江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期高三期末作业(化学试卷)

2025-2026学年度上学期高三期末化学作业-答案 一、选择题 1-5ADCDD 6-10BBDCC 11-14BADD 二、填空题 15、(1)155(2)AB(3)O否(4)ACD (5)Fe3++3OH==Fe(OH)3 FeO2+2OH==FeO2-+H2O 2NH.CI+Ca(OH),2NH,1+2H,O+CaCl 16、(1 (2)分液漏斗 平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下 C +NH,→HC+ so +2NH,→NH,CIH 3) (4)溶液紫色褪去2Mn0:+3S0+H,0=2Mn0,↓+3S0:+20H (5)95.76 17、(1)硝基碳氯键取代反应 (2)脱除保护基（答引入保护基或保护氨基不给分） (3)CD NO2 催化剂 NO. Cl2 HCI (4) OH OH (6)16种 18、(1)90.7Ia反应为放热反应，b反应为吸热反应，150~250℃时，随 温度升高a反应平衡逆向移动的程度大于b反应平衡正向移动的程度 0.2p0.1p 3.8 3.8 0.8p×( .62) 3.8 3.8/ 0.1mol (2)阳 C0,+2N0;+18H+16e=C0(NH2),+7H,02025-2026学年度上学期高三期末 作业 2026013031 相对原子质量：H:1C:120:16Na:23A:27Cl:35.5Fe:56 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个答案符合要求） 1、下列物质为含极性键的非极性分子的是 A.S03 B.02 C.03 D.H202 2、下列化学用语或图示表达不正确的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：C。 B.BF3的VSEPR模型： C.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s D.C0的电子式：：O:C:O: 3、硝酸乙基铵(C2H5NHNO3)是人类发现的一种常温离子液体。下列说法正确的是 A.热稳定性：NH3>HO B.碱性：NH3>C2HsNH2 C.电负性：(C)>(H) D.熔点：C2H5NHNO3>NH4NO3 4、磷化氢(PH)可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：P+KOH+H,O-PH3+KH,PO2(未配平) (反应过程中，氢元素化合价未改变，N为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A.P,含有o键的数目为6N B.KH,PO2为酸式盐 C.PH为还原产物，其结合氢离子的能力比H强 D.每生成0.1 nol PHa转移电子的数目为0.3N 5、下列离子方程式正确的是 A.向FeC,溶液中加入Na,CO溶液：2Fe+3CO}=Fe2(C0,)↓ B.向Na2S03溶液中加入足量的稀硝酸：SO}+2H+=SO2↑+H20 C.铁在高温条件下与水蒸气反应：2e+3H,0(g)®0，+3H, D.HB0,与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH=B(O田4 6、氢化铝钠(NaAH4)是一种新型轻质储氢材料，它可由A1Cl3和NaH在适当条件下合成，NaAH4 的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.每个Na周围最近的[AlH]共有6个 a pm a pm B.若A点的分数坐标为(0,0,0)，B点的分数坐标为 111 222 则c点的分数坐标为0 C.0.5mo1NaA1H4与水完全反应产生44.8L氢气 ●AIHd D.晶体的密度为 .08×1023 ○Na 试卷第1页，共6页 7、一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为MgC12·6H0、NaC1和KC1)中获取MgC12·6H0的流程如图1所示。 “蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 KCI Nd 农用钾肥。 工业盐 真空接口 天然结品水氯镁石 MgCL6HO 出水 方变速器 溶解 操作X 蒸发 夹子 进水 蒸发瓶 夹子 水浴加热 墨 无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇 图1 图2 A.“操作X”为过滤 B.高温煅烧MgC12·6H20可制备MgC12 C.与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 D. 可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有Na、K 8、下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选 实验操作及现象 结论 项 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡后静置，溶 I2和CC1,均为非极性分子，I2在CC14 A 液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 中的溶解度大于在水中的溶解度 配位键的形成降低了溶液中Ag的浓度，且 B 氧化性：Ag>[AgNH3)2] 配位键电子占据Ag的空轨道，导致Ag得 电子能力减弱 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN6] C 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液未出 配离子[Fe(CN)6]3很稳定，不能电离出 现血红色 大量的Fe3 将缺角的NaCI晶体放入饱和NaCI溶液中，得到有规 0 晶体具有各向异性 则几何外形的完整晶体 9、铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子（结构如图所示），可以用来检验蛋白质。 己知双缩脲的结构为H,NCONHCONH,。下列说法错误的是 0 72 A.该紫色配离子中的配位原子为N和0，Cu2配位数为4 -NH U.HN- B.该配离子中存在o键和π键 HN CuCu NH C.双缩脲的碱性比NH强 NH D.双缩脲中o键和π键的数目比为11：2 10、原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y 和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子，常温下，T单质为紫红色固体。下列 说法正确的是() A.第一电离能：Y>Z>T B.Z氢化物的沸点一定高于Y氢化物的沸点 C.该化合物中存在配位键，由T提供空轨道 D.虚线内的两个六元环均为平面结构 试卷第2页，共6以 11、NH,是一种常见燃料，常用于制备燃料电池。利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列 说法中正确的是 e A.电极A为阳极 电极A 电极B 电极C 电极D B.碱性条件下，电极B的反应式为 OH N,H H N H N2H4-4e+4OH=N2↑+4H20 H,O N C.电极C附近溶液pH变小 D.电路中转移1mo1e时，理论上可生成标准状况下5.6LN2 12、酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水B.酚酞属于芳香族化合物 OH C.1mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH HO D.FeCl,溶液滴入酚酞溶液中可能显紫色 13、Fe3+可与H2O、SCN、F等配体形成配离子，如浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色 的[Fe(SCN)6-、无色的FeF6子-。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和 转化； Fe0NO,h:9H,O6)HO,溶液I黄色回KSCN溶液I红色NaL,溶液IG无色 已知：向Co+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2,Co2+不能和F形成配离子。 下列说法错误的是 A.溶液I呈黄色的原因可能是Fe(H2O)6]3+发生水解反应生成Fe(OHD3 B.上述实验现象说明配体与Fe3+的结合能力：H2O<SCN<F C.利用掩蔽效应，可用NaF和KSCN溶液检验含Fe3+溶液中的Co D.[F(H2O)6]3+中H-O-H的键角小于H20分子中H-O-H的键角 14、在含Ag、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag*+2NH3÷[AgNH3)2]、 Cu2+4NH3=[CuNH)4]2+、Hg2+4NH3=[HgNH3)4]2+,平衡常数分别为K1、K2、K3,且K2<K3。 gx与g©N的关系如图所示，其中x表示LCU(NH或 c(Cu2+） 20 e[He,灯Y或[AeNH, a 下列叙述正确的是 15 b c(Hg2) c(Ag") 10-3,7) (-1,9) A.直线b代表1g [Hg(NH,).]" 与1gc(NH3)的关系 0 (-2,3) c(g+) -2-10 lgc(NH3) B.根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 C.向含相同浓度的Cu2+、Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[CuNH)4]2+的浓度大于 [HgNH3)4]2+ D.[HgNH3)4]2+Cu2+号[CuNH3)4]2+Hg2+的平衡常数K=1.0X10 试卷第3页，共6页 二、填空题（共4小题，每空2分，共58分） 15、铁元素形成的物质种类繁多，如Fe0、Fe,0、Fe04、Fe0,等。回答下列问题： I、（1)基态铁原子的电子空间运动状态有种，基态Fe3未成对电子数为 (2)尿素铁的化学式为[Fe(H NCONH)。](NO)3,下列说法正确的是 A、铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B、[Fe(H2NCONH2)6]3+中碳氮键都等长且Fe3配位数为6，则尿素铁中的N原子能与氢离子 形成配位键 C、NO3和尿素分子中的N原子杂化方式相同 (3)草酸合铁酸钾晶体{K3F(C2O4)3]3H20}为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中 的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子中的配位原子为 ,某同学欲检验 该晶体中的F元素，设计如下方案：取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试 管中滴入几滴0.1mol·LKSCN溶液。该实验方案 (填“是”或“否”)可行。 己知：25℃时，[Fe(C204)]3-(aq+SCNr(aq)[Fe(SCN)]2*(aq)t3C20(aq)K=6.31×10 (4)下图为补铁剂绿矾的结构示意图。微粒间存在的化学键有」 A、共价键B、氢键C、离子键D、配位键E、金属键 ○- ● Fe 00 OH II、化合物Ⅹ是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： 黄绿色气体B 1.12L(标准状况) ☒OH溶液，容液A 盐酸 足量 →溶液NaOHi溶液， 红褐色沉淀 灼烧 红棕色固体D 足量 8.00g (5)①写出溶液B→C反应的离子方程式 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为 16、糖精 相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以 用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 一尾气处理 支管 实验步骤如下： KMnO,、NaOH 混合溶液 Na,SO,溶液 试卷第4页，共6页 叉邻甲苯磺酰氯 ①向邻甲苯磺酰氯 0)中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺 CI H ②加入碱性高锰酸钾溶液（弱碱性），氧化。 ③加入NaSO3溶液将过量的KMnO4除掉，充分反应后过滤掉生成的MnO2固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： (1)写出该装置中制取氨气的化学方程式： (2)图中装NaS0溶液的装置名称为 ;恒压滴液漏斗中支管的作用为 (3)步骤①中反应的化学方程式为 (4)步骤③中停止加入NaS0,溶液的现象为 反应的离子方程式为 0 (5)糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g,溶于20mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液（紫色） 作为指示剂，用0.1mol.L1高氯酸滴定，到滴定终点消耗14mL0.1mol·L1高氯酸溶液。该糖精试 样的纯度为 %。(保留两位小数，已知1mL0.1molL1高氯酸可反应20.52mg糖精) 17、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 CH: Fe/HCL.E DCISO:H. NH2 A CHiNO2 CH&NO2CI ②NHs H2NO2S Fe/HCI CH3 CH3COOH NH2 □HO▣kMo,Ha H2O CH CHCHO L两步反应 已知： (R-R代表烃基或H原子) R R (1)D中的官能团名称为 A→B的反应类型是 (2)从F→J的整个过程看，H→J反应的目的是 (3)下列说法正确的是 A.K分子中的所有原子在一个平面上 B.F分子中sp3杂化的原子数为1个 C.E→F的过程中有H,O生成 D.J在一定条件下可以生成高分子化合物 (4)写出B→D反应的化学方程式 (5)L→M先后经过加成、取代两步反应，则中间产物（分子式为C16H1O,NSC1)可能的结构 简式是 (写一种即可)。 (6)与D具有相同官能团的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 试卷第5页，共6页 18、C0,含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： (1)C0,催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应a:C02(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1 反应b:CO2(g+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H=+41.2kJ·mol-1 I、在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH,OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及 C0的转化率随温度的变化如图1所示： 物质的量分数或转化率% CO 80 60 40 C0,转化率 20 0 CO(NH2) 50 200250300350 400 温度/℃ 图1 图2质子交换膜 ①C0可以与H反应生成气态甲醇：CO(g)十2H2(g)==CH3OH(g),该反应△H=kJ·mo11。 ②图中代表CH,OH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“I”或“IⅡ”)。 ③150`250℃范围内C0,转化率随温度升高而降低的原因是 II、④在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1molC02和3molH2发生反应a和b,达到平衡 状态时，C02的转化率为20%，生成C0的物质的量为0.1mol,则平衡时n(CH,0H)=,在该 温度下反应a的压强平衡常数K。= _[列出含p的计算式（不用化简），分压=总压×物质的 量分数]。 (2)通过电催化法将CO2和NO;合成尿素[CONH2)2],有助于解决含氮废水污染问题，电解原 理如图2。 ①电极b是电解池的 (填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 试卷第6页，共6页