2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素周期律及分子的结构与性质

**基本信息** 聚焦元素周期律与分子结构性质，通过真题与变式训练结合，强化科学思维与化学观念的综合应用 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2026/2024江苏高考真题）|选择题，考查原子半径、电离能等周期律及分子性质比较|以原子结构为基础，推导元素周期律（半径、电离能等），关联分子结构与性质（稳定性、极性等）| |变式训练|16题（江苏各地模拟题）|选择题，综合考查晶体类型、键角、杂化类型等拓展应用|从基础周期律到复杂分子性质，通过比较、分析等科学思维方法，构建结构-性质-应用的逻辑链条|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素周期律及分子的结构与性质 一、真题演练 1．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 2．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 二、变式训练 3．（2026·江苏南通·模拟预测）牙釉质的主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏有利于保护牙釉质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．半径： D．热稳定性： 4．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 5．（2026·江苏连云港·模拟预测）乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．CH3CONH2是极性分子 D．CH3COONa是弱电解质 6．（2026·江苏连云港·三模）配合物是一种急救强效静脉降压药。下列说法正确的是 A．该物质的晶体属于分子晶体 B．第一电离能：Fe>C C．电负性：Fe>Na D．酸性： 7．（2026·江苏南京·模拟预测）人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．半径比较： C．沸点： D．化合物中离子键百分数： 8．（2026·江苏淮安·模拟预测）酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下也可以发生水解，如。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电离能： C．离子半径： D．中与键数比为8：1 9．（2026·江苏南通·模拟预测）某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．带“*”N原子杂化轨道类型： D．电离能： 10．（2026·江苏苏州·三模）与水形成，其结构为，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中B原子杂化方式为 C．离子半径： D．电负性： 11．（2026·江苏扬州·模拟预测）我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是 A．碱性： B．电离能： C．电负性： D．离子半径： 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）在溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含键 C．离子半径： D．元素位于元素周期表区 13．（2026·江苏南通·模拟预测）氨硼烷高效制氢的化学方程式为：催化剂。下列有关说法正确的是 A．酸性强弱： B．第一电离能： C．是非极性分子 D．原子半径： 14．（2026·江苏·三模）可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是 A．固态KOH为离子晶体 B．碱性： C．电负性： D．中Cu元素的化合价为+2 15．（2026·江苏·二模）、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．原子半径： D．第一电离能： 16．（2026·江苏·二模）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．酸性： B．与的空间构型均为正四面体 C．第一电离能： D．熔点：CaO>MgO 17．（2026·江苏·二模）关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A．分子的极性： B．第二电离能： C．化合物中离子键百分数： D．科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 18．（2026·江苏·一模）硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+) B．碱性：Fe(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2S>H2O D．第一电离能：I1(H)＜I1(S) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素周期律及分子的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C C C C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A A A B B D A 1．C 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确； D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 3．A 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，F的核电荷数大于O、原子半径小于O，失电子能力更弱，故，A正确； B．F是所有元素中电负性最大的元素，P的电负性远小于F，故，B错误； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Ca的核电荷数大于P，故，C错误； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D错误； 故答案选A。 4．C 【详解】A．Ca和Cu同为第四周期元素，Cu核电荷数更大，原子半径更小，更难失去第一个电子，因此第一电离能 ，A错误； B．非金属性，非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此稳定性，B错误； C．根据价层电子对斥力规律：双键成键电子对的电子云密度更大，对相邻成键电子对的斥力大于单键成键电子对的斥力，因此键角，C正确； D．次磷酸（）中有2个氢原子直接与磷相连，这种结构导致强烈的极化作用，使负电荷偏向氢原子，降低了磷原子的电子密度，增大了磷原子的有效核电荷，从而增强了磷氧键，削弱了氢氧键，使得氢离子更容易电离出来，表现出更强的酸性，因此酸性：，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，B错误； C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．属于钠盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．该配合物由和配阴离子通过离子键结合，属于离子晶体，不是分子晶体，A错误； B．第一电离能通常非金属远大于金属，是非金属，是金属，故第一电离能，B错误； C．电负性规律：金属活动性越弱，电负性越大；Na活泼性远强于Fe，Na极易失电子、Fe失电子难度更大，故电负性，C正确； D．是强酸，是弱酸，酸性，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】A．P原子的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，故半径，B正确； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故沸点，C错误； D．元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，K和Cl的电负性差值大于Na和Cl的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．为乙酰胺，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即，B错误； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故，C错误； D．中σ键共6个（3个C-H键、1个C-C键、1个C=O中的σ键、1个C-O单键），π键仅C=O中的1个，σ与π键数比为6:1，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，P位于N的下一周期，故原子半径，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，B错误； C．带“*”的N原子形成C=N双键，杂化轨道类型为，C正确； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，F的第一电离能远大于P，故，D错误； 故选 C。 10．A 【详解】A．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B． B原子价层电子对数为4，杂化方式为，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，D错误； 故选 A。 11．C 【详解】A．金属性K强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误； B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势，故，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故，C正确； D．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．H的1s轨道电子能量低、原子半径小，失电子难度远大于金属Cu，第一电离能，A正确； B．1个中，4个含8个键，还有4个与之间的配位键，共12个键，故1mol该离子含12mol键，B错误； C．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故 ，C错误； D．价电子排布为，位于元素周期表ds区，不属于d区，D错误； 故答案选A。 13．A 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性，A正确； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误； C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为，D错误； 故选A。 14．A 【详解】A．KOH由K+和OH-通过离子键结合构成，固态时属于离子晶体，A正确； B．K为活泼碱金属元素，KOH是强碱，Cu(OH)2是难溶性弱碱，碱性：，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和N都位于第二周期，N在C的右侧，故电负性，C错误； D．设中化合价为，为价，为价，根据化合物化合价代数和为0，得到，解得，为价，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．同一周期从左到右主族元素电负性逐渐增大。电负性，A错误； B．同一周期从左到右主族元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。金属性，碱性，B正确； C．同一周期从左到右主族元素核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小。原子半径，C错误； D．的4p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，A错误； B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，B正确； C．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但原子轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C错误； D．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，熔点，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．是同核双原子非极性分子，为V形极性分子，故分子极性，A正确； B．失去1个电子后为全满稳定结构，再失电子难度大；失去1个电子后为，再失去4s电子难度较小，故第二电离能，B正确； C．电负性：，Mg和O的电负性差值比Al和O的电负性差值要大，电负性差越大离子键百分数越高，故的离子键百分数高于，C正确； D．X-射线衍射实验用于测定晶体结构，镓元素是通过光谱法发现的，D错误； 故选D。 18．A 【详解】A．Na+核外有2个电子层，Cu2+核外有3个电子层，比较离子半径先看电子层数，电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．金属性Na＞Fe，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误； C．非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C错误； D．H的原子半径小于S，原子核对电子的吸引力更强，第一电离能，D错误； 故选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $