江苏镇江市2026-2027学年高三上学期期初监测 化学试题

镇江市20262027学年度第一学期高三期初统测 2026.09 化学参考答案 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 3 6 个 8 9 10 11 12 13 答案 A C D A C 不 A 不 不 D O 二、 非选择题：共4题，共61分。 14 (1)1 6MnS04+12NHH20+02=2Mn304+6(NH4)2S04+6H2O 或者6MnS04+12NH3+6H20+O2=2Mn304↓+60NH4)2S04 (2分) ②Li计，1：1 (各2分，4分) ③m元素被氧化成更高价态锰的氧化物 (2分) (2)①apH过大，生成的Mg(OHD2煅烧无CO2放出，所得MgO结构紧密，比表面积较小， 吸收SO2效率降低 (2分) b.MgO熔点远高于MgCl2,电解熔融MgO制备镁能耗高，生产成本大 (2分) ②Mg2++HPO?+NH3HO+5H0—NH4MgP046H0↓ (2分) 【本题合计14分】 15. (1)CH:CH2CH2CH3 (2分) (2)C与饱和碳酸氢钠溶液会产生大量气泡，而D没有气泡产生 (2分) C (3) (3分) H2N、CI (4)H0 OH或HO (3分) OH (5) H2O 02 H2C=CHCH3- +HCCCH 加热，加压，催化剂 H,C-CH-CHu△ OH H3C-C-CH Br2 Mg I)HC-C一CH3 Br- -MgBr FeBr3 无水乙脑 2)H30 (5分) 【本题合计15分】 化学答案，第1页，共2页 16. (1)①Na2SO3溶液 (2分) ②HSe03+2HS0380℃Se1+2HS04十H0 (2分) (2)①增大，NSO3投料增多，生成更多SO2,HS03浓度升高；SO3气泡搅动溶液，增大反应 物接触面积，加快反应速率，硒还原率提高 (2分) ②该时间段内，生成的硒单质与过量的NaSO3生成硒代硫酸钠速率大于NaSO3还原生成 硒单质的速率 （2分) (3)由关系式：HSeO32I2~4Na2S2O3 1(S203)=0.0005molL1×4.5×10-3L=2.25×10-6mol (1分) nHSe03)=1/4(S203)=5.625×10-7mol (1分) n总HSe03)=5.625×107×50/25=1.125×10-6mol (1分) m(Se)=1.125×10-mol×79gmol1=0.089mg所以符合标准。(1分) (合计4分) (4)边搅拌边向HSeO3溶液中缓缓滴加盐酸酸化的SnCl2溶液(1分)，用pH计监测溶液pH, 控制pH维持在0~2，(1分)充分反应后，静置，过滤，洗涤，(1分)直至取最后一次洗 涤滤液，加入AgNO3溶液无浑浊出现(1分)，将沉淀转移至真空干燥箱干燥(1分) 【本题合计17分】 17. 1 (2分) Ⅱ. (1)NaOH浓度较低时，随着NaOH浓度的增加，NaOH吸收CO2速率增大，CO2脱除率上升；浓 度过高时，溶液黏度显著增大，液膜传质阻力增加，抑制CO2吸收，CO2脱除率下降(3分) (2) ①HNNH,+ (2分) ②4、b (2分) III. (1)20HC03+2NO3+16e=C0NH)2+19C03+8HO (2分) (2)①RTIL (2分) ②CO2渗透系数大，分离选择性高；单位时间内可以获得更多、更纯的CO2气体(2分) 【本题合计15分】 化学答案，第2页，共2页2026~2027学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 2026.09 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定世I内。 可能用到的相对原子质：H1C12N14016Na23Se791127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需营养物质，下列物质一定含有氮元素的是 A、蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 2、反应4CH。+14NO,催化8C02+7N2+12H0可用于烟气脱硝，下列说法正确的是 A、CH6是极性分子 B.CO2的电子式为：O:C:O: C.N2分子中既含有。键又含π键 D.HO的空间构型为直线形 3.实验室模拟工业生产方法制备NH4Br,装置如题3图所示 甲 1 (夹持装置等略)。下列说法不正确的是 液溴 氨水目 A.冰水浴可减少氨水和液溴的挥发 B.搅拌下向氨水中缓慢滴加液溴，丙中会出现白烟 搅拌磁子氨水。 C.丁中盛放NaOH溶液 冰水浴 D.反应结束后，将丙装置中的混合物通过过滤可得粗NH4Br 题3图 4.O、Si、P、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是 A.晶体熔点：SiO2>P4 B.电离能：(Si)>(P) C.酸性：H3PO4<H3AsO4 D.基态As原子核外电子排布式为[Ar]4s24p 阅读下列材料，完成5~7题： VA族元素及其化合物应用广泛。F2与稀有气体Xe生成的XeF2可用于刻蚀晶体硅（结 构如题5图所示)：在酸性介质下电解NH4CI溶液，阳极生成的C2与NH反应生成黄色 油状液体NC3,NCl3水解产物之一为HCIO;氯的含氧酸还有HCI1O2、HCIO3、HCIO4。CIO2 是高放安全灭菌消毒剂：在紫外光照下，吸附在催化剂表面的O2得到光生电子转化为·○2， 其能与Hg反应生成Hg0。氯化碘(IC)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5.下列说法正确的是 A.XF2中所有原子都形成了8电子稳定结构 B.NH离子中H-N-H键角小于NC分子中CI-N-CI键角 C.HCI、HBr、HⅢ的沸点依次升高 D.晶体硅中，硅原子的杂化方式为sp2和sp 题5图 高三试卷，第1页，共6页 6.下列反应表示不正确的是 A.Cl2与NH反应：NHt+3Cl2=NCl3+4Ht+3CI B.ICl与NaOH溶液反应：IC1+2OH=I厂+CIO+H2O C.酸性条件下·O2氧化Hg:2O2+3Hg+2H一3Hg0+H20 D.XeF2刻蚀晶体硅：2XeF2十Si=SiF4↑+2Xe↑ 7.下列说法正确的是 A、KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B、电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C、NCL3水解生成HCIO,NC3可用作消毒剂 D.HClO2、HClO3、HC1O4的酸性依次增强，中心原子C1的孤电子对数依次增多 8、化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 1)）03 CHO 碱 2)Zn,H20 CHO A.X分子中含有2个手性碳原子 B.相同温度下，在水中的溶解度Y大于X Ar 电源 C.1molZ最多能与2molH2发生加成反应 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Z SiO2 9.一种在熔融CaO中电解SiO2制备Si的实验装置 (置于镍 02 如题9图所示。下列说法正确的是 丝网中) 熔融CaO A.通入氩气的目的防止生成的硅被氧化 题9图 B.外电路每1mol电子转移，熔盐中就有2molO2-移动 O。是H C.阴极的电极反应Si02+4e一Si+O2 % oK D.石墨电极可以长期使用，无需定期更换 ① o ② OH H 10.一种催化联合法合成肼(N2H4)的原理如 题10图所示，下列说法正确的是 ③脱水 A,过程①中环己醇发生了还原反应 NH 2○+HrN 水解 B.过程②有极性键的断裂和形成 C.过程③、④中N元素化合价都升高 D.掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓变 掺杂锰的氢氧化镍 题10图 高三试卷，第2页，共6页 11.为研究铁的化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。 KCO.·HO 1滴稀硫酸 I滴KSCN溶液 固体 适量稀硫酸 水合硫酸铁 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ @ ⑤ ⑥ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；F(C2O4)3]3呈绿色。下列说法 正确的是 A.②→③稀硫酸促进F3+水解平衡正向移动 B.③④发生的反应有Fe3t+nSCN—[Fe(SCN)mJ]3-n C.④→⑤说明Fe(I)被K2C2O4还原为Fe(II) D.⑤→⑥说明加入稀硫酸提高了F3+与SCN的配位能力 12.NaSO3广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取Na2S03的流程如下： Na2SO 适量石灰乳 CaS0,悬浊液 吸收 转化 过滤1 再生 过滤 结晶 >NaSO晶体 滤渣 己知：Ka1H2S03)=1.2×10-2、K2H2S03)=1.0×10-7、K(CaS03)=1.0×10-8。 下列说法正确的是 A.Ca(HSO3)2溶液中：c(SO3)+cH)=c(OH)+cH2SO3) B.“再生”时参加反应的n(Ca(OHD2):n(NaHSO)=2:1 C.“过滤2”所得滤液中：cH+cNa)=c(OH)+cHSO3)+2c(SO3) D.室温下，CaSO3悬浊液静置后的上层清液中：c(HSO3)≈1055mol·L 13.利用C02催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下。 反应1：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H=41.2kJ·mol1 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)一CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5kJ·mol-l 在恒压条件下，1 mol CO2与3molH2反应，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH的选择 性随温度的变化如题13图所示。其中： 100 CHsOCH,的选择性=2 xCHsOCH,的物质的量 100%。 ① 反应的CO2的物质的量 80 艇 下列说法正确的是 60 5 A.升高温度，反应I的化学平衡常数K逐渐减小 ② 30 B.A点时，容器中H20的物质的量为0.2mol 10 C.温度低于300C时，曲线②随温度升高而减小， 200240280 320360 温度/℃ 说明此时温度对反应I的影响大于反应 题13图 D.其他条件不变，增大压强有利于提高CO2的平衡转化率和CH,OCH,的平衡选择性 高三试卷，第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)回收电解锰工业废盐[主要含MnS04、MgSO4、NH4)2SO4等]可制备Mn3O4 镁及其化合物。 (1)制M3O4。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加 水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①MnSO4转化为Mn3O4的化学方程式为▲一。 ②Mn3O4常用于制备电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)。LiMn2O4中锰的价态为Mn(四、 Mn(V),其晶胞结构由题14图-1所示中a与b单元相互交错构成。 1001 60 -H2POi 40 ◆HPO2 0-PO} 20 6 题14图-1 题14图-2 图中“o”表示O2,则“。”表示的微粒是▲（填离子符号）。该晶胞中所含Mn(D、 MnV)微粒数之比▲。 ③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原 因是▲。 (2)回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 氨水 HPO4溶液 NHHCO3 调pH为8.0 回收锰后的废液→沉镁知滤测沉镁☐ →NH4MgPO46H2O ①沉镁I中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH田2zH2O],煅烧 得到Mg0,可用于吸收工业废气SO2。 a.“沉镁'中，若pH过大，得到的Mg0吸收工业废气SO2效率降低，原因是▲ b.工业制金属镁选用电解熔融MgC12而不是MgO的原因是▲。 ②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，“沉镁”过程中 主要发生的离子方程式为▲。 15.(15分)F是一种抗组胺类药物的中间体，其合成路线如下： HCI PPA CH3CH2CH2CH2Li COOH A MgBrE(C20H2CIN2O) 浓H2SO4 2)H3O 高三试卷，第4页，共6页 (1)A→B反应过程中还生成LiC1和▲。（填结构简式） (2)可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别C、D的原因为▲。 (3)E的结构简式为▲。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①含有两个苯环；②含有4种不同化学环境的氢原子；⑧既能与Br2的CC14溶液发生 加成反应又能与浓溴水发生取代反应。 (5)已知：RBr Mg RMgBr(R表示烃基) OH 无水乙醚 写出以CH,-CHCH和○为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(17分)回收含硒废液（主要成分为H2S03),实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 (1)还原制硒。 已知：Na2SO3溶液还原H2SeO3难以自发进行，几乎无硒单质 生成。若将Na2SO3转化为SO2或H2S03再还原H2SeO3,反应 温度计 速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将一定量含硒废液和浓盐酸、Na2SO3溶液中的一种配成悬浊液， 电磁搅拌器 加入到三颈瓶中，实验装置如题16图-1所示。控制反应温度为 题16图-1 80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是▲_。 ②三颈瓶中H2S03发生反应的化学方程式为▲一。 100 (2)硒还原率影响因素。 已知：代表投料中Na2SO3与溶液中硒元素的质量比， 硒的还原率随时间变化关系如题16图-2所示。过程中 还 40 有副反应发生：Se+Na2SO3一Na2SeSO3(硒代硫酸钠)。 ①随着B增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是▲。 30609020150 180 ②当B=12、反应时间在120~150min时，硒的还原率逐渐 Time/min 减小，可能原因是▲。 题16图-2 (3)硒元素的残留量测定。 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为0.1gL1。取1L某工厂含硒废液经酸化、 萃取、反萃取后定容得到50mL浓缩液。量取25mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加 过量KI充分反应，用0.0005 mol-L-I Na2S2O3标准液滴定，消耗体积为4.50mL。计算 并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准▲。（写出计算过程) 己知：H2Se03+4Ht+4I=Sel+22+3H20；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (4)常温下，可用盐酸酸化的SCl2还原H2SeO3溶液制备硒单质。反应的离子方程式为： 2Sn2++H2Se03十4Ht一2Sn4++Se↓+3H20,反应需控制溶液pH在0-2之间。请补 充完整实验方案：取一定量HSO3溶液，▲，得高纯硒单质。（须使用的试剂和 仪器：盐酸酸化的SnCl2溶液、AgNO3溶液、pH计、真空干燥箱) 高三试卷，第5页，共6页 17.（15分)随全球碳排放增加，碳的循环利用日益受到重视。 I.工业排放C02。 低温催化剂 合成气变换反应：C0(g)+H0(g)约230c,3M =H2(g)+CO2(g)△H 估算该反应的△H需要▲（填数字）种不同类型化学键的键能数据。 Ⅱ.工业吸收C02。 (1)碱液法吸收。 工业常用NaOH-Ca(OH)2体系吸收空气中的CO2。已知：NaOH浓度越大，粘度越高， 液膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，CO2脱除率先上升后下降的原因是▲。 (2)胺基法吸收。 EDA(乙二胺)可吸收CO2,形成EDA-CO2溶液体系。部分吸收机理如题17图-1所示。 H,N入NH EDAMNP'吸收产物 00 透 NEDA-CO,的 -NH] NP吸收产物 1614 861 NH % -NH 1670,163 16041499 821 -NH, 159 82u N HN 3503002502001500100 500 题17图-1 题17图-2 ①A的结构简式为▲。 ②EDA-CO2溶液体系可结合废I旧电池浸出液中的Ni2+(溶液含CI厂等阴离子)，N2+可与 EDA分子中N原子发生配位反应，相关物质的红外光谱图如题17图-2所示。下列 说法正确的是▲。 a.加入N2+可促进体系内氨基甲酸根类物质转化生成EDA b.EDA-CO2饱和溶液与Ni2+反应后释放CO2 c.已知N2+通常形成六配位化合物，则吸收产物的化学式可能为NiC6H24N6CL4 Ⅲ.有机金属框架(MOs)法分离CO2。 MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。 (1)某钒基MOFs材料可催化KHCO3与KNO3电解合成CONH2)2(尿素)。阴极区生成 尿素的电极反应式为▲一。 50 1000 ■-N (2)掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF（聚偏氟 国-C0 40 -a S00 乙烯)复合膜可通过添加纳米颗粒(ZIF-8)和 离子液体(RTL)来提高气体选择性和渗透性。 600渗 的 添加不同组分的PVDF复合膜对CO2选择性 400数 o和混合气中CO2和N2的渗透系数（与渗透 性成正比)的影响如题17图-3所示。 200 ①添加▲（选填“ZIF-8”或“RTIL”) PVDF PVDE PVDF PVDF/RTIL PVDF/RILL PVDF/RTIL 更有利于提高C02选择性。 RTu%☑F8A0%ZF8n%ZF8 ②CO2和N2组成的混合气体，选用PVDF/RTL/15%ZIF-8 题17图-3 组分的复合膜分离CO2的优点是_▲一。 高三试卷，第6页，共6页