江西省抚州市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试题

抚州市2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明： (1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www．zhixue．com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为氧化还原反应 C. 纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻——其中涉及的焰色试验为物理变化 D. 金(铜)柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比其成分纯金属的硬度大 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，错误的是 A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，少量的钠保存在煤油里 C. 大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 D. 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 4. 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 甲和乙的分散质都能透过半透膜 B. 淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B. Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 6. 下列实验或装置能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．制取Cl2 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制50mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. 化合物KCl的焰色为紫色，K2CO3的焰色也为紫色 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 物质的量之和等于1mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA C. 1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为2NA D. 0.3mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 在0.1mol·L-1 AgNO3溶液中：K+、Cl-、Na+、 C. 在0.1mol·L-1 NaOH溶液中：Na+、K+、、 D. 在0.1mol·L-1 H2SO4溶液中：K+、、、 10. 研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液反应可制备PH3.设NA为阿伏加德罗常数的值，P4分子结构如图所示，呈正四面体形，下列说法正确的是 A. 1mol P4有6mol极性键 B. 每产生22.4L PH3时，该反应转移电子数为3NA C. KH2PO2为正盐 D. 在上述反应中，KH2PO2为还原产物 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C. 向大理石中加入稀盐酸： D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 12. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜R B. 含X、Y的化合物中无非极性键 C. 简单离子半径：X＜Y＜R D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下面实验操作正确且可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证干燥的氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 B 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中 C 检验Mg、Al金属性强弱 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，再滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 某1000mL无色溶液可能含有K+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(已知：，所加KOH均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在Cl-、、Mg2+、Al3+，可能存在K+，一定不存在Fe3+、 B. 原溶液中 C. 沉淀1的成分为Mg(OH)2、Al(OH)3 D. 原溶液中c(Cl-)≥0.6mol·L-1 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Ba(OH)2溶液 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨NaHCO3 ⑩Fe （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）请写出③的电子式______。 （3）写出⑤中溶质熔融状态的电离方程式________。 （4）以上物质中，有一种物质能与H2O反应，且H2O既不做氧化剂也不做还原剂，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是______。 Ⅱ．将②和⑤均配成0.1mol·L-1的溶液按下表中的不同配比进行混合： 溶液体积 甲 乙 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的体积/mL 10 10 0.1mol·L-1 NaHSO4溶液的体积/mL 10 20 （6）a．按甲方式混合后，所得溶液显______(填“酸”“碱”“中”)性。 b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为______。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学学科的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。 下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）短周期中非金属性最强的元素是______(填元素符号)，已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______(用X的形式表示)。 （2）写出①④形成18e-化合物的结构式______。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程______。 （3）⑦、⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。 （4）⑫与③、⑧处于同主族，根据元素周期律推测⑫可能具有的性质______(填字母序号)。 A. 最高正化合价为+5 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比NH3弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （5）③、⑤、⑦对应的元素中，原子半径最小的是______，离子半径最小的是______(填原子和离子的化学符号)。 （6）下列事实中不能说明非金属性⑩＞⑨的是______(填字母序号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将Fe氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 17. Ⅰ．实验室中需0.2mol·L-1的Na2CO3溶液80mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，①目的是______，②定容后还需要的操作为______。 （3）取任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______(填字母序号)。 a．溶液的质量 b．Na2CO3的物质的量 c．溶液中Na+的浓度 d．溶液的密度 （4）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母序号)。 A．用托盘天平称量Na2CO3固体时，用到游码且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．转移时，有液体溅出 C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D．定容时，俯视刻度线 E．未冷却至室温就开始定容 Ⅱ．向体积为50mL的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （5）通入CO2后溶液中溶质为______，溶质的物质的量之比为______。 （6）OA段发生反应的离子方程式______。 （7）原溶液中的c(Na+)=______mol·L-1. 18. Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/mol·L-1 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 （1）c(H+)=______mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是______。 ③上述100L废水经处理，理论上可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 （5）现实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得FeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)样品的纯度：取12.5g制得的FeSO4·7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL 0.05molL-1 KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 抚州市2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明： (1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www．zhixue．com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）①③⑨ （2） （3） （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （6） ①. 碱 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. F ②. （2） ①. H—O—O—H ②. （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）AC （5） ①. F ②. Al3+ （6）d 【17题答案】 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （3）cd （4）DE （5） ①. Na2CO3 NaHCO3 ②. 1：1 （6） （7）0.6 【18题答案】 【答案】（1）0.1 （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. H2SO4 ③. 12 （3）搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 （4）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （5）取少量溶液于试管中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明FeSO4溶液变质，若溶液不变红，则说明FeSO4溶液未变质 （6）83.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $