3.3.1盐类水解的原理、影响因素和水解平衡常数 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盐类水解原理、影响因素及平衡常数，通过三级递进式分层设计，实现从概念理解到实验探究再到定量计算的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础原理|水解定义、产物判断、溶液酸碱性|以选择为主（1-10题），如NH₄Cl水解产物判断，强化化学观念| |影响因素|温度、浓度、外加物质对水解的影响|含实验设计（22题）和现象分析（14题加热变色），体现科学探究| |平衡常数|Kh计算、与Ka/Kb关系、综合应用|计算题（31题Kh推导）和图像分析（40题分布分数），提升科学思维|

3.3.1盐类水解的原理、影响因素和水解平衡常数同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1盐类水解的原理 考向2盐类水解的影响因素 考向3盐类水解的平衡常数 考向1盐类水解的原理 1、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 2、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 3、下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)＜c(OH―)的是( ) A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 4、物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5、下列关于盐类水解的说法错误的是 A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②NH4Cl、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH）的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 6、下列物质属于强碱弱酸盐的是 A．BaCl2 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．K2SO3 7、下列溶液因水解而显酸性的是 A．NH4Cl溶液 B．CH3COOH溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 8、25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c（H+）＞1.0×10-7 mol/L的是 A．NaF B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaOH 9、下列措施能够起到促进水的电离的是 A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量的氯化氢气体 C．向水中加入少量烧碱固体 D．向水中加入少量氯化钠固体 10、由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O晶体的流程如图：    有关装置如图，回答下列问题：    （1）通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。 （2）步骤Ⅰ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ，洗涤时，合适的洗涤剂是 。 （3）步骤Ⅱ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。 考向2盐类水解的影响因素 11、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 12、下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO－)减小 B．向溶液中加水稀释，和H2O的电离程度都增大 C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO-的水解反应正向移动 13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 14、滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 15、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 16、硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 17、为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的 ①HCl  ②NaCl  ③氨水  ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 18、在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 19、下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向盐酸中加入过量NaOH溶液，分多次缓慢倒入，边加边搅拌 测量中和反应热 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 20、K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 21、在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 22、某小组同学设计如下实验探究“反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响”。 下列说法不正确的是 A．①、②对比水的电离程度：①>② B．①、②对比c(H＋)：②>① C．③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同 D．①②③均促进了Fe3+水解平衡正向移动 23、常温下，pH＝9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1 24、关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是(　　) A.pH：甲>乙 B.n(CH3COO-)：甲<乙 C.Kw：甲<乙 D.c(Na+)：甲<乙 25、在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 26、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同，同浓度的FeCl3在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小 D．向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，可抑制Fe3+的水解 27、下列关于盐类水解的说法不正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小 D．测得物质的量浓度相同NaX溶液与NaY溶液前者pH大，说明HX酸性比HY弱 28、醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）写出水解的离子方程式 ，其水解平衡常数的表达式为 。 （2）欲用醋酸钠晶体配制溶液，需要称量晶体的质量为 。实验需要的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、量筒、 。 （3）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 ①甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为）： i实验 （填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响； iii．实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ②根据甲同学的实验方案，补充数据： 。实验测得，该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据 （填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是 。 29、I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。 （1）甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是 （写离子方程式），加入铁粉消耗了和，溶液pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于）。 Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。 【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。 试剂：铁粉、溶液。 【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置（夹持装置已省略）及测得的pH变化曲线如图所示。    （2）乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是 （写离子方程式；常温下，在时完全沉淀）。 （3）为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。 ①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是 ，配制溶液需要称量 （保留小数点后一位）。 ②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 （填标号）。 a．所称量的失去部分结晶水 b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理 c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d．未用溶液润洗容量瓶 ③改进之后测得溶液pH的变化趋势为 ，证明乙同学的猜想正确（忽略容器内空气对实验的影响）。 考向3盐类水解的平衡常数 30、一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 31、已知CH3COOH与NH3•H2O的电离常数分别为Ka与Kb，水的离子积为Kw，则CH3COONH4的水解平衡常数Kh为 A． B． C． D． 32、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 33、一定条件下， CH3COONa溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体， c（CH3COO—）减小 B．升高温度溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 34、常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 35、常温下的电离常数，。下列说法错误的是 A．对溶液升温，溶液的pH变小 B．溶液中： C．向溶液中加入少量固体，则变大 D．溶液呈碱性 36、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 37、已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的与的混合溶液，下列说法不正确的是 A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 D．溶液中 38、25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 39、室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH HCN A．向NaCN溶液中通入少量发生反应： B．室温时，的水解常数为 C．将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 40、砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 41、已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 42、下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 43、常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0 B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8 C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-) D．0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为8.9 44、已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A．混合溶液的pH<7 B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝ 45、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 46、已知H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25 ℃时，给1 mol·L－1 K2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，lg 4＝0.60，V0为起始溶液的体积，V为加水后溶液体积。下列说法错误的是( ) A．K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8 B．稀释到体积为原来的100倍时溶液的pH＝8.6 C．b点溶液中c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO3)＝1 mol·L－1 D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10－6 47、碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐，回答问题： 已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。 / / (1)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是 。该反应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 (2)25℃时，等浓度的a．溶液b．溶液c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为 。(填溶液前序号) (3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)①25℃时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是 。 A． B． C． ②25℃时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈 (选填“酸性、中性”或“碱性”)。 ③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为 。 48、I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 (1)该反应的化学方程式为 ，此反应的平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应的ΔH (填“>”、“＜”或“=”)0。 (3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。 根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 II. (4)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()= mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。 49、(1)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋) ≈____________mol·L－1(已知：≈2.4)。 50、弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：    （1）写出NaHSeO3水解常数的表达式 。 （2）写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式： 。 （3）NaHSeO3溶液显 性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）计算，的平衡常数K= 。 详解答案 1、C NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2OD++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+与D2O结合生成D3O+。 2、B A．NH4Cl溶液因铵根离子水解显酸性，A不符合题意；B．Na2CO3溶液因碳酸根水解显碱性，B符合题意；C．NaOH溶液因NaOH电离出OH-显碱性，与水解无关，C不符合题意；D．NH3溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-使溶液显碱性，D不符合题意；故选B。 3、B 升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中c(H＋)＜c(OH―)，则溶液呈碱性。A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等(中性)，A不符合题意；B．CO32-水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意；C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；D．NH4+水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意；故选B。 4、D CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 5、B A．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c（OH-）比盐水解产生的c（OH-）大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H2CO3＞，所以等浓度的NaHCO3、Na2CO3的pH：Na2CO3＞NaHCO3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶液的pH相等时，①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A正确； B．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH的数目越多，盐溶液中c（NH）越大；故根据化学式可知②NH4Cl中c（NH）最小；在三种物质的溶液中都存在NH的水解平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+；①（NH4）2CO3中还存在水解，水解消耗水电离产生的H+，促进NH的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c（NH）减小；而在③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+也会发生水解，Fe2+水解产生H+，对NH的水解平衡起抑制作用，使溶液中c（NH）增大，因此这两种溶液中c（NH）：③＞①，故等浓度的三种溶液中c（NH）：③＞①＞②，B错误； C．在NH4Cl的溶液中存在NH的水解平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+；向其中加入HCl，HCl电离产生H+，使溶液中c（H+）增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl能抑制NH水解，C正确； D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe2+易被氧化产生Fe3+，因此不能达到原溶质，D正确； 故合理选项是B。 6、D A．Ba（OH）2是强碱，HCl是强酸，故BaCl2是强酸强碱盐，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，HCl是强酸，故NH4Cl是强酸弱碱盐，B错误； C．NH3·H2O是弱碱，H2CO3是弱酸，故NH4HCO3是弱酸弱碱盐，C错误； D．KOH是强碱，H2SO3是弱酸，故K2SO3是强碱弱酸盐，D正确； 故选D。 7、A A．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl水解使溶液呈酸性，故选A；     B．CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离使溶液呈酸性，故不选B；     C．NaHCO3水解使溶液呈碱性，故不选C； D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4电离使溶液呈酸性，故不选D； 选A。 8、A 在室温下水存在电离平衡：H2OH++OH-，水电离产生的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，存在水的电离平衡，根据平衡移动原理分析解答。 A．NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为弱酸HF，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时，水电离出的c（H+）＞1.0×10-7 mol/L，A符合题意； B．H2SO4是二元强酸，在溶液中电离产生H+、，c（H+）增大，导致水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c（H+）＜1.0×10-7 mol/L，B不符合题意； C．NaHSO4是二元强酸形成的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、H+、，H+的产生使溶液中c（H+）增大，导致水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c（H+）＜1.0×10-7 mol/L，C不符合题意； D．NaOH是一元强碱，在溶液中电离产生Na+、OH-，OH-的产生，导致溶液中c（OH-）增大，水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c（H+）＜1.0×10-7 mol/L，D不符合题意； 故合理选项是A。 9、A A．氯化铵固体能促进水的电离，A正确； B．加入氯化氢，氯化氢电离出的氢离子对水的电离有抑制作用，B错误； C．加入烧碱，烧碱电离出的氢氧根对水的电离有抑制作用，C错误； D．加入氯化钠固体，不影响水的电离平衡，D错误； 故选A。 10、（1）增大c（Cl－），有利于AlCl3·6H2O结晶 （2） 溶液有强酸性，会腐蚀滤纸 饱和氯化铝溶液 （3）减压干燥（或低温干燥） 由题给流程可知，冰水浴条件下向氯化铝溶液中通入氯化氢气体，使溶液中的氯化铝转化为六水氯化铝晶体，经抽滤、洗涤、干燥得到六水氯化铝，为防止氯化氢污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体。 （1）向氯化铝溶液中通入氯化氢气体，溶液中的氢离子浓度增大，能抑制氯化铝在溶液中的水解，氯离子浓度增大，有利于六水氯化铝晶体结晶析出，故答案为：增大c（Cl－），有利于AlCl3·6H2O结晶； （2）六水氯化铝晶体结晶析出所得溶液为强酸性溶液，酸性溶液会腐蚀滤纸，可能导致抽滤失败，所以抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸；为防止六水氯化铝晶体溶解造成产率降低，洗涤时应选用饱和氯化铝溶液洗涤，故答案为：溶液有强酸性，会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液； （3）为防止温度过高，六水氯化铝失去结晶水，应在减压干燥或低温干燥条件下得到纯净的六水氯化铝，故答案为：减压干燥（或低温干燥）。 11、D A．稀释溶液，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaHCO3固体，c(HCO3-)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，则增大，C错误；D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故选D。 12、D A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确；C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，CH3COO-、CH3COOH、OH-浓度等比例减小，Qc<Ka(CH3COOH)，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误；故选D。 13、B A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 14、B 滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。 A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，加热促进水解使碱性增强，因此红色变深，B正确； C．加入NH4Cl固体溶液中c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，C错误； D．小苏打的成分是NaHCO3，水溶液显碱性，加入少量水，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，D错误。 答案选B。 15、D A．硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为吸热反应，A错误； B．中和反应为放热反应，测定温度隔热要良好，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，B错误； C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠晶体溶解时吸收热量，不能说明盐类水解是吸热的，C错误； D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，即水解反应为吸热反应，D正确； 答案为D 16、C A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确；C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误；D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确；故选：C。 17、B 氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于 水解，导致溶液中 <溶液呈酸性，为了配制 与 Cl-的浓度比为1:1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。 ①通入氯化氢，使氯离子浓度更大，导致溶液中 <，故①不选；②溶液中加入 NaCl 晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致<，故②不选；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③选；④溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故④选；根据以上分析，故本题选B。 18、C A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误；B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误；C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确；D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误；故选C 19、C A．测量中和反应热，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要迅速倒入，防止热量散发，造成测量误差，故A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能通过测定盐溶液的pH比较酸性，应该用pH计测定NaClO溶液的pH值，故B错误； C．溶液中存在水解平衡，，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，碱性减弱，则溶液红色变浅，故C正确； D．向溶液中滴加足量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，且OH-是过量的，再滴加溶液，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，不能说明Cu(OH)2是由Mg(OH)2转化生成的，则不能比较与的大小，故D错误； 故选C。 20、B A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 21、A A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 22、D A项，硫酸铁溶液中存在：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，①中加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡正向移动，c(H+)增大；②中加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，水的电离受到抑制，②中c(H+)更大，水的电离程度更小，所以水的电离程度：①>②，A正确；B项，②中加入浓硫酸，直接增大了c(H+)，所以c(H+)：②>①，B正确；C项，①、②中粒子主要有Fe3+、SO42-、H+、OH-、H2O、Fe(OH)3；③中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，有Fe2+生成，所以③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同，C正确；D项，①中加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，促进Fe3+水解平衡正向移动；②中加入浓硫酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解平衡正向移动；③中加入铁粉，Fe与Fe3+反应，c(Fe3+)减小，抑制Fe3+水解平衡正向移动，D错误；故选D。 23、A 加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；升高温度，促进醋酸根离子水解，平衡正向移动，pH增大，B正确；稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确；醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9，则c(OH-)＝1×10-5 mol·L-1，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1，D正确。 24、A 醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，溶液pH减小，pH：甲>乙，A正确；加水稀释，促进水解，n(CH3COO-)减小，则n(CH3COO-)：甲>乙，B错误；Kw只受温度影响，温度不变，则Kw：甲＝乙，C错误；向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na+)变小，c(Na+)：甲>乙，D错误。 25、C 水解吸热，升温，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水，促进水解平衡正向移动，H+数目增多，但c(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+相互促进水解，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确 26、C A．增大FeCl3的浓度，Fe3+的水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，Fe3+的水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，故A正确； B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，0.5mol/L FeCl3溶液相当于5mol/L浓溶液稀释，稀释水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大，故B正确； C．盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，故C错误； D．Fe3+水解后溶液呈酸性，通入HCl气体，增大H+的浓度，可抑制Fe3+的水解，故D正确。 故答案为C。 27、A A．在硫化钠溶液中加入少量硫化钠固体，硫化钠溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度，硫酸铜在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确； C．加水稀释醋酸钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大， 的比值减小，故C正确； D．物质的量浓度相同NaX溶液的pH大于NaY溶液，说明NaX在溶液中水解程度大于NaY，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则HX酸性比HY弱，故D正确； 故选A。 28、（1） （2） 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶 （3） 1；2 0 CH3COOH 水解需吸收热量，温度升高，CH3COONa水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中增大，减小 （1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解离子方程式：；其水解平衡常数的表达式：； （2）用醋酸钠晶体配制溶液，需要称量晶体的质量：；实验需要的仪器：烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶； （3）①探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，通过表格数据对比可知，实验1和2探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ②实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响，为了不改变醋酸根离子浓度，a=0；实验测得，该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据CH3COOH浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解； ③已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因：水解需吸收热量，温度升高，CH3COONa水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中增大，pH减小。 29、（1） 增大 （2） （3） 除去溶解在水中的氧气 15.6 a 先增大后不变 （1）硫酸铜为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，水解离子方程式，相同条件下，的水解程度强于，加入铁粉消耗了和，溶液pH会增大。 （2）向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，亚铁离子会被氧气氧化为铁离子，而铁离子可水解，反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，结合信息可知，反应产生氢氧化铁沉淀，故发生反应为。 （3）①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是除去溶解在水中的氧气，排除氧气的影响，配制溶液需要称量0.25mol/L×0.25L×250g/mol≈15.6。 ②a．所称量的失去部分结晶水，硫酸铜质量偏大，结果偏高，a选； b．后续需要加水，容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理，对结果无影响，b不选； c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，结果偏低，c不选； d．容量瓶不能用标准液润洗，未用溶液润洗容量瓶，对结果无影响，d不选； 故选a。 ③根据的水解程度强于，改进之后测得溶液pH的变化趋势为先增大后不变，证明乙同学的猜想正确 30、D A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确； B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确； C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确； D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误； 故选D。 31、C CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=；NH3•H2O+OH-，Kb=；CH3COONH4+H2O CH3COOH + NH3•H2O，Kh===； 答案选C。 32、A A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故A正确； B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故B错误； C.水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时水解平衡常数是不变的，故C错误； D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 33、B A．加入的NaOH会抑制CH3COO—的水解，水解平衡逆向移动，使c（CH3COO—）增大，故A错误； B．升高温度能促进盐类的水解，水解平衡正向移动，溶液中c（OH-）增大，溶液的pH增大，故B正确； C．释醋酸钠溶液，促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，溶液的pH也减小，故C错误； D．通入的HCl在溶液中电离出氢离子，使得c（OH-）减小，水解平衡正向移动，能促进CH3COO—的水解，但温度不变，水解平衡常数不变，故D错误； 答案选B。 34、B A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 35、D A．温度升高，促进H2C2O4的电离，H2C2O4电离程度增大，c(H+)增大，pH变小，A正确； B．根据物料守恒可得，0.1mol⋅L−1 Na2C2O4溶液中：，B正确； C．向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生反应：，导致c()增大，c(H2C2O4)减小，故增大，C正确； D．常温下H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，故对于，电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为Kh=，因的电离程度大于其水解程度，故0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液呈酸性，D错误； 故选D。 36、D A．将关系式上下同乘化简为，加水稀释，不变，减小，溶液中增大，A错误； B．溶液中水解方程式为：，水解平衡常数为：，而溶液中刚好为，升高温度，水解增强，增大，则减小，B错误； C．向盐酸中加入氨水后，任何时候溶液中都存在以下电荷守恒：，当溶液呈中性时，有，则得出，C错误； D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中关系式上下同乘得，温度不变比值始终不变，D正确； 故答案为：D。 37、A 根据公式Kh=，由此可求出Ka(HCN)≈6.210-10，故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH- )大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性，且c(CN-) < c(HCN)，c（Na+）>c（CN-）。 故答案为A。 38、C A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误；B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误；C．25℃时，反应的，则，故C项正确；D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误；故本题选C。 39、C A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为，A错误；B．室温时，的水解常数为，B错误；C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确；D．等体积、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN的物质的量大，则消耗NaOH的物质的量多，D错误；答案选C。 40、C A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性：S＞As，故A项错误；B．H3AsO4溶液中含砷的各物质的分布分数可知，pH=4时，溶液中的H+主要来自H3AsO4电离，溶液中主要以存在，故B项错误；C． ，pH=7时，，，则，故C项正确；D．溶液中，pH=11.5时， ，，，，计算，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故D项错误；故本题选C。 41、D A．实验1测得溶液的，说明以电离为主，即（水解常数）。由₁可知，，故不成立，故A错误；B．实验2中酸性褪色，说明被氧化，体现还原性而非氧化性，故B错误；C．实验3中少量与反应，来自和，总浓度大于草酸各形态总和，故不成立，故C错误；D．实验4等体积混合后生成，质子守恒为，变形得，故D正确；故答案为：D。 42、B A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 43、A A．由图，当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)较小，但不等于0，故A错误； B．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.8，HA的电离平衡常数Ka==10-4.8，故B正确； C．当该溶液的pH＜7.0时，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，故C正确； D．根据水解方程式：A-+H2O HA+OH-，， ，x=10-5.1，0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为14-5.1=8.9，故D正确； 故选A。 44、D CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则HCN的电离常数为Ka＝＝＝6.25×10－10，Kh＞Ka，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH＞7，A项错误；CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C项错误；c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝ mol·L－1，所以有Ka＝＝＝6.25×10－10，解得c＝，D项正确。 45、C A．Na2CO3溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确；B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)存在水解平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，稀释过程中，水解平衡正向移动，则c(CH3COO－)减小程度更大，因此的值增大，B正确；C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合、，由于，则，C错误；D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强，D正确；故选C。 46、C 题图中a点pOH＝4.4，lg ＝0，则K2HPO3的第一步水解常数≈＝10－8.8，A正确；lg ＝2即稀释到体积为原来的100倍，此时溶液中的pOH＝5.4，则pH＝8.6，B正确；b点lg ＝1即稀释到体积为原来的10倍时，根据元素质量守恒得到溶液中c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO3)＝0.1 mol·L－1，C错误；由lg 4＝0.60可得lg 2＝0.30，lg 5＝0.70，由K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8，可以计算H3PO3的第二步电离常数约为＝10－5.2＝100.8×10－6＝×10－6＝6.4×10－6，D正确。 47、(1) (2) (3) (4) BC 酸性 （1）KCN水溶液中水解使溶液显碱性，离子方程式为：；该反应的平衡常数； （2）电离平衡常数：，等浓度的NaCN溶液、溶液和CH3COONa溶液水解程度：，即溶液pH值大小：； （3）草酸钙在水中溶解的部分完全电离成钙离子和草酸根，在水中的沉淀溶解平衡可表示为； （4）①25℃时，溶液，则，草酸钠在水中发生水解； A.此溶液中存在电荷守恒：，A项错误； B.此溶液中存在物料守恒：，B项正确； C.此溶液中主要存在的离子为和，且，水解生成和，且水的电离也产生，所以，综上所述：，C正确； 故选BC； ②15mL0.1mol/LNaOH溶液和10mL0.1mol/L溶液混合并充分反应，得到的溶液中的溶质为和，且物质的量之比为1:1，该溶液中存在的水解和、的电离和水解，，所以的电离大于的水解，所以溶液呈酸性； ③由于，根据强酸制弱酸，少量草酸与KCN反应生成HCN和草酸钾，反应的离子方程式为：。 48、(1) A+2B⇌2C (2)< (3)升高温度 (4) 1×10-12 酸性 < ＋H2O⇌NH3·H2O(g)＋H+ mol/L ①>③>② （1）根据图像可知，A、B物质的量随时间变化而减小，说明A、B为反应物，同理C为生成物，相同时间段内，变化的物质的量之比等于其化学计量数之比，0~3min内A、B、C变化的物质的量之比为0.3∶0.6∶0.6=1∶2∶2，即该反应的化学方程式为A+2B2C；根据化学平衡常数定义，该反应的化学平衡常数K=；故答案为A+2B2C；； （2）根据信息可知，达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，依据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH＜0；故答案为＜； （3）该反应为气体物质的量减小的放热反应，t3时刻正逆反应速率均增大，改变因素可能为升高温度、增大压强，t3~t4时间段内反应向逆反应方向进行，依据勒夏特列原理，t3时刻改变因素为升高温度，故答案为升高温度； （4）①25℃时，NaHSO3溶液的水解平衡常数Kh==1×10-12＜6.0×10-8，HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；故答案为1×10-12；酸； ②向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，NH发生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，pH＜7；根据电荷守恒有：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，即有c(NH)=2c(SO)，因此c(SO)=mol/L；故答案为＜；NH+H2ONH3·H2O+H+；； ③电离出H+能力大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，依据盐类水解规律，推出相同浓度时，pH大小顺序：Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa，因此pH相同时，三种溶液物质的量浓度由大到小顺序是①③②或者①＞③＞②；故答案为①③②或者①＞③＞②。 49、(1) 1×10－12 增大 (2) 2.4×10－5 (1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝可得，＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故增大。 (2)根据Kh＝可得，NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol·L－1，则有5.56×10－10＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol·L－1 50、（1） （2） （3） 酸 （4）1.0×105 NaHSeO3中HSeO能电离和水解，但其电离和水解程度都较小，溶液中主要以HSeO存在，根据图知，该溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），说明其电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以溶液中存在。 （1）NaHSeO3中HSeO水解方程式为：；水解常数的表达式为； （2）少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中，生成HSeO，离子方程式为：；故答案为：； （3）由图像可知，NaHSeO3溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度，钠所以溶液中离子浓度从大到小顺序为：。 故答案为：酸；； （4）c（H2SeO3）=c（HSeO3-）时，pH=2.5，K1=×c（H+）=c（H+）=10-2.5，c（SO）=c（HSO）时，pH=7.5，K2=×c（H+）=c（H+）=10-7.5，的平衡常数K======1.0×105；故答案为：1.0×105 学科网（北京）股份有限公司 $