2026年中考化学一轮复习金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分（初中化学知识点复习6）

该初中化学中考复习课件聚焦金属活动性顺序应用、滤渣滤液成分判断等核心考点，严格对接中考说明，分析金属活动性实验设计占30%、滤渣滤液分析占40%、溶液质量变化占30%的考查权重，归纳“两金夹一盐”“先远后近原则”等常考题型与解题模型。 课件亮点在于“考点拆解+真题精析+素养培养”模式，如通过Fe与AgNO₃、Cu(NO₃)₂混合溶液反应的滤渣滤液分析题，示范“活动性顺序→反应优先→成分推断”的科学思维路径，培养证据推理能力。特别总结“金属与盐反应溶液质量变化规律”，配合典型例题解析，帮助学生掌握得分技巧，教师可依此高效组织专题复习，助力学生中考冲刺。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习6 ----金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分 主干知识01 金属活动性的判断及实验设计 一、金属活动性顺序 1. 金属活动性由强至弱的顺序： K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金 2. 金属活动性的判断 (1)在金属的活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越____。 (2)能与______________反应生成氢气的金属在金属活动性顺序表中位于______。 (3)在金属的活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于______的金属从其______ 里置换出来。 强 稀硫酸、稀盐酸 氢前面 前面 它后面 盐溶液 二、设计实验探究金属活动性顺序 1. 探究两种金属活动性的方法： (1)选择一种_____和另一种____________溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性____，不能反 应活动性___。 金属 金属的化合物 强 弱 设计思路 实验方案 判断依据 方案一 前金属+后溶液 将金属A放入金属B的可溶性化合物溶液中 A表面有B析出，金属活动性：_______ 方案二 前溶液+后金属 将金属B放入金属A的可溶性化合物溶液中 无明显现象，金属活动性： _______ A ＞ B A ＞ B (2)若有一种金属在H前，选择________和______________ 方法：将两种金属分别插入______或______中，能反应的活动性____，不能反应 的活动性_____。 两种金属 稀硫酸或稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 强 弱 2. 探究三种金属活动性的方法： (1)“两金夹一盐”：选择活动性____________________和活动性________________溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的 在后面。 (2)“两盐夹一金”：选择活动性____________________________溶液和活动性_________ 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的 在前面。 最强和最弱的两种金属 居中的金属化合物 最强和最弱的两种金属的化合物 居中的金属 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1：两金夹一盐 ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2：两盐夹一金 ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象； 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 两边 中间 中间 两边 1. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼， 再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼， 则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银。 B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、 银的金属活动性顺序，B不能实现。 B C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银 D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银 2. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实 验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是___________________________，铜丝浸入到硝酸银 溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式 ___________________________。 ②根据方案二_______(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______________。 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 Cu+2AgNO3=CuNO3)2+2Ag 能 Al＞Cu＞Ag 主干知识02 滤渣、滤液中的溶质成分的判断 一、一种金属和多种盐的混合溶液反应 1. 思路：“先远后近原则”：金属先和__________金属的盐溶液反应； 2. 判断：滤渣中一定有______________，滤液中一定有__________________，能反应 的金属与盐溶液______。 最不活泼的 最不活泼的金属 最活泼金属的化合物 不共存 例：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，后和 Cu(NO3)2反应。 反应情况 滤渣 滤液中的溶质 ①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应 ②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应 ③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应 ④AgNO3反应完­、Cu(NO3)2恰好反应完 ⑤AgNO3­、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩余 先发生的反应：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 后先发生的反应：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu Ag Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 AgNO3 Ag Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Ag、 Cu Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Ag、 Cu Fe(NO3)2 Ag、 Cu、 Fe Fe(NO3)2 二、多种金属和一种盐的溶液反应 1. 思路：“先远后近原则”：_____________先和盐溶液反应。 2. 判断：滤渣中一定有______________，滤液中一定有__________________，能反应 的金属与盐溶液______。 最活泼的金属 最不活泼的金属 最活泼金属的化合物 不共存 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn和CuSO4先反应，Fe和CuSO4后反应。 反应情况 滤渣 滤液中的溶质 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 ④Fe和CuSO4恰好反应 ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 先发生的反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 后发生的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu、Fe、Zn ZnSO4 Cu、Fe ZnSO4 Cu、Fe ZnSO4 、FeSO4 Cu Cu ZnSO4 、FeSO4 ZnSO4 、FeSO4 、CuSO4 主干知识03 反应后溶液质量的变化 1. 金属与酸反应后溶液质量的变化 金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一 定______。 (1)锌与酸反应后溶液质量增加 (2)镁与酸反应后溶液质量增加 增加 增加的质量等于参加反应的金属质量减去反应生成的氢气质量 2. 金属与盐反应后溶液质量的变化 金属与盐反应后溶液质量的增减需根据化学方程式计算 (1)铁与硫酸铜反应后溶液质量减小 (2)铜与硝酸银反应后溶液质量减小 (3)锌与硫酸铜反应后溶液质量增加 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 65 160 161 64 金属质量增加，溶液质量减小 金属质量增加，溶液质量减小 金属质量减小，溶液质量增加 一般地(化合价相同的两种金属) 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后金属质量减小，溶液质量增加；金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后金属质量增加，溶液质量减小。 1. 等质量金属跟足量的酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn 2. 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多 3. 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多 4. 生成等质量的氢气时，需要的同种酸的质量相等，金属质量由多至少的顺序： Zn>Fe>Mg>Al 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 56 216 56 64 固体质量增加，溶液 质量减小，A错误 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2或AgNO3和Cu(NO3)2，B错误。 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤渣里一定含有Ag，可能有Cu，一定没有Fe，C错误。 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 D 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，可能： ①硝酸银没有完全反应， Cu(NO3)2没有反应，滤液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②硝酸银完全反应，Cu(NO3)2没有反应或没有完全反应，滤液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③硝酸银、硝酸铜都完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2 2. 铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生 兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓 度的稀盐酸中。 【讨论交流】 (1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式_______________________。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量氧气 快速产生大量氧气 无气泡 Al＞Fe＞Cu Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的 活动性顺序。于是大家做了如图1实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 ___________________________________ _____。 (4)小敏同学思考后认为_____(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试 管内溶液质量减少了_____g。 铝的表面附着红色固体，溶液由蓝色变无色 甲 1 根据质量守恒定律，固体质量增加值=溶液质量减少值 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量 变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的 物质是_______________(填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序 (能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性 顺序，三种金属丝的插入顺序为______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 ZnSO4、FeSO4 B $