江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年高三上学期第四次周测 化学试卷

**基本信息** 高三化学课时练聚焦实验操作与定量分析，通过真实实验情境（如HCl制备、钛白粉工艺流程）和数据图表（热重曲线、溶解度表），考查科学探究与实践及科学思维，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|7题|实验操作规范（洗涤沉淀、容量瓶检漏）、溶液浓度计算（质量分数与物质的量浓度换算）、误差分析（Na₂CO₃溶液配制）|结合硫粉处理水银等安全操作，考查化学观念中物质性质与应用| |解答题|2题|溶液配制与中和滴定（硫酸标准液配制及NaOH滴定）、工艺流程（钛铁矿酸浸、Fe²⁺还原）|以钛白粉工业生产为情境，通过热重曲线、溶解度表考查科学思维中的证据推理与模型建构|

2027届高三化学课时练（四） 一、单选题 1．规范化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不正确的是 A．洗涤沉淀时，沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 B．使用容量瓶前检漏，发现漏水时在玻璃塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水 C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖 D．用盐酸滴定氨水，以酚酞为指示剂，当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色即为终点 2．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 3．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是 A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 4．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且已知，则下列关系正确的是(氨水密度小于水) A． B． C． D． 5．下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是 A．烧杯和玻璃棒未洗涤 B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 6．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是 A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 7．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。Y的气体单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．Y与X最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X B．在100℃~200℃热分解时失去4个 C．剩余质量分数为67.4%时所对应物质化学式为 D．470℃左右分解基本完全，生成固体化合物 二、解答题 8．某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的NaOH溶液。 Ⅰ．配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度为___________，若需要配制145mL1.00mol/L的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________mL。 (2)除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。 (4)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B．定容时仰视读数 C．用量筒量取浓硫酸时俯视 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ．中和滴定 取待测溶液置于锥形瓶中，用的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积 20.60 23.10 23.00 (5)计算可知溶液的浓度为___________。 9．钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含FeTiO3，及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)FeTiO3(钛酸亚铁)中钛元素的化合价为_______。 (2)“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有TiOSO4，则“酸浸”时FeTiO3发生的化学反应方程式为_______。 (3)“滤渣1”的主要成分是_______。 (4)“还原”中加入过量铁屑的目的是_______(填离子方程式)。 (5)硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 ①其中绿矾容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 ②在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_______，_______。 (6)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4和一种可燃气体，反应的化学方程式为_______，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原TiCl4制取性能优越的金属钛。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学课时练（四）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A C B C B 1．D 【详解】A．洗涤沉淀的规范操作即为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下后重复2~3次，A正确； B．容量瓶玻璃塞为磨口材质，漏水时可在玻璃塞与瓶口内侧磨口处涂抹少量凡士林起到密封防漏的作用，B正确； C．水银有毒易挥发，洒落时先尽量回收，再用硫粉覆盖使其反应生成无毒的硫化汞，C正确； D．盐酸滴定氨水的终点产物为氯化铵，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，且滴定终点需满足变色后半分钟内不恢复原色，仅溶液由红色变为无色不能判定为终点，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 3．A 【详解】A．溶液中溶质的质量，溶液质量为，则溶质的质量分数为，故A正确； B．质量分数为，则水的质量分数为，水的质量为，则溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的物质的量为，则该化合物的摩尔质量为，所以该化合物的相对分子量为，故B错误； C．设溶液的体积为，则溶液中溶质的质量为，该溶液的质量为，则溶液的密度为，故C错误； D．溶液体积=，溶液中溶质的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误； 选A。 4．C 【详解】A． 错误，该结论默认不同浓度氨水密度相等，忽略了氨水密度随浓度变化的规律，实际，因此，该关系不成立，A错误； B．氨水的溶质质量分数随浓度增大而增大，，因此一定有，不可能出现是两倍的情况，结论完全错误，B错误； C．根据推导，，因此，即，符合推导结论，C正确； D． 错误。该结论仅适用于浓度越大密度越大的溶液（如硫酸、氯化钠溶液），不符合氨水浓度越大密度越小的变化规律，推导结果证明，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A； B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B； C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C； D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D； 选B。 6．C 【详解】A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误； B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确； D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，故D错误； 答案为C。 7．B 【分析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为，据此解答。 【详解】A．Y的最高价氧化物对应水化物为（强酸），X的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），酸性，即Y>X，A正确； B．200℃以下分解时，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误； C．若剩余物质为即，其摩尔质量为，质量占比为，C正确； D．470℃左右分解基本完全，若生成固体化合物即，根据硼元素守恒，则得到关系式，则失重后质量保留百分数为，D正确； 故选B。 8．(1) 18.4 10.9 (2)200mL容量瓶、胶头滴管 (3) 保证将烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶中，减小实验误差 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀容量瓶 (4)BC (5)1.60 【详解】（1）浓硫酸物质的量浓度公式为，代入数据：、、，得；实验室没有145mL规格的容量瓶，需配制200mL稀硫酸，根据稀释定律，得约为10.9mL。； （2）配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器包含量取、溶解、转移、定容所需仪器，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要200mL容量瓶、胶头滴管； （3）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶，重复3次是为了将残留的溶质全部转移，避免溶质损失；定容（加蒸馏水至凹液面与刻度线相切）后，下一步为盖好瓶塞，上下颠倒摇匀； （4）根据，判断n或V的变化，分析误差：A．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，最终溶质和溶液体积都不受影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．定容仰视读数，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏低，B符合题意； C．量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏小，浓度偏低，C符合题意； D．转移洗涤液洒出后，未清洗容量瓶就重新配制，容量瓶内壁残留溶质，导致最终溶质n偏大，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC； （5）先计算三次实验消耗的硫酸体积：第一次，第二次，第三次，第三次数据偏差过大为异常值舍去，取前两次平均值。根据中和反应关系，，代入得（注意单位要统一）； 9．(1)+4 (2) (3)、 (4) (5) 低于50℃降温结晶 过滤 4 1 (6) 【分析】根据流程和题意有：FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2，加入硫酸后生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4，SiO2不与硫酸反应；滤液1中加入铁粉将三价铁转化为二价铁，再将绿矾FeSO4·7H2O分离出来，TiOSO4经过水解后得到H2TiO3和硫酸，最后煅烧H2TiO3得到钛白粉(TiO2)。 【详解】（1）(钛酸亚铁)中铁元素是+2价，氧元素是-2价，根据化合价的代数和为零知，钛元素的化合价为+4； （2）结合反应条件和质量守恒定律，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为：； （3）根据分析知，“滤渣1”的主要成分是、； （4）加入过量铁屑，将溶液中的还原为，剩余的铁屑防止被氧化，离子方程式为：； （5）根据溶解度表，高于50℃时得不到FeSO4·7H2O，所以降温结晶温度不能高于50℃，二价铁不稳定，具有还原性，易被空气中的氧气氧化为三价铁，所以得到绿矾的操作为真空加热浓缩，低于50℃降温结晶、过滤、洗涤、干燥；由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，则，解之得=4；当失重比为38.8%时，转化为，则，解之得y=1； （6）钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiC14和一种可燃气体是CO，反应物有TiO2、Cl2、C，生成物有TiC14、CO，根据得失电子守恒以及原子守恒，反应的化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $