精品解析：广东广州市培正中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026学年第一学期9月学情调研 化学试题 可能用到的相对分原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题(1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分) 1. 下列物品主要成分属于无机非金属材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 石墨烯散热片 C. 纯棉T恤 D. 不锈钢水杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶轮胎主要成分为橡胶，属于有机高分子材料，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B正确； C．纯棉T恤主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．不锈钢水杯主要成分为铁合金，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 C. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．是稀有气体元素，在元素周期表中位于0族，不是第族元素，A错误； B．金刚石是碳原子通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，硬度大可用于制造钻头，B正确； C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．天然气液化是物质状态改变的物理变化，仅改变分子间距离，没有新化学键形成，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架利用的是铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀的性质，与其强还原性无关，A错误； B．氧化钙易吸水且可与水反应生成氢氧化钙，能够吸收环境中的水分，因此可用作干燥剂，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可吸收人体呼出的二氧化碳同时供给氧气，因此可作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．维生素C具有还原性，可优先与氧气反应避免食品成分被氧化，且对人体无害，因此可用作食品抗氧化剂，D正确； 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误； B．受热易分解，正确，但加热可除去中的错误，因为加热也分解，B错误； C．的熔点比低，正确，但是是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融冶炼铝，C错误； D．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确； 故选D。 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确； 故选A。 6. 能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A. X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B. X可为NH3，盐2常用作化肥 C. X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D. X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Fe，Fe与NaOH不反应，Fe与HCl反应生成FeCl2（盐2），盐2不能使KSCN变红，所有推理均不成立，A错误； B．X为NH3，NH3与NaOH不反应，NH3与HCl反应生成NH4Cl（盐2），NH4Cl常用作化肥，生成盐1的推理不成立，B错误； C．X为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]（盐1），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3（盐2），转化成立；但Al(OH)3与氨水不反应，故不能用氨水替代NaOH，C错误； D．X为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成纯碱（Na2CO3），Na2CO3为盐1，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和 H2O，NaCl为盐2，D正确； 故答案为：D。 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应会生成微溶的，覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，无法制备足量，A错误； B．加热和固体混合物制，反应原理为，装置为固固加热型，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，装置和原理均正确，B正确； C．侯氏制碱法需先向饱和溶液中通入，使溶液呈碱性以吸收更多，得到足够浓度的才能析出，C错误； D．制取，需要灼烧固体使其分解，固体灼烧应在坩埚中进行，D错误； 故选B。 8. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能杀菌消毒，可利用处理自来水，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意； D．纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D不符合题意； 故选B。 9. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 质子向电极a移动 B. 电极b是原电池的正极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每1mol(CH2O)n参与反应时，转移4 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，电极a上转化为，N元素化合价降低得电子，为正极，质子（）向电极a移动，A正确； B．电极b上转化为，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，是原电池的负极，B错误； C．原电池中电子只能在外电路中移动，从负极（电极b）经过负载流向正极（电极a），不能经过电解质溶液（水体），C错误； D．中含有 C元素，每个C原子化合价升高4，故反应时转移电子，D错误； 故选A。 10. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C. 将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA D. 标准状况下， 22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 固体中含1mol 和1mol ，总离子数为，A正确； B．的溶液中，除了含有的氢原子，溶剂中也含有氢原子，故总氢原子数大于，B错误； C．与反应为歧化反应：，消耗1mol 时转移1mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下，22.4L 和的混合气体总物质的量为1mol，含有的分子数目为，D错误； 故选A。 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 12. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误； B．向盛有2 mL 0.1 mol/L 氯化镁溶液的试管中滴加2~ 4滴2 mol/L氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1 mo/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确； C．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故C错误； D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误； 故答案为B。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 15. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 16. 在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)，下列说法正确的是 A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C. 步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 D. 步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①若用稀硫酸代替稀盐酸，反应生成，体系中缺少生成所需的，无法得到目标产物，A错误； B．步骤②中元素化合价从+2降低为+1，被还原，中元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．步骤①为碱式碳酸铜与盐酸的复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，只有步骤②为氧化还原反应，C错误； D．水溶液具有还原性，可防止被氧化，同时能降低的溶解度、洗去表面杂质，因此洗涤比较有效，D正确； 故选D。 二、非选择题(每题14分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①制备Cl2的化学方程式为______________________________。 ②饱和食盐水的作用是______________________________。 取5 mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液黄绿色褪去。 Ⅱ．探究、对H2O2分解的影响 选用CuCl2溶液和溶液，探究、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 amLbmol/LCuCl2溶液 t1 2 amLbmol/LCu(NO3)2溶液 t2 （2）实验结果显示t1＜t2，可得出的结论是：________________(填化学式)更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为________mol/L的________(填化学式)溶液和________(填化学式)溶液。t2min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．少量KCl溶液 B．少量KCl固体 C．少量KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入amLbmol/LCuCl2溶液和①________(填标号) t3(t3＜t1) 4 需同时加入amLbmol/LCu(NO3)2溶液和②________(填标号) t4(t4＜t2) （5）根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为________(填“增强”或“减弱”) Cu2+的催化效果，相反。 【答案】（1） ①. ②. 除去Cl2中混有的HCl （2）CuCl2 （3） ①. 2b ②. KCl ③. KNO3 （4） ①. B ②. D （5）增强 【解析】 【分析】实验Ⅰ、通过与浓盐酸加热制取，并用饱和食盐水除去挥发出的气体，将纯净的通入水中制得氯水，以此验证的还原性；实验Ⅱ、采用控制变量法，通过对比不同铜盐溶液以及添加不同钾盐固体后完全分解所需的时间，探究和对催化分解速率的影响。 【小问1详解】 ①实验室通常用和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取，反应的化学方程式为； ②浓盐酸具有挥发性，制得的中会混有气体，极易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度较小，故饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。 【小问2详解】 实验1和实验2中，完全分解所需时间t1＜t2，说明加入溶液时反应速率更快，即更有利于分解。 【小问3详解】 实验1和2中加入的和溶液浓度均为，根据化学式可知，其中和的浓度均为，为排除干扰且保证阴离子浓度与原实验相同，应加入浓度均为的溶液和溶液。 【小问4详解】 为了探究、对催化效果的影响，需要改变溶液中相应阴离子的量，同时，为了不改变溶液的总体积从而不影响的浓度（控制变量），应选择加入少量固体试剂，因此，实验3应加入少量固体，故选B；实验4应加入少量固体，故选D。 【小问5详解】 实验3中加入固体后，增加了溶液中的浓度，测得分解时间t3＜t1，说明反应速率加快，由此可得出结论：增强了的催化效果。 18. SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为、、，以及少量、、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，元素V的价电子排布式为________，处于________族，该反应的化学方程式为_______________________________。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是________________________________________。 （2）“碱浸”时WO3转化为的离子方程式为________________________________。 （3）“试剂a”可选用________(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)，“滤渣”的主要成分是____________。 （4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，为____________mol/L(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 第ⅤB族 ③. ④. 会产生氯气，污染环境 （2） （3） ①. 盐酸 ②. Al(OH)3、H2SiO3 （4） 【解析】 【分析】废SCR催化剂（主要成分为、、，以及少量、、、等）中加入溶液，因为草酸兼具酸性与还原性，在草酸作用下发生还原溶解，生成可溶性的VOC2O4进入液相，得到“钒浸液”，用于后续回收钒；而、在草酸中相对稳定，保留在固相中；向酸浸后的固相中加入NaOH进行“碱浸”， 在碱性条件下，被溶解形成、同时杂质形成、形成进入液相，而与未溶杂质形成“钛渣（回收钛）；加入试剂a调节pH=9，、转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀，进入“滤渣”，而仍留溶液中；再加入石灰乳，Ca2+结合生成难溶白钨矿CaWO4沉淀，过滤得到CaWO4，最后熔融状态下电解得到金属W。 【小问1详解】 V是23号元素，属于过渡金属，价电子包含最外层s电子和次外层d电子，价电子排布式为，位于元素周期表第ⅤB族； 反应中​（V为+5价）被草酸还原为VOC2O4（V为+4价），草酸被氧化为CO2，结合原子守恒配平得到对应化学方程式；是强氧化剂，浓盐酸中的会被其氧化生成有毒的氯气，会造成环境污染，因此不适合用浓盐酸代替草酸。 【小问2详解】 是酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成可溶性的盐和水，对应离子方程式为。 【小问3详解】 原溶液呈碱性，加入试剂a后可以将溶液pH降低到9左右，使​转化为H2SiO3、转化为Al(OH)3​沉淀，因此试剂a选盐酸。 【小问4详解】 pH=13时，溶液中，根据，可算出此时溶液中；再代入，可得。 19. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）键角：CH4________NH3 (填“＞”“=”或“＜”)，写出NH3的电子式：__________。 （2）某恒容容器中只进行反应Ⅰ，下列状态可以判断反应Ⅰ达到平衡的是____________。 A. B. 混合气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. 氢气体积分数不再变化 （3）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示(晶胞参数，)，该晶体的密度为___________________(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，)。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为____________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ．(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图所示。 某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时BN的物质的量为___________mol，H2的分压为_____________kPa；若再加入2.0molN2，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数Kp将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2）BCD （3） （4）B （5） ①. 1.6 ②. 62.5 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 的价层电子对数为，无孤电子对，的价层电子对数为，存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩，因此键角； 是共价化合物，N原子与三个H原子均形成共用电子对，因此的电子式为； 【小问2详解】 A．C是固体，浓度为常数，不能用速率关系判断反应达到平衡，A错误； B．恒容的条件下，混合气体的体积不变，但是由于存在固体生成物，混合气体的质量不断变化，其密度也不断变化，因此混合气体密度不再变化可以说明反应达到平衡，B正确； C．该反应为气体分子数增大的反应，混合气体的物质的量不断变化，由于存在固体生成物，混合气体的质量不断变化，其平均相对分子质量也不断变化，因此气体平均相对分子质量不再变化可以说明反应达到平衡，C正确； D．氢气体积分数不变，说明氢气的物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡，D正确； 故选BCD； 【小问3详解】 晶胞中B原子的个数为 ，N原子的个数为 ，C原子的个数为1，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，因此晶胞的密度为。 【小问4详解】 反应Ⅱ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，平衡转化率提高；反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，随着压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，故选B； 【小问5详解】 假设反应Ⅱ中反应消耗的的物质的量为，生成的的物质的量为，平衡时的物质的量为，反应达到平衡时，分压是的分压的2倍，在恒压条件下，说明的物质的量是的的物质的量的2倍，即，，根据 可知，生成的的物质的量为 ； 根据已知，平衡时可忽略不计，因此生成的的物质的量为 ；平衡时的物质的量为，的物质的量为 ，气体的总的物质的量为，的分压为； 平衡常数只和温度有关，温度不变时，再加入2.0mol重新达到平衡，反应平衡常数不变。 20. W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： （1）D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 （2）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是____________。 A. 分子A存在顺反异构体 B. 1 mol分子C存在σ键13NA C. 分子C存在手性异构体 D. 分子D中碳原子的杂化方式均为sp2 （4）G→W的化学方程式为__________________________________。 （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为____________。 （6）设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线____________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） ②. 羟基、羧基 （2） （3）C （4）n+(n-1)H2O （5） （6） 【解析】 【分析】A与B发生已知反应原理一致的加成反应生成C；C在一定条件下转化为D；根据E的分子式可知，E的结构简式为，D→E为氧化反应；E与氯气在光照的条件发生取代反应生成F，F的结构简式为；F发生水解反应生成G，G发生缩聚反应生成W，W的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D的名称为对甲基苯甲醛；根据G的结构简式可知，G中含有的官能团为羧基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 A．A中碳碳双键的一个碳原子连接2个相同的氢原子，不存在顺反异构，A错误； B．1个分子C中共12个键，7个键均为σ键，1个键、1个键中各含有1个σ键，共21个σ键，因此1 mol分子C存在σ键，B错误； C．C分子中与醛基相连的碳原子连接了四个不同的原子或基团，为手性碳原子，因此分子C存在手性异构体，C正确； D．D分子中甲基的碳原子为杂化，D错误； 故选C； 【小问4详解】 由分析可知，G发生缩聚反应生成W，W的结构简式为，因此化学方程式为n+(n-1)H2O； 【小问5详解】 M遇氯化铁溶液能发生显色反应，能与反应产生气体，说明M中含有酚羟基和羧基，核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1说明结构高度对称，符合要求的结构简式为； 【小问6详解】 合成苯甲醛可以利用A+B→C和C→D的原理进行制备，因此要合成，需要先合成，根据A+B→C的原理，需要的原料为和，其中可以通过2，3-二氯丁烷的消去反应得到，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期9月学情调研 化学试题 可能用到的相对分原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题(1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分) 1. 下列物品主要成分属于无机非金属材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 石墨烯散热片 C. 纯棉T恤 D. 不锈钢水杯 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 C. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A. X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B. X可为NH3，盐2常用作化肥 C. X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D. X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 9. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 质子向电极a移动 B. 电极b是原电池的正极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每1mol(CH2O)n参与反应时，转移4 mol电子 10. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C. 将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA D. 标准状况下， 22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 12. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 15. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 16. 在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)，下列说法正确的是 A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C. 步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 D. 步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 二、非选择题(每题14分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①制备Cl2的化学方程式为______________________________。 ②饱和食盐水的作用是______________________________。 取5 mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液黄绿色褪去。 Ⅱ．探究、对H2O2分解的影响 选用CuCl2溶液和溶液，探究、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 amLbmol/LCuCl2溶液 t1 2 amLbmol/LCu(NO3)2溶液 t2 （2）实验结果显示t1＜t2，可得出的结论是：________________(填化学式)更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为________mol/L的________(填化学式)溶液和________(填化学式)溶液。t2min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．少量KCl溶液 B．少量KCl固体 C．少量KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入amLbmol/LCuCl2溶液和①________(填标号) t3(t3＜t1) 4 需同时加入amLbmol/LCu(NO3)2溶液和②________(填标号) t4(t4＜t2) （5）根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为________(填“增强”或“减弱”) Cu2+的催化效果，相反。 18. SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为、、，以及少量、、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，元素V的价电子排布式为________，处于________族，该反应的化学方程式为_______________________________。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是________________________________________。 （2）“碱浸”时WO3转化为的离子方程式为________________________________。 （3）“试剂a”可选用________(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)，“滤渣”的主要成分是____________。 （4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，为____________mol/L(保留2位有效数字)。 19. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）键角：CH4________NH3 (填“＞”“=”或“＜”)，写出NH3的电子式：__________。 （2）某恒容容器中只进行反应Ⅰ，下列状态可以判断反应Ⅰ达到平衡的是____________。 A. B. 混合气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. 氢气体积分数不再变化 （3）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示(晶胞参数，)，该晶体的密度为___________________(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，)。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为____________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ．(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图所示。 某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时BN的物质的量为___________mol，H2的分压为_____________kPa；若再加入2.0molN2，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数Kp将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： （1）D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 （2）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是____________。 A. 分子A存在顺反异构体 B. 1 mol分子C存在σ键13NA C. 分子C存在手性异构体 D. 分子D中碳原子的杂化方式均为sp2 （4）G→W的化学方程式为__________________________________。 （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为____________。 （6）设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线____________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $