广东中山市第一中学2026-2027学年高三上学期第2次限时练 化学试题

**基本信息** 中山一中2027届高三化学限时练以真实情境为载体，融合物质结构、实验探究与工业流程，如镍晶胞计算、铜与浓硫酸反应探究及新能源电池材料回收工艺，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学用语、物质结构（如K⁺电子运动状态）、实验装置（如NH₃收集）|基础题与能力题梯度分布，如类比推测（F₂与NaBr反应）考查科学思维| |非选择题|4题/56分|物质结构（镍配位数、晶胞参数）、实验探究（黑色固体成分分析）、工业流程（电池回收沉钴）|以真实情境（如明代硝酸制备、锂电池材料）为载体，融合证据推理（离子方程式书写）与模型认知（晶胞投影），契合高考命题趋势|

中山一中2027届高三第一学期第2次化学限时练答案 1、 单项选择题（本题共20小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C C D D D B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C A A D 二、非选择题（56分） 17、（共13分） (1) （1分） 球（1分）(2) 4 （1分） （2分） (3)卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高（2分） (4) （2分） B（2分） （2分） 18、（共13分） (1)2[Co(NH3)6]Cl2+2NH+H2O2=2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl-+4NH3↑（2分） (2)[Co(NH3)5(H2O)]3++3Cl-=[Co(NH3)5Cl]Cl2+H2O（2分） (3) （1分） AD （2分） 21NA（2分） (4) 0.5mL氯化铵溶液 （1分） 0.5mL浓氨水（1分） 控制溶液酸碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供Cl-（2分） 19、（共15分）(1)（2分） (2) 还原性 （1分） （2分） (3) 防止液体倒吸（1分）NaOH溶液（1分） （2分）(4)稀硫酸 （1分） (5)取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成（2分） (6)CuS （1分） (7)（2分） 20、（共15分）（1）  （1分）   （2） （2分）     （3） （2分）   （4）7 （2分）    （5）CD （2分） （6）（2分） （7）① 顶点（1分）    ② 2 （1分）   ③    （2分）  2026届高二第二次段考化学答案第4页，共4页 中山一中2027届高三化学限时练2答案第3页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山一中2027届高三第一学期 化学 限时练2 可能用到的相对分子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Ni:59 1、 选择题（本题共16小题，其中1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 下列化学用语表示正确的是 A.的离子结构示意图： B. 氚的原子结构模型： C. 电子式： D. NaHCO3的电离方程式： 2．赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B．电负性：C>N>K>Fe C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 3．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 4. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. Cl2与KI溶液反应可以置换出I2，推测F2与NaBr溶液反应可以置换出Br2 B. 向Na2CO3固体中滴加几滴水，温度升高，推测向NaHCO3固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，推测Fe能置换出AgNO3溶液中的Ag D. Fe与 Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 5．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是 ①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S A.①②③⑤ B.①④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D.②③⑤⑥ 6．下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．用电子云轮廓图示意Cl—Cl的键的形成： B．O—H的键能大于F—H的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．可利用图①装置制取CO2气体 B．可利用图②装置除去Cl2中的HCl C．可利用图③装置收集NH3 D．可利用图④装置吸收HCl气体 8．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 9.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： D．向硫化钠溶液通入少量二氧化硫： 10. 在一定条件下可发生分解：(未配平)。为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 28 g由N2和CO组成的混合气体所含的原子数目为 11．足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 12. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中硫酸的浓度保持不变 D. 反应中每脱除11.2LSO2（标准状况），消耗O2的质量为8g 13. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，已知NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备NaH，下列说法不正确的是 A. 选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D B. 浓硫酸的作用是干燥氢气 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中 14. X、Y、Z、Q、E、M六种原子序数依次增大的元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是 A. M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化 D. Z与氧元素形成的离子ZO32-的空间构型为V形 15. 下列说法中错误的是 ①氨气极易溶于水，是因为氨气与水分子间可形成氢键 ②HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 ③NH3、H2O、CH4三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的空间构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 ⑧HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 A. ②③⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②③⑤⑥ 16．硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 非选择题（56分） 17．（13分）镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。 (1)镍位于元素周期表 区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。 ①的配位数为 。 ②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)已知、、、的熔点分别为1360 ∼1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为 。 (4)金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①镍原子半径为 pm。 ②该晶胞沿体对角线的投影为 (填标号)。 ③金属镍的密度为 。 18．（13分）二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。 Ⅰ．制备 某实验小组利用以下装置和流程制备。 (1)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为 ；步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热， (2)步骤ⅲ，滴入适量的浓盐酸，发生反应的离子方程式为 。所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。 Ⅱ．产品结构分析 (3)中基态Co的原子结构示意图为 。中存在的化学键有 (填标号)； A．离子键　 B．范德华力　 C．非极性共价键　 D．配位键 　 　中含键的数目为 。 Ⅲ．实验探究 (4)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证 猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性 实验编号 试剂 现象 1 0.5mL水 无明显变化 2 a 无明显变化 3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性 实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。 ①a是 ，b是 ； ②步骤ⅰ中氯化铵的作用是 。 19．（15分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有 性，反应的离子方程式为 。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 (3)装置B的作用是 ，装置C的中盛放的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 (4)试剂A是 。 (5)甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是 。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： (6)由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体 。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (7) 已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为 。 20.（15分）对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为　　　　　　。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有　　 　　　　(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式　　 　　　　。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至　　　 　　　(溶液体积变化可忽略)。 已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式　　　　 　　。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为　　　　　　；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为　　　　　　，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置　　　　　　。 中山一中2027届高三第一学期第2次化学限时练，共8页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $