精品解析：江西省吉安市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题2

吉安市高一上学期期末教学质量检测 化学试题 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 飞船舱体外壳部件是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. N2H4具有还原性且燃烧产物不污染环境，可用作火箭推进器的燃料 2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 39 g Na2O2中含有的离子总数为 B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为 C. 1 L 1 mol/L HCl溶液中，含HCl分子的数目为 D. 2.0 mol/L CuCl2溶液中Cl-的数目为 4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 5. 下列叙述错误的是 A. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取 6. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： B. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： D. 漂白粉在空气中生效： 7. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁低 B. 不锈钢和普通钢的组成元素相同 C. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D. 炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 9. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列有关该实验的说法正确的是 A. 参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B. 干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 C. 浸有NaOH溶液的棉花的作用是防止空气中的CO2进入玻璃管 D. 淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是Cl2将生成的I2进一步氧化了 11. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 12. 下图为八角形元素周期表，每个顶角对应一种元素。下列说法正确的是 A. 元素①和元素②简单离子的半径大小：①>② B. 元素②和元素④构成共价化合物 C. 金属性强弱：③>Sn D. 虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 常温下，a、d水溶液中c(H+)：a>d B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 14. 向200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. a点时溶液中的阳离子是Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.10 mol/L D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰分别成为“N”和“S”元素的代言人。回答下列问题： （1）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_____________。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______（填选项，下同）。 A. 非金属性：O>S B. 酸性：HCl>H2SO3 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 （3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。 A. 得电子能力：Se>O B. 二氧化硒（SeO2）具有还原性 C. 硒元素的最低化合价为-2 D. 硒的氧化物的水化物属于强酸 （4）铁的原子结构示意图为，则： ①x等于_____________，铁在元素周期表中位于第_____________周期； ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________。 （5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①X的元素符号为_____________； ②R与Z能构成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________________。 16. 请回答下列问题。 （1）向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： ①请指出图中曲线表示的离子符号：A______，B______，C______； ②反应的离子方程式为_____________； ③当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为______g。 （2）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。 ①根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是______、______。 ②久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______（填序号）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，0.1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为______g。 17. MnO2是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）转化为纯MnO2，其流程如图所示： 回答下列问题： （1）气体A的结构式为______，“酸浸”中生成气体A的化学方程式为______。 （2）反应①的离子方程式为____________。 （3）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，经“过滤①”得到8.7 g MnO2，并收集到0.44 g CO2，则在“反应①”中至少需要NaClO3的物质的量为______mol。 （4）反应②中氧化剂与还原剂的质量之比为______，产物的溶解度曲线如下图所示，则产物②为______（写化学式）；若要得到较浓的NaClO3溶液，“系列操作”为先__________________，后__________________。 （5）该流程中可循环利用的物质有____________。 18. 菠菜富含钙、磷、铁等矿物质。14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg，某化学小组针对菠菜中的铁元素进行实验分析，根据实验回答相关问题。 （一）定性分析：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下。 操作步骤 现象 实验① 用适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，滴加几滴KSCN溶液，再依次加入适量H2O2和几滴KSCN溶液 均无明显现象 实验② 充分灼烧，用适量盐酸浸泡，取滤液，滴加几滴KSCN溶液 极浅的红色 实验③ 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，滴加几滴KSCN溶液 较深的红色 操作步骤 现象 （1）灼烧菠菜时，除酒精灯、三脚架之外，还需要下列仪器中的_______（填选项）。 A. B. C. D. （2）实验③中H2O2参与的最主要反应的离子方程式为_______。 （3）由三组实验做出如下推断，其中合理的是_______（填选项）。 A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接浸出 C. 用盐酸浸泡菠菜灰分所得溶液中Fe3+浓度较低 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 （二）定量分析：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下。 ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，待冷却之后将灰分转移至烧杯中； ②向灰分中加入10 mL盐酸和H2O2，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并装入容器； ③将合并液定容成100 mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为6×10-5 mol/L。 （4）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。 （5）步骤③定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______mg/100g。 （三）拓展延伸：日常生活中常选择含FeSO4的补铁剂进行补铁，补铁剂的说明书中建议“本品与维生素C同服”。 （7）维生素C与Fe3+发生反应C6H8O6+2Fe3+=2Fe2++C6H6O6+2H+，该反应的氧化产物是_______，如果消耗1 mol维生素C则转移电子的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市高一上学期期末教学质量检测 化学试题 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 飞船舱体外壳部件是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. N2H4具有还原性且燃烧产物不污染环境，可用作火箭推进器的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氙气是稀有气体，位于第五周期0族，A正确； B．铝合金材料密度小，质量轻的特性，B错误； C．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，C正确； D．N2H4具有还原性，能与液氧发生氧化还原反应，生成氮气和水，可用作火箭推进器的燃料，D正确； 故选B。 2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁线粉是铁丝长期放置发生锈蚀得到的产物，不是单质，A错误； B．常温下铁丝在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈，主要成分为，B正确； C．是铁在氧气中点燃或与高温水蒸气反应的产物，不是常温下铁锈蚀的产物，C错误； D．是铁锈蚀过程的中间产物，不稳定易分解，不是铁线粉的主要成分，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 39 g Na2O2中含有的离子总数为 B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为 C. 1 L 1 mol/L HCl溶液中，含HCl分子的数目为 D. 2.0 mol/L CuCl2溶液中Cl-的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量是，由和构成，1 mol 含有3 mol离子，所以0.5 mol过氧化钠含离子总物质的量为1.5 mol，离子总数，A正确； B．标准状况下乙醇是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法求氢原子数目，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为与，盐酸溶液中不存在分子，C错误； D．只给出溶液浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量与离子数目，D错误； 故选A。 4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2在空气中加热分解最终生成Fe2O3，A错误； B．高温条件下，铁与水蒸气反应会生成Fe3O4和H2，B正确； C．Cl2可以被FeCl2吸收，其中Fe2+被氧化成Fe3+，生成的Fe3+与废铁屑反应再生成Fe2+，C正确； D．FeCl3可以通过Fe与Cl2发生化合反应得到，FeCl2可以通过Fe与FeCl3发生化合反应得到，Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2与O2和H2O发生化合反应得到，D正确； 故选A。 6. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： B. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： D. 漂白粉在空气中生效： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，选项中离子方程式不符合物质的组成比例，正确的离子方程式为，A错误； B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2完全反应，参与反应的钡离子和氢氧根数目之比为1:2，该离子方程式无误，B正确； C．NH3·H2O的碱性较弱，无法与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，不能拆成离子形式，正确的漂白粉在空气中生效的原理为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D错误。 故答案选B。 7. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁低 B. 不锈钢和普通钢的组成元素相同 C. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D. 炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，A正确； B．不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材，组成元素不完全相同，B错误； C．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，C正确； D．高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳(碳和二氧化碳高温下反应生成)，D正确； 故选B。 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选； C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ ，故C不选； D．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，即0.1mol钠失去0.1mol电子生成溶剂合电子e-(NH3)y，而NH3从溶剂合电子e-(NH3)y得电子产生氢气的速率较慢，即生成0.01molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选； 故选：D。 9. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点约为，耐高温，可用于制备耐火坩埚、耐火管等耐火材料，A正确； B．铝表面易形成致密的氧化膜，可耐受短时间沸水冲刷，但、均能与酸、强碱发生反应，因此不能长期存放食醋、碱水，B正确； C．明矾的化学式为，溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．是弱碱性物质，可与胃酸（主要成分为）发生中和反应，且刺激性小，可用于制作胃药，D正确； 故选C。 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列有关该实验的说法正确的是 A. 参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B. 干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 C. 浸有NaOH溶液的棉花的作用是防止空气中的CO2进入玻璃管 D. 淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是Cl2将生成的I2进一步氧化了 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误； B．氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，制得的Cl2未干燥，也会使干燥的pH试纸变色，B错误； C．浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收多余的Cl2，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝，发生反应，由于Cl2具有较强的氧化性，会将进一步氧化成HIO3，导致试纸褪色，D正确； 故选D。 11. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确； B．纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确； C．析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误； D．在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确； 故选C。 12. 下图为八角形元素周期表，每个顶角对应一种元素。下列说法正确的是 A. 元素①和元素②简单离子的半径大小：①>② B. 元素②和元素④构成共价化合物 C. 金属性强弱：③>Sn D. 虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．①为Na元素，②为0元素，简单离子的半径大小：Na+<O2-，A错误； B．②为O元素，④为Mg元素，构成的化合物是MgO，属于离子化合物，B错误； C．同主族元素从上到下金属性增强，因此金属性；且金属活动性顺序表中Al活动性大于Sn，即金属性，C正确； D．虚线八角形顶角排列了第四周期主族元素和O（氧）元素，不包括副族元素，D错误； 故选C。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 常温下，a、d水溶液中c(H+)：a>d B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】A 【解析】 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【详解】A．未说明溶液浓度，无法比较溶液中c(H+)的大小，A符合题意； B．氯气中氯元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，B不符合题意； C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C不符合题意； D．、ClO-可分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D不符合题意； 故选A。 14. 向200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. a点时溶液中的阳离子是Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.10 mol/L D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由氧化性的强弱Fe3+>Cu2+及图象可知，0～0.56 g阶段，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此a点时溶液中阳离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+，A正确； B．0.56 g～1.68 g阶段，有0.02 mol Fe参与反应，生成0.02 mol Cu（即：1.28 g Cu），此阶段发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确； C．加入铁粉为从1.68 g～2.24 g时，加入铁粉的质量为0.56 g，固体物增重量为1.84 g-1.28 g=0.56 g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为FeSO4，加入铁粉0～0.56 gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成FeSO4的物质的量为0.03 mol，加入铁粉0.56 g～1.68 g发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，生成FeSO4的物质的量为0.02 mol，共生成0.05 mol FeSO4，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol/L，C错误； D．由上述分析可知原溶液中Fe3+为0.02 mol，则Fe2(SO4)3为0.01 mol，Cu2+为0.02 mol，则CuSO4为0.02 mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰分别成为“N”和“S”元素的代言人。回答下列问题： （1）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_____________。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______（填选项，下同）。 A. 非金属性：O>S B. 酸性：HCl>H2SO3 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 （3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。 A. 得电子能力：Se>O B. 二氧化硒（SeO2）具有还原性 C. 硒元素的最低化合价为-2 D. 硒的氧化物的水化物属于强酸 （4）铁的原子结构示意图为，则： ①x等于_____________，铁在元素周期表中位于第_____________周期； ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________。 （5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①X的元素符号为_____________； ②R与Z能构成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________________。 【答案】（1）H2O （2）AC （3）BC （4） ①. 2 ②. 四 ③. 分散质粒子直径不同 （5） ①. P ②. 【解析】 【小问1详解】 元素非金属性越强，简单氢化物越稳定；非金属性：，所以氢化物中最稳定的是； 【小问2详解】 A．同主族从上到下非金属性减弱，、同主族，非金属性，可用周期律解释，A符合题意； B．不是最高价含氧酸，不是最高价含氧酸，酸性比较不能用周期律解释，B不符合题意； C．同周期从左到右金属性减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物碱性，可用周期律解释，C符合题意； D．与热稳定性是盐自身性质，不能用元素周期律解释，D不符合题意； 【小问3详解】 A．同主族从上到下得电子能力减弱，得电子能力：，A错误； B．中为价，处于中间价态，既可以升价也可以降价，既有氧化性又有还原性，B正确； C．最外层6个电子，最低负价为，C正确； D．硒的氧化物对应的水化物不一定是强酸（如弱酸），D错误； 【小问4详解】 ①铁原子质子数为26，原子中质子数=核外电子总数，，解得；铁原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期； ②饱和溶液滴入沸水制得胶体；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同； 【小问5详解】 R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族，Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以①X的元素符号为P；②R与Z构成的化合物是NaCl，用电子式表示它的形成过程为。 16. 请回答下列问题。 （1）向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： ①请指出图中曲线表示的离子符号：A______，B______，C______； ②反应的离子方程式为_____________； ③当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为______g。 （2）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。 ①根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是______、______。 ②久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______（填序号）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，0.1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为______g。 【答案】（1） ①. Cl- ②. ③. Na+ ④. ⑤. 5 （2） ①. CuI ②. I2 ③. 2Cu+I2=2CuI （3） ①. D ②. A （4）15.9 【解析】 【分析】向溶液滴加溶液，发生反应，数目始终不变，对应曲线C；加入引入，离子数量持续增多，对应曲线A；不断与生成沉淀，离子数量不断减少，对应曲线B；在完全沉淀前数目很低，耗尽后继续滴加，数量开始上升，对应曲线D。 【小问1详解】 ①A代表，B代表，C代表； ②碳酸钠与氯化钙反应的离子方程式为； ③质量为，，A、C相交时，，，即，加入，恰好与完全反应，生成沉淀，沉淀质量为； 【小问2详解】 ①已知氧化性：，还原性：，因此氧化，被还原为，被氧化为，与结合生成沉淀，产物为、； ②久置HI溶液变黄是生成了，加入铜粉，和反应生成，化学方程式为； 【小问3详解】 加热条件下既能与反应，也能和、反应，制备时，空气要先除去和水蒸气，先用溶液(D)吸收，再用浓硫酸(A)干燥除水，所以依次选D、A； 【小问4详解】 受热分解：，晶体加热后最终全部转化为，根据钠守恒，，得到，则。 17. MnO2是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）转化为纯MnO2，其流程如图所示： 回答下列问题： （1）气体A的结构式为______，“酸浸”中生成气体A的化学方程式为______。 （2）反应①的离子方程式为____________。 （3）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，经“过滤①”得到8.7 g MnO2，并收集到0.44 g CO2，则在“反应①”中至少需要NaClO3的物质的量为______mol。 （4）反应②中氧化剂与还原剂的质量之比为______，产物的溶解度曲线如下图所示，则产物②为______（写化学式）；若要得到较浓的NaClO3溶液，“系列操作”为先__________________，后__________________。 （5）该流程中可循环利用的物质有____________。 【答案】（1） ①. O=C=O ②. （2） （3）0.02 （4） ①. 5：1 ②. NaCl ③. 加热浓缩（或填“加热”） ④. 趁热过滤 （5）NaClO3溶液、稀硫酸 【解析】 【分析】粗样品含有、杂质，加稀硫酸酸浸，不与稀硫酸反应，、和稀硫酸反应生成，反应释放（气体A）；过滤①得到滤渣和含的滤液，滤液加入溶液发生反应①，被氧化为，被还原生成（气体B）；过滤②得到纯净；气体B（）通入热溶液发生反应②，得到和混合溶液，再根据溶解度差异经系列操作得到溶液，返回反应①循环使用； 【小问1详解】 气体A是，结构式为；酸浸时与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 反应①中被氧化生成沉淀，被还原为，在水溶液中配平，离子方程式为； 【小问3详解】 收集到，，由，得，质量为；粗样品总质量，过滤①得到，则质量为，；酸浸后总的；根据反应①，，因此至少需要物质的量为； 【小问4详解】 反应②是，中一部分升价作还原剂，一部分降价作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，质量之比为；由溶解度图像，产物②溶解度随温度变化很小，为；溶解度随温度升高显著增大，要得到较浓溶液，系列操作先加热浓缩，再趁热过滤除去固体； 【小问5详解】 流程中反应①消耗，和热反应又重新生成，酸浸使用的稀硫酸在体系中也可以回收再次使用，因此可以循环利用的物质为溶液、稀硫酸。 18. 菠菜富含钙、磷、铁等矿物质。14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg，某化学小组针对菠菜中的铁元素进行实验分析，根据实验回答相关问题。 （一）定性分析：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下。 操作步骤 现象 实验① 用适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，滴加几滴KSCN溶液，再依次加入适量H2O2和几滴KSCN溶液 均无明显现象 实验② 充分灼烧，用适量盐酸浸泡，取滤液，滴加几滴KSCN溶液 极浅的红色 实验③ 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，滴加几滴KSCN溶液 较深的红色 操作步骤 现象 （1）灼烧菠菜时，除酒精灯、三脚架之外，还需要下列仪器中的_______（填选项）。 A. B. C. D. （2）实验③中H2O2参与的最主要反应的离子方程式为_______。 （3）由三组实验做出如下推断，其中合理的是_______（填选项）。 A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接浸出 C. 用盐酸浸泡菠菜灰分所得溶液中Fe3+浓度较低 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 （二）定量分析：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下。 ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，待冷却之后将灰分转移至烧杯中； ②向灰分中加入10 mL盐酸和H2O2，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并装入容器； ③将合并液定容成100 mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为6×10-5 mol/L。 （4）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。 （5）步骤③定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______mg/100g。 （三）拓展延伸：日常生活中常选择含FeSO4的补铁剂进行补铁，补铁剂的说明书中建议“本品与维生素C同服”。 （7）维生素C与Fe3+发生反应C6H8O6+2Fe3+=2Fe2++C6H6O6+2H+，该反应的氧化产物是_______，如果消耗1 mol维生素C则转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）BD （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）BC （4）将铁元素全部转移到容器中 （5）偏高 （6）3.36 （7） ①. C6H6O6 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 灼烧菠菜时应在坩埚中进行，除了酒精灯，还需要三脚架、泥三角、坩埚，故不需要的仪器为AC。 【小问2详解】 过氧化氢会将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问3详解】 A．实验③中红色较深，说明菠菜样品中含铁量较高，A不符合题意； B．对比三次实验可知，菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧转化为无机铁离子进而溶解，B符合题意； C．根据实验②、③可知，用盐酸浸泡菠菜灰分所得溶液中滴加KSCN溶液出现极浅的红色，说明Fe3+浓度较低，C符合题意； D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素转化为无机离子状态，便于溶解，D不符合题意。 故答案选BC。 【小问4详解】 步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失。 【小问5详解】 步骤③定容操作若俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度变大，导致菠菜样品含铁量测定结果偏高。 【小问6详解】 测得铁的浓度为6×10-5 mol/L，则10.0 g菠菜含铁量为6×10-5 mol/L×0.1 L×56 g/mol=3.36×10-4 g，则100 g菠菜中含铁量为3.36 mg。 【小问7详解】 反应中Fe3+转化为Fe2+，铁化合价由+3变为+2，1 mol Fe3+参加反应得到1mol电子，C6H8O6转化为C6H6O6，碳元素化合价由变为1，碳元素化合价升高，C6H6O6为氧化产物，消耗1 mol维生素C则转移电子的物质的量为2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $