精品解析：广东中山某校2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试题

2027届高三九月考试 化学科试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ru：101 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质主要成分不是有机高分子材料的是 A．书法家蔡襄书法用纸 B．丝质寿字结 C．莞香中的“香油 D．海昏侯墓中出土的漆木器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 焦糖色素是蔗糖高温分解产物，该过程属于水解反应 B. 啤酒里的酒花单宁(多酚类高分子化合物)既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 C. 食用碱(纯碱)可直接用于治疗胃酸过多 D. 植物油氢化后熔点下降，常温更易流动 3. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 基态Ni原子的价层电子排布式： C. 含4 mol配位键 D. 表面活性剂在水中形成胶束的结构示意图： 4. 中科院研发的二维硅基超薄半导体材料，可用于柔性电子器件，下列说法正确的是 A. 单晶硅与二维硅材料互为同分异构体 B. 硅原子基态最高能级电子云为哑铃形 C. 硅的电负性大于磷、氯 D. 二维硅材料属于新型离子晶体 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是(加热及夹持装置略) A．合成溴苯 B．制备并检验 C．验证能与水反应 D．制备并观察 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 等物质的量的与反应，生成的分子数为 B. 常温常压下，含键数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 乙烯和环丙烷()组成的28 g混合气体中含有个氢原子 7. 港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块来保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A. 铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B. 该保护法为外加电流法 C. 海水呈弱碱性，钢铁主要发生吸氧腐蚀 D. 铝锌铟合金金属块需定期更换 8. 结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，晶粒越小，其熔点越低 晶体的表面积增大导致 B 王水能溶解金属铂 浓盐酸电离出的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 C 熔点： 中引入的乙基改变了晶体的类型 D 甲苯与溶液反应时，加入冠醚可以缩短褪色时间 冠醚与形成超分子，增大在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Si或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. c均为酸性氧化物 B. a在自然界中均可以大量稳定存在 C. d或其对应的盐可以和f反应生成a D. a、c、f均可用于自来水消毒 10. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于加热固体 熔点高 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 臭氧分子有极性 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 11. 叶绿素卟啉配合物含有短周期主族元素W、X、Y、Z、M，原子序数依次增大；W原子只有1个电子；X、Y、Z连续相邻，最外层电子数依次增大；M为卟啉环中心金属，单质M可在中燃烧。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. W、X、Y可形成多种共价化合物，也可形成离子化合物 D. Z的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物 12. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式如下图，关于MMF的说法正确的是 A. 1 mol MMF最多消耗4 mol NaOH B. 1 mol MMF在酸性条件下水解，可以生成3种有机产物 C. 1 mol MMF最多可以和4 mol H2发生加成反应 D. 分子中含有4种含氧官能团 13. 某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B. 装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C. 实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D. ⑤中的现象一定是NO2溶于水生成HNO3氧化Cu所致 14. 下列反应方程式书写错误的是 A. 用过量溶液吸收废气中的： B. 尿素和甲醛制备线型脲醛树脂： C. NaOH和铝粉可用于疏通管道： D. 甲酸碱性条件下被氧化： 15. 一定温度下，可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. 5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C. 此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D. 恒温恒容下，再增加少量X，平衡时不变 16. 锌钒氧化物水系二次电池，放电时嵌入层间生成，装置使用阳离子交换膜。下列说法错误的是 A. 充电阶段，锌电极电势低于钒基电极 B. 充电阳极反应： C. 放电时，每生成，理论上正极增加的质量为 D. 若电池初始状态为完全放电(全部为和Zn)，充电至中x变为0.6x，则外电路转移的电子数为0.4x mol 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。 17. 某兴趣小组探究铜氨配合物的制备，实验过程如下： （1）配制的溶液实验过程中，需要用到下图中的仪器有______(填名称)，需用托盘天平称量胆矾__________g。 （2）观察铜氨配离子形成 实验I：向溶液中加入氨水，出现蓝色沉淀，再加入过量氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：i．_______________；ii．。 （3）探究铜氨配离子形成 该小组同学认为实验I中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。因此设计了实验Ⅱ制备，但出现预期之外的现象： i．对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 猜想a：实验Ⅰ中比实验II大，有利于生成。 猜想b：实验Ⅰ中生成了，可明显促进的生成。 猜想c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ii．设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，k为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取固体于试管中 滴加氨水 Ⅳ 滴加氨水 Ⅴ 滴加氨水，再加入少量固体 Ⅵ 滴加氨水，再加入少量______固体 ①实验Ⅵ中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）理论分析 ①计算反应的平衡常数______。已知， ②利用化学平衡移动原理，分析猜想b成立的原因______________。 18. 金属钌(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备Ru的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （3）室温下“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择_________(填字母)。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备Ru，写出对应的电极反应式：_________。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为___________pm。(为阿伏加德罗常数的值) 19. 将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应I： 已知一定温度下， 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ： （1）反应I的______，______0(填“>”或“<”)。 （2）将足量Si和放入反应器中进行球磨(仅发生反应I)，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图所示，若综合实际生产角度考虑，应选择转速为______(填“400转/分钟”或“650转/分钟”)。 ②若在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到80%，则0~12 min生成的平均速率为______，此时反应的浓度商为______((填计算式)。 （3）相对于反应Ⅱ，球磨反应制具备的优点是____________、____________(写两条)。 （4）球磨反应制得的高纯度可用于合成二甲醚。其中涉及的反应有： IV． V. Ⅵ. 研究人员在恒容密闭容器中充入、发生反应，初始压强为6.0 MPa．平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 已知：A的选择性 ①下列说法正确的有______。 A．初始时气体分压：， B．一定范围内，低温、高压有利于合成二甲醚 C．温度升高，IV平衡逆向移动，的平衡转化率下降 D．增大压强，V、VI平衡均不移动 ②表示选择性的曲线是______(填“a”“b”或“c”)；表示平衡转化率的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。 ③260℃，达到平衡时，容器内______mol。 20. 尼群地平是一种治疗高血压的药物，它的一种合成路线如图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a中苯环侧链上的官能团有_________。4a分子的VSEPR模型为_________。 （2）化合物3a在酸性条件下可水解得到乙醇和化合物i． ①化合物i的核磁共振氢谱图中有______组峰。 ②化合物i与发生加成反应后的产物ii结构简式为____________，ii的同分异构体中，符合羟基酸结构的有机物有______种(含ii，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______。 A. 在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有π键和σ键的断裂和形成 B. 1 mol 2a与足量发生加成反应时，消耗 C. 5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D. 5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程。 ①第一步引入溴原子，反应条件是____________。 ②第二步发生水解反应。 ③第三步发生____________(填反应类型)，反应的化学方程式为__________________。 ④第四步一定条件下反应得到1a。 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料最终得到的产物结构简式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三九月考试 化学科试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ru：101 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质主要成分不是有机高分子材料的是 A．书法家蔡襄书法用纸 B．丝质寿字结 C．莞香中的“香油 D．海昏侯墓中出土的漆木器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．书法用纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．丝质寿字结主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．香油主要成分为油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．漆木器主要成分包含纤维素、天然树脂等，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 焦糖色素是蔗糖高温分解产物，该过程属于水解反应 B. 啤酒里的酒花单宁(多酚类高分子化合物)既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 C. 食用碱(纯碱)可直接用于治疗胃酸过多 D. 植物油氢化后熔点下降，常温更易流动 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解反应是物质与水发生的反应，蔗糖高温分解生成焦糖的过程没有水参与，属于脱水碳化反应，不属于水解反应，A错误； B．酒花单宁属于多酚类高分子化合物，酚羟基具有还原性，可消耗氧气减缓酒体氧化，同时单宁本身具有抑菌作用，B正确； C．食用碱为，其水溶液碱性较强，会损伤消化道黏膜，不能直接用于治疗胃酸过多，C错误； D．植物油含有不饱和碳碳双键，氢化后饱和程度增大，熔点升高，常温下流动性变差，D错误； 故选B。 3. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 基态Ni原子的价层电子排布式： C. 含4 mol配位键 D. 表面活性剂在水中形成胶束的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔分子中键是的轨道与的杂化轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，电子云沿键轴对称，示意图正确，A正确； B．基态为28号元素，价层电子排布式为，并非，B错误； C．1个中仅含1个配位键（中的空轨道与1个的孤对电子形成），故含配位键，C错误； D．在水中形成胶束时，表面活性剂亲水基应朝向外侧水相、疏水基朝向胶束内部，图示结构相反，D错误； 故选A。 4. 中科院研发的二维硅基超薄半导体材料，可用于柔性电子器件，下列说法正确的是 A. 单晶硅与二维硅材料互为同分异构体 B. 硅原子基态最高能级电子云为哑铃形 C. 硅的电负性大于磷、氯 D. 二维硅材料属于新型离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体的研究对象是分子式相同、结构不同的化合物，单晶硅与二维硅均为硅元素的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．硅为14号元素，基态原子电子排布式为，最高能级为，能级电子云轮廓为哑铃形，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、氯均为第三周期主族元素，原子序数，故电负性，C错误； D．二维硅材料是硅元素形成的单质，硅原子通过共价键形成的半导体材料，不存在阴阳离子，不属于离子晶体，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是(加热及夹持装置略) A．合成溴苯 B．制备并检验 C．验证能与水反应 D．制备并观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成溴苯需要苯与液溴在粉催化下发生取代反应，该装置使用溴水，苯与溴水仅发生萃取，无法反应生成溴苯，不能达到实验目的，A错误； B．与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色以检验，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，能达到实验目的，B正确； C．本身呈中性，若不与水反应则氯水应为中性，计不受次氯酸漂白性影响，测得新制氯水，说明反应生成了酸性物质，可验证能与水反应，C正确； D．先打开止水夹，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，关闭止水夹后，使左侧压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，可生成且在氛围中防止其被氧化，能达到实验目的，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 等物质的量的与反应，生成的分子数为 B. 常温常压下，含键数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 乙烯和环丙烷()组成的28 g混合气体中含有个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出和的具体物质的量，无法确定生成的分子数，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不为，的物质的量不为，含有的键数目不为，B错误； C．溶液中全部由水电离产生，时溶液中，溶液中，即水电离出的数目为，C正确； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，混合气体中，含氢原子数目为，D错误； 故选C。 7. 港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块来保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A. 铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B. 该保护法为外加电流法 C. 海水呈弱碱性，钢铁主要发生吸氧腐蚀 D. 铝锌铟合金金属块需定期更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确； B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误； C．海水呈弱碱性，酸性较弱，钢铁发生腐蚀时正极上得电子发生还原反应，主要发生吸氧腐蚀，C正确； D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确； 故选B。 8. 结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，晶粒越小，其熔点越低 晶体的表面积增大导致 B 王水能溶解金属铂 浓盐酸电离出的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 C 熔点： 中引入的乙基改变了晶体的类型 D 甲苯与溶液反应时，加入冠醚可以缩短褪色时间 冠醚与形成超分子，增大在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米级晶粒尺寸越小，表面原子占比越高、总表面积越大，表面能更高，熔化所需能量更低，因此熔点越低，A正确； B．王水中浓盐酸电离出大量，可与铂离子形成稳定的配离子，降低铂的电极电势，增强金属铂的还原性，使其易被浓硝酸氧化，B正确； C．和均为离子晶体，晶体类型未发生改变，前者熔点更低是因为半径大于，离子晶体晶格能更小，C错误； D．冠醚与形成疏水性超分子，可携带进入有机相甲苯中，增大在甲苯中的溶解度，提高反应物接触几率，加快反应速率，缩短褪色时间，D正确； 故选C。 9. 部分含Si或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. c均为酸性氧化物 B. a在自然界中均可以大量稳定存在 C. d或其对应的盐可以和f反应生成a D. a、c、f均可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．c为+4价氧化物，包括、、，其中、与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，A错误； B．a为Si、N2、Cl2三种单质，自然界中Si仅以化合态存在，Cl2性质活泼无游离态，无法大量稳定存在，B错误； C．d为+5价酸、，f为，例如与浓可发生归中反应生成（属于a），对应的盐如也可与浓反应生成，C正确； D．a中Si、N2无消毒性，c中、无消毒性，f为，不能用于自来水消毒，D错误； 故选C。 10. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于加热固体 熔点高 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 臭氧分子有极性 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为，高温下会与发生反应，因此陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．向硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解生成，说明配离子稳定性，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．凯氏定氮法是测定牛奶中蛋白质含量的常用方法，陈述Ⅰ正确；不同蛋白质的含氮量接近，平均约为16%，因此可通过测定总氮量换算得到蛋白质含量，陈述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．为极性分子但极性极弱，实际其在非极性溶剂中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，因此陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 11. 叶绿素卟啉配合物含有短周期主族元素W、X、Y、Z、M，原子序数依次增大；W原子只有1个电子；X、Y、Z连续相邻，最外层电子数依次增大；M为卟啉环中心金属，单质M可在中燃烧。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. W、X、Y可形成多种共价化合物，也可形成离子化合物 D. Z的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】W原子只有1个电子，为；短周期单质可在中燃烧的金属为，故M为；原子序数介于W和M之间、连续相邻的主族元素X、Y、Z分别为、、。 【详解】A．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，正确顺序为，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，正确顺序为，B错误； C．、、可形成、等多种共价化合物，也可形成等离子化合物，C正确； D．的最简单氢化物为，的最简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点更高，D错误； 故选C。 12. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式如下图，关于MMF的说法正确的是 A. 1 mol MMF最多消耗4 mol NaOH B. 1 mol MMF在酸性条件下水解，可以生成3种有机产物 C. 1 mol MMF最多可以和4 mol H2发生加成反应 D. 分子中含有4种含氧官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol MMF含1 mol酚羟基、2 mol酯基，1 mol酚羟基消耗1 mol ，2 mol酯基水解各消耗1 mol ，总计消耗3 mol ，A错误； B．酸性条件下仅2个酯基发生水解，其中内酯为环酯，水解后仍为单分子结构，右侧普通酯水解得到2种分子，共生成2种有机产物，B错误； C．1 mol苯环可与3 mol 加成，1 mol碳碳双键可与1 mol 加成，酯基的羰基不能与发生加成反应，总计消耗4 mol ，C正确； D．分子中含氧官能团为酚羟基、醚键、酯基，共3种，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B. 装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C. 实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D. ⑤中的现象一定是NO2溶于水生成HNO3氧化Cu所致 【答案】D 【解析】 【分析】①中NH4Cl与Ca(OH)2加热生成NH3，装置②中KMnO4加热制备O2，装置③中NH3在催化剂作用下与O2发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液； 【详解】A．加热KMnO4制备氧气时，试管口放棉花可防止KMnO4粉末随气流进入导管堵塞玻璃管，A正确； B．未经干燥的NH3和O2进入加热的硬质玻璃管③，易导致玻璃管炸裂，且水蒸气可能使催化剂失活，因此进入③前需要干燥处理，B正确； C．④中首先发生2NO+O2=2NO2（属于化合反应、氧化还原反应），随后NO2与水蒸气反应生成HNO3（氧化还原反应），HNO3未完全反应的NH3发生化合反应HNO3+NH3=NH4NO3（产生白烟），因此④内发生氧化还原反应和化合反应，C正确； D．⑤中酸性条件下，NO、O2也可以反应生成HNO3进而氧化Cu，不一定仅由NO2溶于水生成HNO3导致，D错误； 故选D。 14. 下列反应方程式书写错误的是 A. 用过量溶液吸收废气中的： B. 尿素和甲醛制备线型脲醛树脂： C. NaOH和铝粉可用于疏通管道： D. 甲酸碱性条件下被氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量溶液中过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，正确离子方程式应为，A错误； B．尿素和甲醛发生缩聚反应生成线型脲醛树脂，方程式符合缩聚反应的产物和配平规则，B正确； C．铝粉与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式的原子、电荷、电子得失均守恒，C正确； D．甲酸含醛基结构，碱性条件下被氧化为，被还原为，方程式配平正确，D正确； 故选A。 15. 一定温度下，可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. 5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C. 此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D. 恒温恒容下，再增加少量X，平衡时不变 【答案】C 【解析】 【分析】已知X与HCl按照1:1的物质的量进行反应会得到Y和Z，从图1中可以发现，随着时间的推移，Z的物质的量分数逐渐增加，而Y的物质的量分数先增加后减小，说明前期生成Y的反应速率很快，即X→Y的反应活化能比X→Z的活化能低，而通过图2可发现，Z的能量比Y和X都低，这就说明稳定性Z＞Y＞X，则最终转化为Z的趋势更大，也符合图1的物质的量变化趋势； 【详解】A．根据分析可知X→Z的反应活化能比X→Y的活化能高，A正确； B．5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能E1小于Y生成Z的活化能E3，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E3来解释，B正确； C．根据图1，当反应足够长时间后，Z和Y的物质的量分数不再变化，且Z的物质的量分数远大于Y，说明X→Z的平衡常数更大，C错误； D．X生成Y、X生成Z的反应平衡常数仅与温度有关，温度不变则两反应平衡常数的比值为定值，因此恒温恒容下再增加少量X，平衡时n(Z)/n(Y)不变，D正确； 故选C。 16. 锌钒氧化物水系二次电池，放电时嵌入层间生成，装置使用阳离子交换膜。下列说法错误的是 A. 充电阶段，锌电极电势低于钒基电极 B. 充电阳极反应： C. 放电时，每生成，理论上正极增加的质量为 D. 若电池初始状态为完全放电(全部为和Zn)，充电至中x变为0.6x，则外电路转移的电子数为0.4x mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据锌钒氧化物水系二次电池，放电时嵌入层间生成可知，放电时Zn-2e-=Zn2+，Zn为负极，V2O5为正极；充电时，Zn为阴极，V2O5为阳极。 【详解】A．根据充电时，Zn为阴极，V2O5为阳极可知，锌电极电势低于钒基电极，故A正确； B．充电时的阳极发生的电极反应式为，故B正确； C．放电时，正极由生成，故正极质量增加的为xmolZn和nmolH2O，质量为，故C正确； D．初始x个Zn2+嵌入；充电后，只剩余0.6x个Zn2+。脱出Zn2+的物质的量为xmol-0.6xmol=0.4xmol，每个Zn2+脱出，失去2个电子。故转移电子0.4xmol×2=0.8xmol，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。 17. 某兴趣小组探究铜氨配合物的制备，实验过程如下： （1）配制的溶液实验过程中，需要用到下图中的仪器有______(填名称)，需用托盘天平称量胆矾__________g。 （2）观察铜氨配离子形成 实验I：向溶液中加入氨水，出现蓝色沉淀，再加入过量氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：i．_______________；ii．。 （3）探究铜氨配离子形成 该小组同学认为实验I中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。因此设计了实验Ⅱ制备，但出现预期之外的现象： i．对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 猜想a：实验Ⅰ中比实验II大，有利于生成。 猜想b：实验Ⅰ中生成了，可明显促进的生成。 猜想c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ii．设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，k为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取固体于试管中 滴加氨水 Ⅳ 滴加氨水 Ⅴ 滴加氨水，再加入少量固体 Ⅵ 滴加氨水，再加入少量______固体 ①实验Ⅵ中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）理论分析 ①计算反应的平衡常数______。已知， ②利用化学平衡移动原理，分析猜想b成立的原因______________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 12.5 （2） （3） ①. (NH4​)2​SO4​ ②. A4​>A1​，且 （4） ①. ②. 体系中存在平衡，加入后，会与结合，使减小，平衡正向移动，促进的生成 【解析】 【小问1详解】 实验室没有200mL规格的容量瓶，配制200mL溶液需选用250mL容量瓶，定容操作还需要胶头滴管，图中其余仪器（直形冷凝管、酸式滴定管）该配制过程不需要；胆矾为，配制250mL 0.2mol/L溶液，，； 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中加少量氨水，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为。 【小问3详解】 ①实验设计采用控制变量法，猜想b是验证的作用，因此需要在2mol/L氨水的体系中加入少量铵盐，保证和其他实验组的阴离子等变量一致，仅额外引入​，可加入(NH4​)2​SO4​固体； ②已知吸光度A与有色的浓度成正比，若猜想b成立，加入的实验Ⅵ中生成的铜氨配离子浓度远大于实验Ⅲ，故​，同时猜想c不成立则加入的实验Ⅴ吸光度和Ⅲ接近，猜想a可通过Ⅳ的吸光度对比说明浓度提升的效果弱于​的作用； 【小问4详解】 ①目标反应可由（​）与（）相加得到，因此； ②体系中存在平衡，加入后，会与结合，使减小，平衡正向移动，促进的生成。 18. 金属钌(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备Ru的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （3）室温下“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择_________(填字母)。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备Ru，写出对应的电极反应式：_________。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为___________pm。(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） （2） （3）3.2 （4） ①. 过滤 ②. B （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】首先通过氧化蒸馏将钌转化为挥发性的RuO4气体，与废液中杂质初步分离；随后用HCl吸收气体，经减压蒸馏得到RuCl3·xH2O。对于蒸馏后的蒸余悬浊液，先调节pH利用溶度积原理使Fe(OH)3生成 沉淀，再经操作X（过滤）除去MnO2等杂质；接着借助萃取剂N503和试剂 a 对的强萃取能力完成萃取，加入试剂 b 通过反萃取得到高纯度含钌水相，最后经电解还原析出金属钌。 【小问1详解】 Fe的核外电子排布为，失去4s轨道的2个电子得到，价层电子为，轨道表示式为； 【小问2详解】 Ru从​的+6价升高到的+8价，每个Ru失2e⁻；Mn从的+7价降低到​的+4价，每个Mn得3e⁻，离子方程式为； 【小问3详解】 沉淀完全时，由，代入数据得： ，即，因此； 【小问4详解】 调pH后生成沉淀，同时体系中有之前生成的​固体，操作X分离固体不溶物和溶液，为过滤；已知萃取剂N503仅对​有强萃取能力，试剂a需要将​氧化为，​为合适的氧化剂，是还原剂、无法实现价态转化、会引入更多和均不符合要求； 【小问5详解】 电解制备Ru，Ru元素从中的+4价降低到0价，在阴极得到电子发生还原反应，生成Ru单质和，电极反应式为； 【小问6详解】 该晶胞为钙钛矿型结构，位于晶胞顶点，距离顶点最近且等距的分布在相邻面的面心，共12个；晶胞中：个数，个数为1，个数，晶胞化学式为，摩尔质量为，1个晶胞质量，设晶胞边长为，由​得。 19. 将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应I： 已知一定温度下， 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ： （1）反应I的______，______0(填“>”或“<”)。 （2）将足量Si和放入反应器中进行球磨(仅发生反应I)，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图所示，若综合实际生产角度考虑，应选择转速为______(填“400转/分钟”或“650转/分钟”)。 ②若在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到80%，则0~12 min生成的平均速率为______，此时反应的浓度商为______((填计算式)。 （3）相对于反应Ⅱ，球磨反应制具备的优点是____________、____________(写两条)。 （4）球磨反应制得的高纯度可用于合成二甲醚。其中涉及的反应有： IV． V. Ⅵ. 研究人员在恒容密闭容器中充入、发生反应，初始压强为6.0 MPa．平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 已知：A的选择性 ①下列说法正确的有______。 A．初始时气体分压：， B．一定范围内，低温、高压有利于合成二甲醚 C．温度升高，IV平衡逆向移动，的平衡转化率下降 D．增大压强，V、VI平衡均不移动 ②表示选择性的曲线是______(填“a”“b”或“c”)；表示平衡转化率的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。 ③260℃，达到平衡时，容器内______mol。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 400转/分钟 ②. ③. （3） ①. 副反应少，制得的​纯度高 ②. 可利用废弃太阳能面板的Si材料，实现资源回收利用 （4） ①. ABD ②. b ③. c ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I = 反应Ⅱ×2 + 反应Ⅲ，因此；反应I中反应物气体总物质的量为4mol，生成物气体总物质的量为6mol，气体物质的量增大，混乱度增加，因此； 【小问2详解】 ①由图像可知，转速达到400转/分钟后，继续提升转速，​产量几乎不再增加，更高的650转/分钟会额外消耗更多能耗，从生产经济性角度选择400转/分钟即可； ②参与反应的​物质的量为，根据反应I的计量关系，生成的物质的量为，剩余为， 平均速率； 反应I中固体物质不出现在浓度商表达式中，因此浓度商。 【小问3详解】 反应Ⅱ是​直接分解，产物为和，后续分离提纯较为困难，而本方法直接将N元素固定到固体​中，直接得到高纯度，同时还能回收废弃Si材料； 【小问4详解】 生成二甲醚的反应Ⅵ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的选择性下降，反应V为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的选择性升高，由图像可知，曲线a表示CO的选择性的选择性，曲线b表示的选择性，则曲线c表示平衡时的转化率。 ①A．初始总物质的量为，同温同容下分压与物质的量成正比，因此，，A正确； B．合成二甲醚的总反应为，可由反应IV反应Ⅵ得到，由盖斯定律得该反应的，该反应是气体分子数减少的放热反应，低温、高压利于平衡正向移动，提高二甲醚产率，B正确； C．由分析知，曲线c表示​的平衡转化率与温度变化，由图可知，随温度升高，平衡转化率先下降后上升，C错误； D．反应V、VI是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D正确； 故选ABD。 ②生成二甲醚的反应VI为放热反应，温度升高平衡逆向移动，因此的选择性随温度升高不断降低，对应曲线b；CO的选择性来自吸热的反应V，随温度升高不断上升，对应曲线a；剩余的曲线c随温度升高先下降后上升，代表的平衡转化率； ③由图可知，260℃下平衡时，​转化率为50%，即参与反应的；选择性为50%，因此平衡时，CO选择性为36%，平衡时，甲醇的选择性为，平衡时，可列出三个反应转化量情况： ，，，则平衡时容器内。 20. 尼群地平是一种治疗高血压的药物，它的一种合成路线如图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a中苯环侧链上的官能团有_________。4a分子的VSEPR模型为_________。 （2）化合物3a在酸性条件下可水解得到乙醇和化合物i． ①化合物i的核磁共振氢谱图中有______组峰。 ②化合物i与发生加成反应后的产物ii结构简式为____________，ii的同分异构体中，符合羟基酸结构的有机物有______种(含ii，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______。 A. 在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有π键和σ键的断裂和形成 B. 1 mol 2a与足量发生加成反应时，消耗 C. 5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D. 5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程。 ①第一步引入溴原子，反应条件是____________。 ②第二步发生水解反应。 ③第三步发生____________(填反应类型)，反应的化学方程式为__________________。 ④第四步一定条件下反应得到1a。 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料最终得到的产物结构简式为__________________。 【答案】（1） ①. 醛基和硝基 ②. 四面体形 （2） ①. 3 ②. CH3CH(OH)CH2COOH ③. 5 （3）AD （4） ①. 光照、Br2 ②. 氧化反应 ③. （5） 【解析】 【分析】1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，醛基发生加成反应，然后发生消去反应，2a和3a中的羰基也和NH3发生加成和消去反应生成六元环。 【小问1详解】 1a的苯环侧链上的官能团为醛基和硝基；4a是NH₃，中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形； 【小问2详解】 ①3a结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，酸性条件下水解后，得到的i为CH3COCH2COOH，分子内有3种等效氢，对应核磁共振氢谱3组峰； ②i的羰基和H2加成得到羟基，产物ii为3-羟基丁酸：CH3CH(OH)CH2COOH，符合羟基酸结构（同时含-OH和-COOH）的同分异构体共5种：CH2(OH)CH2CH2COOH、CH3CH2CH(OH)COOH、CH3C(OH)(CH3)COOH、CH2(OH)CH(CH3)COOH； 【小问3详解】 A．该反应涉及羰基的π键断裂、N-H键的断裂，同时有新的C-C σ键、碳碳键中 π键等生成，存在σ键和π键的断裂与形成，正确； B．2a的酯基不能被H2加成，酮羰基可与氢气加成，1mol 2a仅消耗1mol H2，错误； C．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，二者均含手性碳原子；5a中sp3杂化的碳原子即饱和碳原子，共6个（三个甲基、一个乙基、与苯环相连的饱和碳原子），并非5个，错误； D．5a和5b中官能团的种类和数目相同，结构相似，5a分子式比5b分子式多了1个“CH2”，互为同系物，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 甲苯的甲基上引入溴原子，属于烷基的卤代，反应条件为光照、溴单质；第二步水解得到的是芳香醇，将醇羟基氧化为醛基得到苯甲醛，属于氧化反应，化学方程式为，第四步为引入硝基的取代反应而得到1a。 【小问5详解】 参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、NH3为原料发生反应，将5a中的间硝基苯基替换为甲基，且将乙酯基替换为甲酯基，最终得到的产物结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $