学易金卷：高二化学上学期第一次月考01（广东专用，人教版）

**基本信息** 聚焦高二化学选择性必修1前两章，以能源转化、碳中和等真实情境为载体，融合实验探究与理论分析，难度适中（0.65），全面检测反应热、速率与平衡核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|反应热计算、速率比较、平衡移动|结合“碳达峰”热点（第8题）、生产生活实例（第1题能源转化）| |非选择题|4题56分|中和热测定、反应历程分析、平衡常数计算|设计实验探究（第18题浓度对速率影响）、综合应用盖斯定律（第17、20题）|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【联系生产生活】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 【答案】A 【解析】A．碱性普通锌锰电池属于原电池装置，工作时将自发氧化还原反应释放的化学能转化为电能，A正确； B．天然气灶工作时，天然气燃烧发生氧化反应，主要将化学能转化为热能，B错误； C．氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，属于电解池的应用，工作时将电能转化为化学能，C错误； D．太阳能电池工作时直接将太阳能转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，D错误； 故答案选A。 2．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A．Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C．使用漂白粉时滴入几滴白醋可提高其漂白效率 D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 【答案】D 【解析】A．粉具有还原性，可与食品包装内的反应，避免食品被氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，A正确； B．明矾溶于水后电离出的发生水解反应生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质并使之沉降，起到净水作用，B正确； C．漂白粉的有效成分为，起漂白作用的物质是，白醋中的醋酸酸性强于，加入白醋可通过强酸制弱酸的反应生成更多，从而提高漂白效率，C正确； D．误食可溶性钡盐时，若用溶液洗胃，反应生成的会与胃酸（主要成分为）反应，重新释放有毒的加重中毒，应选用溶液洗胃，使转化为不溶于酸的沉淀，D错误； 故答案选D。 3．下列有关反应热的说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．和的焓变相等 C．已知  ，则氢气的燃烧热 D．已知  ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 【答案】B 【解析】A．S(s)，即等物质的量的硫蒸气能量比硫固体高，分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误； B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，则两个反应的焓变相等，B正确； C．的燃烧热是指完全燃烧变为所放出的热量，但方程式中的产物为，则对应的反应热不是燃烧热，C错误； D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀也会放热，因此稀和稀完全反应生成1 mol时，放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故选B。 4．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比；B物质是固体，不能用浓度变化表示反应速率，因此选项B的表述本身无意义，选项B排除；对A：对C：对D：；对比可知C对应的数值最大，反应速率最快。 故答案选C。 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，选择是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在平衡，开启啤酒后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．接触室中存在可逆反应，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； D．氯气与水存在反应平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 6．某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知  。 下列叙述不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C．将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D．用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 【答案】B 【解析】A．隔热层的作用是减少热量损失，A正确； B．铁比玻璃的导热率高，且铁与酸反应放出热量，故不能用铁质搅拌器，B错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出热量最多，以此温度记为反应后体系的温度，C正确； D．依题意，氢氟酸电离过程放出热量，中和反应热是酸和碱反应放出的热量再加上氢氟酸电离放出的热量数值偏大，但反应热为负值，所以结果偏低，D正确。 故答案选B。 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s)   金刚石比石墨稳定 B    H2燃烧热为 C    醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D   、   【答案】D 【解析】A．反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)，为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，应生成液态，题中产物为气态，因此不能得出燃烧热为241.8 kJ⋅mol-1，B错误； C．中和热是稀的强酸与强碱反应生成1 mol液态水时放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．将两个热化学方程式相减可得，，该反应为放热反应，，因此，即，D正确； 故答案选D。 8．【热点情境】开发催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和，发生反应：，下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D．当和的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．加入合适的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，能提高单位时间内的产量，A正确； B．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B错误； C．平衡后通入适量，平衡正向移动，但的转化率减小，的转化率增大，C错误； D．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为，该比值不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 9．分子的结构为，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则由气体生成气态的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应为，反应物总键能生成物总键能，含键，代入数据得，A正确； 故答案选A。 10．下列说法中，正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C．工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 【答案】A 【解析】A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向和平衡移动，A正确； B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应的平衡常数为，B错误； C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700 K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，D错误； 故答案选A。 11．某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B． C．实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D．该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．对比1、2两组实验可知，硫酸浓度较大时，高锰酸钾褪色时间更短，说明溶液的酸性强弱对该反应的化学反应速率有影响，A正确； B．为了保证只有一个变量不同，则溶液的总体积一定要相同，因此，同理1、3组温度不同，则溶液总体积要相同，，B正确； C．对比1、3两组实验可知，其温度不同，说明实验1、3探究温度对反应速率的影响，C正确； D．亚硫酸氢根离子与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸根离子、锰离子和水，离子方程式为，同时还有副反应：，D不正确。 故选D。 12．下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】A．加热蒸干时会促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干后得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3·6H2O；应用蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3·6H2O，A错误； B．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，B错误； C．CaO与水反应放热，氯化铵与水合氢氧化钙反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．右侧试管中温度高，且加入催化剂，两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 13．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 【答案】C 【解析】A．与的反应为可逆反应，和无法完全反应，若和完全反应放热大于，故，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，该反应生成气态水，不能据此计算燃烧热，B错误； C．稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸热，因此的稀硫酸与稀氨水完全反应生成时，放出的热量小于，C正确； D．燃烧热是可燃物与完全反应生成稳定氧化物的反应热，该反应为与的反应，不能表示氢气的燃烧热，D错误； 故答案选C。 14．【考查热点】FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 【答案】A 【解析】A．物质能量越低越稳定，过渡态的能量均高于各中间体、反应物和产物，过渡态1能量最高，并非最稳定，而是最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能为，是三步中最大的，故第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，因此加入催化剂后第Ⅰ步活化能小于，D正确； 故答案选A。 15．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 【答案】A 【分析】图中，从反应物能级上升到气态原子能级需要吸收1127 kJ；由气态原子逐步形成1 mol氨气的三个台阶依次释放339 kJ、397 kJ、436 kJ，共释放1172 kJ。反应热等于断键吸收的能量与成键释放的能量之差，所以生成1 mol氨气时ΔH=1127 kJ-1172 kJ=-45 kJ；化学计量数扩大2倍时，ΔH=-90 kJ。 【解析】A．生成1 mol氨气时反应热为-45 kJ，化学计量数扩大2倍后，完整热化学方程式为，A正确； B．图中从反应物能级到气态原子能级的上升值为1127 kJ，断裂化学键需要吸收能量，不是释放能量，B错误； C．图中的能量比较对象是0.5 mol氮气和1.5 mol氢气组成的反应物整体与1 mol氨气；C项删去了氢气，不能由图得出所述比较，C错误； D．按分析中的计量关系扩大2倍，反应物总键能为2254 kJ，生成物总键能为2344 kJ，前者小于后者，D错误； 故选A。 16．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点的操作是拉伸注射器 B．c点与 a 点相比， c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 Kb D．d点：v (正)> v (逆) 【答案】C 【分析】发生反应2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色），正反应是气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，透光率变小；压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率变大，据此解答。 【解析】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误； C．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确； D．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动的过程，所以v(逆)＞v(正)，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应  ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 （2）在、101 kPa下，23 g乙醇（1）完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的 （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A．实验装置保温、隔热效果差 B．为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应的_____(用表示) （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 则的反应热_____。 【答案】（1）④⑥⑦ （2） （3）稀硫酸或稀硝酸 氢氧化钾 （4）D （5）二 （6）+256.8kJ/mol 【解析】（1）①液态水气化没有新物质生成，属于物理变化；②食物腐败属于缓慢氧化，是放热反应；③浓硫酸稀释属于物理变化，放出热量；④碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应；⑤氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，属于放热反应；⑥灼热的木炭与反应生成一氧化碳，属于吸热反应；⑦晶体与晶体的反应属于吸热反应。因此属于吸热反应的是④⑥⑦。 （2）乙醇的摩尔质量为，乙醇的物质的量为。乙醇完全燃烧放热，则乙醇完全燃烧放热。燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（液态水和二氧化碳气体），故热化学方程式为：。 （3）测定中和热需要使用强酸和强碱，且反应过程中不能生成沉淀（生成沉淀会伴随热量变化，影响测定结果）。在盐酸和溶液耗尽的情况下，可选用稀硫酸（或稀硝酸）作为酸，选用氢氧化钾溶液作为碱。 （4）实验测得中和热数值偏小（），说明实验过程中测得的放热量偏少。 A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小； B．分多次把碱溶液倒入酸中会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小； C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，温度计上沾有的碱会与酸提前反应放热，导致记录的酸溶液起始温度偏高，最终温差偏小，测得中和热数值偏小； D．用量筒量取溶液时仰视读数，会导致实际量取的酸和碱体积偏大，反应生成的物质的量偏大，放出的总热量偏大，测得的温差偏大，计算出的中和热数值偏大，不可能导致偏小。 故答案选D。 （5）① 多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，决定了总反应的速率。由图可知，第一步反应的活化能明显小于第二步反应的活化能，故决速步骤是第二步反应。 ② 反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。由图可知，第一步反应的，第二步反应的。根据盖斯定律，总反应的。 （6）已知： ① ② 根据盖斯定律，将反应①减去反应②的3倍（即① - ②），可消去，得到目标反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则该反应的反应热 。 18．（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_________(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏()。该过程中，_________(填元素符号)被氧化。 （3）实验室中，利用和的反应来探究影响化学反应速率的因素，写出该反应的化学方程式___________________________。 （4）工业锅炉需定期除水垢否则容易发生危险事故，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)，高二兴趣小组在实验探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液， ⅰ．该过程中用到的玻璃仪器有__________________(写出其中两种) ⅱ．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(反应终点时，转化为)，则_________(用，，表示)。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴加。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_________，测得的平均反应速率之比_________。 【答案】（1）NaOH （2）S （3） （4）玻璃棒，烧杯，容量瓶，胶头滴管 20.0 6：5 【解析】（1）浓硫酸和铜反应的尾气是有毒的酸性气体，常用强碱溶液如溶液吸收，发生反应，防止污染空气。 （2）用石灰石浆液吸收并通空气生成石膏的过程中，中S为+4价，最终转化为中+6价的S，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是S。 （3）和硫酸发生歧化反应，+2价的S部分降价生成单质硫沉淀，部分升价生成，配平后得到对应化学方程式。 （4）①ⅰ．用固体配制100 mL一定物质的量浓度溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，从中任选两种即可； ⅱ．反应终点转化为，对应反应比例为，即，因此，化简得浓度为； ②实验要求配制的溶液总体积相同，a组总体积为100.0mL，因此b组中；总体积应相同，x为20.0 mL；反应速率之比等于单位时间内的消耗量之比：滤液中，，，则。 19．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）某学生通过量热计测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。 （2）热量的测定：用溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_________J(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。大量的实验计算得出，NaOH溶液和盐酸反应生成水放出的能量，写成NaOH溶液和盐酸中和反应的热化学方程式__________________。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同，Fe相对分子质量为56)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 a b ⅱ 粉 a c ①温度：b_________c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料  配制溶液时需加入酸，这是因为当在pH大于1时会生成。 提出猜想  Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想  用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________(用离子方程式表示)。 实验小结  猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导  鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计  乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________________________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）＞ 或 （4） 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应的热量变化，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变，根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 【解析】（1）从实验装置上看，为了快速混合溶液，因此图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒； （2），、、，可得；热化学方程式：。 （3）①物质的量为0.02 mol，实验ⅰ中1.20g Fe粉过量，完全反应，放出的总热量更多；实验ⅱ中0.56 g Fe粉仅为0.01mol，只能还原0.01 mol，放热仅为实验ⅰ的一半，体系升温幅度更小，因此反应后温度b>c； ②若选实验ⅰ数据：完全反应的为0.02 mol，对应放热，则生成1mol产物的焓变；选实验ⅱ数据：反应的为0.01 mol，生成1mol产物的焓变; （4）有气泡冒出是Fe和溶液中过量的反应生成氢气，对应离子方程式为；为了避免氢气生成的干扰，利用盖斯定律设计分步反应：选择无气体参与、无气体生成的两个已知焓变的反应，通过加和得到目标反应A，全程不会产生气体，即可间接测得，因此该方案为：将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应的热量变化，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变，根据盖斯定律计算得到反应的焓变为。 20．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： a)   b)   c)   d)   e)   （1）根据盖斯定律，反应a的______________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B．移去部分，反应c、d、e的反应速率都减小 C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为__________。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。此时，的平衡转化率为__________。 【答案】（1）(或) （2）AD （3）4 4 （4）ac 68% 【解析】（1）根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变的代数和，将反应b+反应c-反应e，即可消去中间产物得到反应a，因此，也可通过反应c-反应d得到反应a，对应； （2）A．增大气体反应物CO2、CH4的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应a、b、c的正反应速率均增大，A正确； B．C是固体，其浓度视为常数，移去部分C(s)不会改变反应c、d、e的反应速率，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，无法提高的平衡转化率，C错误； D．温度降低，所有反应的正、逆反应速率均会减小，D正确； 故答案选AD； （3）反应历程的每一步对应一个能量峰，图1中从CH4到最终产物共出现4个过渡态，即4个能量峰值，因此反应分4步进行；正反应活化能是每一步反应物到对应过渡态的能量差，第4步的能量差最大，即正反应活化能最大； （4）①随的变化规律：温度升高，即减小时，若增大，说明平衡常数增大，正反应为吸热反应，图中a、c的随减小而增大，属于吸热反应；e的随减小而减小，为放热反应； ②反应c为，固体C的相对分压不写入平衡常数表达式，用各气体的分压除以(100 kPa)代替浓度，即可得到对应相对压力平衡常数； ③由题图2可知，A点对应温度下反应c的，即，，由于反应在同温同容的条件下进行，可知气体分压之比等于物质的量之比，初始时，总压为100 kPa，因此CH4的初始分压，则CH4的平衡转化率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B C A B D A A A D C C A A C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（除标明外，每空2分） （1）④⑥⑦ （2） （3）稀硫酸或稀硝酸（1分） 氢氧化钾（1分） （4）D （5）二 （6）+256.8kJ/mol 18． （每空2分） （1）NaOH （2）S （3） （4）玻璃棒，烧杯，容量瓶，胶头滴管 20.0 6：5 19． （每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）＞ 或 （4） 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应的热量变化，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变，根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 20． （每空2分） （1）(或) （2）AD （3）4 4 （4）ac 68% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【联系生产生活】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 2．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A．Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C．使用漂白粉时滴入几滴白醋可提高其漂白效率 D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 3．下列有关反应热的说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．和的焓变相等 C．已知  ，则氢气的燃烧热 D．已知  ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 4．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知  。 下列叙述不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C．将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D．用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s)   金刚石比石墨稳定 B    H2燃烧热为 C    醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D   、   8．【热点情境】开发催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和，发生反应：，下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D．当和的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 9．分子的结构为，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则由气体生成气态的为 A． B． C． D． 10．下列说法中，正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C．工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 11．某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B． C．实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D．该反应的离子方程式为 12．下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 13．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 14．【考查热点】FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 15．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 16．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点的操作是拉伸注射器 B．c点与 a 点相比， c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 Kb D．d点：v (正)> v (逆) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应  ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 （2）在、101 kPa下，23 g乙醇（1）完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的 （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应的_______(用表示)。 （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 则的反应热_____。 18．（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_________(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏()。该过程中，_________(填元素符号)被氧化。 （3）实验室中，利用和的反应来探究影响化学反应速率的因素，写出该反应的化学方程式___________________________。 （4）工业锅炉需定期除水垢否则容易发生危险事故，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)，高二兴趣小组在实验探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液 ⅰ．该过程中用到的玻璃仪器有__________________(写出其中两种)。 ⅱ．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(反应终点时，转化为)，则_________(用，，表示)。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴加。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_________，测得的平均反应速率之比_________。 19．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）某学生通过量热计测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。 （2）热量的测定：用溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_________J(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。大量的实验计算得出，NaOH溶液和盐酸反应生成水放出的能量，写成NaOH溶液和盐酸中和反应的热化学方程式__________________。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同，Fe相对分子质量为56)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 a b ⅱ 粉 a c ①温度：b_________c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料  配制溶液时需加入酸，这是因为当在pH大于1时会生成。 提出猜想  Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想  用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________(用离子方程式表示)。 实验小结  猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导  鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计  乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________________________。 20．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： a)   b)   c)   d)   e)   （1）根据盖斯定律，反应a的______________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B．移去部分，反应c、d、e的反应速率都减小 C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为__________。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。此时，的平衡转化率为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题： 本题共 1 6 个小题， 共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 ( 17 ． （ 除标明外， 每空2分 ） （1） （2） （3） （ 1分 ） （ 1分 ） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) （1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (每空2分) (1) (2) (3) (4) 19.(每空2分) (1) (2) (3) (4) 20.（每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【联系生产生活】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 2．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A．Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C．使用漂白粉时滴入几滴白醋可提高其漂白效率 D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 3．下列有关反应热的说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．和的焓变相等 C．已知  ，则氢气的燃烧热 D．已知  ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 4．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知  。 下列叙述不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C．将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D．用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s)   金刚石比石墨稳定 B    H2燃烧热为 C    醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D   、   8．【热点情境】开发催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和，发生反应：，下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D．当和的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 9．分子的结构为，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则由气体生成气态的为 A． B． C． D． 10．下列说法中，正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C．工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 11．某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B． C．实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D．该反应的离子方程式为 12．下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 13．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 14．【考查热点】FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 15．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 16．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点的操作是拉伸注射器 B．c点与 a 点相比， c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 Kb D．d点：v (正)> v (逆) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应  ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 （2）在、101 kPa下，23 g乙醇（1）完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的 （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应的_______(用表示)。 （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 则的反应热_____。 18．（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_________(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏()。该过程中，_________(填元素符号)被氧化。 （3）实验室中，利用和的反应来探究影响化学反应速率的因素，写出该反应的化学方程式___________________________。 （4）工业锅炉需定期除水垢否则容易发生危险事故，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)，高二兴趣小组在实验探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液 ⅰ．该过程中用到的玻璃仪器有__________________(写出其中两种)。 ⅱ．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(反应终点时，转化为)，则_________(用，，表示)。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴加。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_________，测得的平均反应速率之比_________。 19．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）某学生通过量热计测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。 （2）热量的测定：用溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_________J(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。大量的实验计算得出，NaOH溶液和盐酸反应生成水放出的能量，写成NaOH溶液和盐酸中和反应的热化学方程式__________________。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同，Fe相对分子质量为56)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 a b ⅱ 粉 a c ①温度：b_________c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料  配制溶液时需加入酸，这是因为当在pH大于1时会生成。 提出猜想  Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想  用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________(用离子方程式表示)。 实验小结  猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导  鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计  乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________________________。 20．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： a)   b)   c)   d)   e)   （1）根据盖斯定律，反应a的______________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B．移去部分，反应c、d、e的反应速率都减小 C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为__________。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。此时，的平衡转化率为__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $