广东普宁市华侨中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

普宁市华侨中学2025-2026学年度第一学期第三次月考试卷 高二化学 ■ ■■国 可能用到的相对原子质量：H1N140-16S32Fe56Cu-64Ti-48C52 第1卷选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分，第110小题，每小题2分：第1116小 题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列设备工作时，化学能转化为电能的是 ⊙ 韩粉KO用 的湘合物 人.碱性普通锌锰电池 B.天然气灶 C.风力发电 D.太阳能电池 A.A B.B C.C D.D 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 人将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3.“宏观辨识与微现探析”是化学学科核心素养之一，下列解释事实的方程式不正确的是 A.草酸根的水解反应：C,0片+2H,020H+H,C0, B.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：S0+OF=H,0+S0 C.用FeC溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe·■Cu·+2Fe D.泡沫灭火器（生要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理： Al+3HCO;=Al(OH)+3C0, 4下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A.NH,C溶液中：滴加几滴稀盐酸， c(NH,.H,O) c(NH:) 增大 B.饱和小苏打溶液中：c(Na')>c(HCo)+cco) C.CH,COOH与CH,COONa混合溶液呈酸性：c(Na')>c(CH,CO0) D.S0C时，pH=12的纯碱溶液：c(OH）=1x103molL 第1页共8页 1 5.“大气固碳”锂电池原理4Li+3C0,=2Li,C0,+C,装置如图所示。下列说法错误的是 电极A电极B 充电出气(C0) LizCO 催化剂 放电进气(C0) 聚合物电解质膜 A.充电时，电极A接电源的正极 B.充电时，左室锂电极的质量增加 C,放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D.放电时，电极B的电极反应为3C02+4Li+4e=2Li,C0,+C 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.0.1mol·LHC10,溶液中含有的H离子数为0.1W B.浓度均为0.1o1·L的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为0.1W, C.25℃时1Lp=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.1WA -X D.0.1molN和0.3mol1H于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2N 7.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(S)=Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间 变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量：③增加N的量；④缩小容 器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是： X b 壁4 时间 A.①③ B.②⑤ C.④⑤ D.③@ 8。下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 地面 Fe 金属M 海水 ,导线钢铁闸门 袖助电极N 钢铁输水管 不洛性】 经酸化的 3%NaC溶液 图0 图② 图阅。共：“图④进美是宫培 A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 ,:海：八端言经f掌” B.图②中往Fe电极区滴入2滴K,[Fe(C)6],产生蓝色沉淀 2 第2页共8页。西 C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 9.根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴加K,[Fe(CN),]溶液 产生蓝色沉淀 含有Fe2+,无Fe B 向黄色K,CO,溶液中缓慢滴加几滴浓 增大c(日)，平衡向生 溶液变为橙红色 硫酸 成C,0的方向移动 向0.1mol/L NaHSO0,溶液中滴加几滴酚 酞 溶液不变红 NaHSO,不水解 向浓度均为0.01mol/LNaC1和Nal混 D 合溶液中滴加几滴稀AgNO,溶液 产生黄色沉淀 K (AgCI)<K (AgI) 一定条件 10.为研究反应：2X(g)+2Y(g)二2(g)+2w(g),向2L密闭容器中加入足量X和2o1Y 发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度 的关系如图所示。下列说法正确的是 100 乙催化剂 60 甲催化剂 M 40 (6.55) 20 3 67911 温度102℃ A.M点时，反应达到平衡状态 B.在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C.反应达到平衡后，再加入2lX,Y的转化率增大 D.反应至M点时，体系中c(亿)=0.55mol/L 11. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.c(NH)=c(CT)的NH,C-NHH,O混合液：AIr、Fe、SO、NO c-1.0xI0的溶液：Na、A0N0S头S0时 B. c(OH) C.使甲基橙显黄色的溶液：Fe、Ct、Mg、SO防 D.常温下，由水电离产生cH)=l0“ol/L的溶液中：Na、Ct、CO、S0好 第3页共8页 3 12一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是 个导电能力 0 A.&、b、c三点溶液的Hr浓度：a>b>0 加水体积 B.8、b、c三点CH,C0OH的电离程度：ca0 C.向c点溶液加水， c(CH,COOH 变小， e(CH,COOH) c() c(CH,coo)的不变 D.a、b、c三点溶液用1 mol.L-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 以经下务路盐院清加容浓宝的膜常流中，测料温合液的油和：C等的关系 如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCI和AOH恰好完全反应时的数据。下 列说法错误的是 pH a 10 9 8 623 d 10-1-234-5-6 g(AOH) A) A常温下，A*的水解平衡常数为1.0X10 B.e点溶液中水电离出的H浓度为10amo1·L C.c点溶液中：nA)+n(A0m>n(C1) D.d点溶液中：c(C1)>c(A0M>c) 14.一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B,②A→C,图B户C。反应体系 中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (ou) A.反应①的活化能小于反应② B.该温度下，反应③的平衡常数小于1 C.时，B的消耗速率大于生成速率 D.h时，c(C)=c-c(B) 第4页共8页 4 15.工业上从钛铁矿（住要成分为FeTiO,含Si0,等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾.工艺流 程如图。己知：钛(V)比较稳定；T“水解为难溶的H,TiO,。下列说法错误的是 硫酸、铁粉 C、C2 Na 180℃ 1800℃ 奢一酸凌溶菌冷安结图一→面热水解一→0→愿一不0一因超一国司+ 滤渣1 绿矾 物质X A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止F©“被氧化 B.“物质X”为H,SO4,可循环使用 C.“共热”中每反应80gTiO2,则转移电子数为2N D.“还原”过程需要在情性气体氛围中进行 16.在某种环境条件下通过NH,和C0在Pt上的电催化氧化偶联可生产尿素[CO(NH,)2]。如 图（甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀疏酸，电解槽2中电解 质溶液为NaOH溶液，OCN和NH在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是 M直流电源 N NH C0, 电解槽1 NH OCN A.M为直流电源的正极 B.电路中每转移2mole,理论上可制得60gC0(NH,)2 C.丙电极上的电极反应式为C0-2e+NH+30H=0CN+3H,0 D.电解槽1中需要不断补充稀疏酸 第II卷非选择题（共56分） 二、填空题： 17(12分)近年来我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现 可持续发展。回答下列问题。 (1)已知：C02(g+H2(g)≠C0(g+H20(g)△H1=+41.1·mo1 C0(g+2Hz(g)=CH30H(g)△H2=-90.0k·mo1 写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式： (2)为提高CHOH(g)的产率，理论上应采用的条件是 第5页共8页 .(填字母)。 5 a高温、高压 b.低温、低压 c高温、低压 d.低温、高压 (3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由C02(g)催化氢化合成CHOH(g)的反应。如图为 不同投料比 [n(H2)1 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是 (填 n(Co2)] “C02”或“Hh")。 55 6 8 10 n(H2)/n(CO2) (4)在250℃时，在2.0L的恒容密闭容器中加入6mol、2molC02及催化剂，10min时反应达 到平衡，测得c(CHOH)=0.75moL。 ①前10min内H的平均反应速率vH mol.L-1.min-i ②化学平衡常数K= ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是， (填字母)。 a3v正(H2)="逆(CH30H) b.单位时间内生成1 mol H20的同时生成3molh c.c(H2):c(C02)=1:1 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 18.(20分)分子组成为HX02的弱酸在工业生产中有广泛用逸，己知：0.1 molH,X0,最多 可消耗50mL2molL的NaOH溶液。 (1)NH,X02属于（慎“正盐*酸式盐”或“无法确定），该盐溶液中含X微粒的元素守 恒式为c(Na)= (2)己知常温下0.1mol·L的H,X02溶液的p=2.7,则常温下电离平衡常数 K(HX02)≈molL1. (3)常温下，用0.1000mol·LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mol-LH,X02溶液，滴 定曲线如图所示： 第6页共8页 6 20 a 10 V(NaOH溶液y ①滴定中应使用的指示剂是 滴定终点的颜色变化是 ②b点时c(H,XO,)一c(H,XO),c、d两点最有可能属于滴定终点的是 ③当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为」 ④a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点。 ⑤滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是」 (填字母序号)， A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入H,XO2溶液后进行滴定 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积 19.(16分)根据要求回答以下问题： 【.如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探究 实验设计。 阳离子 D E个 交换膜 P PO 氢氧化钠溶液 CrCl溶液 硫酸铜溶液 甲 丙 (1)乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为.」 _(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段 时间后，Pe棒质量增加2.6g,则理论上消甲烷的体积为mL(标准状况、 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度（填“增大·，“减小”或“不变”） (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 Ⅱ，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 Mn2+转化为Mn+,Mn+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS,)氧化为Fe+和SO,即 FeS2+15Mm++8H,0=Fe++15Mm2++2S0+16r. 第7页共8页 己知：两电极为完全相同的惰性电极。 N 电源 R Mn 煤浆、MnSO HSO4的混合液 (4)P电极上的电极反应式为 (5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 当转移电子的物质的量为0.4ol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为 (6)电解池工作时，SO}往」 (填“P”或“R”)极移动。 20.(8分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含C2+、 Fe+、Ca2+、Mg2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 硫酸H<)HS NaCIO,Na:C0,NaF 有机茶取剂 粗破酸 镍晶体 溶视一除和一2淘一摩阿一花河一远河一操作冈-州，s0H,0 论液1 黄钠铁飘滤墙2 有机相 注：黄钠铁矾主要成分为NaFe(SOh(OHD)6, 部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 CuS FeS NiS pH 20.42 27 27.5 (1)“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有」 。(写出一条即可) (2)“滤渣1”的主要成分为 (3)“滤液1”中加入NaCIO,溶液，发生反应的离子方程式为 (4)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2转化为难溶的CaE,和Mg5,.CaE与Mg, 的K。分别为1.6×101l、6.4×10,使Ca2+和Mg2均完全沉淀（离子浓度小于 1×103moL),溶液中c(F)须不低于」 mlM。(保留两位有效数字√0=3.16) 、 第8页共8页 8