精品解析：江西省抚州市2023-2024学年高一上学期学生学业质量监测化学试卷

抚州市2023-2024学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分。 3.所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www.zhixue.com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列仪器名称正确的是 选项 A B C D 仪器 名称 长颈漏斗 蒸发皿 容量瓶 圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中所示仪器为分液漏斗，A项错误； B．图中所示仪器为坩埚，B项错误； C．图中所示仪器为容量瓶，C项正确； D．图中所示仪器为蒸馏烧瓶，D项错误； 答案选C。 2. 化学贯穿古今，下列对诗词中所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，该过程涉及氧化还原反应 C. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验是化学变化 D. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，“朱门”中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确； B．胆矾是指五水硫酸铜，转化为铜单质，铜元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B项正确； C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，是物理变化，C项错误； D．氧化铁是红色，可以用作颜料，D项正确； 故本题选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠粒投入水中： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： D. 用醋酸溶解水垢中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和H2O反应的离子方程式为：，A项正确； B．碘离子还原性强于亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气时只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：，B项错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应的离子方程式为：，C项错误； D．醋酸难电离，和反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选A。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述错误的是 A. 的电子式： B. 氮气分子的电子式： C. 中子数为8的氧原子： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为 ，A项正确； B．氮气分子的电子式为，B项错误； C．质子数为8、中子数为8的氧原子的质量数为16，其表示为，C项正确； D．的电子式为，因此结构式为，D项正确； 答案选B。 5. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 C. 能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，血液属于胶体，溶液用于伤口止血与胶体聚沉有关，故A正确； B．胶体的胶粒带电荷，静电除尘，利用了胶体电泳的性质，故B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，可用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故D错误； 答案选A。 6. 侯氏制碱法以饱和溶液、为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是 A．制取 B．制取 C．过滤固体 D．灼烧分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸和碳酸钙反应生成得硫酸钙包裹在碳酸钙表面使硫酸和碳酸钙反应停止，不能用硫酸和碳酸钙制备二氧化碳，故A不正确； B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故B正确； C．用过滤法分离固体和氯化铵溶液，故C正确； D．灼烧分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热固体试管口向下倾斜，故D正确； 选A。 7. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有中的三种(每种离子不重复使用)，已知甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，则乙烧杯中含有的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，说明甲烧杯中含有，和不共存，所以一定在乙烧杯中，和不能共存，则一定在甲烧杯中，根据电荷守恒，一定在甲烧杯中、一定在乙烧杯中，乙烧杯中含有的离子是。 答案选D。 8. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，答案选D。 9. 下列有关物质检验实验结论正确的是 A. 取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原待测溶液中一定含有Cl- B. 取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原待测溶液中一定含有Na+ C. 取适量待测溶液于试管中，滴入适量新制氯水溶液，无明显现象，再滴入足量KSCN，溶液变为血红色，则原待测溶液中一定含有Fe2+ D. 取适量待测溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，则原待测溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能说明原待测溶液中一定含有Cl-，因为盐酸本身就能电离出Cl-，A错误； B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原待测溶液中一定含有Na+，B正确； C．取适量待测溶液于试管中，滴入适量新制氯水溶液，无明显现象，再滴入足量KSCN，溶液变为血红色，不能说明原待测溶液中一定含有Fe2+，也可能原溶液中本身就含有Fe3+，C错误； D．取适量待测溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，不能说明原待测溶液中一定含有，还可能是、或者，D错误； 故答案为：B。 10. 下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，反应物中有非极性共价键的断裂和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成，A项不选； B．反应中，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，B项选； C．反应中，反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，C项不选； D．反应中，反应物中有极性共价键的断裂，生成物中有离子键的形成和极性共价键的形成，没有离子键的断裂、非极性共价键的断裂和形成，D项不选； 答案选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的总数为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中制得胶体，形成的胶粒数为 C. 与足量溶液反应，转移电子数为 D. 常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算的数目，A项错误； B．胶体粒子为多个分子的聚集体，故胶体粒子数目小于，B项错误； C．气体所处温度和压强未知，无法计算其物质的量，C项错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，氧气和臭氧的混合气体中，氧原子的质量为32g，则氧原子的物质的量为，则氧原子数是，D项正确； 答案选D。 12. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：R<W B. Z与R形成的化合物常用于电解制Z C. X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D. X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，XYZWR原子序数依次增大，X的主要化合价为-2，X是O元素；Y化合价为+1，Y是Na元素，Z化合价为+3，Z是Al元素；W主要化合价为-2、+6，W是S元素；R主要化合价为-1、+7，R是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性HCl>H2S，故A错误； B．工业上电解Al2O3制Al，故B错误； C．SO2可导致酸雨，故C正确； D．O与Na可以形成阴阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物Na2O、Na2O2，故D错误； 选C。 13. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应中为还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，中元素为-3价，C元素为+1价，→N2，N元素化合价升高，→CO2，C元素化合价升高，则为还原剂，CO2为氧化产物；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，则是氧化剂，而N2既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：＞CO2，A项错误； B．由分析可知，CO2为氧化产物，B项错误； C．的物质的量为0.4mol，则反应消耗的物质的量为0.2mol；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，消耗1个转移8个电子，则消耗0.2mol，转移1.6mol电子，C项正确； D．由分析可知，CO2为氧化产物，反应中生成2分子CO2，N2既是氧化产物也是还原产物，生成的3分子N2中，有1分子N2为氧化产物，2分子N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+1):2=3:2，D项错误； 答案选C。 14. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉有剩余，则溶液中可能有 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有和 C. 若铁粉无剩余，则溶液中一定有 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和反应生成，若铁粉有剩余，则溶液不可能有，故A错误； B．铁和反应生成铜，若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离一定没有，故B错误； C．若铁粉无剩余，则溶液中可能有，故C错误； D．氧化性大于，若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无，故D正确； 选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：a．溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．氯水、f．干冰、g。熔融、h．冰醋酸、i．硬铝。 ①以上物质中属于混合物的是___________(填字母序号)，属于非电解质的是___________(填字母) ②写出d在水溶液中的电离方程式___________。 ③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为___________。 （2）常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。 ①写出与的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目___________ ②标准状况下，每生成转移的电子物质的量为___________。 （3）若中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为___________(用含a、b的式子表示) 【答案】（1） ①. aei ②. bf ③. ④. （2） ①. ②. 6mol （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①溶液、合金属于混合物，选项中混合物有氢氧化钠溶液、氯水、硬铝，故选aei；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，液氨是氨气在低温下转变成的液态，干冰是二氧化碳在低温下转变成的固态，氨气和二氧化碳属于非电解质，选bf； ②硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子方程式为； ③少量二氧化碳加入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠溶液，反应离子方程式为； 【小问2详解】 ①过氧化钠与水反应发生氧化还原反应，过氧化钠既是还原剂也是氧化剂，反应方程式为； ②标准状况下67.2L氧气的物质的量为3mol，则转移电子的物质的量为6mol； 【小问3详解】 根据，则，ag氨气中含有b个氢原子，则含有个N原子，即个氨气分子，则阿伏伽德罗常数为。 【点睛】 16. 下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）画出元素④的原子结构示意图___________。 （2）②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为___________。 （3）用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程___________。 （4）③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。 （5）为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是___________ (填字母号)。 A．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （6）某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱： ①溶液B为___________。 ②溶液C中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 水分子中存在氢键，使熔沸点升高 （5）BC （6） ①. 饱和溶液 ②. 或 【解析】 【分析】根据元素在周期表上的位置，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ca元素。 【小问1详解】 ④是Na元素，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为； 【小问2详解】 C与O形成的CO2会产生温室效应，CO2是共价化合物，其电子式为。 【小问3详解】 元素⑧和⑨形成离子化合物CaCl2，CaCl2的形成过程为。 【小问4详解】 O与S对应的简单氢化物中，H2O能形成分子间氢键，沸点较高的是H2O。 【小问5详解】 A．单质的熔点、沸点高低与金属性强弱无关，故不选A； B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强，故选B； C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性强弱对应元素的金属性越强，故选C。 选BC。 【小问6详解】 元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则碳酸的酸性》硅酸的酸性，可证明非金属性C>Si： ①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，所以溶液B为饱和溶液。 ②溶液C中二氧化碳和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为。 17. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量() 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 （1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、___________。 （2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) ___________ (填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________(填字母序号)。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （4）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为___________。 （5）若要配制的硫酸，则： ①所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)。 ②如果实验室有量筒，应选用___________量筒最好。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）EABGDCF （3）BD （4）0.024 （5） ①. 16.3 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒、药匙、电子天平等，因此缺少的仪器是500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解或稀释、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是EABGDCF；故答案为EABGDCF； 【小问3详解】 A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度增大，故A不符合题意； B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致容量瓶中溶质物质的量偏小，即所配溶液浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶中是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意； D．摇匀后，又加蒸馏水，稀释原溶液，所配浓度偏低，故D符合题意； 答案为BD； 【小问4详解】 “鲜花保鲜剂”中n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=+=0.012mol，c(K+)==0.024mol/L；故答案为0.024； 【小问5详解】 ①实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，利用稀释前后溶质物质的量不变，得出500×10-3L×0.6mol/L=V×10-3L×mol/L，解得V=16.3mL，故答案为16.3； ②选择量筒规格应选择“大而近的”，即选用20mL量筒；故答案为20。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）上述装置中制备氯气的化学方程式为___________。 （2）导管a的作用为___________，d中采用冰水浴冷却的目的是___________，d中反应的离子方程式为___________。 （3）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母序号)溶液。 A. B. C. D. （4）将少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上，1号试纸变___________色，2号试纸颜色不变。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加入NaOH溶液，再利用注射器加入稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②发生了氧化还原反应，该反应常用于制漂白粉 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1）(浓) （2） ①. 防平衡气压，便于液体顺利流下 ②. 防止温度过高生成 ③. （3）BD （4） ①. 蓝 ②. 大于 （5）AB 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过b装置后可除去氯气中混有的HCl，b中盛放饱和食盐水，c装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，d中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，e装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 导管a的作用为防平衡气压，便于液体顺利流下；d中冷水浴是为了防止温度过高生成NaClO3；d中氯气和氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； 【小问3详解】 e的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，由分析可知，NaOH溶液可吸收氯气， Na2SO3溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；故选BD； 【小问4详解】 将少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上，1号试纸变蓝色，有单质碘生成，2号试纸颜色不变。可知该条件下的氧化能力大于； 【小问5详解】 A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，该反应不是制取漂白粉的反应，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为，C正确； D．若将换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选AB； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 抚州市2023-2024学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分。 3.所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www.zhixue.com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列仪器名称正确的是 选项 A B C D 仪器 名称 长颈漏斗 蒸发皿 容量瓶 圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学贯穿古今，下列对诗词中所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，该过程涉及氧化还原反应 C. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验是化学变化 D. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，“朱门”中含有 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠粒投入水中： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： D. 用醋酸溶解水垢中的： 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述错误的是 A. 的电子式： B. 氮气分子的电子式： C. 中子数为8的氧原子： D. 的结构式： 5. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 C. 能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 6. 侯氏制碱法以饱和溶液、为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是 A．制取 B．制取 C．过滤固体 D．灼烧分解 A. A B. B C. C D. D 7. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有中的三种(每种离子不重复使用)，已知甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，则乙烧杯中含有的离子是 A. B. C. D. 8. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 9. 下列有关物质检验实验结论正确的是 A. 取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原待测溶液中一定含有Cl- B. 取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原待测溶液中一定含有Na+ C. 取适量待测溶液于试管中，滴入适量新制氯水溶液，无明显现象，再滴入足量KSCN，溶液变为血红色，则原待测溶液中一定含有Fe2+ D. 取适量待测溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，则原待测溶液中一定含有 10. 下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的总数为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中制得胶体，形成的胶粒数为 C. 与足量溶液反应，转移电子数为 D. 常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 12. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：R<W B. Z与R形成的化合物常用于电解制Z C. X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D. X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 13. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应中为还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 14. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉有剩余，则溶液中可能有 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有和 C. 若铁粉无剩余，则溶液中一定有 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：a．溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．氯水、f．干冰、g。熔融、h．冰醋酸、i．硬铝。 ①以上物质中属于混合物的是___________(填字母序号)，属于非电解质的是___________(填字母) ②写出d在水溶液中的电离方程式___________。 ③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为___________。 （2）常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。 ①写出与的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目___________ ②标准状况下，每生成转移的电子物质的量为___________。 （3）若中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为___________(用含a、b的式子表示) 16. 下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）画出元素④的原子结构示意图___________。 （2）②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为___________。 （3）用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程___________。 （4）③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。 （5）为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是___________ (填字母号)。 A．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （6）某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱： ①溶液B为___________。 ②溶液C中发生反应的离子方程式为___________。 17. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量() 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 （1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、___________。 （2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) ___________ (填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________(填字母序号)。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （4）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为___________。 （5）若要配制的硫酸，则： ①所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)。 ②如果实验室有量筒，应选用___________量筒最好。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）上述装置中制备氯气的化学方程式为___________。 （2）导管a的作用为___________，d中采用冰水浴冷却的目的是___________，d中反应的离子方程式为___________。 （3）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母序号)溶液。 A. B. C. D. （4）将少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上，1号试纸变___________色，2号试纸颜色不变。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加入NaOH溶液，再利用注射器加入稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②发生了氧化还原反应，该反应常用于制漂白粉 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $