2026年中考化学一轮复习教材梳理与整合课件微专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

2026-03-03

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微专题5　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断　一、一种金属与两种盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。分析步骤： 1．金属活动性顺序由强到弱为________________。 2．依据优先反应原则(“远距离先发生”规律)，写出化学方程式。先： ______________________________；后：_______________________________。专题精讲 Fe＞Cu＞Ag Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu 返回目录下一页上一页 3．根据加入金属的质量分析返回目录下一页上一页反应过程滤液成分滤渣成分 ___________________________ __________ ② _________________________ __________ ③ _________________________ __________ ④ _________________________ _________ ⑤ _________________________ _______________ AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag Ag Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe 返回目录下一页上一页二、两种金属和一种盐溶液的反应举例：将AgNO3溶液加入一定量的Cu和Fe的混合物中。分析步骤： 1．金属活动性顺序由强到弱为_________________。 2．依据优先反应原则，写出化学方程式。先：________________________________；后：________________________________。 Fe＞Cu＞Ag Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 返回目录下一页上一页 3．根据加入AgNO3溶液质量分析返回目录下一页上一页反应过程滤液成分滤渣成分 ① _______________ ____________ ② _______________ ____________ ③ _____________________ ____________ ④ _____________________ ____________ ⑤ ___________________________ ____________ Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Fe、Cu、Ag Cu、Ag Cu、Ag Ag Ag 返回目录下一页上一页 1．(2024·安徽模拟预测)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法不正确的是(　　) A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色 C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量跟踪训练 √ 返回目录下一页上一页解析：根据金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，每65 份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小；CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，D正确。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，则滤液M中一定不含硫酸铜，滤渣中一定含有铜，故滤液中一定含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸亚铁，A、C正确，B错误。返回目录下一页上一页 2．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 (　　) A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色 √ 返回目录下一页上一页解析：根据金属活动性：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有活动性排在氢前面的金属，所以铁一定过量。A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确； B．滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2和未反应的Al(NO3)3，错误；C.由化学方程式分析可知： Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag 56　　　　　　　　　　　216 Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu 56　　　　　　　　　　　64 铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经完全反应，错误。返回目录下一页上一页 3．向盛有硝酸锌和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是(　　) A．滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铁 B．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+ C．滤液中一定含有Fe2+，可能有Zn2+，一定没有Cu2+ D．滤渣中一定含有铜，可能含有铁或锌中的至少一种 √ 返回目录下一页上一页解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据金属活动性：Zn>Fe>H>Cu，故滤渣中没有铁、锌存在，铁与硝酸锌不反应，与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，故滤渣中一定有铜，A、D错误；滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，硝酸铜可能未完全反应，故滤液中可能含有Cu2+，B正确，C错误。返回目录下一页上一页 4．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。向200.0 g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．0～a段发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2 B．x＝22.4 C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65∶81 D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0 g Cu √ 返回目录下一页上一页解析：向FeCl3 、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉后，由题图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 ，故A说法正确；a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu ，设a～b段加入的铁粉的质量为y，参加反应的氯化铜的质量为m，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6 g－203.2 g＝2.4 g； Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　　固体增加的量 56　135　　　　　　64　　　64－56＝8 y　　m　　　　　　　　　　　2.4 g 返回目录下一页上一页返回目录下一页上一页根据选项B计算出CuCl2的质量为40.5 g，则原溶液中 FeCl3 与 CuCl2 的质量比为32.5 g∶40.5 g＝65∶81，故C说法正确；由上述分析可知，b点表示铁与氯化铜恰好完全反应，c点铁粉过量，即c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体投入足量的 CuCl2 溶液后，过量的铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，最终得到的铜包括a～b段生成的铜以及b～c段过量的铁置换出的铜，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0 g－5.6 g＝22.4 g，设生成铜的质量为n，则有返回目录下一页上一页返回目录下一页上一页 5．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) √ 返回目录下一页上一页返回目录下一页上一页返回目录下一页上一页 6．(2023·陕西)如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。金属X是________。解析：因为金属X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。 Cu(或铜) 返回目录下一页上一页 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_______________________________ (用化学方程式表示)。解析：锌的金属活动性强于铜，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。 Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu 返回目录下一页上一页 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。解析：根据金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，Zn先与AgNO3反应置换出Ag，再与硝酸铜反应置换出Cu，溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，则溶液中一定不存在银离子，则烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。不存在返回目录下一页上一页感观看谢＝　解得y＝16.8 g，＝　解得m＝40.5 g，即a～b段参加反应的铁粉质量为16.8 g，所以x＝5.6＋16.8＝22.4，故B说法正确；由题图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6 g，设参加反应的氯化铁的质量为z，则有 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 56　　325 5．6 g　z ＝　解得z＝32.5 g， Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 56　　　　　　　　64 22．4 g　　　　　　　n ＝　解得n＝25.6 g，故生成铜的质量为25.6 g，故D说法不正确。 A．a点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+和Fe2+ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．b点对应析出固体的质量是m1 D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，则(m2－m1)<(m3－m2) 解析：向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。A.a点时硝酸银还有剩余，部分硝酸银与锌反应产生硝酸锌，硝酸铜、硝酸亚铁没有反应，则对应溶液中含有的金属离子为Ag＋、Zn2+、Cu2+和 Fe2+，不正确。B.分析题图，bc段(不含两端点)析出的金属是铜，不正确。C.b点是硝酸银恰好完全反应，与硝酸银反应的锌的质量是m1，根据化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，对应析出固体的质量是m1，不正确。D.bc段和cd段反应分别是锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应，化学方程式分别是Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu、Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe，由反应的化学方程式及其相对原子质量可知，每65份质量的锌会分别置换出64份质量的铜、56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为(m2－m1)和(m3－m2)，bc段析出固体质量：(m2－m1)，cd段析出固体质量：(m3－m2)，则(m2－m1)＝(m3－m2)，化简：8(m2－m1)＝7(m3－m2)，则(m2－m1)<(m3－m2)，正确。 $

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