周周练11 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1～4节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡核心内容，通过含氟牙膏防龋齿、工业废水处理等真实情境，融合平衡计算与推理分析，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|沉淀溶解平衡、溶液酸碱性、电离常数、滴定实验|第1题结合生活应用体现科学态度，第14题通过-lgc图像考查科学思维中的模型认知| |非选择题|4/32|电离平衡常数应用、难溶物转化、溶度积计算|第16题以工业废水处理为情境，综合考查沉淀转化与Ksp计算，体现科学探究与实践|

周周练11 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~4节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A C A C D B A A A B C D 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（12分）（每空2分） （1）c （2）A （3） （4）ade （5）ABCD （6） 16．（11分）（1）B（2分） （2）（3分） （3分） （3）（3分） 17．（9分）（每空3分） （1）0.04mol•L﹣1 （2）c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO) （3）4.16 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练11 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~4节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 【答案】B 【解析】A. 使用含氟牙膏预防龋齿涉及氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，这一过程与沉淀溶解平衡（沉淀转化）有关，A不符合题意；B. 蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3是碳酸氢钠受热分解的反应，不涉及离子在溶液中的沉淀溶解平衡，B符合题意；C. 施加石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，涉及钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，从而改变离子浓度，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意；D. 以Na2S作沉淀剂除去废水中的、等，涉及硫离子与金属离子形成难溶硫化物沉淀（如CuS、HgS），与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意；故选B。 2．对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 【答案】B 【解析】A．温度升高会导致增大（因为溶解度随温度升高而增加），同时c(Ba2+)也会增大，A错误；B．加水稀释后，由于固体存在，平衡向溶解方向移动，最终溶液恢复饱和状态，c(Ba2+)和均保持不变，B正确；C．加入少量Na2SO4固体，c()增大，c(Ba2+)减小以维持不变，C错误；D．加入少量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()减小以维持不变，D错误；故选B。 3．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确；B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误；C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误；D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选A。 4．下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确；B．，且，故，该溶液显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确；故选C。 5．下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A．醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B．常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D．pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 【答案】A 【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在HCl分子，仅醋酸溶液中存在分子，A错误；B．0.1 醋酸电离度为1%，则，，电离常数，B正确；C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量相等，故消耗溶液的体积相等，C正确；D．盐酸是强酸，稀释10倍后pH增大1，变为4；醋酸是弱酸，稀释会促进电离，下降幅度更小，pH增大值小于1，稀释后pH4，因此稀释10倍后pH：盐酸>醋酸，D正确；故选A。 6．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误；故选C。 7．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】A．和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误；B．饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误；C．稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误；D．悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确；故选D。 8．25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A．0．01 溶液的pH=2 B．0．01 NaOH溶液中，水电离出的 C．pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D．pH=10的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】A．0.01 为二元强酸，完全电离后，，不等于2，A错误；B．25℃时，0.01 溶液中，溶液中全部来自水的电离，故水电离的，B正确；C．为弱酸，稀释时会促进电离平衡正向移动，因此的溶液稀释100倍后，变化小于2，即，C错误；D．为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，的溶液中，全部来自水的电离，故水电离出的，D错误；故选B。 9．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0．5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】A．等时，弱酸电离常数越小，酸的浓度越大，由表格可知的远小于，等体积下的物质的量更大，与足量镁反应时产生的更多，说法错误，A符合题意；B．电离常数越大，弱酸的酸性越强，由表格数据可知酸性强弱关系为，根据强酸制弱酸规律，过量与发生复分解反应只能生成和，离子方程式书写正确，说法正确，B不符合题意；C．醋酸是一元弱酸，其溶液中，说法正确，C不符合题意；D．由电离常数可得，加水稀释时不变，减小，该比值增大，说法正确，D不符合题意；答案选A。 10．，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 【答案】A 【解析】时Kw=1×10-14，pH=13NaOH溶液，0.04mol/L硫酸c(H+)=0.08mol/L，混合后氢氧根离子过量，，，溶液的pH=12，故选A。 11．常温时，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．V=10mL时， B．V=10mL时，溶液pH<7 C．V=20mL时， D．V=0mL时， 【答案】A 【解析】A．V=10mL时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl，且物质的量之比为1：1，则电荷守恒关系为，A正确； B．V=10mL时，溶液中的溶质主要是NaCl、NaHS，且物质的量之比为1：1，的水解常数为的水解常数大于电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．V=20mL时，滴加盐酸前溶液中是，滴加盐酸过程中元素不变，根据原子守恒可知，C错误； D．V=0mL时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒等式为，D错误； 答案选A。 12．的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 【答案】B 【解析】A．该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误；B．溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确；C．加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误；D．该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误；故答案选B。 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误；B．B点，溶液呈中性，B错误；C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确；D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误；故答案选C。 14．一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【分析】首先明确溶度积定义：的溶度积，两边取负对数可得：。 【解析】A．图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误；B．b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无固体生成，B错误；C．a点为溶解平衡状态，加入固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误；D．当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ，代入已知、，计算得： ，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（12分）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： HClO （1）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下， 溶液的pH大于1 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 （3）根据表内信息，在“84”消毒液中通入少量时的离子方程式为___________。 （4）下列方法中可以使 溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释    b．加入少量固体    c．加入少量冰醋酸    d．通入少量HCl气体    e．升温 （5）下列常温下等体积同浓度的氨水与NaOH溶液的说法错误的是___________(填字母，下同)。 A．溶液的pH：氨水溶液 B．导电能力：NaOH溶液=氨水 C．稀释10倍后的pH：NaOH溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （6）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为___________。 【答案】（每空2分） （1）c （2）A （3） （4）ade （5）ABCD （6） 【解析】（1）a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多。这说明HClO溶液中离子浓度较小，HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，a项不符合题意；b．次氯酸的稀溶液中HClO和ClO-共存，说明存在电离平衡，能说明HClO是弱电解质，b项不符合题意；c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，是ClO-的强氧化性将SO2氧化为，进而生成CaSO4沉淀，与HClO是否为弱电解质无关，C项符合题意；d．常温下，0.1 HClO溶液的pH大于1，说明H+浓度小于0.1 mol·L⁻¹，HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，d项不符合题意；故答案为：c。 （2）A．具有还原性，而HClO具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成和Cl-，因此不能大量共存，A项符合题意；     B．ClO-、两者不会发生反应，能大量共存，B项不符合题意；C．HClO、两者不会发生反应，能大量共存，C项不符合题意；     D．、两者不会发生反应，能大量共存，D项不符合题意；故答案为：A。 （3）根据表内信息，HClO的电离平衡常数，的电离平衡常数、，可知与和水反应，生成次氯酸和，离子方程式为，故答案为：。 （4）a．加水稀释，c()减少，比值增大，a项符合题意；b．加入少量固体，浓度增大，抑制的电离，c(H⁺)减少，比值减小，b项不符合题意；c．加入少量冰醋酸，c()增大，但c(H+)增加幅度较小，比值减小，c项不符合题意；d．通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡被抑制，c()增大，但c(H+)的增大幅度更大，则比值增大，d项符合题意；e．升温，的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c()减小，比值增大，e项符合题意；故答案为：ade。 （5）A．氨水是弱碱，NaOH是强碱，则等浓度下NaOH溶液的pH更大，A项错误；B．NaOH完全电离，离子浓度大，导电能力强，氨水部分电离，离子浓度小，导电能力弱，B项错误；C．稀释10倍后，因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，则NaOH溶液的pH变化较大，氨水的pH变化较小，两者不相等，C项错误；D．等体积同浓度的氨水和NaOH溶液，完全中和所需HCl的物质的量相等，D项错误；故答案为：ABCD。 （6）根据甲胺电离方程式，则二元弱碱乙二胺的第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，故答案为：。 16．（11分）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 （1）已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl （2）已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 【答案】（1）B（2分） （2）（3分） （3分） （3）（3分） 【解析】（1）根据 的大小，可以判断沉淀的溶解度， 越小，沉淀越难溶，沉淀越完全，PbS的 是最小的，远小于其他三种沉淀，这意味着 的溶解度最低，沉淀最完全。因此，应选择 作为沉淀剂，故选B。 （2）已知：、，当 时， ， = 。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，，当 开始沉淀时， ，即：，，溶液中 =。 17．（9分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 【答案】（每空3分） （1）0.04mol•L﹣1 （2）c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO) （3）4.16 【解析】（1）pH=2时，c(OH-)=，废水中c(Fe3+)==0.04mol•L﹣1。 （2）从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO)。 （3）pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H++HFeO，K2=，所以==4.16。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练11 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~4节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 2．对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 3．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 4．下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 5．下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A．醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B．常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D．pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 6．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 7．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 8．25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A．0．01 溶液的pH=2 B．0．01 NaOH溶液中，水电离出的 C．pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D．pH=10的溶液中，水电离出的 9．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0．5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 10．，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 11．常温时，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．V=10mL时， B．V=10mL时，溶液pH<7 C．V=20mL时， D．V=0mL时， 12．的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 14．一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（12分）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： HClO （1）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下， 溶液的pH大于1 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 （3）根据表内信息，在“84”消毒液中通入少量时的离子方程式为___________。 （4）下列方法中可以使 溶液中值增大的措施是______(填序号)。 a．加水稀释    b．加入少量固体    c．加入少量冰醋酸    d．通入少量HCl气体    e．升温 （5）下列常温下等体积同浓度的氨水与NaOH溶液的说法错误的是___________(填字母，下同)。 A．溶液的pH：氨水溶液 B．导电能力：NaOH溶液=氨水 C．稀释10倍后的pH：NaOH溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （6）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为___________。 16．（11分）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 （1）已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl （2）已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 17．（9分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $