广东实验中学2026-2027学年高三上学期阶段训练 化学试题

高三阶段训练 化 学 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1，N 14，O 16，Na 23，S 32，Ga 70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是（ ） A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 2．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ） A．明矾和均可用作净水剂，净水原理相同 B．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 C．铜铟硫（）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 3．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．将置于水中： B．将通入石灰乳中： C．水蒸气通过灼热铁粉： D．向溶液中加入过量的澄清石灰水： 4．花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．能使酸性溶液褪色 C．碳原子的杂化方式有和 D．能和溴水反应 5．实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是（ ） 选项 实践项目 化学知识 A 用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 6．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ） A．金属的制备：溶液 B．漂白液失效： C．金属钠在空气中放置： D． 7．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．晶体中离子数目为 B．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 C．溶液中含有的数目为 D．在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D．使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 10．氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．反应过程需要不断补充固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应③中是还原产物 D．总反应的化学方程式为： 11．下列关于物质性质或应用解释错误的是（ ） 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 12．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．Z、Q的含氧酸为强酸 C．简单离子半径： D．的氢化物沸点一定高于的氢化物沸点 13．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ） A．若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B．若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C．若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D．b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 14．某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体（，淡黄色）受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ） A．通入的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B．若③和⑤中分别盛放足量溶液、固体，可检验生成的 C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D．若将④中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 15．时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、O2的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线表示的分压随时间的变化曲线 B．时，容器内总压小于 C．后，保持温度和体积不变，再充入，则的分压增大 D．时，反应②的压强平衡常数 16．由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是（ ） A．热端电极为负极，发生还原反应 B．放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 C．若用外加电流法保护铁不被腐蚀，应将铁与热端电极相连 D．反应过程中，向热端电极扩散 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示（电源装置略去）。 已知：ⅰ．为砖红色，为白色，为黄色且易分解 ⅱ．为无色，在空气中易被氧化为深蓝色 ⅲ．时，， 实验记录如下： 实验 电解质溶液（3 mol/L） 现象 铜电极附近 石墨电极 Ⅰ 溶液变蓝 产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出 Ⅱ NaOH 出现黄色浑浊，很快变为砖红色 产生无色气泡 Ⅲ NaCl 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色 产生无色气泡 Ⅳ KI 迅速产生棕褐色的物质，滴入1滴淀粉溶液，立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化 产生无色气泡 （1）Ⅰ中铜电极的电极反应式是_________________________________。 （2）Ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是__________________________。 （3）将Ⅲ中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①步骤ⅰ、ⅱ的现象可证明Ⅲ中所得白色沉淀中有，写出步骤ii的离子方程式_____________。 ②步骤ⅲ的操作是__________________________________。 （4）Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为，_____________，不稳定易分解为砖红色的。 （5）Ⅳ中未被氧化的原因是_________________________________。 （6）有同学提出增大溶液的浓度可能能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解溶液，发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生。经实验验证，红褐色浑浊是和的混合物。查阅资料显示，铜作阳极电解溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因__________________________。 综上，铜被氧化的价态及产物与电解质溶液中阴离子的种类、溶液酸碱性有关。 18．（14分）一种从锌冶炼渣（主要含Zn、CuO、、、和少量、等）中提取镓（Ga）的工艺流程如图。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 ②时，的，； ，。 ③对Ga的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）的影响如表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 回答下列问题： （1）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________（任写一条）。 （2）已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。 ①的结构如图1所示，的配位数是___________________。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。 ③加入草酸后，____________（填“能”或“不能”）完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________（一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行）。 （3）加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。 （4）电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。 （5）镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________（列出计算式即可）。 19．（14分） （一）将天然气直接转化为乙烯是实现“以气代油”的重要途径。某科研团队采用等离子体-催化耦合技术实现甲烷直接制乙烯，原理如下： 反应Ⅰ．等离子体区： 反应Ⅱ．催化区： 反应Ⅲ．副反应： 反应Ⅳ： （1）_____，该反应在_____条件下自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）某温度下，反应Ⅰ的，，其中、为速率常数。升高温度，的值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压（P）的随温度变化的曲线下图所示，曲线乙表示的物质为___________（填化学式）。时反应Ⅲ、反应Ⅳ中，平衡常数较大的是_____。 （二）一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）关于上述平衡体系的说法正确的有_____（填标号）。 A．加入，平衡时增大 B．加入固体，平衡时的值增大 C．升高温度，反应ⅰ速率增大，反应ⅱ速率减小 D．加水稀释，溶液中离子总数增大 （5）当时（表示起始浓度，下同），部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图1： ①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化能_____（填“大于”或“小于”）反应ⅱ的活化能。 ②0~90 min内，上述体系中I-的平均反应速率_____（保留两位有效数字）。 （6）保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图2。计算反应ii的平衡常数（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 20．（14分）、和不饱和化合物发生反应的路径如图所示（反应条件略）。 （1）化合物ⅱ的名称是________________。 （2）化合物ⅴ的分子式为______________，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____________________________________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______________。 A．为ⅰ→ⅱ过程中的催化剂 B．反应⑤的原子利用率为100% C．化合物ⅳ和ⅵ中均含有手性碳原子 D．化合物ⅵ属于氨基酸 （4）在一定条件下制备。该反应中： ①若无机反应物为非极性分子，则反应方程式为___________________________（注明反应条件）。 ②若无机反应物为，则有机反应物可以是____________________（写名称，写出一种即可）。 （5）以化合物ⅲ和为有机原料，参照上述路线，合成化合物ⅶ（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①写出第一步反应的化学方程式_____________________________（注明反应条件）。 ②最后一步反应的反应物为_________________________________（写结构简式）。 学科网（北京）股份有限公司 $