2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 以元素推断为核心，通过真题与变式训练系统整合周期律、物质结构等知识，提炼“结构推断-性质比较-应用判断”解题逻辑，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2024-2026江西高考真题）|元素推断三步骤：电子排布定位置→周期律比性质→结构分析判构型|以原子结构（未成对电子、内层电子）为起点，推导元素在周期表位置，关联电负性、电离能等性质及分子/晶体结构| |变式训练|21题（江西各地模拟题）|“位-构-性”综合应用：利用半径、价层电子数等特征量推断，结合杂化类型、化学键类型分析物质性质|拓展至前四周期元素，融合配位键、大π键等复杂结构，形成“元素推断→性质比较→实际应用”完整逻辑链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 2．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 3．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物 二、变式训练 4．（2026·江西赣州·模拟预测）是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A．原子半径：d＞c＞b B．电负性：a＞d＞b C．c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D．中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 5．（2026·江西萍乡·模拟预测）一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点：X>W C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 6．（2026·江西·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中，M与Y之间形成配位键 D．常温下向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 7．（2026·江西抚州·模拟预测）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．中与形成配位且提供孤电子对的是W B．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 C．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 D．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 8．（2026·江西赣州·二模）1947年，化学家Schlesinger将XW与YZ3在乙醚中反应，生成了化合物A和B，A中含有正四面体结构的阴离子，B中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，A、B的焰色均显紫红色。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且均只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．WZ是离子化合物 B．离子半径：Y＞Z C．Y2Z6分子中Y原子采取sp3杂化 D．阴离子所有原子均满足8电子稳定结构 9．（2026·江西宜春·模拟预测）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z、M组成（其分子结构如图）。基态原子的价层电子排布式为，X和位于同一主族，化合物QMY具有漂白性。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．X、Y的单质均为非极性分子 D．和的空间结构不同 10．（2026·江西·模拟预测）已知、、、、均为短周期元素，原子半径，与、、不同周期，的最外层电子数与最内层电子数之和等于的最外层电子数；、、的核外电子数之和为22。它们形成的某化合物结构表示如下。下列说法正确的是 A．形成的简单离子半径： B．可与水反应可获得 C．在该化合物中，中心原子、的杂化方式不同 D．第一电离能： 11．（2026·江西景德镇·三模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：W<Z B．W与Y的化合物偏向共价晶体 C．XZ晶胞中Z的配位数为8 D．工业上可电解XZ溶液制备X 12．（2026·江西抚州·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A．单质熔点： B．第一电离能： C．为共价化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 13．（2026·江西抚州·模拟预测）某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是 A．Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 B．和在元素周期表中位于同一周期，的原子半径比大 C．的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为 D．B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 14．（25-26高三下·江西赣州·期中）一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W B．和R3W+的空间结构均为平面三角形 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．原子半径：X>Y>Z 15．（2026·江西南昌·二模）我国科学家成功制备一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，Y为金属元素，且Y的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的稳定性： C．MZW具有强氧化性 D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物 16．（2026·江西萍乡·二模）一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是 A．可合成高分子材料 B．同周期中第一电离能大于的元素有3种 C．WYZ分子呈四面体构型 D．熔点： 17．（2026·江西·模拟预测）天蓝石是一种具有玻璃光泽的蓝色晶体，其分子式为。其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的s能级上的电子数与p能级上的电子数相等，W与Z相邻且Z和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述正确的是 A．X、Z、W均位于元素周期表的p区 B．简单离子半径： C．基态原子的未成对电子数： D．电负性： 18．（2026·江西上饶·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．元素的氧化物对应水化物为强酸 D．的简单氢化物的空间结构为平面三角形 19．（2026·江西新余·二模）是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B．中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于 C．电负性由大到小排序为Y>X>R D．X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高 20．（2026·江西九江·二模）化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 21．（2026·江西宜春·一模）某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 22．（2026·江西·模拟预测）X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相同，基态Z原子的P轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态原子的未成对电子数： C．氢化物沸点： D．Y与W可形成的与离子模型相同 23．（2026·江西九江·二模）和Z五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，M原子的原子核内没有中子，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期元素中简单离子半径最小的，Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A．沸点：M和N形成的化合物和X形成的化合物 B．X的某种单质为极性分子 C．Y和Z形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D．酸性大小：>   M-X-Z=X 24．（2026·江西抚州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比小的元素有4种 C．该阴离子中含有19个键 D．由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C A C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B C D B A D D 题号 21 22 23 24 答案 B D A D 1．C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 2．B 【分析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，X和Z不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【详解】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3的结构为，不含C-C、C-H键，不易被氧气氧化，而 F、H 即使在燃烧时也能生成 HF 气体，有效捕捉燃烧时产生的自由基，阻止燃烧时的链式反应，起到阻燃的效果，因此化合物不具备易燃物的特点，D错误； 故选B。 3．B 【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。 【详解】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误； B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确； C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 4．D 【分析】a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，是一种常用的干燥剂，则c为P、a为O；根据化学式可知，为，b、d为同主族金属元素，则b、d具有相同化合价，且b、d、Ce的化合价均为正值，假设b和d的化合价为x，由于正负化合价代数和为0，则，解得，则b和d为第IIA族元素，即b为Mg、d为Ca；据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：Ca>Mg>P，即d＞b＞c，A错误； B．电负性非金属远大于金属，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性：O＞Mg＞Ca，即a>b>d，B错误； C．c为P，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸不是强酸，C错误； D．矿物中阴离子为，中心P的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；（白磷）分子为正四面体形结构，D正确； 故选D。 5．C 【分析】X原子的最外层电子数是内层2倍，内层只能为2个电子，最外层4个电子，故（第二周期）；W原子的2p能级有3个未成对电子，电子排布为，故；Y原子的M层未成对电子数为4，电子排布为，故（第四周期）；X、Y、Z不同周期，故Z为第三周期，s能级电子总数= p能级电子总数，电子排布为，故。 【详解】A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，金属元素得金属性越强电负性越小，电负性为，A错误； B．X为C，C元素简单氢化物为，W为N元素，N的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，因此简单氢化物沸点，B错误； C．中与配离子之间存在离子键，内C、N之间存在极性共价键，中心与配体之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配位键三种化学键，C正确； D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误； 故选C。 6．A 【分析】基态Z原子价层电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，故n=2，Z价层电子排布为，Z为O元素。Y原子序数小于Z，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，故Y为第二周期元素，未成对电子数为3，价层电子排布为，Y为N元素。Z和R同主族，原子序数大于Z且为前四周期元素，故R为S元素。基态的d能级全充满，即d轨道有10个电子，故M的价层电子排布为，M为Cu元素。化合物中含，即，故X为H元素，五种元素分别为X=H、Y=N、Z=O、R=S、M=Cu，对应化合物为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故N原子半径大于O原子半径，H原子半径最小，原子半径顺序为，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，B正确； C．存在空轨道，中N原子存在孤电子对，二者之间形成配位键，C正确； D．在溶液中电离出，与反应生成白色沉淀，D正确； 故选A。 7．C 【分析】W外层电子数是内层的2倍，短周期元素，故W为C；X、Y第一电离能高于相邻元素，原子序数依次增大、与W不同族，且在配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，故X为N（第ⅤA族），Y为Mg（第ⅡA族，可形成+2价阳离子）；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子，其价电子排布为，故Z为，据此分析作答。 【详解】A．为，形成配位键时由电负性更小的C（即W）提供孤电子对与（即）形成配位键，A正确； B．Y的氢氧化物为，属于难溶性碱，与不反应，溶液中电离出的发生水解（），导致溶液呈酸性，可促进溶解，故其难溶于溶液，可溶于溶液，B正确； C．W的单质如金刚石为共价晶体，熔点远高于金属（即Z）的熔点，故Z的熔点不是最高，C错误； D．X的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，杂化类型为，D正确； 故选C。 8．C 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，均只有1个未成对电子；A、B焰色为紫红色说明含Li元素，B加AgNO3有白色沉淀说明含Cl-，A含正四面体阴离子，结合反应4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl，可得W=H，X=Li，Y=Al，Z=Cl。 A．WZ为HCl，属于共价化合物，A错误； B．离子半径：Al3+只有2个电子层，Cl-有3个电子层，故离子半径Al3+<Cl-（Y<Z），B错误； C．Y2Z6为Al2Cl6，每个Al原子形成4个σ键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C正确； D．为，其中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 9．C 【分析】基态原子的价层电子排布式为，则Y为，X和位于同一主族，结合分子结构中的成键情况可知，X和分别为和，化合物QMY具有漂白性，结合成键情况可知，Q为，M为，结合原子序数和成键情况可推出，W为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：X为，Y为，W为，第一电离能，故A正确； B．X为，M为，W为，其简单氢化物分别为：、、，分子间存在氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，因此沸点：>>，故B正确； C．X的单质为，Y的单质为或，和均为非极性分子，但为极性分子，故C错误； D．即，中心原子的价层电子对数=，无孤电子对，中心原子为杂化，则其空间结构为平面三角形；即，中心原子的价层电子对数=，无孤电子对存在，中心原子为杂化，则其空间结构为正四面体形，二者空间结构不同，故D正确； 故选C。 10．B 【分析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、Q均连一个键，可能是H、F、Cl中的一个；Y与Z、W、Q不同周期，且Z、W、Q的核外电子数之和为22，说明三者在第二周期，Y在第一或第三周期，Q为F；原子半径，则X为H，Y在第三周期；Z、W连4个键，核外电子数之和为，则为C、N；Y的最外层电子数与最内层电子数之和等于W的最外层电子数，若W为C，则Y的最外层电子数为2，为Mg，但Mg金属性较强，无法形成共价键，不符合题意；则W为N，Z为C；Y的最外层电子数为3，为Al。 【详解】A．简单离子和电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，Al的原子序数更大，故半径，A错误； B．为，碳化铝与水发生水解反应：，即为，可以得到，B正确； C．中心原子N成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；中心原子Al成4个σ键，价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式也为，二者杂化方式相同，C错误； D．H要失去的电子在离核最近的1s轨道，较难失电子，而C要失去的电子在2p轨道，离核相对较远，更易失去，故第一电离能，D错误； 故选B。 11．B 【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X为+1价，原子半径最大，为Na；Y对应氢化物中Y为+3价，且原子序数大于Na，Y为Al；Z对应氢化物中Z为-1价，且原子序数最大，Z为Cl。 【详解】A．W为O，Z为Cl，电负性：O>Cl，A错误； B．Al2O3为离子晶体，但由于Al和O的电负性差处于离子键和共价键的过渡区域，Al-O键具有显著的共价性，B正确； C．NaCl晶胞中Cl的配位数为6，C错误； D．电解NaCl溶液无法得到Na，因为阴极会优先发生H2的析出反应，需电解熔融NaCl才能制备Na单质，D错误。 故选B。 12．C 【分析】基态X的s轨道电子数等于p轨道电子数，原子序数小于Y；工业电解法制备Y单质，YZ为厨房调味剂、防腐剂，可推知YZ为NaCl，即Y为、Z为；X原子序数小于11，电子排布为，故X为；第四周期基态原子未成对电子最多的元素价电子排布为，即W为。 【详解】A．Cr为过渡金属，熔点远高于碱金属Na，单质熔点，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，Cl的第一电离能大于Na，即，B正确； C．为，由和构成，属于离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．O、Na、Cl形成的是强酸强碱盐，水溶液呈中性，符合描述，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．Ni、Co均属于过渡元素，基态原子最外层电子数均为2，但二者是不同元素，核电荷数不同，化学性质相似，并非完全相同，A错误； B．Al、Si都位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Al的原子序数小于Si，因此原子半径Al>Si，B错误； C．Ti（钛）的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，基态原子核外电子排布为，价电子排布式为，C正确； D．B（硼）的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸是弱酸，不是强酸，D错误； 故答案为：C。 14．B 【分析】R只形成1个共价键，原子序数最小，故R为H；W均形成4个共价键，为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，故W为C；X原子序数介于W（C，6号）、Y之间，X形成3个共价键，故X为N（7号）；Y形成2个共价键，最外层6个电子，Y、Z同主族，Y原子序数小于Z，故Y为O（8号），Z为S（16号）。 【详解】A．同周期元素，电负性从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故顺序为：X(N)>Y(O)>W(C)，A错误； B．即​，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；即，中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为平面三角形；B正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强：非金属性N>C，故最高价氧化物对应水化物酸性：，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故原子半径： Z(S)>X(N)>Y(O)，D错误； 故答案为：B。 15．C 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且Q第一电离能最大，符合第二周期C、N、O的规律（氮元素的2p轨道半满，其第一电离能大于同周期相邻的碳和氧），故N为C、Q为N、W为O；X与Q同族且原子序数大于O，故X为P；化合物为溴化物，故Z为Br；Y为金属，价电子数比W（O，价电子数6）多1即价电子数为7，故Y为Mn。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性：，A错误； B．N为C，Q为N，C的氢化物很多都是含有不饱和键的烃，稳定性不如N的氢化物，B错误； C．为，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，C正确； D．Y为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误； 答案选C。 16．D 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，则为二氧化碳分子，X为碳、Y为氧；Z为氟；四种元素中基态原子未成对电子数最多，且原子序数大于氟，则W为磷。 【详解】A．（四氟乙烯）分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚四氟乙烯高分子材料，A正确；    B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于O的元素为 ，共3种，B正确； C．中心P原子形成4个键，无孤对电子，其价层电子对数为4，分子呈四面体构型，C正确； D．离子晶体熔点与晶格能正相关， 为，半径远大于，故晶格能小于，熔点更低，D错误； 故选D。 17．B 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，Y的s能级电子数等于p能级电子数，结合结构中存在YX基团，推知Y为O，X为H；第三周期中第一电离能高于相邻元素的为Mg（3s2全满）和P（3p3半满），结合Z、W相邻，且存在QY4基团，推知Z为Mg、W为Al、Q为P。 【详解】A．X为H、Z为Mg，均位于s区，仅W（Al）位于p区，A错误； B．O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Mg2+>Al3+，即Y>Z>W，B正确； C．基态原子未成对电子数：Mg（0）<H（1）=Al（1）<O（2）<P（3），C错误； D．同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性Mg<Al<P，即Z<W<Q，D错误； 故答案选B。 18．A 【详解】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 19．D 【分析】根据“X的外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为；“Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高”，结合X、Y、Z为不同族短周期元素，推知Y为，Z为，“R的M层未成对电子数为4”，推知R为，电子排布为，3d轨道有4个未成对电子，据此分析。 【详解】A．Z为，其氢氧化物为，存在溶解平衡：，溶液中水解产生，消耗，促进平衡正向移动，故可溶于氯化铵溶液；溶液呈中性，不影响的溶解平衡，故难溶于氯化钠溶液，A正确； B．化合物中，与形成稳定配离子，加入溶液无明显现象，说明与的配位能力强于，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素电负性小于非金属元素，故电负性：，即，C正确； D．X、Y、Z、R的单质分别为金刚石（或石墨）、、、，其中金刚石为共价晶体，熔点远高于金属晶体，故熔点最高的是X的单质，D错误； 故选D。 20．D 【分析】由题干信息可知，Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设Y的最高能级电子数为x，若Y的最高电子能级是2s，则有，解得。若Y的最高电子能级是2p，则有，解得，则Y可能是Be元素或O元素，X的原子半径小于Y，且X不与Y同周期，则X是H元素。Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍，若Y是Be元素，则Z、W的价电子数和为4，Y与Z同周期，且Z的原子半径大于Y，则Z是Li元素，W是Al元素，但Be、Li、Al均为正化合价，无法构成化合物，因此Y是O元素。O元素的价电子数为6，Z、W的价电子数和为12，Z的原子半径大于Y，且与Y同周期，则Z是N元素，W是Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，代表，代表，二者中心原子都为sp3杂化，中N原子的孤电子对数，的孤电子对数，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．和分别是和，则中N原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=0+3=3，N原子以方式杂化，是平面三角形构型。中Cl原子的孤电子对数，价层电子对数=1+3=4，Cl原子以方式杂化，是三角锥构型，B错误； C．Z、Y、W的简单离子分别是、和，其中核外有3层电子，因此半径最大。和的核外电子排列相同，N的原子序数小于O，则的半径大于；综上，离子半径从小到大依次为：，C错误； D．是，具有强氧化性且不易生成有害副产物，因此可用作自来水消毒剂，D正确； 故答案选D。 21．B 【详解】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 22．D 【分析】短周期气态氢化物最稳定，非金属性最强，故；Y、W价电子数相同（同主族），原子半径Y小于W，Y在第二周期、W在第三周期，基态Z原子的p轨道半充满，原子半径W＞，第二周期p半充满为，故，Y原子序数小于F、大于N，故，W为Y同主族第三周期元素，故，原子半径，基态M原子的电子填充在3个能级（1s、2s、2p），有2个未成对电子，故电子排布为，，据此分析； 【详解】A．同周期第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能，即，A错误； B．M(C)的电子排布式为，未成对电子数为2；W(S)电子排布，未成对电子数也为2，故基态原子的未成对电子数，B错误； C．题干未说明是简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃常温为固态，沸点远高于水和HF，无法确定顺序，C错误； D．为，中心S原子的价层电子对数均为，无孤电子对，为，中心S原子的价层电子对数均为，无孤电子对，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 23．A 【分析】M原子的原子核内没有中子，M为H，Z单质为黄绿色气体，Z为Cl，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，N是C，如金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期中简单离子半径最小，第三周期简单离子中半径最小，Y为Al；基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，X原子序数要小于13，O的第一电离能满足N>O<F，故X为O，综上所述：，据此解答。 【详解】A．H和C形成的烃类，沸点随碳原子数增多而升高，碳原子数较多的烃（如固态石蜡）沸点远高于H和O形成的水/过氧化氢，因此该结论不成立，A错误； B．O的单质臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．是共价化合物，共价键成分大于离子键，C正确； D．图示中左侧酸为（含2个非羟基氧），右侧为（含1个非羟基氧），氯的含氧酸酸性随非羟基氧数目增多而增强，因此酸性，结论正确，D正确； 故选A。 24．D 【分析】已知基态X原子价电子排布为，（轨道最多填充2个电子），故X为（价电子）； W、X、Y、Z原子序数依次增大，且X、Y、Z同周期（第二周期），结构中Y形成3根键，故Y为；Z原子序数大于Y，且Z形成1根键，故Z为；W原子序数小于X（），且W与C成单键，故W为。 最终元素：。 【详解】A．电负性顺序：，A错误； B．第二周期元素第一电离能顺序：，第一电离能小于N的元素有共5种，不是4种，B错误； C．3个含个σ键；与中心C之间1个σ键；中心C连2个共2个σ键；中心C与氰基C之间1个σ键；含1个σ键；总σ键数为，不是19，C错误； D．W(H)、Y(N)、Z(F)可构成，由和构成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $