-26九年级上·江西赣州·阶段检测）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）上述实验过程中产生气体的质量为___________g。 （3）计算20片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 （4）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为___________g。 【答案】（1）引流 （2）4.4 （3）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g 。 （4）0.4 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （3）解析见答案； （4）服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 4．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_____。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 类型六 通过计算判断产品是否符合标准 1．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将10片补钙剂制成粉末，与盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为。(化学方程式为) “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 含钙量：片 净含量： 数量：100片/瓶 （1）反应生成的质量为___________g。 （2）含钙量指1片补钙剂中钙元素的质量。该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注是否相符(写出计算过程及结果)？ 【答案】（1）2.2 （2）解：设10片补钙剂中碳酸钙的质量为x x=5g 每片补钙剂中钙元素的质量为，与说明书中的标注相符 答：该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注相符。 【解析】（1）根据，产生CO2会导致剩余物质的总质量减小。根据标签信息，每片补钙剂的质量为，现将10片补钙剂制成粉末，与20g盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为27.8g，则反应生成CO2的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 2．（2026·四川南充·模拟预测）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），请回答下列问题： ××牌加钙食盐 配料表： 氯化钠、食用碳酸钙 净含量：500g 成分表： 氯化钠≥95% 钙（以Ca计）0.3～1.4% （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。（填最简整数比） （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （3）小明通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200g）加入30g该食盐样品，充分反应后无固体剩余，反应后烧杯和溶液总质量为229.56g。 ①反应过程中共产生气体二氧化碳的质量为________g。 ②根据计算结果判断该加钙食盐中钙含量是否符合标签要求：________。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） （3） 设30g样品中碳酸钙质量为x， 【解析】（1）化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，因此中钙、碳、氧质量比为： ； （2）元素质量分数 = ，的相对分子质量为，因此钙元素质量分数为： ； （3）①根据质量守恒，反应前后总质量差即为生成二氧化碳的质量： ②见答案。 3．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的气体的质量，即。 （2）见答案 4．（2026·福建福州·模拟预测）某品牌发酵粉包装袋上标有“NaHCO3含量”的字样。取10.0 g发酵粉与足量的稀硫酸充分反应，生成CO22.2 g。(样品中其他成分不与硫酸反应，反应原理为) （1）计算样品中NaHCO3的质量。 （2）判断该发酵粉样品的NaHCO3含量______(填“符合”或“不符合”)要求。 【答案】（1） 解：设样品中NaHCO3的质量为x x=4.2g 答：样品中NaHCO3的质量为4.2g。 （2） 符合 【解析】（1）见答案。 （2）该发酵粉样品中NaHCO3的含量为，符合要求。 类型七 流程型计算题 1．（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。 （2）反应结束共产生氢气的质量为_____g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）过滤 （2）0.2 （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。 【解析】（1）铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤； （2）根据质量守恒，反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g； （3）见答案。 2．（2026·湖南长沙·三模）一种利用载氧体（）进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 （1）中，碳元素和氢元素的质量比为________。（最简整数比） （2）反应器1中反应为：，完全还原160kg，理论上需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）3:1 （2）解：设理论上需消耗CH4的质量为x。 ，解得 答：理论上需消耗CH4的质量是12 kg。 【解析】（1）CH4中碳元素和氢元素的质量比=（碳的相对原子质量 × 碳原子个数） : （氢的相对原子质量 × 氢原子个数） = (12 ×1) : (1×4) = 12 : 4 = 3 : 1 （2）见答案。 3．（2026九年级·吉林·期中）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： 已知二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为。请问理论上可制备的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设可制备甲醇的质量为x。 答：制得甲醇的质量为4.8g 【解析】见答案。 4．（2026·上海·三模）在“天宫空间站”中为提高物质的利用率，通过如图途径实现物质循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得的途径共有________条。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为________；两名航天员平均一天要消耗1.6 kg的，若用电解水的方法满足两名航天员一天所需要的，理论上需要水的质量为________kg(根据化学方程式列式计算)。 （3）过程III发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）三/3 （2） 解：设理论上需要水的质量为x ，。 答：理论上需要水1.8kg。 （3） 【解析】（1）根据流程图，尿液净化能得到水；部分水蒸气冷凝；二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。 （2）略。 （3）由图可知过程III是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式略。 题型08 综合型计算题 1．（2026·江苏常州·中考真题）兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是______（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为______。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是______；2.0版调控的方式是______。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） A （3） 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可） 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可） （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。 【解析】（1）略； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则选择的发生装置为A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； （3）观察图2的1.0版供氧器可知，该装置通过漏斗添加过氧化氢溶液，依靠控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧的速度； 观察图3的2.0版供氧器可知，带有可抽拉的装置，通过控制催化剂包(MnO2)与过氧化氢溶液的接触和分离，来调控反应的发生与停止，从而控制供氧； （4）见答案。 2．（2026·广东汕头·一模）碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （1）电阻炉内主要的化学反应是： i．SiO2中硅元素的化合价为___________。 ii．某石英砂中SiO2的质量分数为80%，现有75 t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是___________ (写出计算过程)。 iii．实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280∶7∶11，则ii中实际生成SiC的质量为___________t(结果精确到0.1)。 （2）如图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度___________℃，该温度下生长速率为___________g/h。 【答案】（1） +4 解：设理论上可制得SiC的质量为x   x=40t 答：理论上可制得SiC的质量是40t 37.3 （2） 2200 12.34 【解析】（1）i．SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ii．见答案； iii．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的二氧化硅中硅元素的质量与生成的含硅产物中硅元素的质量相等，则硅元素的质量为：，设含硅产物中SiC的质量为280m，则Si的质量为7m，SiO的质量为11m，则，m=，则ii中实际生成SiC的质量为：； （2）见答案。 3．（2026·广东东莞·三模）我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由________能转化为化学能。 （2）制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ①反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式是________。 ②反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？_______（写出计算过程） ③若反应器Ⅱ中生成的全部进入反应器Ⅰ完全反应，且反应器Ⅰ中水足量，反应器Ⅰ、Ⅱ中共生成氢气总质量为________kg。 【答案】（1）太阳/光 （2） 设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x，则：     答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 67.5 【解析】（1）光解水过程中，光照提供能量，将光能转化为生成物氢气中储存的化学能，光照利用的大多数都是日照，因此写太阳能或光能均可。 （2）根据图2流程可知，反应器Ⅰ中反应物为和，反应条件为，生成物为和，配平后得到上述方程式。 反应器Ⅱ中参加反应的甲烷质量： 设理论上生成氢气的质量为，根据反应方程式：，相对分子质量为16，相对分子质量总和为4，列出比例式： 解得： 反应器Ⅱ与反应器Ⅰ之间存在联系，反应器Ⅱ中反应生成和，生成的会进入反应器Ⅰ生成，根据反应方程式可知，反应器Ⅱ中与生成的存在固定质量比，生成的与反应器Ⅰ中生成的也存在固定的质量比，可由的质量计算的质量，由于和化学计量数均为1，可得反应器Ⅰ中生成的的质量为，则生成的总质量为。 4．（2026·山东聊城·二模）在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中(如图1)，同学们发现过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12 g过氧化钠样品和12 g过氧化钙样品(杂质不与水反应)，分别与水反应，生成氧气的质量随时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列问题： （1）图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和___________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为___________。 （3）由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为___________g。 （4）某同学看到过氧化钙(CaO2)样品袋上写着优等品(质量分数≥75%)，请计算该样品中CaO2的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？(写出计算过程，结果保留至0.1%，已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑) 【答案】（1）可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）过氧化钙或 （3）2.4 （4）解：设该样品中的质量为x 该样品中的质量分数为 由于90%>75%，所以该过氧化钙样品为优等品。 答：该样品中的质量分数为90.0%。 【解析】（1）略； （2） 由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为过氧化钙，因为相同质量的两种样品，过氧化钙产生氧气的持续时间长，且生成的氧气多； （3）略； （4）见答案。 1．（2026·福建厦门·三模）AI科技发展离不开“芯片算力”，芯片生产常用作为蚀刻气体对硅基晶片进行蚀刻，生产14.2 kg的，计算至少需要的质量。(写出计算过程；生产的主要反应：) 【答案】解：设至少需要的质量为，则 解得 答：至少需要的质量为。 【解析】见答案。 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： （1）中铁、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 （2）实验室中用充分反应后，理论上可制得的质量是多少？ 【答案】（1） （2）设：理论上可制得的质量为。 可得，解得 答：理论上可制得的质量为14.4g。 【解析】（1）中铁元素的相对质量为56，原子个数为2，故铁元素质量：；氧元素的相对质量为16，原子个数为3，故氧元素质量：，所以铁、氧元素质量比为。 （2）见答案。 3．（2026·吉林·模拟预测）国产大型客机C919，机身、机翼大量使用高强度铝合金，以减轻重量，提升强度。制备金属铝的核心反应为。 （1）中铝元素氧元素质量的最简整数比______。 （2）如要生产54t纯净的铝，则至少需要准备多少吨碳？ 【答案】（1）9：8 （2）解：设至少需要准备碳的质量为x 答：至少需要准备36吨碳。 【解析】（1）化合物中元素质量比 = （元素相对原子质量×原子个数）之比，因此中铝、氧元素质量比为： 。 （2）根据铝与碳的质量比可计算出碳的质量，详细计算过程可参考答案。 4．（2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 （1）100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 （2）100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【解析】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 5．（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： （1）反应中的化学式为__________。 （2）计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 【答案】（1）CO （2）解：设炉甘石中的质量为 炉甘石中的质量分数= 答：炉甘石中的质量分数为62.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中总共有1个、3个、3个，生成物已知有1个，因此中共含3个、3个，每个含1个和1个，故的化学式为。 （2）过程见答案。 6．（25-26八年级下·山东泰安·期末）铝土矿石主要成分为，通电电解后的产物是金属铝和氧气，铝土矿石中的杂质不参与电解反应。工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为多少？（结果保留一位小数）。 【答案】 解：设工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为x   x=48.6t 答：工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为48.6t 【解析】见答案。 7．（2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 （2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）没有 （2）解：设16g样品中高锰酸钾的质量为。 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为。 列比例式 求解 该固体中高锰酸钾的质量分数为 答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【解析】（1）加热到2.5min时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min时，剩余固体质量仍为14.4g，说明2.5min时反应已结束，高锰酸钾没有剩余。 （2）见答案。 1．（2026·四川广元·中考真题）印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）100 （2）解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 【解析】（1）溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 （2）见答案。 2．（2026·江苏宿迁·中考真题）明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成的质量为__________g。 （2）试管中实验现象为__________。 （3）计算理论上该反应中参加反应的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）黑色固体逐渐变为红色 （3）解：设理论上该反应中参加反应的CuO质量为. 答：理论上该反应中参加反应的CuO质量为16g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成CO2的质量，所以生成CO2的质量为：。 （2）木炭（黑色）和氧化铜（黑色）高温反应生成红色的铜和二氧化碳，所以试管中的现象为：黑色固体逐渐变为红色。 （3）见答案。 3.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【解析】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 4．（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 （2）符合 【解析】（1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 5．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： （1）碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）10：3 （2） 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 【解析】（1）碳酸钙()中钙元素与碳元素的质量比为40：12=10：3 （2）略。 6．（2026·湖南邵阳·二模）湿法脱硫是减少二氧化硫排放的主流技术。吸收时主要反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是__________________。 （2）用上述反应吸收某厂每年产生的2万吨，可产生含质量分数为90.0%的石膏多少万吨？（写出计算过程，结果保留至小数点后一位） 【答案】（1） （2）解：设可产生含质量分数为90.0%的石膏质量为x 万吨 答：可产生含质量分数为90.0%的石膏约4.7万吨 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。我们需要分别统计方程式等号两侧各元素的原子个数，反应前比反应后少了两个O原子，因此X为O2。 （2）见答案。 7．（2026·山西忻州·二模）某化学兴趣小组的同学称取40.0g高锰酸钾样品（样品中含有少量不参与反应的杂质）放入大试管中加热，直至不再产生气体为止。反应过程中，试管内剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请根据图示信息回答下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）3.2 （2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：。 （2）过程见答案。 8．（2026·湖南长沙·一模）为响应“健康生活2026”政策，化学兴趣小组的同学对“化学元素与身体健康”进行了研究，他们将某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）研磨成粉，置于烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与盐酸反应）。实验数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 补钙剂 53.0 11.0 61.8 （1）反应中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1）。（发生的反应：） 【答案】（1）2.2 （2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x 解得x=5 g 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数约为45.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量： 生成的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 。 （2）见答案。 9．（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为_______。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为_______g。 【答案】（1） （2）解：由题意可知的质量为：， 设与反应的的质量为。 答：与反应的的质量为9.2 g。 （3）1.08 【解析】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。中钠原子相对原子质量为23，氮原子相对原子质量为14，二者原子个数均为1，因此钠元素与氮元素的质量比为。 （2） 先计算生成的质量再根据反应方程式列比例计算参加反应的的质量，详情见答案。 （3）根据质量守恒，反应后溶液质量 = 原溶液质量 + 参加反应的质量，因此： 原溶液质量 原总质量 ，设参加反应的NaOH质量为 9.08g-8g=1.08g所以溶液中NaOH质量为1.08g。 10．（2026·江苏宿迁·模拟预测）新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂（LiFePO4）是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如题图所示。 （1）结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是________ （2）向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓。从废料中提取出370 kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 60 此温度能耗较低的情况下取得较高的浸出率 （2）设理论上需要消耗碳酸钠的质量为x，列式    。 答：理论上需要消耗碳酸钠530kg。 【解析】（1）根据图像可知，在30℃-60℃时锂元素的浸出率随温度增加而明显增大；超过60℃时，锂元素的浸出率随温度增加而略微增大。所以在60℃时是较低能耗获得较高浸出率的最佳温度。 略。 （2）见答案。 11．（2026·四川广安·模拟预测）兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为_______g。 （2）求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=20.0g-18.4g=1.6g。 （2）见答案。 12．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $