精品解析：江苏省南通市海安市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2026届高三期初学业质量监测试卷 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材料的是 A. 环氧树脂 B. 铜箔 C. 单晶硅 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．铜箔为金属铜制品，属于金属材料，B错误； C．单晶硅是常用半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 反应可用于航天供氧。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个氧原子之间形成共价键，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确； D．中子数为10的氧原子表示为：，故D错误； 答案选C。 3. 下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 制备硫酸铝 B. 制备氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制备氧化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铝片发生反应，可制备硫酸铝，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可制备氢氧化铝，B正确； C．氢氧化铝为难溶物，图示过滤操作符合“一贴二低三靠”的操作要求，可分离出氢氧化铝，C正确； D．灼烧固体氢氧化铝制备氧化铝时，应使用耐高温的坩埚，图示用蒸发皿（蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不耐高温灼烧），无法达到实验目的，D错误； 故答案为：D。 4. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，A正确； B．的电子层结构相同，的核电荷数小，半径大，故，B错误； C．N原子的2p能级为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，C错误； D．H2O分子间存在氢键，故沸点高于H2S，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成以下3个小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3kJ·mol-1；CO2催化加氢可制CH4；电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实现CO2资源化利用；Na2CS3是一种杀菌剂；四氯化锗(GeCl4)水解可得到固体GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2 B. 1molCS中含有σ键数为3mol C. 干冰属于共价晶体 D. CO2制CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解GeCl4制GeO2的化学方程式：GeCl4＋2H2O=GeO2＋4HCl B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb-2e-＋=PbSO4 C. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋ 7. 我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备HCOO-的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. Pt电极区产生的气体只有O2 C. 电解CO2过程中每消耗1 mol CO2转移电子数为2×6.02×1023 D. 电解过程中Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．基态Ge原子序数为32，简化核外电子排布式应为，选项漏写结构，A错误； B．中中心C原子与3个S原子各形成1个键，中含键，B正确； C．干冰是分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不属于共价晶体，C错误； D．中C原子价层电子对数为2，杂化类型为，中C为杂化，杂化类型由转变为，D错误； 故答案为B； 【6题详解】 A．水解生成和，方程式原子守恒，符合反应事实，A正确； B．铅酸蓄电池放电时正极为得电子发生还原反应，选项给出的是负极的氧化反应式，B错误； C．甲烷燃烧热要求生成的为液态，选项中为气态，不符合燃烧热定义，C错误； D．醋酸铅难电离，离子方程式中不能拆为铅离子和醋酸根离子，应写化学式，D错误； 故答案为A； 【7题详解】 该装置为电解池，电极上得电子生成，为阴极，电极为阳极； A．电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误； B．阳极上水电离的失电子生成，同时生成的与反应生成，产生的气体有和，B错误； C．题干说明电解时除了还生成、等还原产物，不同产物中C化合价不同，故消耗转移电子数不一定为，C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，从阳极室（左室）通过阳离子交换膜移向阴极室（右室），D正确； 故答案为D。 8. CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： ΔH，其反应历程如下图。 已知：催化剂活化： 下列说法不正确的是 A. ΔH<0 B. 过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C. 历程中有In-C、C-H键的形成和断裂 D. In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应：，该反应是气体体积减小的反应，ΔS<0，ΔH-TΔS <0时，反应能够自发进行，说明该反应的ΔH<0，A正确； B．在过程Ⅱ中，H2分子吸附到催化剂表面，形成C-H，H2中的H从0价变为+1价，发生了氧化反应，B正确； C．由图可知，过程I中CO2吸附到表面，形成In−C，步骤Ⅲ断开In−C，步骤Ⅱ形成C-H键，但没有C-H键的断裂，C错误； D．根据题目给出的催化剂活化过程：，In2O3需要脱氧形成才能具有活性。这表明In2O3中氧含量过高，缺少氧空位，无法有效吸附CO2或H2，导致其无活性，D正确； 故选C。 9. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子存在顺反异构 D. X、Z可用饱和溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确； C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确； D．X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误； 故选D。 10. 在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉（CaCl2和Ca(ClO) 2），两步均正确且为工业制备漂白粉的标准流程，A正确； B．FeS2高温氧化生成SO2正确，但SO2直接与水反应生成H2SO3（亚硫酸），B错误； C．Al2O3与HCl反应生成AlCl3正确，但AlCl3为共价化合物，无法直接电解制铝，C错误； D．N2放电生成NO，NO与O2和H2O生成HNO3的转化可行，但工业制备硝酸通过氨的催化氧化（NH3→NO→NO2→HNO3），D错误； 故选A。 11. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被氧化。工业上以斑铜矿()为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为而除去 B. “酸浸”后检验所得溶液中是否含有的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入少量后，再滴加少量溶液，观察现象 C. “沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量溶液至不再产生沉淀 D. “洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于的快速干燥 【答案】D 【解析】 【分析】将斑铜矿通入空气焙烧后得到、CuO和，“酸浸”中、CuO转化为、；加入KOH溶液得到；向含有的溶液中加入KI后可以得到棕色固体；经过乙醇洗涤得到纯净的CuI。 【详解】A．焙烧时，斑铜矿中的硫元素被空气中氧气氧化，通常硫化物焙烧主要生成，需催化剂和高温条件，A错误； B．检验应先加KSCN溶液排除干扰，再加，若变红则含（取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加少量溶液，若溶液不变红，再加入少量新制氯水或溶液，若溶液变红，则证明含有 ），B错误； C．酸浸后溶液含、，沉铁需控制pH使沉淀而不沉淀，加入过量KOH会使溶液碱性过强，会生成沉淀，导致Cu损失，C错误； D．乙醇易挥发，用乙醇洗涤可除去水溶性杂质，且能快速带走水分，避免CuI因潮湿被氧化，有利于快速干燥，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.5 mol·L-1 H2O2溶液中滴加几滴0.2 mol·L-1的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 在试管中加入0.5g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 C 向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀完全溶解 AgOH溶于氨水生成Ag(NH3) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与强氧化剂发生氧化还原反应，作还原剂体现还原性，与漂白性无关，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解生成还原糖，加入中和硫酸使溶液呈碱性后，新制的与还原糖共热生成砖红色沉淀，可证明淀粉水解后有还原性糖生成，B正确； C．向溶液中滴加氨水，首先生成白色沉淀，生成的白色沉淀极不稳定会快速分解为，后续沉淀溶解是和过量氨水反应生成可溶性配合物离子，并非直接溶于氨水，C错误； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，是重金属盐使蛋白质变性，二者原理不同，D错误； 故答案为B。 13. 工业上用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2＋2NH3·H2O=2＋＋H2O B. 向氨水中通入SO2至pH=7：c()>c() C. 反应NH3·H2O＋H2SO3⇌＋＋H2O的平衡常数K=2.21×10-7 D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO＋4=N2＋4 【答案】B 【解析】 【分析】工业上采用氨水联合吸收二氧化硫与二氧化氮废气，先向氨水中通入，二者反应生成亚硫酸氢铵溶液；再向亚硫酸氢铵溶液中通入，作为氧化剂将氧化，自身被还原为氮气释放出去，最终体系转化为铵盐溶液，以此同步脱除烟气中的硫、氮氧化物污染物。 【详解】A．向氨水中通入过量反应生成亚硫酸氢铵，反应离子方程式：，A错误； B．向氨水中通入至pH=7：，，则溶液中，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．被吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：，D错误；　 故选B。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 （2）滤渣①的主要成分为________。 （3）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 （4）“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 （5）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 （6）“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3） （4）65 （5） ①. 在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl ②. 阴极不再有红色固体析出，开始产生无色气泡 （6）3：2；碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据Zn元素守恒：，因此；根据C元素守恒：，因此；根据电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，则样品中 【解析】 【分析】该高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，先加入碳酸钠溶液进行碱浸脱氯处理，分离出含氯的滤液①；剩余固体加稀硫酸酸浸，铜、锌、铁元素转化为金属阳离子进入溶液，不溶于硫酸的杂质形成滤渣①(主要成分：)；向酸浸液中加入氢氧化锌调节pH至3.5，铁元素转化为氢氧化物沉淀形成滤渣②；向净化后的溶液中加入锌粉深度除氯，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除；剩余含锌离子的电解液经电解分离，阴极析出金属铜，电解后溶液加入碳酸钠溶液沉淀，最终得到碱式碳酸锌，实现铜、锌两种金属的分步回收。 【小问1详解】 “碱浸脱氯”需加入含碳酸根的碱性物质，根据原子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 碱浸后脱除氯离子，铜、锌元素存在于碱浸滤渣中，经稀硫酸酸浸后进入溶液，而与碳酸钠溶液、稀硫酸不反应，始终以固体的形式存在，PbO与硫酸反应生成沉淀，因此滤渣①的主要成分为：； 【小问3详解】 “中和除杂”的目的是除去溶液中的三价铁，加入调节pH，使三价铁沉淀为氢氧化铁，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据题意，“深度脱氯”的反应分为两步：Zn还原部分生成Cu：（1molZn生成1molCu）；与生成CuCl沉淀：（2mol消耗1mol和1molCu），将两步反应相加消去Cu后得，由总反应可知2mol对应1molZn，Zn的摩尔质量为，因此理论上需要Zn的质量为：1mol×65g/mol=65g； 【小问5详解】 ①电解时，阳极发生氧化反应：若溶液中浓度较高，会优先于氢氧根在阳极放电生成氯气，氯气有毒，污染环境，会导致生成的Cu中混有CuCl，因此脱氯的原因是：在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl； ②电解时，阴极反应为，优先于放电，因的氧化性强于，当完全放电后，溶液中仅剩，此时阴极无Cu析出，开始析出，现象为：阴极不再有红色固体析出，开始产生无色气泡； 【小问6详解】 碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据元素守恒：Zn元素守恒，因此；C元素守恒，因此；电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，样品中。 15. G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）X的结构简式为________。 （3）E→F的反应需经历E→Y→F的过程，已知E→Y为加成反应，则Y→F的反应类型为________。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为α-氨基酸，且含有一个手性碳原子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能使FeCl3溶液显色。 （5）写出以、、NH(CH3)2、HCHO为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）硝基、醚键 （2） （3）取代反应 （4）或或等 （5） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B与甲醇发生取代反应生成C，C在作用下发生还原反应生成D，D和X()反应生成E，结合X的不饱和度为3及已知信息，确定X的结构简式为，E和、HCHO在酸性条件下发生反应生成F，F经过多步反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 由结构简式可知，C中含氧官能团的名称为硝基、醚键； 【小问2详解】 根据已知信息，结合X的分子式可知，X的结构简式为； 【小问3详解】 E→F的反应需经历E→Y→F的过程，已知E→Y为加成反应，即E中羰基邻位的C-H键断裂后与甲醛的C=O键加成得到中间体Y，则Y→F的反应为与Y发生氨基取代羟基的取代反应； 【小问4详解】 X为，即结构为，且含有一个手性碳原子，说明R基中没有手性碳原子；Y能使溶液显色，说明含酚羟基，所有碳原子的杂化方式均相同，即除酚羟基外其他侧链的碳原子均为sp2杂化，而分子中有5种化学环境的氢原子，根据碳原子数，可知Y的结构可能为、、；该同分异构体在碱性条件下水解后酸化生成X、Y两种有机产物，则该同分异构体含酯基，结构简式可能为：、、、、等； 【小问5详解】 先和水发生加成反应生成，然后催化氧化生成，再发生类似题干中E→F的反应生成，再和氢气加成生成，最后和发生类似B→C的取代反应生成产物，合成路线图：。 16. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸()还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到。实验装置中溶液的作用是______。 （2）制备柠檬酸铜钠［］。制备过程如图所示： ①基态的核外电子排布式为______。 ②加入溶液的作用是______。 （3）制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液pH为4~6，加入一定量，在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的将氧化为，反应的离子方程式为______。 ②的实际用量远大于理论值的原因是______。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中，______，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。(已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水) 【答案】（1）吸收产生的PH3气体 （2） ①. ②. 作氧化剂氧化，促进CuS溶解 （3） ①. ②. 部分在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧化 （4）在通风设备里，向烧杯中加入过量的溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，用蒸馏水洗涤固体2-3次，洗涤液和滤液合并，向滤液中滴加溶液至上层清液不再产生沉淀，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀 【解析】 【小问1详解】 将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到。根据已知信息可知过程中会产生PH3气体，用溶液吸收产生的PH3气体。 【小问2详解】 ①基态Cu原子核外有29个电子，Cu的核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为； ②柠檬酸钠具有强还原性，加入溶液的作用是作氧化剂氧化，促进CuS溶解。 【小问3详解】 被氧化为，反应的离子方程式为； 根据题干信息，的实际用量远大于理论值的原因是部分在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧化。 【小问4详解】 测定，补充完整实验方案：用电子天平准确称取样品m g，置于烧杯中，在通风设备里，向烧杯中加入过量的溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，用蒸馏水洗涤固体2-3次，洗涤液和滤液合并，向滤液中滴加溶液至上层清液不再产生沉淀，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 17. (B的化合价为＋3)是一种储氢材料，研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。 （1）释氢 采用CoB催化释氢，同时生成溶解度较小的。若掺杂Mo的氧化物，会提高的释氢速率，部分机理如图所示。 ①用重水()代替，写出步骤Ⅳ中X的结构简式：______。 ②掺杂含有等物质的量的Mo元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是______(填写序号)。 A B． C． ③一定条件下，产氢速率随浓度变化如图所示。当浓度大于1mol/L时，产氢速率下降的原因有______。 （2）的再生 将物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和混合物经20小时球磨后得到的物质的XRD示意图谱如图所示。 ①写出Mg与反应再生的化学方程式：______。 ②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到的再生中，而的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为______。 ③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的，且镁铝合金中铝的质量分数越大，的产率越高，分析其可能的原因为______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低，过多吸附在Co上，而减少吸附H- （2） ①. ②. 利用其硬度，进行研磨 ③. 等质量的铝比镁失去的电子更多，还原得到的NaBH4更多 【解析】 【小问1详解】 ①D2O 替代 H2O，相当于氢的同位素替代，反应中，D会取代羟基上的H，中间产物X的结构式为； ②根据图式，H2主要来源于氧原子上的吸附H-，因此Mo含量少，O含量多的催化剂产氢速率较高，则产氢速率最大的是MoO3，故答案为B； ③由题意，25℃时催化制氢先生成，再转化为，从图表中可以看出，当浓度大于1mol/L时，反应速率显著下降，可能的原因是：浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低，过多吸附在Co上，而减少吸附H-。 【小问2详解】 ①根据XRD图谱可知，物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和混合物经20小时球磨后MgO含量较高，SiO2含量较低，则Si不参与反应，故Mg和反应后生成和MgO，化学方程式为； ②Si是共价晶体，Mg是金属晶体，Si的硬度较大，加入硅的目的是利用其硬度，进行研磨，提高的再生产率； ③27 g Al失去3 mol电子，24 g Mg失去2 mol电子，等质量的铝失去的电子更多，所以镁铝合金中铝的质量分数越大，的产率越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三期初学业质量监测试卷 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材料的是 A. 环氧树脂 B. 铜箔 C. 单晶硅 D. 陶瓷 2. 反应可用于航天供氧。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 中子数为10的氧原子： 3. 下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 制备硫酸铝 B. 制备氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制备氧化铝 4. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 阅读下列材料，完成以下3个小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3kJ·mol-1；CO2催化加氢可制CH4；电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实现CO2资源化利用；Na2CS3是一种杀菌剂；四氯化锗(GeCl4)水解可得到固体GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2 B. 1molCS中含有σ键数为3mol C. 干冰属于共价晶体 D. CO2制CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解GeCl4制GeO2的化学方程式：GeCl4＋2H2O=GeO2＋4HCl B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb-2e-＋=PbSO4 C. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋ 7. 我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备HCOO-的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. Pt电极区产生的气体只有O2 C. 电解CO2过程中每消耗1 mol CO2转移电子数为2×6.02×1023 D. 电解过程中Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室 8. CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： ΔH，其反应历程如下图。 已知：催化剂活化： 下列说法不正确的是 A. ΔH<0 B. 过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C. 历程中有In-C、C-H键的形成和断裂 D. In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位 9. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子存在顺反异构 D. X、Z可用饱和溶液鉴别 10. 在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备硝酸： 11. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被氧化。工业上以斑铜矿()为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为而除去 B. “酸浸”后检验所得溶液中是否含有的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入少量后，再滴加少量溶液，观察现象 C. “沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量溶液至不再产生沉淀 D. “洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于的快速干燥 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.5 mol·L-1 H2O2溶液中滴加几滴0.2 mol·L-1的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 在试管中加入0.5g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 C 向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀完全溶解 AgOH溶于氨水生成Ag(NH3) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2＋2NH3·H2O=2＋＋H2O B. 向氨水中通入SO2至pH=7：c()>c() C. 反应NH3·H2O＋H2SO3⇌＋＋H2O的平衡常数K=2.21×10-7 D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO＋4=N2＋4 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 （2）滤渣①的主要成分为________。 （3）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 （4）“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 （5）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 （6）“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 15. G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）X的结构简式为________。 （3）E→F的反应需经历E→Y→F的过程，已知E→Y为加成反应，则Y→F的反应类型为________。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为α-氨基酸，且含有一个手性碳原子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能使FeCl3溶液显色。 （5）写出以、、NH(CH3)2、HCHO为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸()还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到。实验装置中溶液的作用是______。 （2）制备柠檬酸铜钠［］。制备过程如图所示： ①基态的核外电子排布式为______。 ②加入溶液的作用是______。 （3）制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液pH为4~6，加入一定量，在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的将氧化为，反应的离子方程式为______。 ②的实际用量远大于理论值的原因是______。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中，______，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。(已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水) 17. (B的化合价为＋3)是一种储氢材料，研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。 （1）释氢 采用CoB催化释氢，同时生成溶解度较小的。若掺杂Mo的氧化物，会提高的释氢速率，部分机理如图所示。 ①用重水()代替，写出步骤Ⅳ中X的结构简式：______。 ②掺杂含有等物质的量的Mo元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是______(填写序号)。 A B． C． ③一定条件下，产氢速率随浓度变化如图所示。当浓度大于1mol/L时，产氢速率下降的原因有______。 （2）的再生 将物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和混合物经20小时球磨后得到的物质的XRD示意图谱如图所示。 ①写出Mg与反应再生的化学方程式：______。 ②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到的再生中，而的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为______。 ③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的，且镁铝合金中铝的质量分数越大，的产率越高，分析其可能的原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $