江苏南通市海安市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作 答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32C1-35.5Cu-64Zn-65Pb-207 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列过程属于物理变化是 A.氮的固定 B.煤的气化C.铁的钝化 D.蛋白质的盐析 2.三氟化氮NF3)可用以下反应制备：4NH3十3F2一NF3+3NH4F。下列说法正确的是 A.NH中含有s-po键 B.F2的电子式为FF C.NF3的空间构型为平面三角形 D.NH4F中仅含离子键 3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 ,稀盐酸 海带 带方 水、乙醇 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I厂的C2 D.用装置丁萃取获得的I2 4.铝土矿除主要成分A12O3H20,还存在Mg0、S等物质。下列说法正确的是 A.离子半径：(AI3+)>Mg2) B.气态分子热稳定性：H2O>HS C.碱性：AI(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：Ii(AI)>I1Mg) 阅读下列材料，完成5~7题： 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物[CuNH)4]Cl2可用 于蚀刻铜，蚀刻后的产物[CuNH)2]CI与NH4C-NHH2O溶液混合后，通入氧气可实现再生； 铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成F3O4 的同时有NH3逸出；铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4A]十3O2 +4KOH+6H20一4K[A1(OHD4]；TiCl4热水解可获得TiO2xH20沉淀，焙烧后获得的TO2颜 色细腻，可用作白色颜料。 高三化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 5.下列说法正确的是 A.NO被还原为NH后，键角将变大 B.FeO4中基态Fe(四的价层电子排布式为3d C.A1晶胞（见右图）中，每个A1周围紧邻12个A1 D.K[AI(OHD4]中OH、K作为配体与A1+形成配位键 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B.TO2有两性，可用作白色颜料 C.A12O3熔点高，可用于电解治炼A1 D.A1易钝化，可用于储运浓硝酸 7.下列化学反应表示正确的是 A.[CuNH)4]C1再生：4[CuNH)2]+O2+8NH3H2O=4[Cu(NH)4]2++4OH+6H2O B.铁的发蓝处理：9Fe+4NO2+8H2O一3Fe304+4NH3↑+4OH C.铝-空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式：A1+4OH-3e=[AI(OD4] D.TiC4热水解获得Ti02:xH20:TiC4十xH0△TiO2xH04十4HC 8.熔融碱金属碳酸盐（如NzCO)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如题8图所 示。下列说法不正确的是 CO、 Na2O(s) C02 CO A.碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体 Na2CO B.反应①、②中均不存在非极性键断裂 ② CO -C02e 一C(焦炭) C.反应②的反应式：2C+C0}-2e=3C0 e 催化剂 D.该过程的总反应：C+CO2 2C0 题8图 △ 9.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 HCO. CHO NO, K2C0, △ OCH; HO OCH, A.X中sp2与sp3杂化的碳原子个数比为7：3 B.可用FeCl,溶液检验Z中是否存在Y C.Z分子存在顺反异构 D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NO(浓)Cu→NO2H0,NO B.Cu0(句0DCu(OH2的葡萄糖Cu20(S) C.FeSzHSO D.HC0光-Cb3SiC4 高三化学第2页（共6页) 扫描全能王创建 11.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱 工业生产。下列说法正确的是 A,先加入Na2CO3后加入Ca0可将粗盐水中的Ca2+、Mg2+除去 B.用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断Ca2+、Mg2+是否除尽 C.电解时饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大NaOH产量 D.电解时用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产物 12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向等物质的量浓度的KSCN和KF的混合溶液中，加入几滴 结合Fe3t的能力： A FeCl,溶液，溶液颜色无明显变化 SCN >F 向淀粉溶液中加适量20%H2S04溶液，加热，冷却后加NaOH B 淀粉未水解 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 向圆底烧瓶中加入2.0 gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和 1一溴丁烷发生消去反应 C 5mL1一溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象 生成烯烃 将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和 D 淡黄色沉淀 该反应中H2SO4作氧化剂 13.以粗PrCl3溶液（含少量Fe3+、Zn2+等）制备PrF3的流程如下： NH HCO3 H亚溶液 粗PrCl3溶液 反复多 次萃取 反萃取 →PrCl溶液→沉淀→Pr(OmCO,→氟化→PF 滤液1 滤液2 已知：①萃取的原理为：3HL+Pr恭取 反萃取 PrL3+3Ht。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称 为分配比(D)= c(有机相) c(水相) 萃取率(E)= (有机相中的被萃取物) n(被萃取物总量) ×100%。 下列说法不正确的是 A.“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B.分配比D=5,用20mL萃取剂对100mLPr3+溶液进行萃取，单次萃取率E=50% C.“沉淀”时的离子方程式：Pr3+HCO5+2OH=Pr(OH田CO3↓+H2O D.过量HF溶液导致PF?产率下降的可能原因是HF与PrF3形成可溶于水的配位离子 高三化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)一种由疏化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 空气、，疏酸 乙二胺水溶液C02 CH4 疏化铅精矿→加压氧化→胺浸→沉铅一一高温还原 →高纯铅 T工C02 酸性溶液 单质S--再生☐→含钙粗产品 Ca(OH)2 已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为en)为一种二元弱碱。 (1)①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为▲。 ②采用加压操作可提高反应速率，其原因为▲。 (2)ZS晶胞如题14图所示，向该晶胞中中掺入少量CuCl可制备 性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空 位和阳离子空位，掺杂后晶体中Z的物质的量分数 n(亿n) [2n金属离子上80%，则掺杂后形成的光学材料中Cu 题14图 的质量分数为▲。（写出计算过程） (3)“胺浸”时，PbSO4转化为配合物[Pb(en)2z]SO4。胺浸时需调节溶液pH≈5，pH过小 或过大均不利于Pb(四的浸出，其原因为▲。 (4)“高温还原”由Pb2(OHD2C03生成Pb。若有标况下2.24LCH4与一定量Pb2(OD2C03 完全反应，理论上得到的Pb的质量是▲g,而实际得到的固体质量大于理论值， 其可能原因为▲一。 (5)“再生”时得到的含钙粗产品为△。 15.(15分)G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。 B NaOH,醇 1)03 2)Zn,H2O CHO OH CHO F (1)B的名称为▲ (2)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性▲。（填“较大”或“较小”) (3)F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式 为▲一。 高三化学第4页（共6页) 扫描全能王创建 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物：X能使FC溶液显色，不同 环境的氢原子个数比为1：1：2：2；Y分子中氢原子的化学环境有3种。 CHO (5)写出以 HCH0为原料制备十-CH,寸 的合成路线流程图▲（无机试剂 CHO 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(14分)NHFe(S0)2·12H0是常用的分析试剂，一种制备NHaFe(S0)2·12H20实验流 程如下： 稀硫酸、H2O2NH4)2SO4 FeSO47H20→氧化→混合→结晶→NLFe(S042l2H20 (1)“氧化”时向FeS04·7H20晶体中加入稀硫酸和H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+。 ①“氧化”过程中的加料方式为▲一。 ②写出检验氧化是否完全的操作：▲。 (2)为测定结晶后所得NH4Fe(SO)2·12H20晶体中SO?含量，查阅资料发现，Fe3+的 存在对SO?含量的测定结果影响较大，化学分析中常用EDTA试剂做掩盖剂，在加 热条件下，Fe3+与EDTA结合成配位离子后对SO?含量的测定几乎没有影响。请补 充完整实验方案：取一定质量的NH4Fe(S04)2·12H20晶体于烧杯中，加入一定量 蒸馏水使其充分溶解，▲一，干燥后称重，计算得到m(SO?)。(实验中须使用的 试剂：EDTA、1mo/LBaCl2溶液) (3)某小组利用所制NH4Fe(SO)2·12H2O探究其与Na2SO3的反应，设计以下实验。 实验 操作 现象 向2mL0.2mo/LNH4Fe(SO4)2溶 溶液立即变棕红（无丁达尔现象），继续 液(pH=2.03)中逐滴加入0.3 滴加Na2SO3溶液至过量，溶液依然为 mo/L Na2SO3溶液 棕红色，放置两天无明显变化 向2mL0.2mol/LNH4Fe(SO4)2溶 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕 Ⅱ 液(pH=2.03)中加入0.5mL0.3 红色变为黄色，检测到有Fe2+生成 mol/L Na2SO,溶液 向2mL0.1mo/LFe2(SO4)3溶 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕 Ⅲ 液(pH=1.78)中加入0.5mL0.3 红色变为黄色，检测到有Fe2+生成 mol/LNa2SO3溶液 己知：Fc3+HSO;÷[Fe(HSO)]*(棕红) ①实验Ⅲ中Fe3+与SO?反应生成Fe2+的离子方程式为△ ②对比实验I、Ⅱ，分析实验I中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为▲。 ③向实验I得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到F2+。 解释出现此现象的可能原因：▲一。 高三化学第5页（共6页） 扫描全能王创建 17.(16分)发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。 (1)大气中的14C02参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到14℃的是▲。 A.海水中溶解的HCOj B.火山喷发释放的原始地幔CO? C.植物光合作用合成的纤维素 (2)利用铁基、钙基物质的化学循环(Fe6 Fe、Caco3 Ca0)可从高炉煤气中分离 出N2,并获得高价值的C0-C02混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是 气体X 气体Y 高炉煤气 FeO/钙基物质1 (C0、C02、N2) 反应器甲 反应器乙 (固相循环) n(C0):n(C02):n0N2F2:3:5 (600℃) (850℃) Fe/钙基物质Ⅱ ①钙基物质I为▲。 ②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为▲。 (3)利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。 模拟烟气 氨水捕集X转化，HCO5 解吸yC02 (含N2、C02) ①“捕集”时CO2与NH发生加成反应，则X的结构简式为▲。 ②已知：Co2+6NH,=[CoNH3)6]2+K=1×105: Cu2+4NH3=[CuNH)4]2+K=1X1013: 当K≥105时，认为该反应已反应完全。 转化后的溶液通过反应NH4+HCO;=CO2+NH3+H2O解吸释放CO2。向两份相同 的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoC2和CuC2溶液，加入CoC溶液 后释放C02效果更好的原因是▲_。 (4)用1,3-丙二胺(H2N入一NH2)捕获C02制作的Mg一C02充放电电池，提高了电池充 放电循环性能。电极上CO2转化的两种可能反应路径如下图所示。 *MgC04 ◆MgCO3 Mg2t NH2 NH2 *C202 路 路 径 径 c02 OH H co NH2 ·表示吸附态 H2N入 OH C02 C02 ①路径I中*C0;转化成*C20反应式为△_。 ②更合理的反应路径为△。（填“路径I”或“路径Ⅱ”），其原因是▲。 高三化学第6页（共6页） 扫描全能王创建