江西省上饶市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 B. 我国C919大型客机使用了第二代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 纯碱和小苏打可用作食用碱或工业用碱 2. 下列化学用语书写或说法不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 均为氢元素的不同核素 D. 与互为同位素 3. 下列物质对应的分类标准正确的是 A. 电解质：CO2、KNO3、氨水 B. 酸性氧化物：NO2、SO2、CO C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：金刚石、石墨、C60 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，34 g NH3中氮原子数为2NA B. 1 mol/L NaOH溶液中含Na+数目为NA C. 标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于NA D. 0.1 mol Na2O2中含有的离子总数为0.4NA 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 与Al反应能产生的溶液： D. 含有的溶液中： 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 铝与硫酸铜溶液反应： B. 稀硫酸与溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．配制500mL 1mol·L-1稀硫酸溶液 C．除去CO2中的HCl D．用KMnO4与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确且相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液做焰色试验时，焰色呈黄色 待测液含有Na元素，一定不含K元素 B 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe2+ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 金属及其化合物的知识属于化学当中比较重要的一部分内容，下列有关说法错误的是 A. 金属钠和氧气反应可以得到氧化钠或者过氧化钠 B. 过量的铁在氯气中燃烧后产物为三氯化铁 C. 向饱和的碳酸钠溶液中不断地通入二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，得不到晶体 D. 新制取的氯水可以将溶液中的亚铁离子氧化成三价铁离子 11. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+3价 B. 由以上反应可知，还原性： C. 反应中每生成1mol ，转移电子为3mol D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 下列判断正确的是 A. 元素的金属性：L<Q B. 最简单氢化物的稳定性：< C. L与T所对应的简单离子的核外电子排布不相同 D. M与T形成的化合物既能与溶液反应，又能与NaOH溶液反应 13. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液a中是否含有Fe2+ B. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn>Cu>Au D. 用覆铜板制作的印刷电路板广泛应用于手机等电子产品，其原理是利用硫酸铜溶液来腐蚀铁单质 14. 往6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入200 mL足量稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，则开始加入的200 mL足量稀硫酸的物质的量浓度为 A. 2.0 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分） 15. 同学们对于化学基础知识的掌握非常重要，以下主要是关于化学基础知识的考查与应用： Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个含有电子的物质的量为______mol，与物质的量相同的的质量为______g。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入、混合气体，B室充入1 mol ，此时活塞的位置如图所示。 A室中混合气体总的物质的量为______mol，其混合气体在标准状况下的体积______L，A室中混合气体的总原子数为______（用表示，设表示阿伏加德罗常数的值）。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： 实验①，取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 实验②，取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 实验③，另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 实验④，再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的物质的量浓度相等，确定溶液中______（填“有”或“无”），判断依据是__________________。 16. FeSO4在日常生活生产中具有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，请配平下列离子方程式： （1）_______。 （2）该反应的氧化产物是______（填离子符号）。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： （3）步骤②加入过量H2O2的目的是__________________。 （4）由FeSO4·7H2O固体配制480mL 0.10mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管还有______，以下操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。 A．用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （5）步骤④一系列处理操作包含静置、______、洗涤、灼烧、冷却干燥、称量。得到的mg固体是______（填化学式）。 17. 对于陌生物质的探究，是化学研究的内容之一，请根据要求完成下列问题： 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的常温下呈固态的化合物A和B，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为、，Z的单质常温下能与盐酸反应。 （1）元素X在周期表中的位置____________，X、Y元素离子半径由小到大的顺序为______（用离子符号表示）。 （2）请写出化合物A与反应的化学方程式__________________；根据该反应原理写出化合物A的一项用途__________________。 （3）若Z的最高价氧化物对应水化物是一种两性氢氧化物，写出其与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中与足量NaOH溶液反应生成盐溶液，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．是三元酸 B．是一元酸 C．是酸式盐 （5）M元素形成的单质通入紫色石蕊试液中的现象__________________。 18. 一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，能与水和碱反应，是一种酸性氧化物。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。装置乙中盛放的试剂为饱和______（填化学式）溶液。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：____________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）。 （4）装置戊中制备1 mol的Cl2O对于反应转移的电子数为______（用NA表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为______（填“固体”“液体”或“气体”）物质。 （6）尾气中有毒气体的成分是Cl2和Cl2O。下列处理尾气的最佳吸收剂是______（填字母）。 A. 浓硫酸 B. P2O5固体 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 10 ②. 34 （2） ①. 2 ②. 44.8 ③. （3） （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有，三种离子的物质的量浓度相等时正负电荷总量恰好相等，若存在则不符合电荷守恒 【16题答案】 【答案】（1） （2）Fe3+ （3）将Fe2+完全氧化成Fe3+ （4） ①. 500mL容量瓶 ②. C （5） ①. 过滤 ②. Fe2O3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②. （2） ①. ②. 做呼吸面具或潜水艇的供氧剂（合理即可） （3） （4）B （5）紫色石蕊试液先变红后褪色 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaCl （2） （3） （4）2NA （5）液体 （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $