2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 聚焦元素周期律核心考点，通过真题与变式训练结合，系统覆盖元素性质比较、结构推断等题型，强化“结构决定性质”的化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|6题（2023-2026浙江高考真题）|元素分类、半径/电离能/电负性比较、元素推断|以周期表位置为核心，构建“位置-结构-性质”推导链条，体现元素性质周期性变化规律| |变式训练|25题（2026浙江各地模拟题）|离子半径比较、氢化物稳定性、化学键极性分析|拓展考查特殊规律（如电离能反常）、跨模块综合（如晶体熔点与键能关系），强化知识迁移与科学思维|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·浙江·高考真题）元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 2．（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 3．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 4．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 5．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．键角： B．分子的极性： C．共价晶体熔点： D．热稳定性： 6．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 二、变式训练 7．（2026·浙江·一模）下列比较中正确的是 A．的半径大于 B．的碱性强于 C．的第一电离能小于 D．的热稳定性弱于 8．（2026·浙江宁波·模拟预测）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe B．电离能：Mg＜Al＜Si C．化合物中键的极性：NH3＜PH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 9．（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 10．（2026·浙江温州·二模）短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 11．（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 12．（2026·浙江绍兴·二模）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．化合物中离子键百分数： C．分子极性： D．键角： 13．（2026·浙江台州·模拟预测）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．非金属性：Si<Ge B．热稳定性：H2O>H2S C．碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2 D．第一电离能：Cl>P>S 14．（2026·浙江温州·模拟预测）现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C．元素存在多种同素异形体 D．的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 15．（2026·浙江温州·模拟预测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是    A．简单离子的半径：Z＜W B．氧化物对应的水化物酸性：Z＜W C．X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D．Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 16．（2026·浙江宁波·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．还原性： 17．（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 18．（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．第一电离能： D．离子键成分百分数： 19．（2026·浙江·模拟预测）下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A．离子半径： B．碱性强弱： C．气态氢化物稳定性： D．第一电离能： 20．（2026·浙江·二模）关于元素周期律的认识不正确的是 A．第一电离能： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性： 21．（2026·浙江杭州·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 22．（2026·浙江温州·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Mg＞Al B．还原性：K＞Na C．最高化合价：S＞Cl D．热稳定性：CH4＞SiH4 23．（2026·浙江嘉兴·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．电负性： C．原子半径： D．热稳定性： 24．（2026·浙江杭州·二模）通用人形机器人的制造材料涉及多种元素，如：B、C、Si、N、Mg、Al、Ti、Cl、O等下列有关这些元素说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．氢化物热稳定性： 25．（2026·浙江绍兴·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．电负性：Na<Mg     B．还原性：S2->O2- C．稳定性：NH3<PH3 D．酸性：HClO4>H2SO4 26．（2026·浙江台州·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．金属性： B．原子半径： C．电负性： D．共价键的极性： 27．（2026·浙江宁波·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．第一电离能： D．氧化性： 28．（2026·浙江宁波·二模）下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Br＞As C．Be元素位于周期表的s区 D．半径： 29．（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．稳定性：HF>H2O B．电负性：H>C C．分子的极性：OF2>H2O D．电离能：I1(Ne)>I2(Na) 30．（2026·浙江·模拟预测）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子键的百分数： B．第一电离能： C．半径大小： D．化合物中共价键的极性： 31．（2026·浙江·二模）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：E>C>D B．由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C．由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．工业上通过电解DE2溶液可制备单质D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B A A A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A D C D D C D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C A B C A C A A B 题号 31 答案 D 1．A 【详解】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确； B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误； C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误； D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确； B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确； C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误； D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 5．B 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；     B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；     D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 6．A 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 7．A 【详解】A．核外有3个电子层，核外只有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，因此的半径大于，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，的2s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，因此的第一电离能大于，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，因此的热稳定性强于，D错误； 故答案选A。 8．A 【详解】A．同种元素形成的微粒，核电荷数相同，核外电子数越少半径越小，故半径，A正确； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道全满为稳定结构，第一电离能大于，故电离能顺序为，B错误； C．成键两元素电负性差值越大，共价键极性越强，的电负性大于，与的电负性差值大于与的差值，故键的极性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B正确； C．中C显负价、H显正价，说明C吸引电子能力强于H，故电负性，C正确； D．和电子排布相同，核电荷数为11大于的10，对核外电子吸引力更强，失去电子所需能量更高，故，D错误； 故选D。 10．B 【分析】元素的基态原子有两个未成对电子，结合X在周期表中的位置可知，故X为C()，Y为O，Z为P，W为S，Q为Cl，据此分析。 【详解】A．Y为O、Q为Cl，二者形成的是常见的自来水消毒剂，A错误； B．X为C、W为S，二者形成的（二硫化碳）可溶解单质S，B正确； C．Z为P，白磷需保存在水中，红磷密封干燥保存即可，无需保存在煤油中，C错误； D．X为C，其同素异形体中的属于分子晶体，熔沸点较低，并非所有同素异形体熔沸点都很高，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 ，非金属性越强对应简单氢化物还原性越弱，故还原性，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氟，故离子半径，B正确； C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性 ，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C正确； D．N原子的2p轨道有3个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，D错误； 故答案为D。 12．B 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数O<Na，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故电负性，电负性差值，故离子键百分数，B错误； C．结构高度对称，为非极性分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C正确； D．中心价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，孤对电子对成键对的排斥力更大，键角约为；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为； 因此键角，D正确； 故选B。 13．A 【详解】A．Si和Ge同属第IVA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Si>Ge，A错误； B．O和S同属第VIA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低，故热稳定性H2O>H2S，B正确； C．Ca和Ba同属第IIA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性Ca(OH)2<Ba(OH)2，C正确； D．第三周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈上升趋势，但P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能Cl>P>S，D正确； 故选A。 14．D 【分析】通过元素信息分析，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氢化物是，X是氮元素；Y、Z、Q位于同一周期，且原子序数大于氮，则属于第三周期，第三周期离子半径最小的是，最高化合价和最低化合价代数和为零的Z是硅元素，Q位于ⅤA族，X、Y、Z和Q分别为、、、。 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，X为、Q为，非金属性，其对应简单氢化物的还原性，说法正确，A不符合题意； B．X为、Z为，氮元素和硅元素可以形成化合物，可制备新型陶瓷，说法正确，B不符合题意； C．Q为，磷元素存在多种同素异形体，如白磷、红磷等，说法正确，C不符合题意； D．Y为，其氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，说法错误，D符合题意； 答案选D。 15．C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多半径越小，简单离子的半径:S2->Cl-，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，但选项中未说明是最高价氧化物，无法比较酸性强弱，例如：高氯酸酸性＞硫酸酸性＞次氯酸酸性，B错误； C ．X的简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成盐为硝酸铵，C正确； D．稳定性与共价键强弱有关，氢键不属于化学键，氢键属于分子间作用力，一般影响物质的熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选：C。 16．D 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，A正确； B．F原子半径小于Cl，原子核对最外层电子的吸引力更强，失去1个电子需要的能量更高，故第一电离能，B正确； C．电负性，O与H的电负性差值大于N与H的差值，成键原子电负性差越大键的极性越强，故键的极性，C正确； D．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物的还原性随非金属性减弱而增强，故还原性，D错误； 故选D。 17．D 【详解】A．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为，A正确； B．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此离子键百分数，C正确； D．的电负性大于，对孤电子对的束缚能力更强，更难提供孤电子对，因此提供孤电子对的能力，D错误； 故答案选D。 18．C 【详解】A．H的电负性约为2.2，Si的电负性约为1.9，电负性Si<H，A错误； B．N原子半径小于P，NH3中N的孤电子对更易给出，碱性NH3>PH3，B错误； C．Mg的价电子排布为3s2全满稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，p轨道电子能量更高更易失去，故第一电离能Mg>Al，C正确； D．电负性O>Cl，Al与O的电负性差值大于Al与Cl的电负性差值，电负性差值越大离子键成分百分数越高，故AlCl3<Al2O3，D错误； 故答案选C。 19．D 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，气态氢化物稳定性，C正确； D．的价电子排布为3s2，处于全满的稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，3p能级上电子能量高，容易失去，第一电离能小，即第一电离能，D错误； 因此答案为D； 20．D 【详解】A．同主族元素从上到下离子半径增大，Mg2＋半径小于Ca2＋，原子核最外层电子吸引力更强，镁离子的电离能更大，A正确； B．H-F键键能远大于H-Cl键，HF在水溶液中更难电离出，属于弱酸，HCl是强酸，B正确； C．同主族ⅦA族元素非金属性，单质氧化性越强对应阴离子还原性越弱，C正确； D．同主族ⅤA族元素非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性应为，D错误； 故选D。 21．B 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确，不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误，符合题意； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，C正确，不符合题意； D．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能，D正确，不符合题意； 故答案为B。 22．C 【详解】A．Mg的价电子排布为，处于全满的稳定结构，Al的价电子排布为，更易失去电子，因此第一电离能Mg>Al，A正确； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性K>Na，金属性越强单质还原性越强，因此还原性K>Na，B正确； C．S为第ⅥA族元素，最高正价为+6，Cl为第ⅦA族元素，最高正价为+7，因此最高化合价S<Cl，C错误； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C>Si，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，D正确； 故选C。 23．A 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B和C均为第二周期主族元素，原子序数B<C，故非金属性，A错误； B．氢是非金属元素，锂是活泼的金属元素，氢吸引电子的能力远强于锂，故电负性，B正确； C．原子核外电子层数越多原子半径越大，Na核外有3个电子层，F核外有2个电子层，故原子半径，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 24．B 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径，A正确； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误； C．电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，Cl的电负性大于C，同周期C位于B右侧，电负性，故电负性，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故氢化物热稳定性，D正确； 故选B。 25．C 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Na、Mg均为第三周期主族元素，Na在Mg左侧，因此电负性，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子还原性逐渐增强，O、S同属第ⅥA族，S在O下方，因此还原性，B正确； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，N、P同属第ⅤA族，N的非金属性强于P，因此稳定性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl非金属性强于S，因此酸性，D正确； 故选C。 26．A 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K位于Na的下方，金属性：，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl位于S的右侧，原子半径：，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl位于Si的右侧，电负性：，C正确； D．共价键极性与成键原子电负性差值呈正相关，F的电负性大于O的，F与H的电负性差值大于O与H的差值，故共价键的极性：，D正确； 故选A。 27．C 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确，不符合题意； B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B正确，不符合题意； C．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能，C错误，符合题意； D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强单质氧化性越强，故氧化性，D正确，不符合题意； 故答案选C。 28．A 【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，正确顺序为Na＜Al＜Mg，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Br和As同属第四周期，Br的原子序数更大，电负性Br＞As，B正确； C．Be的价电子排布为2s2，属于第ⅡA族元素，位于周期表s区，C正确； D．O2-和Mg2+核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+，D正确； 故选A。 29．A 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，因此稳定性HF>H2O，A正确； B．中C呈负化合价，因此电负性C>H，B错误； C．OF2和H2O均为V形不对称结构，分子极性和键极性正相关，O与F的电负性差小于O与H的电负性差，因此键极性O-H更强，分子极性H2O>OF2，C错误； D．Ne核电荷数为10，Na+（Na失去第一个电子后形成的结构）核电荷数为11，二者电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，失去电子需要的能量更高，因此Na的第二电离能I2(Na)大于Ne的第一电离能I1(Ne)，D错误； 故选A。 30．B 【详解】A．离子键的百分数随成键元素电负性差增大而增大；Na的电负性小于Mg，Na与O的电负性差大于Mg与O的电负性差，因此离子键百分数：，A正确； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，N因2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，但小于F，正确顺序为：，B错误； C．和电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径：，C正确； D．共价键极性随成键元素电负性差增大而增强，电负性：，O与H的电负性差更大，因此共价键极性：，D正确； 故选B。 31．D 【分析】A元素原子核外电子只有一种自旋取向，其单电子自旋方向唯一，说明为氢；B元素原子最高能级不同轨道都有电子且自旋相同，说明最高能级半满且电子自旋平行，推断为氮；C元素原子价层电子排布为，时，价层电子排布为，推断为氧；D元素原子核外s能级与p能级电子总数相等，电子构型为，s电子总数6，p电子总数6，推断为镁；E元素原子最外层有7个电子，推断为氯。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层， 有2个电子层，且电子层结构相同，所以简单离子半径：，A正确； B．A(H)、C(O)、E(Cl)可形成HClO，有强氧化性，具有消毒作用，B正确； C．A(H)、B(N)、C(O)可形成（酸）、（碱）、（盐），C正确； D．，工业上制备单质Mg需电解熔融，D不正确； 故选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $