江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期高三期末作业(化学试卷)

江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期 高三期末作业(化学试卷) 2026013031 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合要求) 1. 下列物质为含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的电子式： 3. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 电负性： D. 熔点： 4. 磷化氢()可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)(反应过程中，氢元素化合价未改变，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 为酸式盐 C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强 D. 每生成转移电子的数目为0.3 5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中加入足量的稀硝酸： C. 铁在高温条件下与水蒸气反应： D. 与足量的NaOH溶液反应： 6. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围最近的共有6个 B. 若点的分数坐标为，B点的分数坐标为则C点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生氢气 D. 晶体的密度为 7. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C. 可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、 D. 高温煅烧可制备 8. 关于下列描述的化学事实，原因解释错误的是 选项 化学事实 原因解释 A 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 和均为非极性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 氧化性： 配位键的形成降低了溶液中的浓度，且配位键电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液未出现血红色 配离子很稳定，不能电离出大量的 D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 9. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 该紫色配离子中的配位原子为N和O，配位数为4 B. 该配离子中存在键和键 C. 双缩脲的碱性比强 D. 双缩脲中键和键的数目比为11：2 10. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z氢化物的沸点一定高于Y氢化物的沸点 C. 该化合物中存在配位键，由T提供空轨道 D. 虚线内的两个六元环均为平面结构 11. 是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是 A. 电极A为阳极 B. 碱性条件下，电极B的反应式为 C. 电极C附近溶液pH变小 D. 电路中转移时，理论上可生成标准状况下 12. 酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水 B. 酚酞属于芳香族化合物 C. 1 mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D. 溶液滴入酚酞溶液可能显紫色 13. 可与等配体形成配离子，如浅紫色的、红色的、无色的。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化； 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的不能和形成配离子。下列说法错误的是 A. 溶液I呈黄色的原因可能是发生水解反应生成 B. 上述实验现象说明配体与的结合能力： C. 利用掩蔽效应，可用NaF和KSCN溶液检验含溶液中的 D. 中H-O-H的键角小于分子中H-O-H的键角 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是 A. 直线b代表与的关系 B. 根据图像可计算平衡常数 C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于 D. 的平衡常数 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 15. I．铁元素形成的物质种类繁多，如等。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子空间运动状态有___________种，基态未成对电子数为___________。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。 A．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的N原子能与氢离子形成配位键 C．和尿素分子中的N原子杂化方式相同 （3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子中的配位原子为___________，某同学欲检验该晶体中的Fe元素，设计如下方案：取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。该实验方案___________(填“是”或“否”)可行。已知：25℃时， （4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。微粒间存在的化学键有___________。 A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．金属键 Ⅱ．化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： （5）①写出溶液B→C反应的离子方程式____________________________________________。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为____________________________________________。 16. 糖精(，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺()。 ②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。 ③加入溶液将过量的除掉，充分反应后过滤掉生成的固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： （1）写出该装置中制取氨气的化学方程式：_________________________________。 （2）图中装溶液的装置名称为___________；恒压滴液漏斗中支管的作用为________________。 （3）步骤①中反应的化学方程式为____________________________________________。 （4）步骤③中停止加入溶液的现象为____________________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3 g，溶于20 mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液(紫色)作为指示剂，用高氯酸滴定，到滴定终点消耗高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为___________。(保留两位小数，已知高氯酸可反应20.52 mg糖精) 17. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 已知：(代表烃基或H原子) （1）D中的官能团名称为___________；的反应类型是___________， （2）从F→J的整个过程看，H→J反应的目的是_________________________________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. K分子中的所有原子在一个平面上 B. F分子中杂化的原子数为1个 C. E→F的过程中有生成 D. J在一定条件下可以生成高分子化合物 （4）写出B→D反应的化学方程式____________________________________________。 （5）先后经过加成、取代两步反应，则中间产物(分子式为)可能的结构简式是___________(写一种即可)。 （6）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 18. 含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： （1）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应a： 反应b： I．在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和CO在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示： ①CO可以与反应生成气态甲醇：，该反应___________。 ②图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ③150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________。 Ⅱ．④在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入和3 mol 发生反应a和b，达到平衡状态时，的转化率为20％，生成CO的物质的量为0.1 mol，则平衡时___________，在该温度下反应a的压强平衡常数___________［列出含p的计算式(不用化简)，分压=总压×物质的量分数］。 （2）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图2。 ①电极b是电解池的___________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是____________________________________________。 江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期 高三期末作业(化学试卷) 2026013031 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 15 ②. 5 （2）AB （3） ①. O ②. 否 （4）ACD （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下 （3）或 （4） ①. 溶液紫色褪去 ②. （5）95.76 【17题答案】 【答案】（1） ①. 硝基、碳氯键 ②. 取代反应 （2）脱除保护基 （3）CD （4） （5）或 （6）16种 【18题答案】 【答案】（1） ①. -90.7 ②. I ③. a反应为放热反应，b反应为吸热反应，150～250℃时，随温度升高a反应平衡逆向移动的程度大于b反应平衡正向移动的程度 ④. 0.1 mol ⑤. （2） ①. 阳 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $